第二節(jié)電解質(zhì)教案

1、第二節(jié)電解質(zhì)教案 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 授課時間 課題 本周方案 年 月 日 第 周 星期 第 節(jié) 第2節(jié)本周的任務(wù)有： (1) 本周的任務(wù)有： )完成膠體 ( 時 電解質(zhì)(3)完成電解質(zhì)第一課 ) (2)處理完假期作業(yè) ) 課程標準 知道酸、 鹽在溶液中能電離，通過試驗事實熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件， 知道酸、堿、鹽在溶液中能電離，通過試驗事實熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件， 了解常見粒子的檢驗方法。 了解常見粒子的檢驗方法。 (一)學(xué)問框架離子反應(yīng)的條件 課酸、 堿、 鹽 的水溶液 能導(dǎo)電 電 離 離 子 離子 反應(yīng) 離子 方程式 程電解質(zhì) 概 念 實例 離子反 應(yīng)的應(yīng) 用 簡潔離子方 程式的

2、書寫 分 應(yīng)用 (二)新教材特點：新教材較舊教材相比，一其學(xué)問的衍變關(guān)系更具規(guī)律性，簡 新教材特點：新教材較舊教材相比，一其學(xué)問的衍變關(guān)系更具規(guī)律性， 潔明白；二是新引入了離子反應(yīng)實質(zhì)的試驗探究分析過程 質(zhì)的試驗探究分析過程， 潔明白；二是新引入了離子反應(yīng)實質(zhì)的試驗探究分析過程，注意對同學(xué)力量的培 析 三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程支配上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、 養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程支配上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突 破。 、使同學(xué)了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 知 識 1、使同學(xué)了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 與能 力 教 學(xué) 目 標 過 程 與

3、方 法 的檢驗方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。 3、了解常見離子 cl-、so42-、co32-的檢驗方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。 、 1、通過稀硫酸與 ba(oh)2 溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使同學(xué)學(xué)會運 、 溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使同學(xué)學(xué)會運 用以試驗為基礎(chǔ)的試驗討論方法。 用以試驗為基礎(chǔ)的試驗討論方法。 2、在電解質(zhì)學(xué)問學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀看、試驗、查閱資料等多種手段獵取信息， 、在電解質(zhì)學(xué)問學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀看、試驗、查閱資料等多種手段獵取信息， 并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 3、通過“質(zhì)

4、疑”“猜想”“歸納”等活動，提高同學(xué)分析、聯(lián)想、類比、遷移以 、通過“質(zhì)疑” 猜想” 歸納”等活動，提高同學(xué)分析、聯(lián)想、類比、 、 、 及概括的力量。 及概括的力量。 2、把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能精確書寫常見的酸、 、把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能精確書寫常見的酸、 堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式； 鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式； 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好、能以“遷移應(yīng)用”讓同學(xué)體驗學(xué) 、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好、能以“遷移應(yīng)用” 習(xí)的勝利感、能通過“溝通研討”活動，培育同學(xué)合作學(xué)

5、習(xí)的意識；能借助“ 情 感 習(xí)的勝利感、能通過“溝通研討”活動，培育同學(xué)合作學(xué)習(xí)的意識；能借助“知 識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。 態(tài) 度 識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。 衍變分析、 與 價 2、通過對電解質(zhì)學(xué)問框架中各學(xué)問點有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓同學(xué)感受到化學(xué) 、通過對電解質(zhì)學(xué)問框架中各學(xué)問點有序的衍變分析 推導(dǎo)， 值觀 學(xué)習(xí)中的規(guī)律美。 學(xué)習(xí)中的規(guī)律美。 3、通過“身邊的化學(xué)電解質(zhì)與細胞活動” 讓同學(xué)感受到化學(xué)其實離我們不 電解質(zhì)與細胞活動 ， 、通過“身邊的化學(xué)電解質(zhì)與細胞活動” 遠，它就在我們的身邊，讓同學(xué)關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。 它就在我們

6、的身邊，讓同學(xué)關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。 (一)學(xué)問與技能的重、難點 學(xué)問與技能的重、 教學(xué) 電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、 電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、 重點 鹽的電離方程式及簡潔離子方程式的書寫。 鹽的電離方程式及簡潔離子方程式的書寫。 難點 (二)過程與方法的重、難點 過程與方法的重、 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑 課時方案 教學(xué)方法 教學(xué)預(yù)備 3 課時 試驗探究法、 試驗探究法、問題解決法 1、復(fù)習(xí) 學(xué)?；瘜W(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條 、 學(xué)校化學(xué)酸、 鹽部分中酸 件。

7、 2、預(yù)習(xí) 第 2 節(jié) 電解質(zhì)。重點聯(lián)系 p 38 的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問題，有的放 電解質(zhì)。 聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問題， 、 矢的進行閱讀與思索。 矢的進行閱讀與思索。 第一課時 教學(xué)環(huán)節(jié) 引 鹽酸， 入 鹽酸 ， 氫氧化鈉 溶液， 溶液 ， 氯化鈉鈉 溶液，酒精溶液， 溶液，酒精溶液， 蔗糖溶液的導(dǎo)電 性試驗 問題探究 (2min) ) 金屬能導(dǎo)電 金屬為什么能導(dǎo) 同學(xué)爭論后歸納 金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自 由移動的帶負電的電子 電子 電 ， 上述物質(zhì)的 ( 在老師的引導(dǎo) 由移動的帶負電的電子鹽 溶液、 溶液為什么也具 下沿著以下路徑 酸、naoh 溶液、nacl 溶液 有導(dǎo)電性？ 分析歸納)

8、 有導(dǎo)電性 ？ 兩者 分析歸納) 的導(dǎo)電有什么不 能導(dǎo)電 能導(dǎo)電溶液中也有自由移 動的帶電微粒引出： 動的帶電微粒引出：溶液中 教學(xué)活動 教學(xué)中可能消失 設(shè)計意圖 的狀況 個人備課 (2min) ) 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 同之處？ 同之處？ 有自由移動的分別帶負電和 正電的陰、陽離子。 正電的陰、陽離子。 質(zhì) 疑 1 物質(zhì)中有陰陽離 看 圖 p41 圖 5 通過試驗以澄清對電解質(zhì)溶 子就能導(dǎo)電嗎？ 子就能導(dǎo)電嗎？ nacl 晶體、熔融 液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的 晶體、 nacl、 nacl 溶 模糊熟悉。 、 模糊熟悉。 液的導(dǎo)電性.關(guān)心 液的導(dǎo)電性 關(guān)心 同學(xué)思索 (1min) ) 質(zhì)疑 2

9、 (1min) ) 同學(xué)分析爭論： 為 什 么 都 含 有 同學(xué)分析爭論 ： 引出電離 na+、cl-的 nacl nacl 晶 體 雖 含 電離： 電離：化合物在溶解于 水中或受熱熔化后， 晶體和 nacl 溶 na+、cl-,但不能 水中或受熱熔化后，離解為 液一個導(dǎo)電， 液一個導(dǎo)電 ， 另 自由移動而不能 自由移動離子的過程就叫做 一個不導(dǎo)電？ 一個不導(dǎo)電？ 導(dǎo)電( 此處分析 導(dǎo)電 ( 此處 分析 電離 較易) , 較易)若將 nacl 晶體溶于水， 晶體溶于水 ， 形 溶液后， 成 nacl 溶液后， 原來 nacl 晶體 中被束縛著的離 子在水分子的作 用下解離為可自 由移動的離子

10、( 較難 ， 老師引 。 導(dǎo)) 同學(xué)練習(xí) (7min) ) 書 寫 電 離 方 程 三同學(xué)上黑板 式： hno3、h2so4; koh、 、 ba(oh)2; na2co3 cuso4、 bacl2 老師適時引導(dǎo) 練習(xí)電離方程式的書寫。 練習(xí)電離方程式的書寫?？?結(jié)：酸、堿、鹽的溶液因電 離出有自由移動的離子而導(dǎo) 電。 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 過 像酸、 同學(xué)歸納】 渡 像酸 、 堿 、 鹽 這 【 同學(xué)歸納 】 在 些 化合物 ， 因其 老師的引導(dǎo)下 ， 老師的引導(dǎo)下， . 在 水溶液中或熔 自行得出電解質(zhì) . 融狀態(tài)能導(dǎo)電 ， 的概念 ， 并借助 . 對比方法， 從化學(xué)的另一分 對比方法 ，

11、 在電 類角度講又叫做 解質(zhì)的概念的基 電解質(zhì) 礎(chǔ)上得出非電解 質(zhì)概念。 質(zhì)概念。 (2min) ) 練 習(xí) 1、 推斷對錯 電離和電泳一樣都需要電流 鹽酸溶液可以導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì) 鹽酸溶液可以導(dǎo)電， 三氧化硫溶于水可以導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) 三氧化硫溶于水可以導(dǎo)電， 氯酸鉀固體不能導(dǎo)電，所以氯酸鉀是非電解質(zhì) 氯酸鉀固體不能導(dǎo)電， 金屬銅可以導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) 金屬銅可以導(dǎo)電， 硫酸鋇溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇屬于非電解質(zhì) 硫酸鋇溶液不導(dǎo)電， 電解質(zhì)肯定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)肯定不導(dǎo)電，反之亦然 電解質(zhì)肯定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)肯定不導(dǎo)電， 2、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( a.熔融

12、的氯化鈉 a.熔融的氯化鈉 c.硫酸銅晶體 c.硫酸銅晶體 ) (8min) ) b.硝酸鉀溶液 b.硝酸鉀溶液 d.無水乙醇 d.無水乙醇 3、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( a.熔融氫氧化 鈉 a.熔融氫氧化鈉 c.鹽酸溶液 鹽酸溶液 b.石墨棒 b.石墨棒 d.固態(tài)氯化鉀 固態(tài)氯化鉀 ) 同學(xué)思索 (2min) ) 0.1mol/l 0.1mol/l 的 nacl 學(xué) 生 討 論 并 回 溶液與 1mol/l 的 答 ： 離子濃度大 nacl 溶液那個導(dǎo) 的的導(dǎo)電性強 電性強? 電性強? 為什么？ 為什么？ 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 看圖 p42 圖7 (4m

13、in) ) 醋酸是弱酸， 0.1mol/l 的醋酸 醋酸是弱酸，在：在水溶液中能完全電離的電 溶液和 0.1mol/l 水溶液中不能完 強酸 h2so4 hci hno3 強堿 naoh 全電離， 鹽酸溶液導(dǎo)電性 全電離，電離出 鹽 naci al2(so4)3 cuso4 弱電解質(zhì) 試驗。 試驗 。 醋酸與鹽 的 氫 離 子 濃 度 中 不 能 完 全電 離 的 電 解 質(zhì) 在水溶液 酸的濃度一樣， cooh hcio 弱堿 氨水 水等 酸的濃度一樣 ， 小，所以導(dǎo)電性 為什么導(dǎo)電性不 弱。 一樣？ 一樣？ 老師引導(dǎo)學(xué) 生得出 質(zhì) 疑 假如寫電離方程 老師引導(dǎo)同學(xué)學(xué) 出電離方程式： 式 中

14、間 還 用 = 出電離方程式： 嗎 ？ ch3cooh ch3coo-+ h+ (2min) ) 氨水， 練 習(xí) 與 思 1、氨水，氫氧化 同學(xué)爭論回答 考(5min) 鋁，碳酸的電離 ) 2、醋酸中的微粒 有哪些 小 結(jié) (4min) ) 同學(xué)自己總結(jié) 強調(diào)多元弱堿的電離一步到 多元弱酸的電離分步寫且 位， 主要是第一步電離 達到回顧鞏固目的 課 堂 檢 測 組 織同學(xué)完成課 學(xué) 生 可 能 不 會 檢查課堂學(xué)習(xí)效果 (8min) ) 堂檢測。 堂檢測 。 老師巡 做，老師給與適 視 作業(yè)布置 當關(guān)心 1中華第一考p33 1-8 中華第一考 教后反思 其次課時 離子反應(yīng)演 示 實 驗 先 向

15、 稀 硫 酸 中 現(xiàn)象 1: 電流計指針讀數(shù)由 (3min) ) 加入石蕊溶液， 加入石蕊溶液， _ _到_ _ 溶液顏色由_ _變 接 著 按 p41 圖 現(xiàn)象 2: 溶液顏色由_變_ 2-2-8 所示裝置 現(xiàn)象 3: 有_ 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 連接， 連接，然后向稀 硫 酸 中 滴 加 ba(oh)2 溶液 指 ( 導(dǎo)同學(xué)邊觀看 試驗邊做好下 表試驗記錄) 。 表試驗記錄) 同學(xué)爭論并歸納】 問 題 探 究 1.電流計指針讀 【 同學(xué)爭論并歸納 】 老師 教 師 提 供 探 究 所 必 電流計指針讀 ( (8min) ) 需的有關(guān)信息檢索： 數(shù) 由 大 到 小 說 引導(dǎo)同學(xué)沿著如下路徑分

16、 需的有關(guān)信息檢索： 明白什么？ 明白什么？ 析歸納 ) 硫酸與 ba(oh)2 硫酸與 ba(oh)2 所 2.溶液顏色為什 分別屬于酸、堿類電解質(zhì) 屬類別；從酸、堿、 溶液顏色為什 分別屬于酸、 堿類電解質(zhì) 屬類別；從酸、 從電離的角度分析， 鹽電離的角度分析， 么 會 由 紅 變 從電離的角度分析，硫酸與 鹽電離的角度分析， 紫？ ba(oh)2 溶液中的所含微粒 稀 硫 酸 和 ba(oh)2 3.猜想白色沉淀 分別是 h+、so42- 、ba2+、 的 水 溶 液 中 的 微 粒 猜想白色沉淀 種類； 的 成 分 及 形 成 oh- 電 流 計 指 針 讀 數(shù) 變 種類；電解質(zhì)溶液的

17、 的由來。 的由來。 小，溶液導(dǎo)電力量減弱，自 導(dǎo) 電 能 力 與 自 由 離 溶液導(dǎo)電力量減弱， 4. 稀 硫 酸 與 由離子濃度減小，離子有消 子濃度大小關(guān)系；石 由離子濃度減小， 子濃度大小關(guān)系； ba(oh)2 溶液反 耗，參與了化學(xué)反應(yīng)溶液 蕊在酸性、中性、堿 蕊在酸性、中性、 參與了化學(xué)反應(yīng) 應(yīng)的實質(zhì) 由紅變紫 ， 即溶液酸性減 性 溶 液 中 的 一 般 顏 弱，證明 h+和 oh-結(jié)合生 色) 成了水不難推斷，白 成了水不難推斷， 色難 溶物是 ba2+與 so42-結(jié)合生 沉淀 成的 baso4 沉淀稀硫酸 與 ba(oh)2 溶液反應(yīng)的實 質(zhì)是溶液中的 h+、so42- 、

18、 ba2+、 oh-相互結(jié)合生成了 難電離物) 水 ( 難電離物 ) 和 baso4 沉淀(難溶物) 沉淀(難溶物)電解質(zhì)溶 液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間 的反應(yīng)。 的反應(yīng)。 2h+2oh-+ba2+so42-=2h2o+baso4 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 講 離子反應(yīng)： 解 離子反應(yīng)：像上 述反應(yīng)這樣， 述反應(yīng)這樣，在 溶液中有離子 參與或生成的 反應(yīng)成為離子 反應(yīng)， 反應(yīng)，離子方程 式：用實際參與 反應(yīng)的離子符 號來表達的化 學(xué)反應(yīng)方程式 引出離子反應(yīng) 引出離子反應(yīng) 離子方程式的定義 (2min) ) 離 子 方 程 寫： 同學(xué)通過老師講解體會步 通 過 練 習(xí) 體 會 書 寫 步驟、留意事項，

19、步驟、留意事項，熟 練把握書寫步驟 式的書寫 化學(xué)化學(xué)方程 驟 步 驟 ： 式 拆： 二氧化碳通入氫氧化 易溶于水、 易溶于水、易電 離 的 物 質(zhì) 寫 成 鈉溶液中 離子形式。 離子形式。 碳酸鈣與鹽酸 單質(zhì)、氧化物、 單質(zhì)、氧化物、 難溶物、 難溶物、難電離 金屬鋅與硫酸 物、易揮發(fā)物寫 成分子形式 過氧化鈉與水 刪： 將兩邊相同的 離子刪掉 查： 檢查兩邊的原 子、電荷守恒 練習(xí)書寫離子方程式 練習(xí)書寫離子方程式 ) (7min) 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 問題】 形 成 性 練 試 寫 出 下 列 反 【 問題 】 1 、 和 的離子+ - 離子方程式的含 ( 習(xí) 10min) 應(yīng) 的 離

20、 子 方 程 方 程式 都是 h +oh =h2o 義：離子方程式所表 ) 式：.naoh 溶 和 的 離 子 方 程 式 都 是 示 的 不 僅 僅 是 一 個2+ 2液與 h2so4 溶液 ba +so4 =baso4 說明白什么 化學(xué)反應(yīng)， 化學(xué)反應(yīng)，而是一類+ 的 反 應(yīng) .koh 2 、 離子方程式 h +oh =h2o 化學(xué)反應(yīng)，其含義更 化學(xué)反應(yīng)， 2+ 2溶 液 與 鹽 酸 的 和 ba +so4 =baso4 還能表示 廣泛，更能說明反應(yīng) 2+ 2+ - 反 應(yīng) bacl2 溶 那些化學(xué)方程式的離子方 的實質(zhì)。 的實質(zhì)。 液與 na2so4 溶液 程式 的 反 應(yīng) 【 學(xué) 生

21、 討 論 歸 納 】 ba(no3)2 溶液與 “ ba2+so42-=baso4 ” 即為 ”即為 na2so4 溶液的反 可溶性硫酸鹽與可溶性鋇 應(yīng) 鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀 的反 應(yīng)) 的反應(yīng))再比較化學(xué)方程 式含義與離子方程式含義 的差別， 的差別， 小 結(jié) 同學(xué)自己總結(jié) 達到鞏固目的 (4min) ) 同學(xué)可能不會做， 課 堂 檢 測 組 織 學(xué) 生 完 成 同學(xué)可能不會做，老師給與 檢查課堂學(xué)習(xí)效果 (12min) 課堂檢測。老師 適當關(guān)心 ) 課堂檢測。 巡察 中華第一考 1、 (3 (4 作 業(yè) 布 置 中華第一考p36 1、2、3、5、6、7、8、10 (1) 3) 4) (

22、( (1min) ) 教后反思 第三課時 (復(fù)習(xí)總 結(jié)) 教學(xué)活動 同學(xué)活動 反饋矯正 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 在 稱為電解質(zhì)， 稱為電解質(zhì)， 都 里 里或 、 是 電 解 質(zhì) 下能夠 同學(xué)先自己填寫空 、 。 格 在 目地在于嫻熟把握 的 概念定義 等都 可 能 學(xué) 生 會 出 現(xiàn) 偏 或 差 下都不能 、 稱為非電解質(zhì)， 稱為非電解質(zhì)， 是非電解質(zhì)。像氯化鈉這樣 填空題 (8min) 8min) 時， 的 成 能 夠 自 由 移 動 的 填完后同桌互換訂 稱為電離。電離可以用 正 電離的 強 電 解 質(zhì) 堿 電解質(zhì) 弱電解 表示。 表示 。在水溶液里能 電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)，如強酸 ( ) (

23、 ( 、 、 、 、 、 、 、 強 )鹽 質(zhì) 。在水溶 ) 在水溶 。 非電解質(zhì) 液中只部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解 質(zhì)，如弱酸( ( 電解質(zhì) ) 、 )弱堿 是一種極弱的 練習(xí) (15min) 15min) 1、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電 同學(xué)做題 、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)， 解質(zhì)的是( 解質(zhì)的是( a.nahso4 c.o2 d.hcl ) ) 老師巡察 b.ca(oh)2 第 一 題 考 察 電 解 質(zhì) 和非電解質(zhì)的概念 其次題考察電解質(zhì) 2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是( 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 a.熔化的氯化鈉晶體 熔化的氯化鈉晶體 氫 c.液態(tài)汞 液態(tài)汞 b.液態(tài)氯化

24、的導(dǎo)電性的條件(電 液態(tài)氯化 的導(dǎo)電性的條件( d.無水硫酸銅晶體 離) 無水硫酸銅晶體 ) 3、說法正確的是( 、說法正確的是( a.液態(tài) hcl、固態(tài) nacl 均不導(dǎo)電，所以 液態(tài) 均不導(dǎo)電， 、 hcl、nacl 均是非電解質(zhì) 、 co 的水溶液均導(dǎo)電， b.nh3、 2 的水溶液均導(dǎo)電， 所以 nh3、 co2 均是電解質(zhì) 化學(xué)必修一電解質(zhì)教案 c.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) 銅 石墨均導(dǎo)電， 同學(xué)做完后相互討 d.蔗糖、 酒精在水溶液或熔化 時均不導(dǎo) 論 蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo) 蔗糖 電，所以它們是非電解質(zhì) 簡潔問題自己解決 4、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的說法正確的是 有難度的老師講解 、 ( ) a.caco3 在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能 在水中溶解度很小， 力很弱， 力很弱，所以 caco3 是弱電解質(zhì) b.氯氣和氨氣的水溶液都能導(dǎo)電， 氯氣和氨氣的水溶液都能導(dǎo)電， 氯氣和氨氣的水溶液都能導(dǎo)電 所以它 們是電解質(zhì) c.純水幾乎不導(dǎo)電，但水是電解質(zhì) 純水幾乎不導(dǎo) 電， 純水幾乎不導(dǎo)電 d.強電解質(zhì)導(dǎo)電力量肯定比弱電解質(zhì)強 強電解質(zhì)導(dǎo)電力量肯定比弱電解質(zhì)強 填空 (5min) 5min) 1、在 、 中有 參與的化學(xué) 同學(xué)自己填