高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié) (1)

1、-作者xxxx-日期xxxx高中化學(xué)物質(zhì)制備實驗總結(jié) (1)【精品文檔】物質(zhì)的制備1.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1100nm之間）。下圖所示AE為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接 ， 接 ， 接h；（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用 （選填字母編號）；A堿石灰 B生石灰 C無水氯化鈣 D無水硫酸銅 E燒堿（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是 ，試寫出制納

2、米級碳酸鈣的化學(xué)方程式 ；（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 。2.根據(jù)下圖回答問題：(1)上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。 (2)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用： A中加人的試劑是_作用是_。 B中加入的試劑是_作用是_。 C中加入的試劑是_作用是除盡_氣體。 D中加入的試劑是_作用是_。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_3.利用下面的裝置，同學(xué)們完成一些

3、探究性實驗。(1)活動小組同學(xué)利用氯化銨與熟石灰制NH3，并完成噴泉實驗，應(yīng)選用的裝置是_，干燥NH3常用的干燥劑為_。(2)活動小組同學(xué)利用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2,用過氧化氫溶液與MnO2制取O2。根據(jù)反應(yīng)原理他們選用了相同的裝置_(填“圖 1”或“圖 2”)分別制取NO2 和O2。寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式_。過氧化氫溶液與MnO2制取O2時，MnO2的作用是_。(3)活動小組的同學(xué)做了如下準(zhǔn)備：用氣囊收集好純凈的O2；收集了一試管NO2；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO2和O2混合氣體。為了盡可能多地使NO2被水吸收，并達(dá)到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O2與直接利

4、用制氣裝置制取并通入O2相比，其優(yōu)點是_。利用圖4吸收氣體時，其操作和現(xiàn)象為_。 NO2、O2、H2O反應(yīng)的產(chǎn)物為硝酸，反應(yīng)中NO2和O2物質(zhì)的量之比=_；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若圖4中混合氣體NO2和O2全部被水吸收時所得溶液物質(zhì)的量濃度為_mol/L(保留兩位有效數(shù)字)。4.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗。試回答：(1)該實驗中A部分的裝置是(填寫裝置的序號)。(2)請你設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟)：

5、。(3)若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法。5.硫酸亞鐵（FeSO47H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO47H2O晶體： 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗23遍； 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡； 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙吸干晶體； 將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口

6、瓶中，密閉保存?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗步驟的目的是 ，加熱的作用是 。（2）實驗步驟明顯不合理，理由是 。（3）實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 。6.氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2 MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)

7、生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.NaOH 溶液2CO3溶液 c.稀硝酸4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。7.亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點-64.5 ,沸點-5.5 ,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。(1)實驗室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示:實驗室制Cl2時,裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 裝置B中盛放的試劑為 ,其作用為。 (2)將上述收集到的Cl2充入D的集氣

8、瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為。 裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。 如果不用裝置E會引起什么后果: 。 某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體,該氣體為,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與同時通入氫氧化鈉溶液中。 (3)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO,其原理如圖所示,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為NO+S2O42-+H2ON2+HSO3-。吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。 陰極的電極反應(yīng)式為 。 8.氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,可用于

9、化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨:反應(yīng)式:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4H<0(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH3,你所選擇的試劑是。 (2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,當(dāng)懸浮物較多時,停止制備:(注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是 , 液體石蠟鼓泡瓶的作用是 , 發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是 。 從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是(填序號)。 b.高壓加熱

10、烘干 c.真空40 以下烘干(3)尾氣有污染,可用溶液吸收處理。 (4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.173 0 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為1.500 g。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 9.某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：查閱資料：HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O； 在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成 NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。 （1）組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項操作是_。 （2）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)