物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案

1、一點(diǎn)通教育學(xué)科導(dǎo)學(xué)案科目化學(xué)課 題物質(zhì)的變化性質(zhì)及其組成與結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)目標(biāo)與考點(diǎn)分析1. 掌握物質(zhì)變化與性質(zhì)的區(qū)別2. 掌握原子分子離子元素的基本概念3. 學(xué)會(huì)正確應(yīng)用化學(xué)術(shù)語學(xué)習(xí)重點(diǎn)原子分子離子元素的基本概念學(xué)習(xí)方法上課認(rèn)真聽講-課堂積極思考-課后按時(shí)完成作業(yè)學(xué)習(xí)內(nèi)容與過程一、物質(zhì)的變化物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒有其他物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變，只是微粒間隔可能改變宏觀：有其他物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了變化， 變成了另一種物質(zhì)的微粒外觀區(qū)別狀態(tài)、形狀、大小的改變常伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、

2、生成沉淀等。舉例水的三態(tài)變化，汽油揮發(fā)鎂條燃燒、堿式碳酸銅分解區(qū)分依據(jù)有沒有其他物質(zhì)生成聯(lián)系化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時(shí)發(fā)生物理變化；在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化二、物質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、光澤、味道、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如物質(zhì)的可燃性、活潑性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等，或指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。注意：區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)時(shí)一定要抓住“是否

3、需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來”這個(gè)特點(diǎn)。2、物質(zhì)性質(zhì)和變化的區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因（即變化的依據(jù)），而變化是一個(gè)過程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化、變化體現(xiàn)性質(zhì)。在漢語表述中常常用“能”“會(huì)”“可以”等詞加以區(qū)別。物質(zhì)性質(zhì)的描述在物質(zhì)變化的基礎(chǔ)上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（難）”等說法。如“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學(xué)變化；而“硫能在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)可燃性。1 / 8(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)課題1 原 子1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)（2）在原子

4、中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性，因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量=2、相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)課題2 元 素一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)

5、子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義抽象的宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)化學(xué)變化中的最小粒子具體的微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成（習(xí)慣上說組成）從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。（習(xí)慣上說構(gòu)成）化學(xué)變化元素種類不變，存在形式可能變化原子種類不變，外層電子可能變化聯(lián)系元素和原子時(shí)總體和個(gè)體的關(guān)系，元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元（構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小粒子）3、元素的分類：元素分為金屬

6、元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。4、元素的分布：地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號(hào)1、書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。課題3 離子一、核外

7、電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù) +：表示原子核的電性弧線：表示電子層 弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子 排布的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子； 最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)4 易失電子 非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)

8、相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵

9、離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系： 陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符 號(hào)用元素符號(hào)表示離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽離子 原子 陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙8、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2

10、Na9、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì) 由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：物質(zhì)的組成：××物質(zhì)由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課堂練習(xí)題1、下列說法正確

11、的是（ ）A. 原子不能再分B. 原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成C相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡稱D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)2、關(guān)于原子的說法不正確的是 （ ）A. 是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 B. 是化學(xué)變化中的最小粒子C. 在化學(xué)反應(yīng)中可以再分 D. 是由原子核和核外電子構(gòu)成3、科學(xué)上發(fā)現(xiàn)相對(duì)原子質(zhì)量分別為1、2、3的三種氫原子，你認(rèn)為這三種氫原子在結(jié)構(gòu)上有什么異同？4、北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有的鈾-236（236為相對(duì)原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為_。5、在實(shí)驗(yàn)室里，采用分解過氧化氫溶液

12、或加熱高錳酸鉀的方法都能產(chǎn)生氧氣，這說明兩種物質(zhì)組成中都含有_。6、元素在自然界中分布并不均勻，如非洲多金礦、澳大利亞多鐵礦、中國富產(chǎn)鎢等，但從整個(gè)地殼含量的多少分析，最豐富的金屬元素是（ ）A. 鋁 B. 硅 C. 氧 D. 鐵7、關(guān)于二氧化碳的敘述正確的是（ ）A. 二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成的 B. 二氧化碳是由碳和氧氣組成的C. 二氧化碳分子是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的 D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的8、（2006年，北京）甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一種甜味添加劑。下列有關(guān)甜蜜素的說法正確的是（ ）A它屬于糖類 B其中C、H、O元素的質(zhì)量比為6：1：4C它由5種元素組成 D它的相對(duì)分子質(zhì)量為2009、（2006年，江蘇）下列微粒符號(hào)中，對(duì)“2”含義的理解正確的是（ ）A2Cu中的“2”表示2個(gè)銅元素 BFe2+中的“2”表示每個(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷CH2S中的“2”表示一個(gè)硫化氫分子中含有兩個(gè)硫原子10、將元素、分子、原子、離子、質(zhì)子、中子或電子分別填入下列有關(guān)空