山西省運城市空港新區(qū)高三化學(xué)模擬考試試題(二)

1、 1 高三化學(xué)模擬考試試題（二） 7. 下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是 A B C D 蜂蜜中添加VE 食品包裝袋中放置還原鐵粉 用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果 紅酒中添加一定量的SO2 8. 下列事實或現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是 選項 事實或現(xiàn)象 結(jié)論 A 某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該鉀鹽是K2CO3或KHCO3 B 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā) C 常溫下，向相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中的鋁片先溶解完 反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越

2、快 D NH3沸點低于PH3 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 9用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A B C D A用圖a所示裝置除去Cl2中含有的HCl B用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉 C用圖c所示裝置制取乙烯氣體 D用圖d所示裝置制取Cl2、H2 10同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是 飽和食鹽水 石墨 Cu NaOH 溶液 Cl2 2 A同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為ab B氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為ab C相同條件下，a g氣體A與b g氣體B體積之比為ba D相同條件下，氣體A與

3、氣體B的密度之比為ba 11阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結(jié)構(gòu)如下圖所示）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風(fēng)濕類藥物，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途。下列有關(guān)說法正確的是 A. 該化合物的分子式為C9H10O4 B乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上 C與乙酰水楊酸具有相同官能團,且苯環(huán)上只有兩個取代基的芳香 族同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)） D服用阿司匹林藥量過大時，可出現(xiàn)精神錯亂、驚厥甚至昏迷等水楊酸反應(yīng)，可用小蘇打溶液解毒 12一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4 +4Mg3Fe+4MgS，裝置如圖所示。下列說法不正確

4、的是 A. 放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子則陰離子交換膜上移動0.25mol S2 B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e3Fe+4S2 C. 充電時，陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2eMg+S2 D. 充電時，S2從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移 13. 常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是 A. a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為： CO2-3 2H2 OH2CO32OH B. c點處的溶液中c(Na+)c(Cl)c(HCO3)2c(CO2-3 ) C. 滴定過程中使用

5、甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確 D. d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處 26（15分）近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示： （含CO2） 3 （1）分解池中主要物質(zhì)是_。 （2）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。 （3）該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”_。 （4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作

6、用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示： （圖中c點的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3） 催化劑效果最佳的反應(yīng)是 （填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。 b點v (正 ) v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。 若此反應(yīng)在a點時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是 。 c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 （5）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為_。 27.（14分）某學(xué)生探究如下實驗(A)： 實驗 A 現(xiàn)象 i加熱后藍(lán)色褪去 ii冷

7、卻過程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色 .一段時間后，藍(lán)色重又褪去 （1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是_。 （2）分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。 設(shè)計實驗如下，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理： 4 “現(xiàn)象a”是_。 （3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下： I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。 ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。 對步驟中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋：_。 （4）探究碘水褪色后溶液的成分： 實驗1：測得溶液的pH5 實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：

8、產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是_。 Ag2O的作用是_。 依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_。 （5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實驗A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因：_。 28（14分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。 （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ?moll C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ?moll 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=221kJ?moll 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ： ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （2）N2O5在一

9、定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表： t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 c(N2O5)/(mol?L-11.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 5 ) 反應(yīng)開始時體系壓強為P0，第3.00 min時體系壓強為p1，則p1：p0 ；2.00min5.00 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 。 一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。 a容器中壓強不再變化 bNO2和O2的體積比保持不變 c2正（NO2）逆

10、（N2O5） d氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2，且保持不變 （3）N2O4與NO2之間存在反應(yīng):N2O4 (g) 2NO2(g) H= QkJ?moll。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率(N2O4)隨溫度變化如圖28-1所示。 如圖28-1中a點對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200 kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp = （小數(shù)點后保留一位數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。 （4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖28-2所示，HN3的電

11、離平衡常數(shù)K=1×10-5，B點時溶液的pH=7，計算B點時加入溶液的氫氧化鈉的物質(zhì)的量 mol。 35.（15分）【化學(xué)選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。 （1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。 基態(tài)Cl原子中，價電子的電子排布式 ，價電子所在電子層的軌道數(shù) 。 LiBH4由Li+和BH4構(gòu)成，BH4的空間構(gòu)型是 ，B原子的雜化軌道類型是 。 Li、B元素的第一電離能由大到小排列順序為_。 （2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。 某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示： I1/k

12、J·mol1 I2/kJ·mol1 I3/kJ·mol1 I4/kJ·mol1 I5/kJ·mol1738145177331054013630_（填元素符號 （3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm，Na+半徑為104pm，H的半 6 徑為 pm，NaH的理論密度是 g·cm3。（用NA表示） 36. （15分）【化學(xué)選修5:有機化合物】 具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示： AC8H10BC8H8O2濃H2SO4 DC9H9O2BrCH=CH2COOCH3i. NaOHii. H+E

13、FC9H7O2IOOOOHGC9H6 O 2 一定條件I2 一定條件O CCH2Br COOH一定條件 HCHO取代反應(yīng)試劑a試劑b 已知： （1）A屬于芳香烴，其名稱是_。 （2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （3）由C生成D的化學(xué)方程式是_。 （4）由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_。 （5）下列說法正確的是_（選填字母序號）。 a. G存在順反異構(gòu)體 b. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng) c. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng) d. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，

14、均消耗2 molNaOH （6）以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成 路線。 （用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件） （以上R、R'、R''代表氫、烷基或芳基等） i.RCH2Br R'CHOHCCHRR'ii.HCCHRR'R''COOH, I2一定條件CHCHiii.HCCHR一定條件RRR'R''COOIR一定條件R'R'R'H3CCH3H3CCH3 7 化學(xué)參考答案 題號 7 8 濃H2SO49 10 11 12 13

15、 答案 C B C B D D B 26.（15分）（除特別注明，均每空2分） （1）KHCO3（或碳酸氫鉀） （2）CO 2（g）+ 3H2（g）H2O（g）+ CH3OH（g） H= -53.7kJ/mol （3）減少大氣中CO2并產(chǎn)生清潔能源甲醇；K2CO3可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用，低碳經(jīng)濟等。 （4） 反應(yīng)I ；（1分） > ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動；K=16/3 （或K=3.70 ） （5）CO2+2H+2e=CO +H2O 27（14分）每空2分 (1) I2； (2)加入碘水后，溶液中無明顯現(xiàn)象（不變藍(lán)）。 (3)溶液中存在平衡H+I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘與淀粉作用變藍(lán)。 (4)Ag2O+2I- +2H+=2AgI+H2O；同時除去I和H+；HIO (5)淀粉水解速率較慢，而碘在水中受熱歧化較快，因而實驗A中i步驟加熱后碘歧化，藍(lán)色褪去；而在中經(jīng)過較長時間，淀粉水解完全，藍(lán)色最終再次褪去。 28（14分） （1）2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO 2 （g） H= -746.5 kJ?mol1（2分,方程式1分，H 1 分） （2）1.975 （2 分） 0.055 mol·L-1·min-1