魯科版化學(xué)反應(yīng)原理模塊第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率

1、-作者xxxx-日期xxxx魯科版化學(xué)反應(yīng)原理模塊第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率【精品文檔】魯科版化學(xué)反應(yīng)原理模塊第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第1、2節(jié)復(fù)習(xí)課 教學(xué)案例（第1課時）一、教學(xué)背景分析（一）教材分析化學(xué)反應(yīng)原理第2章在內(nèi)容上如此多的定量探討的內(nèi)容，在高中階段有什么用途和意義呢？在過去的教材使用過程中，常常遇到學(xué)生的 “ 這個反應(yīng)為什么可以發(fā)生而另一個反應(yīng)卻不能發(fā)生？ ” 、 “ 這些反應(yīng)條件怎樣影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡？ ” 等等問題讓我們欲言難齒而苦惱?，F(xiàn)在教材中第 2 章 “ 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 ” 是在具有化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的初步概念并已經(jīng)能夠定量描述化學(xué)

2、反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上引入 “ 焓變 ” 與 “ 熵變 ” 定量探討化學(xué)反應(yīng)進行的方向，引入 “ 化學(xué)平衡常數(shù) ” 定量探討和描述化學(xué)反應(yīng)的限度，應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)定量探討溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響。引入 “ 反應(yīng)速率常數(shù) ” 定量探討濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響；引入 “ 活化能 ” ，結(jié)合反應(yīng)速率常數(shù)定量探討溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響。本專題在模塊中處于中介和橋梁的作用?；瘜W(xué)反應(yīng)中焓變，以及與熵變一起是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)的快慢、方向和限度又是溶液中離子反應(yīng)（電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基礎(chǔ)。（二）學(xué)情分析高二的學(xué)生，經(jīng)過高一學(xué)年的學(xué)習(xí)和鍛煉，在心理上逐漸趨于理性，認識

3、事物的能力得到加強，并具備了一定的分析和抽象思維能力。通過必修2 化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)有快慢和限度之分，濃度能影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小和化學(xué)反應(yīng)的限度，但不知其因，也沒有作定量研究。因此，教師應(yīng)激發(fā)學(xué)生的求知欲，加強過程與方法的培養(yǎng)，提高學(xué)生的定量分析能力和綜合歸納能力。二、教學(xué)目標知識與技能： 1. 能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。2. 描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。3. 通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。過程與方法：把握整體思路，抓住問題線索。標準提出“能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)

4、的方向”，僅僅要求學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的總趨勢是體系能量降低和熵的增加。關(guān)于化學(xué)平衡，標準要求學(xué)生能夠描述其建立過程，通過探究外界條件對化學(xué)平衡的影響獲得化學(xué)平衡移動原理，并能加以應(yīng)用。對于化學(xué)平衡狀態(tài)的定量描述，標準提出要求學(xué)生知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，對與化學(xué)平衡相關(guān)的計算則限制在計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。在教學(xué)中要有所側(cè)重，把握好深度、廣度.情感態(tài)度與價值觀： 1贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關(guān)注能源危機的問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。2形成實事求是的科學(xué)態(tài)度,掌握從宏觀到微觀,現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)研究方法.三、重點、難點重點：1. 能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。2. 描述化學(xué)平衡建立

5、的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。難點：通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。四、教學(xué)策略與手段本專題內(nèi)容涉及的基本概念和基本理論都是比較抽象、概括性的知識，學(xué)生較難理解。但是，教師應(yīng)該認識到這些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程，是在這種感性認識到理性認識的不斷循環(huán)所進行的歸納、演繹等邏輯推理過程中逐漸產(chǎn)生的。因此，在教學(xué)中應(yīng)抓住本專題內(nèi)容的基本特征定性分析和定量計算相結(jié)合、感性認識和理性分析相結(jié)合，充分運用邏輯推理，重視創(chuàng)設(shè)歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過程以及運用相關(guān)原理解決問題的演繹過程。教學(xué)過程中，注

6、意化學(xué)基本概念是由淺入深、由簡單到復(fù)雜逐步深入和完善的，教學(xué)處理時要注意概念的層次性。那種任意擴大要求、不分階段、企圖一次“講深講透講完整”的做法是不可取的，例如焓變、熵變、自發(fā)反應(yīng)概念不必深究。五、教學(xué)過程【展示目標】1. 能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。2. 描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。3. 通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋?！締栴}思考1】如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行？【學(xué)生概括】判據(jù)（在溫度、壓強一定的情況下）：若H-TS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進行；若H-TS=0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；若H

7、-TS<0，反應(yīng)能自發(fā)進行?！景鍟恳?、判據(jù)（溫度、壓強一定）【例1】實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解中，正確的是（）A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的判據(jù)解析：多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，并不是所有自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，既然說“多數(shù)”，必定存在特例，只能說“焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素，但不是唯一因素?！贝鸢福篊【練習(xí)】1.下列說法完全正確的是 A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B.S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S為正值 D

8、.自發(fā)反應(yīng)也需要一定條件2.下列反應(yīng)中熵增加的是（ ）【例2】下列說法中正確的是（）A某反應(yīng)低溫條件下能自發(fā)進行，那么高溫條件下也一定能自發(fā)進行B某反應(yīng)高溫條件下不能自發(fā)進行，那么低溫條件下也不能自發(fā)進行C反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)D溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性作用解析：根據(jù)HTS的判斷依據(jù)，當(dāng)H0、S0時，所有溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行；當(dāng)H0、S0時，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進行；當(dāng)H0、S0時，低溫下反應(yīng)能自發(fā)進行；當(dāng)H0、S0時，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進行；當(dāng)H0、S0或H0、S0且H與S相差不大時，溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性作用。答案：D【練習(xí)】已知在100kPa、29

9、8.15K時石灰石分解反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=178.3kJ·mol1S=160.4J·mol1·K1,試判斷反應(yīng)的自發(fā)性及自發(fā)進行的最低溫度?！締栴}思考2】H TS0的反應(yīng)一定能自發(fā)發(fā)生嗎？【概括整合】H TS0只是說明在一定條件下該反應(yīng)有自發(fā)發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，并不說明能實際發(fā)生，反應(yīng)能否實際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問題?！締栴}思考3】化學(xué)平衡研究的對象是什么？如何證明SO2和O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)？【概括整合】可逆反應(yīng)；同位素示蹤原子法：反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 達平衡后，再向容器中通入含氧的同

10、位素18O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，18O原子位于SO2、O2和SO3中。因此，可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物【問題思考4】如何理解化學(xué)平衡的建立過程？ 【概括整合】 化學(xué)平衡狀態(tài)指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。是可逆反應(yīng)過程中的一種特殊狀態(tài)【問題思考5】1化學(xué)平衡的特征有哪些？ 2某化學(xué)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物的濃度等于生成物的濃度，是否正確？3化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)停止了，所以各物質(zhì)的百分含量保持不變。這句話對嗎？【概括整合】(1)“等”：即對同種物質(zhì)來講，v正(X)v逆(X)，這是本質(zhì)。(2)“動”：

11、化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行。 v正(X)v逆(X) 0(3)“定”：外界條件(如：濃度、溫度和壓強)不改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(4) “變”：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，化學(xué)平衡可能被破壞，一定時間后，在新條件下可重新建立新的平衡。 【例3】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到35 s時，達到平衡（NO2濃度約為0.010 mol/L）。圖中曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前20 s內(nèi)的反應(yīng)進程。、若反應(yīng)延續(xù)至60 s，請在圖中用實線接著畫出20 s60 s的反應(yīng)進程曲線。時間/s102030405060濃度、若在

12、反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進程曲線。時間/s102030405060濃度 【練習(xí)】1.可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A. 3v正（N2）v正（H2） B. v正（N2）v逆（NH3）C. 2v正（H2）3v逆（NH3） D. v正（N2）3v逆（H2）2.下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3 已達平衡狀態(tài)的是 ( )A1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D1個NN鍵斷裂的

13、同時,有6個NH鍵形成 【問題思考5】化學(xué)平衡的標志的討論，平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大??？【概括整合】直接標志：AV正 = V逆B各組分的m、n不變。C通過含量：各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、（恒溫、衡壓下）氣體的體積分數(shù)不變。D通過濃度：各組分的濃度不變。E比較化學(xué)鍵的斷裂與生成的量的關(guān)系 間接標志：A通過總量：前提：氣體反應(yīng)vg0時。體系的n（總）、p（總）、v（總）不變。 B通過復(fù)合量：、不變。 C其他：如平衡體系顏色不變（實際是有色物濃度不變）平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率()最大?！景鍟慷?、化學(xué)平衡的標志【例4】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)2B(g)

14、 C(g)D(g)已達平衡的是 ( ) A、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度C、B的物質(zhì)的量濃度 D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 答案：BCD【思考】若A為氣體？答案：ACD【注意】（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g) 2HI），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變?！揪毩?xí)】試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式： 2SO

15、2(g)+O2(g) 2SO3 (g) ；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)答案： ；注意：反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達式中！【板書】三、平衡常數(shù)與反應(yīng)限度【問題思考與整合】(1)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。 若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K 增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K 減小;(2)平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進行的程度。 K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進行的程度。一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K105

16、，認為正反應(yīng)進行得較完全；K 10-5則認為這個反應(yīng)的正反應(yīng)很難進行(逆反應(yīng)較完全）。(4) K的表達式和數(shù)值與方程式的具體寫法有關(guān)。【練習(xí)】不同溫度時，反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：溫度623K698K763K平衡常數(shù)66 .9通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以判斷上述可逆反應(yīng)的正方向是 反應(yīng)?！締栴}思考6】用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時不夠直觀，常用什么來表示反應(yīng)限度？【概括整合】用平衡常數(shù)來表示反應(yīng)的限度有時不夠直觀，常用平衡轉(zhuǎn)化率來表示反應(yīng)限度。對于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g)pC(g)+qD(g)：反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率（該條件最

17、大轉(zhuǎn)化率）可表示：或【例5】對于反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO32(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L3(g)試求在該溫度下的平衡常數(shù)？求SO2(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率?！舅伎肌慨?dāng)將題中的SO2(g) 和O22(g)和O2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率【點撥】溫度一定時，對于一個化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率?；瘜W(xué)平衡計算的基本方法三段分析法（）（）（）（）起始變化平衡【練習(xí)】在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800時反應(yīng)

18、達平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。（2）若溫度不變，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（3）若溫度不變，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)， CO和H2O(g),的平衡濃度和轉(zhuǎn)化率是多少。（4）若溫度不變，要使CO的轉(zhuǎn)化率達到90%，在題干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少?！締栴}思考7】復(fù)述、再現(xiàn)和討論反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響?！景鍟克摹⒎磻?yīng)條件對化學(xué)平衡的影響【概括整合】在其他條件不變的情況下，（1）改變溫度：升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向_的方向移動； 降低反應(yīng)體

19、系的溫度，平衡向_的方向移動。 溫度對平衡移動的影響是通過改變_實現(xiàn)的。 （2）改變濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，Qc _Kc，化學(xué)平衡_移動。 增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，Qc _Kc，化學(xué)平衡_移動。 Q與K的表達式相同，均為 ，所不同的是，計算K時所用濃度是平衡濃度，而計算Q時所用濃度是任一瞬間的濃度。（3）改變壓強：增大體系壓強，平衡向著氣體體積_的方向移動； 減小體系壓強，平衡向著氣體體積_的方向移動?！緩娬{(diào)】（1）對于一個已知的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時，化學(xué)平衡常數(shù)K為確定的值。溫度對平衡移動的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。濃度、壓強的影響是通過使Qc與Kc不再相

20、等，而使平衡發(fā)生移動。（2）濃度適用于有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)或溶液中進行的反應(yīng)，所以通常認為改變固體的量時化學(xué)平衡不發(fā)生移動。（3）反應(yīng)物有兩種或兩種以上，增加一種物質(zhì)的濃度，該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率升高。（4）不特別指明時，增大壓強均指壓縮體積。平衡混合物是固體或溶液時，改變壓強，平衡不移動。改變體系的壓強相當(dāng)于改變體系的體積，也就相當(dāng)于改變物質(zhì)的濃度（如增大體系的壓強相當(dāng)于增大氣體的濃度），壓強對化學(xué)平衡移動的影響是由于壓強改變引起氣體濃度的改變而引起化學(xué)平衡移動的，若壓強的改變并沒有造成氣體濃度的改變則平衡不移動。稀有氣體（或不參加反應(yīng)的氣體）的加入而導(dǎo)致的壓強變化

21、，對化學(xué)平衡的影響，要具體分析平衡物質(zhì)的濃度是否變化，即體系占據(jù)的體積是否改變。恒容時，壓強增大，但體積不變，所以濃度不變，平衡不移動。恒壓時，體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度同時減小，相當(dāng)于減小壓強，平衡向總體積增大的方向移動。（5）同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。【例6】現(xiàn)由可逆反應(yīng)CO(氣)+H2O (氣) CO2(氣) +H2(氣)H，在850時，K1。 若溫度升高至950，反應(yīng)達到平衡時，K_<_1（<、>、）解析：K值越大表示反應(yīng)越易向正反應(yīng)方向進行，升溫反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動即不易向正反應(yīng)方向進行。 850時在固定容積的密閉容器中放入混合物

22、，起始濃度c(CO)=0.01mol/L，c(H2O) (氣) =0.03mol/L， c(CO2) =0.01mol/L， c(H2) =0.05mol/L。則反應(yīng)開始時，H2O (氣)的消耗速率比生成速率_小_（大、小、不確定）解析：Q>1，即反應(yīng)要向K1的方向進行只能使分子減小、分母增大即向逆反應(yīng)進行。 850時，若將中H2O起始濃度增加到，則反應(yīng)向（填正反應(yīng)、逆反應(yīng)）_方向進行；達到平衡時(CO)_。解析：濃度商Q<1正反應(yīng)方向進行溫度不變即K不變 CO(氣) + H2O (氣) CO2(氣) + H2(氣) 起始濃度變化濃度 x x x x平衡濃度xxxx) K=1= 然

23、后可求得(CO) 保持容器溫度、體積不變，若在容器中充入適量的H2，則重新達到平衡時，CO的反應(yīng)速率比充H2之前_增大_（大、小、不確定）理由是什么？解析：增大任一反應(yīng)物或生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率都增大?！纠?】 在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g) + 3B(g) 3C(g) + 2D(g)， 起始時四個容器所盛A、B的量分別是 甲：A 2mol，B 1mol；乙：A 1mol，B 1mol；丙：A 2mol，B 2mol；?。篈 1mol，B 2mol，在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（ ） A. B的轉(zhuǎn)化率：甲丙乙丁 B. A的轉(zhuǎn)化

24、率：甲丙乙丁 C. B的轉(zhuǎn)化率：甲丙乙丁 D. A的轉(zhuǎn)化率：甲乙丙丁【問題思考8】平衡移動方向與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系怎樣呢？【板書】五、平衡移動方向與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系【完成學(xué)案】（1）溫度和壓強的影響溫度或壓強改變后，若能引起平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定 。（2）反應(yīng)物用量的影響若反應(yīng)物只有一種，如aA(g) bB(g) + cC(g) ,增加A的量，平衡正向移動，此種情況等效于加壓，A的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)： a=b+c, A的轉(zhuǎn)化率不變 a>b+c, A的轉(zhuǎn)化率增大 a<b+c, A的轉(zhuǎn)化率減小若反應(yīng)物不止一種，如aA（g） + bB(g) cC(g)

25、 + dD(g)a.若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，則的轉(zhuǎn)化率 ，的轉(zhuǎn)化率 ，若只減少的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則的轉(zhuǎn)化率 。若反應(yīng)物、的物質(zhì)的量同倍數(shù)的增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，此種情況等效于加壓，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，轉(zhuǎn)化率 ，轉(zhuǎn)化率 ，轉(zhuǎn)化率 【概括整合】通過復(fù)習(xí)理解決定化學(xué)反應(yīng)進行的方向的因素，學(xué)會用化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率來描述化學(xué)反應(yīng)的限度，兩者都用到了定量的計算?！咀鳂I(yè)】將本節(jié)課例題解題思路整理在錯題記錄本上.【課堂檢測】1下列說法完全正確的是（ ） A. 放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B. S 為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C. 物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，S 為正值 D.

26、如果H和S 均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進行2下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（ ） A在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值 B改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K C平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān) D從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度3對于3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為（ ） A B. C. D.4.某溫度，反應(yīng)SO2(g)+O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 的平衡常數(shù)K值應(yīng)為( )A. 2500 B. 100

27、 C.4×104 D. 2×102六、板書設(shè)計第1、2節(jié)復(fù)習(xí)課 教學(xué)案例（第1課時）一、判據(jù)（溫度、壓強一定）二、化學(xué)平衡的標志三、平衡常數(shù)與反應(yīng)限度四、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響五、平衡移動方向與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系七、教學(xué)反思本專題增加了以前大學(xué)化學(xué)中的一些內(nèi)容，如熵、熵變、化學(xué)反應(yīng)方向等。這些內(nèi)容在以往的教材從來都沒有出現(xiàn)過，因此，在教學(xué)中應(yīng)適當(dāng)翻閱大學(xué)書籍和其他資料，深入理解有關(guān)專業(yè)知識及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)研究的新發(fā)現(xiàn)、新成果、新方法。在進行教學(xué)設(shè)計時,教師要在研讀普通高中化學(xué)課程標準(實驗)的基礎(chǔ)上,認真分析,理解教材,包括理解教材的知識體系,了解教材的知識背景等.【附件】

28、【知識梳理】一、判據(jù)（在溫度、壓強一定的情況下）：若H-TS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進行；若H-TS=0，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；若H-TS<0，反應(yīng)能自發(fā)進行。二、化學(xué)平衡的標志直接標志：AV正 = V逆B各組分的m、n不變。C通過含量：各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、（恒溫、衡壓下）氣體的體積分數(shù)不變。D通過濃度：各組分的濃度不變。E比較化學(xué)鍵的斷裂與生成的量的關(guān)系 間接標志：A通過總量：前提：氣體反應(yīng)vg0時。體系的n（總）、p（總）、v（總）不變。 B通過復(fù)合量：、不變。 C其他：如平衡體系顏色不變（實際是有色物濃度不變）平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率()最大。三、平衡常數(shù)與反應(yīng)限度四、反應(yīng)條件

29、對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，（1）改變溫度：升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向_的方向移動； 降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向_的方向移動。 溫度對平衡移動的影響是通過改變_實現(xiàn)的。 （2）改變濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，Qc _Kc，化學(xué)平衡_移動。 增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，Qc _Kc，化學(xué)平衡_移動。 Q與K的表達式相同，均為 ，所不同的是，計算K時所用濃度是平衡濃度，而計算Q時所用濃度是任一瞬間的濃度。（3）改變壓強：增大體系壓強，平衡向著氣體體積_的方向移動； 減小體系壓強，平衡向著氣體體積_的方向移動。五、平衡移動方向與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系（1）溫度和壓強的影

30、響溫度或壓強改變后，若能引起平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定 。（2）反應(yīng)物用量的影響若反應(yīng)物只有一種，如aA(g) bB(g) + cC(g) ,增加A的量，平衡正向移動，此種情況等效于加壓，A的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)： a=b+c, A的轉(zhuǎn)化率不變 a>b+c, A的轉(zhuǎn)化率增大 a<b+c, A的轉(zhuǎn)化率減小若反應(yīng)物不止一種，如aA（g） + bB(g) cC(g) + dD(g)a.若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，則的轉(zhuǎn)化率 ，的轉(zhuǎn)化率 ，若只減少的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則的轉(zhuǎn)化率 。若反應(yīng)物、的物質(zhì)的量同倍數(shù)的增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，此種情況

31、等效于加壓，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣態(tài)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，轉(zhuǎn)化率 ，轉(zhuǎn)化率 ，轉(zhuǎn)化率 【學(xué)習(xí)訓(xùn)練】A、基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列反應(yīng)中，S最大的是（ ） A. C(s)+O2(g) CO2 (g) B. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)C. N2（g）3H2（g）2NH3（g） D. CuSO4(s) + 5 H2O(l) CuSO4· 5 H2O (s) 2下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，則在高溫下仍為非自發(fā)的是（ ） A. Ag2 O(s) 2Ag(s)+O2(g) B. Fe2O3( s )+C( s ) 2Fe( s ) + CO2(g)C. N2O4（g） 2NO2（g） D. 6

32、C(s) + 5 H2O(l) C6H12O6 ( s )B、提高訓(xùn)練1L的密閉容器中，裝有4mol NO2，在一定溫度時進行下面的反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g),在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25，則平衡時該容器中NO2的物質(zhì)的量為（ ） A.0 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 3 mol4在密閉容器中把CO和H2O的混合物加熱到800，有下列平衡：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ，且平衡常數(shù)K為1 ，若用2 molCO和10 molH2O相互混合并加熱到800，則CO的轉(zhuǎn)化率為( ) % B. 50%魯科版化學(xué)反應(yīng)原理模塊第2章 化學(xué)反

33、應(yīng)的方向、限度與速率第3、4節(jié)復(fù)習(xí)課 教學(xué)案例（第2課時）一、教學(xué)背景分析（一）教材分析化學(xué)反應(yīng)原理第2章在內(nèi)容上如此多的定量探討的內(nèi)容，在高中階段有什么用途和意義呢？在過去的教材使用過程中，常常遇到學(xué)生的 “ 這個反應(yīng)為什么可以發(fā)生而另一個反應(yīng)卻不能發(fā)生？ ” 、 “ 這些反應(yīng)條件怎樣影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡？ ” 等等問題讓我們欲言難齒而苦惱?，F(xiàn)在教材中第 2 章 “ 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 ” 是在具有化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的初步概念并已經(jīng)能夠定量描述化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上引入 “ 焓變 ” 與 “ 熵變 ” 定量探討化學(xué)反應(yīng)進行的方向，引入 “ 化學(xué)平衡常數(shù) ” 定量探討和描述化學(xué)

34、反應(yīng)的限度，應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)定量探討溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響。引入 “ 反應(yīng)速率常數(shù) ” 定量探討濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響；引入 “ 活化能 ” ，結(jié)合反應(yīng)速率常數(shù)定量探討溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響。本專題在模塊中處于中介和橋梁的作用?；瘜W(xué)反應(yīng)中焓變，以及與熵變一起是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)的快慢、方向和限度又是溶液中離子反應(yīng)（電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基礎(chǔ)。（二）學(xué)情分析高二的學(xué)生，經(jīng)過高一學(xué)年的學(xué)習(xí)和鍛煉，在心理上逐漸趨于理性，認識事物的能力得到加強，并具備了一定的分析和抽象思維能力。通過必修2 化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)有快慢和限度之分，濃度能影

35、響化學(xué)反應(yīng)速率的大小和化學(xué)反應(yīng)的限度，但不知其因，也沒有作定量研究。因此，教師應(yīng)激發(fā)學(xué)生的求知欲，加強過程與方法的培養(yǎng)，提高學(xué)生的定量分析能力和綜合歸納能力。二、教學(xué)目標知識與技能： 1. 知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)速率。2. 知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3. 通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。4. 通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。5. 認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。過程與方法：把握整體思路，抓住問題線索。引入 “ 反應(yīng)速率常數(shù)

36、” 定量探討濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響；引入 “ 活化能 ” ，結(jié)合反應(yīng)速率常數(shù)定量探討溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響。本節(jié)課采用主體探究式教學(xué)方法，以外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究為載體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應(yīng)用知識和解決問題，從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學(xué)生體驗、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！鼻楦袘B(tài)度與價值觀： 樹立辯證唯物主義的觀點，學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及各種因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可以促使學(xué)生利用有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的知識指導(dǎo)生活,提高生活質(zhì)量，認識控制反應(yīng)速率的意義?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是從化學(xué)動

37、力學(xué)的角度研究化學(xué)反應(yīng)的三、重點、難點重點：1. 知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)速率。2. 知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點：1. 通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。2. 通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3. 認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。四、教學(xué)策略與手段本專題內(nèi)容涉及的基本概念和基本理論都是比較抽象、概括性的知識，學(xué)生較難理解。但是，教師應(yīng)該認識到這些原理的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程，是在這種感性認識

38、到理性認識的不斷循環(huán)所進行的歸納、演繹等邏輯推理過程中逐漸產(chǎn)生的。因此，在教學(xué)中應(yīng)抓住本專題內(nèi)容的基本特征定性分析和定量計算相結(jié)合、感性認識和理性分析相結(jié)合，充分運用邏輯推理，重視創(chuàng)設(shè)歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過程以及運用相關(guān)原理解決問題的演繹過程。教學(xué)過程中，注意化學(xué)基本概念是由淺入深、由簡單到復(fù)雜逐步深入和完善的，教學(xué)處理時要注意概念的層次性。那種任意擴大要求、不分階段、企圖一次“講深講透講完整”的做法是不可取的，五、教學(xué)過程【展示目標】1. 知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)速率。2. 知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3. 通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化

39、學(xué)反應(yīng)速率的影響，認識其一般規(guī)律。4. 通過催化劑實際應(yīng)用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。5. 認識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！纠?】反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？問題2：v(NO)=0.002mol/L·s 與v(O2)=0.0025mol/L·s是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？【板書】一、化學(xué)反應(yīng)速率【問題思考1】化學(xué)反應(yīng)速率的

40、含義？【學(xué)生回答】化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的尺度。通常用單位時間內(nèi)某反應(yīng)物濃度的減少或某生成物濃度的增大來表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率為正值?！締栴}思考2】小結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率表示時的注意點、規(guī)律。【學(xué)生概括】1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須注明用哪種物質(zhì)來做標準。2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。3、一般來說，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。v>0

41、【練習(xí)】反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：（L·s）（L·s） （L·s）（L·s）則該反應(yīng)速率的快慢順序為?！靖爬ā克员容^反應(yīng)速率大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的大小來說明?！締栴}思考3】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？【概括】不同的化學(xué)反應(yīng)主要決定于反應(yīng)物性質(zhì)；同一化學(xué)反應(yīng)主要決定于反應(yīng)條件。內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) 外因：濃度、溫度、壓強、催化劑等【板書】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、濃度的影響【例2】反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2

42、2HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。 (mol/L)(mol/L)V(mol/L·s)由此可推得，m、n值正確的是 A m=1、n=1 B m=1/2、n=1/2 C m=1/2、n=1 D m=1、n=1/2 【問題思考4】一個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系能否根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫出？【概括】1、反應(yīng)速率常數(shù)與 無關(guān)，但受 、 、 等因素的影響。2、必須指明的是，一個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是 的結(jié)果，不能隨意根據(jù)反應(yīng)的 直接寫出。對于很多反應(yīng)，這種關(guān)系式

43、中濃度的方次與化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定關(guān)系。【問題思考4】1、對固體、純液體物質(zhì)反應(yīng)物，增加它們的量會改變反應(yīng)速率嗎？2、對有氣體參與的反應(yīng)，增加壓強，化學(xué)反應(yīng)速率改變嗎？【討論】學(xué)生討論解決?！揪毩?xí)】(2007年高考廣東) “碘鐘”實驗中，3IS2O82-I3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/ mol·L1c()/mol·L1t/st1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律

44、，若在40 下進行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。【板書】2、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【例3】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液時發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S+H2O 下列反應(yīng)速率最大的是（        ）。2S2O32SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度102S2O32SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度102S2O3

45、2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度302S2O32SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30【例4】1000K時，AB+C 500K時，DE+F 它們的反應(yīng)速率關(guān)系正確的是 （ ）A > B < C = D無法確定【內(nèi)容整合】1、規(guī)律在其他條件不變時，升高溫度可以 化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度可以 化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的定量關(guān)系（1）經(jīng)驗規(guī)律對于在 中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K，反應(yīng)速率增加到 倍。此近似規(guī)律只對一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計。（2）經(jīng)驗公式（阿倫尼烏斯公式）k= Ea為 ，單位 當(dāng)Ea>0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù) ，化學(xué)反應(yīng)速率

46、 。（3）活化能概念：普通反應(yīng)物分子形成 所 的能量。意義：活化能越高，反應(yīng)越 進行，反應(yīng)速率常數(shù)越 ，化學(xué)反應(yīng)速率越 ?！締栴}思考5】為什么升高相同溫度時，不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同？【概括】由阿侖尼烏斯公式可知,Ea值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響程度就越大,這就是升高相同溫度時不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因【練習(xí)】已知N2+3H22NH3 H<O ，反應(yīng)速率為V1；2HIH2+I2 H>O ，反應(yīng)速率為V2。對于上述兩個可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時，V1和V2的變化情況為A.同時增大 B.同時減小 C.V1增大，V2減小 D.V1減小，V2增大【過渡】化學(xué)反應(yīng)速率還會

47、受催化劑的影響【板書】3、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【練習(xí)】1、下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)活化能致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強 C、升高溫度 D、使用催化劑2、在密閉容器里，通入x mol H2和y mol2()，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度 ；(2)加入催化劑 ；(3)充入更多的H2 ；(4)擴大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣 。 【概括】催化劑：是通過_而提高化學(xué)反應(yīng)速率的。催化劑使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率改變的程度_(相同，不同)。它_（能，不能）改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，_（能，不能）改變平衡轉(zhuǎn)化率。催化劑具有選擇性。【過渡】應(yīng)

48、用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，選擇合成氨的適宜條件【板書】三、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨【知識再現(xiàn)】合成氨條件的選擇 合成氨反應(yīng)式_； 反應(yīng)特點_； 速率方程_生產(chǎn)要求綜合選擇生成NH3速率大NH3的平衡濃度大各物質(zhì)濃度溫度壓強催化劑【例5】可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；H0，達到平衡后，為了使H2 的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（ ） A升高溫度，降低壓強，增加氮氣 B降低溫度，增大壓強，加入催化劑 C升高溫度，增大壓強，增加氮氣 D降低溫度，增大壓強，分離出部分氨答案：D【例6】在容積相同的不同密閉容器中內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度

49、下，任其發(fā)生反應(yīng)：3H2 + N22NH3，并分別在t0秒時測定其中NH3的體積分數(shù)x(NH3)，繪成如圖的曲線。 （1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是_。 （2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。（3）AC段曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由。解析C點左側(cè)因x(NH3)不斷增大，所以反應(yīng)尚未達到化學(xué)平衡，即圖中A、B點為尚未達到化學(xué)平衡的點。C點則為剛好達到平衡的點。右側(cè)則以化學(xué)平衡移動為主，因升溫，NH3的體積分數(shù)逐漸降低，平衡向左移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案；（1）A、B （2）放熱 【問題思考6】以合成氨為例掌握化工生產(chǎn)中適宜條件選擇的一般原則是什么?【討論概括】（1）從化學(xué)反應(yīng)速率分析（C、P、T、催化劑）（2）從化學(xué)反應(yīng)的限度分析（C、P、T、催化劑）（3）從原料的利用率分析（增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，降低成本）（4）從實際生產(chǎn)能力分析（如設(shè)備的承溫承壓能力）總之，實際化工生產(chǎn)中受諸多因素的影響，必須綜合分析選出適合