高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)

1、阜陽(yáng)一中東校高二上第一次月考化學(xué)試題一、選擇題（每小題3分，共54分）1、以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是( )A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益2、反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向左進(jìn)行，若其|H|=17kJmol 1，|HTS|=17kJmol 1，則下列正確的是( )A、H < 0，S > 0，HTS >

2、;0 B、H < 0，S< 0，HTS > 0C、H > 0，S > 0，HTS > 0 D、H < 0，S > 0，HTS < 03、CH4(g)2NH3(g)3O2(g)2HCN(g)6H2O(g)反應(yīng)中，已知v(HCN)n mol/(L·min)，且v(O2)m mol/(L·min)。則m與n的關(guān)系正確的是( )A、 mn/2 B、m2n/3 C、m3n/2 D、m2n4、已知CO2C2CO是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為

3、（ ）A.同時(shí)增大B.同時(shí)減少C.v1增大，v2減少D. v1減少，v2增大5、反應(yīng)A+BC的反應(yīng)速率方程式為：vk·c(A)·c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)c(B)1 molL時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的( )A、c(B)增大時(shí)，k也增大 B、c(C)增大時(shí)，v也增大C、升高溫度時(shí)，k值不變 D、升高溫度時(shí)，v值增大6、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志說(shuō)法個(gè)數(shù)的是( )（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃

4、度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A、 1個(gè) B、2個(gè) C、3個(gè)D、4個(gè)7、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是( )A、(mn)必定小于p B、(mn)必定大于p C、m必定小于p D、m必定大于p8、已知NO2能形成二聚分子2NO2(g) N2O4(g) H = -57.2kJmol-1 。現(xiàn)在要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（ ）A、高溫低

5、壓 B、低溫高壓 C、低溫低壓 D、高溫高壓9、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)，H2(g)Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2，達(dá)到平衡后，生成X mol HBr，在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c（均不為0）且再次達(dá)到平衡時(shí)，保持各組分百分含量不變，以下推斷正確的是( )a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 4ac2b 平衡時(shí)HBr為X mola、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 abc 平衡時(shí)HBr為A、 B、 C、 D、.10、在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量

6、的NO2（g）重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（ ）A、不變 B、增大 C、減小 D、無(wú)法判斷11、可逆反應(yīng)2SO2 +O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù),Q為濃度商）( ) A、Q不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 B、Q不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小 C、Q變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 D、Q增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大12、一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 m

7、ol/L，則下列判斷不合理的是( ) A、c1：c21：3 B、平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2C、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D、c1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L13、低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2（g）3H2O（g） H < 0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D、其他條件不變，使用高效催化

8、劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大14、汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g) H=373.4kJ/mol在恒容得密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是( )15、用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；H < 0的正確的圖象為( )16、在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+Q；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3：2：4。其它條件不變，升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，SO2為1.4mol，O2為0.9mol，則此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為( )A、1.4mol B

9、、1.6molC、1.8mol D、2.0mol17、T時(shí)在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( ) A、在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B、保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大C、T時(shí)，若由0.4mol·L 1A、0.4mol·L 1B、0.2mol·L 1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為0.4mol·L 1D、在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣

10、體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)18、如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中都發(fā)生下列反應(yīng) X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C、打開(kāi)K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）D、打開(kāi)K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大二、非選擇題（共四大題）19、（5分）在密閉容器里，通入x mol H2和y mol I2 (g)，

11、改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度 ； (2)加入催化劑 ；(3)保持容器體積不變，充入更多的H2 ；(4)保持容器的壓強(qiáng)不變，充入Ne氣 ；(5)容器容積不變，通入Ne氣增大壓強(qiáng) 。(填寫(xiě)“增大”“減小”或“不變”) 20、（16分）反應(yīng)A（g）+2B（g）C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、 、 。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_；_；（2）實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)；（3）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)：=_；實(shí)驗(yàn)：=_

12、。21、（10分）能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)的重要的能源物質(zhì)。(CH3OH)T（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)2H2(g) CH3OH(g),H=akJ/mol右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則a 0(填寫(xiě)“>”“<” 或“=”) ,理由是 。（2）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的 倍。若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同

13、，則a、b滿(mǎn)足的關(guān)系為 ，且欲使開(kāi)始時(shí)可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是 。22、（15分）為了測(cè)定反應(yīng)NO+CO=CO2+1/2N2在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×1034.50×1042.50×1041.50×1041.00×1041.00×104c(CO)(mol/L)3.60×1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1032.70×

14、;103請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H 0（填寫(xiě)“”、“”、“”）。（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度D縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.20×1035.80×10382124350124請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。7 / 7文檔可自由編輯打印阜陽(yáng)一中東校高二上第一次月考化學(xué)答題卷一、選擇題（每小題3分，共54分）123456789101112131415161718二、非選擇題（共四大題）19、(5分) (1) ； (2) ；(3) ；(4) ；(5) 。 20、（16分）（1）_ _；_ _；（2）_ _；_ _；（3）_