初中化學(xué)全冊知識點(diǎn)填空題

1、一、神奇的化學(xué)第一單元化學(xué)轉(zhuǎn)變了世界物理變化：的變化化學(xué)變化：的變化，變化時仍伴著的變化；二者的本質(zhì)區(qū)分是；二、化學(xué)之旅科學(xué)探究的一般環(huán)節(jié)（ 1 ）（ 2 ）（ 3 ）（ 4 ）（ 5 ）三、走進(jìn)化學(xué)試驗室1藥品的取用（1）取用規(guī)章不能直接接觸藥品；不要藥品的味道，不能聞藥品的氣味；取用量：未指明藥品的用量時，應(yīng)取用，即液體取，固體； 3 剩余藥品的處理：放在中，不能、；（2）取用方法固體藥品： 固體藥品通常儲存在瓶里； 往試管里加入粉末狀固體時，為防止藥品沾在管口和管壁上，先使試管，把盛有藥品的或當(dāng)心的送入試管底部， 然后使試管起來，讓藥品全部落究竟部；取用塊狀固體要用夾??；往試管里加入塊狀

2、固體時，應(yīng)當(dāng)把容器，把藥品放入，再把容器漸漸 地，使藥品漸漸地滑到容器的底部，以免打破容器；液體藥品：液體藥品通常盛放在中；a取多量時， 用傾倒法：液體藥品一般盛在中，向試管中傾倒液體時， 先拿下，在桌上，標(biāo)簽應(yīng)，瓶口要著試管口，使液體漸漸地倒入試管；b取少量時，應(yīng)用滴加，滴管應(yīng)放在容器口正上方，漸漸擠壓橡膠乳頭使試劑滴入；2、物質(zhì)的加熱（1）酒精燈的使用試驗室常用加熱儀器為，其火焰分為、其中溫度最高，加熱時應(yīng)用加熱；留意事項：酒精燈內(nèi)酒精的量不能超過燈壺容積的；肯定禁止向的酒精燈內(nèi)添加酒精，以免失火； 肯定禁止用燃著的引燃另一只酒精燈；熄滅酒精燈時，要用蓋滅，不行用嘴吹；酒精外溢著火時，應(yīng)立

3、刻用撲滅；（2）加熱的方法給物質(zhì)加熱時，一般用酒精燈的；給固體加熱時，先熱，再集中在加熱；給液體加熱時：a液體的量不能超過試管容積的； b試管夾應(yīng)夾持在試管的； c 試管應(yīng)傾斜與桌面成；3物質(zhì)的稱量（1）托盤天平的使用取用肯定質(zhì)量的固體藥品，一般用，取用肯定體積的液體藥品一般用；（1）托盤天平的使用托盤天平一般能精確到g；使用前的調(diào)劑：先把游碼撥至標(biāo)尺的處，調(diào)劑天平平穩(wěn)；稱量時，被稱量物放在，砝碼放在，稱量物一般應(yīng)放在（有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在中），夾取砝碼應(yīng)用，添加砝碼的次序是，最終移動，使天平平穩(wěn)； 稱 量 完 畢 ， 將 砝 碼， 把 游 碼； 稱 量 物 的 質(zhì) 量 =+；（2）量

4、筒的使用使用方法：向量筒內(nèi)傾倒液體至?xí)r，改用滴加到所需刻度；讀數(shù)方法： 將量筒放平穩(wěn)， 視線與量筒內(nèi)液體保持水平； 如俯視，讀數(shù)將；4. 儀器的連接與洗滌（1）氣密性檢查（單孔裝置）的步驟連接好儀器判定：如導(dǎo)氣管口，移開手，就表面裝置的氣密性良好；（2）玻璃儀器的洗滌試驗完畢把反應(yīng)后的廢液倒入 ，然后用 刷洗試管；洗滌標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不，也不；其次單元水和溶液一、水分子的運(yùn)動1、肯定量的水，當(dāng)它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時，水分子的會變化，變化的只是水分子之間的 和分子的 ； 和 不2、 導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化；水分子獲得 時， 運(yùn)動 ，分子間的間隔 ，水由液態(tài)變成氣態(tài)；失去 時，運(yùn)

5、動 ，分子間的間隔 ，水由氣態(tài)又變回液態(tài)；3、分子的性質(zhì)有： ， ， ；4、水通過 ，實(shí)現(xiàn)自身的自然循環(huán)；不斷地為地球上的生物補(bǔ)充淡水資源，在這個過程中水發(fā)生的變化為 變化；5、過濾操作中用到的儀器有 ，其中玻璃棒的作用是 ，過濾操作中的一貼是指；二低是指 ，；三靠是指_， ， ；6、自來水廠通常對自然水進(jìn)行 、 、 這樣幾步處理 , 使之達(dá)到飲用水的標(biāo)準(zhǔn)，再輸送到千家萬戶；7、由組成的物質(zhì)稱為混合物，由組成的物質(zhì)稱為純潔物；8、分別和提純物質(zhì)的方法很多，常用的有 、 、 等；把不溶性固體與液體分別可用 ，把溶解在液體中的固體分別出來可用 的方法， 液體和液體的分別可用 ；二、水的分解與合成1

6、、電解水時，和負(fù)極相連產(chǎn)生的氣體是 ，用 檢驗；和正極相連產(chǎn)生的氣體是 ，用 檢驗；二者的體積比是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；2、分子是保持物質(zhì)的一種微粒，原子是中的最小微粒，二者的本質(zhì)區(qū)分是；3、原子同分子一樣， 它們的質(zhì)量和體積都 ，總在 ，它們之間都有 ；分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)：水是由 構(gòu)成，金剛石是由 構(gòu)成；4、純潔的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生火焰， 罩在火焰上方的燒杯壁上有，用手觸摸燒杯，燒杯，說明該反應(yīng)生成了，并放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；5、由生成其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)； 由的物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，叫化合反應(yīng)；6、物質(zhì)在中表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì) 就表現(xiàn)出來的性質(zhì)稱為

7、該物質(zhì)的物理性質(zhì)，如物質(zhì)的 等；三、原子的構(gòu)成1、原子是由位于原子中心的帶 電的原子核和核外帶 電的電子構(gòu)成；原子核是由帶 電的 和不帶電的 構(gòu)成；在原子中，質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)；所以整個原子不顯電性；2、右圖是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中小圈表示，圈內(nèi)的數(shù)字表 示，弧線表示，弧線上的數(shù)字表示；3、金屬原子最外層電子數(shù)一般非金屬原子最外層電子數(shù)一般 4 個，在化學(xué)變化中易 電子； 4 個，化學(xué)變化中易 電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般 8 個，（氦為 個），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固；4、 叫離子， 原子失去電子后變成帶電 荷的 離子， 得到電子后變成帶 電的 離子；5、原子是很小的離子，但仍具

8、有肯定的質(zhì)量，電子的質(zhì)量 上； ，因此原子的質(zhì)量集中在6、以 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的 ，就是這種原子的相對原子質(zhì)量；7、相對原子質(zhì)量等于 加 ；四、物質(zhì)在水中的溶解1、一種或幾種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里形成 、 的混合物叫溶液；溶液是由 和 組成的，起溶解作用的物質(zhì)叫，被溶解的物質(zhì)叫，當(dāng)固體、氣體溶于液體時固體、氣體是 ，液體是 , 兩種液體互溶時量多的為 ，量少的為 ，但只要有水存在，不論水的量多少，水總為 ；2、物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時離解成的離子的過程，叫電離；3、物質(zhì)的溶解通常相伴著能量的變化，有的物質(zhì)在溶于水時溫度上升如： ；有的物質(zhì)在溶于水時溫度降低如： ；仍有的物質(zhì)在溶于

9、水時溫度基本不變?nèi)纾?；4、洗潔精、洗衣粉等含表面活性劑的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小的液滴勻稱分散在水中，形成，這種現(xiàn)象稱為；5、叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；6、溶液的質(zhì)量= + 7、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，由 此 公 式 可 推 出 ， 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 =， 溶 液 的 質(zhì) 量= ；8、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液所需儀器、量筒、藥匙、膠頭滴管；步驟：、；第三單元我們四周的空氣一、空氣的成分1.空氣由體積分?jǐn)?shù)為78% 的、21% 的、 0.94% 的、 0.03%的、 0.03% 的組成；2“. 測定空氣中o2 的含量”試驗中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為現(xiàn)象為：銅絲由色變成色，注射器內(nèi)剩余氣體為原體積的

10、；3.“測定空氣中o2 的含量”的試驗成敗的關(guān)鍵是銅絲要量、裝置的性要好、加熱時間要一些、加熱過程中要交替活塞；4.“測定空氣中o2 的含量”試驗的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的；同時說明空氣是物；5.現(xiàn)有一下物質(zhì)：空氣氧氣食鹽水蒸餾水自來水冰水混合物；其中屬于混合物的是填序號，下同 ，屬于純潔物的是；6.工業(yè)上用法制取氧氣，該變化屬于變化；7.可以供應(yīng)呼吸、支持燃燒、冶煉鋼鐵、焊接金屬等；可用于生產(chǎn)氮肥、作防腐劑和制冷劑；可作愛護(hù)氣和制造多種用途的電光源；8.空氣質(zhì)量報告的內(nèi)容包括、；目前計入空氣污染指數(shù)的項目為：、等；二、物質(zhì)組成的表示1.元素與原子的比較：元素原子元素是概念，表示具有相同 區(qū)分

11、的 一 類 原 子 ， 用 于 描 述 物 質(zhì) 的組成，只講，不講；原子是概念，是中的最小粒子，用于描述物質(zhì)的構(gòu)成，既講，又講；聯(lián)系元素是具有相同即的一類原子的總稱；2.地殼中最多的五種元素是、；3.單質(zhì)與化合物的比較：單質(zhì)化合物由元素組成， 單質(zhì)的分子中只含區(qū)分種原子；由元素組成，化合物的分子中至少含有種原子；聯(lián)系都屬于物，都是宏觀概念；4.元素分為元素、元素和元素；元素符號能夠表示，也可表示這種元素的；5.化學(xué)式是用表示純潔物組成的式子，符號h2o 表示的意義有：，；6.化合價規(guī)律：化合物中金屬元素常顯，非金屬元素常顯；氧元素顯，氫元素顯；很多元素有變價，如鐵元素有和；7.化合價原就：化合

12、物中各元素的正負(fù)化合價的為；單質(zhì)中元素的化合價為；8.化合價口訣：；9. 練習(xí)（ 1）用化學(xué)用語填空：鈣原子鋁離子氧化鐵分子水銀2 個氮分子 m 個鋁離子 能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子 ；（2）（ 2021·萊蕪）高鐵酸鈉（na2feo4 ）是一種 “綠色環(huán)保高效 ”消毒劑；高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為（3）（ 2021·佛山） c、o、ca 是中學(xué)常見的三種元素，請選用期中的元素寫出符合以下要求的物質(zhì)的化學(xué)式：黑色的固體；能支持燃燒的氣體；能燃燒的氣體；不 支 持 燃 燒 的 氣 體； 能 作 干 燥 劑 的 物 質(zhì)； 屬 于 鹽 的 物質(zhì)；（4）（ 2021 ·泰安

13、）維生素是人體必備的養(yǎng)分物質(zhì)，維生素d2 的化學(xué)式為c28h44o；試計 算：（1）維生素d 2 的相對分子質(zhì)量；（ 2）維生素d 2 中的碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比；（ 3） 198g 維生素 d 2 中含碳元素的質(zhì)量為 g ；三、性質(zhì)活潑的氧氣1.氧氣的試驗室制法：藥品：試驗室中常用和制取氧氣；原理 用化學(xué)方程式表示：；步驟：儀器檢查裝置的向中裝入二氧化錳塞緊，從中加入過氧化氫氣體；驗滿方法：用向上排空氣法收集時，將的木條 容器口，木條 ，說明氧氣已集滿； 用排水法收集時， 當(dāng)看到有大的 從集氣瓶口向外 時，說明氧氣已集滿；收集氧氣可用法和法；留意事項： 裝藥品前， 肯定要檢查裝置的；長頸

14、漏斗下端要伸到液面；錐形瓶中導(dǎo)氣管口應(yīng)稍稍露出即可；排氣收集時， 導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶；收集滿氧氣的集氣瓶應(yīng)在桌面上；檢驗氧氣的方法：將的木條盛有待測氣體的集氣瓶中，如木條，說明所盛氣體是氧氣；2.催化劑是能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，而本身的和在反應(yīng)前后都沒有的物質(zhì)；3.氧氣的物理性質(zhì)：在通常狀況下氧氣是一種、的氣體，其密度比空氣，溶于水；氧氣，故可以用排水法收集；氧氣的，故可以用向上排空氣法收集，且集氣瓶口應(yīng)并蓋好玻璃片放置 ； 4.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較，能跟很多物質(zhì)；與木炭 色固體 的反應(yīng)：現(xiàn)象：在空氣中燃燒，在氧氣中燃燒發(fā)出，放出大量，生成能使澄清石灰水的氣體；化學(xué)方程式：；留意事項：夾木炭的坩

15、堝鉗應(yīng)漸漸的伸入瓶中；與鐵絲 色固體 的反應(yīng)：現(xiàn)象：在氧氣中，放出大量，生成；化學(xué)方程式：；留意事項：細(xì)鐵絲應(yīng)繞成狀，集氣瓶底放少量或，防止與蠟燭的反應(yīng)：；現(xiàn)象：在氧氣中火焰光明，發(fā)出，放出，瓶壁上有顯現(xiàn)，生成能使澄清石灰水的氣體；化學(xué)方程式：；5.氧化物是由種元素組成，且其中一種元素是元素的化合物；6.氧化反應(yīng)是物質(zhì)跟發(fā)生的反應(yīng)，如、（用化學(xué)方程式舉例）；第四單元燃料與燃燒一、燃燒與滅火1.物質(zhì)燃燒，必需同時滿意三個條件：；2.滅火的原理就是阻擋燃燒反應(yīng)的條件；滅火的原理有：、；3.通常所說的燃燒是；4.促進(jìn)可燃物燃燒的途徑有兩條：一是；二是；5.氣體在有限空間里的空間內(nèi)體積急劇，從而引起；

16、6.氫氣的燃燒和爆炸；純潔的氫氣燃燒時，只有少量的在管口跟發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量不多，很快就散失到空氣中；當(dāng)氫氣和氧氣相互混合后，氫氣和氧氣，點(diǎn)燃后快速，瞬時放出大量的熱，氣體體積在有限的空間里，就發(fā)生了；因此在點(diǎn)燃可燃性氣體前肯定要；二、化學(xué)反應(yīng)的表示1.鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量等于；2. ；這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律；3.由于在化學(xué)反應(yīng)前后原子的、都不變，因此全部反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；4.用叫化學(xué)方程式；5.化學(xué)方程式表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)；因此，書寫化學(xué)方程式要遵守兩條原就一是；二是；6.化學(xué)方程式能供應(yīng)很多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的信息；表示、；說明反應(yīng)物和生成物之間的；說明反應(yīng)物和生

17、成物之間的；7.書寫以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒水通電分解氫氣在氧氣中燃燒銅在空氣中加熱雙氧水在二氧化錳的催化作用下分解木炭在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒紅磷在氧氣中燃燒三、化石燃料及其利用乙炔（ c2h 2）在氧氣中燃燒1.當(dāng)今三大化石燃料是、；2.石油的分別是依據(jù)石油中各組分不同，采納分餾的方法從石油中分別出汽油，航空煤油、柴油等；石油的分別過程是變化；3. 自然氣主要成分是（填名稱），化學(xué)式為，具有性，其燃燒的化學(xué)方程式為四、大自然中的二氧化碳1.二氧化碳的試驗室制法：藥品： 在試驗室里， 可以用；或主要成分是為caco3和來制備co 2原理 用化學(xué)方程式表示：；步驟：儀器檢查裝置

18、的向中裝入石灰石塞緊，從中加入氣體；收集二氧化碳可用法，由于驗滿方法：留意事項： 裝藥品前， 肯定要檢查裝置的；長頸漏斗下端要伸到液面；錐形瓶中導(dǎo)氣管口應(yīng)稍稍露出即可； 收集時， 導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶；收集滿二氧化碳的集氣瓶應(yīng)在桌面上；檢驗二氧化碳的方法：2.二氧化碳的物理性質(zhì)；通常狀況下，二氧化碳是一種顏色、氣味的氣體，它的密度比空氣，溶于水；3.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)向二氧化碳的水溶液中滴入2 3 滴紫色石蕊試液，振蕩；觀看到紫色石蕊試液；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，使石蕊試液變紅的物質(zhì)是；將二氧化碳通入澄清的石灰水中，觀看到石灰水變；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在一般情下二氧化碳既不能，也不支持，不能供

19、應(yīng)；4.二氧化碳的用途（1）（ 2）（ 3）可做制冷劑；第五單元常見的酸和堿一、生活中的酸和堿1、遇到 或 時能發(fā)生特定的顏色變化，化學(xué)上把這類物質(zhì)叫做 ；常用的酸堿指示劑有 和 ；2、紫色石蕊試液遇到酸變成 色，遇到堿溶液變成 色；無色酚酞試液遇到酸 ，遇到堿溶液變成 色；3、藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變成 ，紅色石蕊試紙遇到堿溶液變成 ；4、電離時生成的陽離子全部是 的化合物叫酸，即酸溶液中都含有 ；電離時生成的陰離子全部是的化合物叫堿，即堿溶液中都含有 ；5 、寫出以下離子的符號：氫離子 ，氫氧根離子 ，碳酸根離子 ，硫酸根離子 ，硝酸根離子 ，銨根離子 ；6、酸溶液中都含有 ，使溶液呈 ，

20、堿溶液中都含有 ，使溶液呈 ；肯定量的水溶液中 的數(shù)量越多酸性越強(qiáng)， 的數(shù)量越多堿性越強(qiáng)；7、用 ph 來表示 ；ph 的數(shù)值從 到 ，ph<7，溶液呈 性，ph越小， 性越 ； ph>7 ，溶液呈 性， ph 越大， 性越 ； ph=7 ，溶液呈 性；7、用 ph 試紙測定某溶液的ph 時，應(yīng)先將 ph 試紙放在 上；用 蘸取待測液置于ph 試紙上，然后將ph 試紙的顏色與 對比可以測得ph；8、胃液中的胃酸（主要成分是 ） ,因此胃液出現(xiàn) 性， ph ；二、中和反應(yīng)及其應(yīng)用1、在向盛有稀鹽酸的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液時，ph 逐步 ；當(dāng)?shù)稳肷倭康臍溲趸c時，溶液呈 性， ph ；

21、當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液呈 性， ph ；當(dāng)?shù)稳霘溲趸c過量時，溶液呈 性,ph；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；2、在兩只各盛有2g 氫氧化鈣固體的小燒杯中分別加入約10ml蒸餾水，然后各滴加2-3 滴酚酞試液，攪拌，觀看到 ，向其中的一只燒杯中加入約10ml濃鹽酸，攪拌，觀看到 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，向另一只燒杯中加入約10ml 蒸餾水，攪拌，觀看到 ；3、 與 作用生成 和 的反應(yīng)叫中和反應(yīng)；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的 和堿溶液中的 結(jié)合生成了 ；4、由 和 組成的化合物叫做鹽；5、中和反應(yīng)應(yīng)用在醫(yī)藥衛(wèi)生方面，當(dāng)人體中胃酸過多時，通常服用 性藥物，一種胃藥叫胃舒平， 主要成

22、分是aloh 3，寫出人體胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；6、中和反應(yīng)可應(yīng)用在農(nóng)業(yè)改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是由于熟石灰是 性物質(zhì)； 某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸引起的，請寫出用熟石灰改良該土壤時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；7、據(jù)報道某地一輛載著硫酸的槽車突然翻車，導(dǎo)致多輛硫酸泄漏，趕到現(xiàn)場的用大量的燒堿（ naoh ），掩蓋泄漏現(xiàn)場， 此時所發(fā)生反應(yīng)的方程式為 ，消防官兵運(yùn)用的是 反應(yīng)的原理；三、酸和堿的性質(zhì)1、純潔的濃鹽酸是 色 氣味的 體，在空氣中易 ，在瓶口處出現(xiàn) ；純潔的濃硫酸是 色 的液體； 在空氣中不 ，有 性， 因此可做某些氣體的 ，有猛烈的 性，因此使用時應(yīng)特

23、別 , 濃硫酸溶于水放出大量的 ；2、濃硫酸的稀釋：應(yīng)將 沿器壁漸漸注入 里，并用 不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速擴(kuò)散；3、酸的化學(xué)性質(zhì)：由于酸的溶液中都含有 離子，所以化學(xué)性質(zhì)相像；（1）酸能與指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊變 色，使無色酚酞試液 ；（2）酸與活潑金屬反應(yīng)（寫出以下化學(xué)方程式，下同） 稀鹽酸與金屬鐵發(fā)生反應(yīng) 稀硫酸與金屬鎂反應(yīng) （3）酸與金屬氧化物反應(yīng)用稀鹽酸去除鐵銹 稀硫酸與氧化銅反應(yīng) （4）酸與鹽反應(yīng)稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng) 稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng) 5 酸與堿反應(yīng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng) 稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng) 4、（ 1）naoh是 色 體，易 水且放出大量的 ，有很強(qiáng)的 性，

24、吸取空氣中的 而逐步溶解，俗名叫 ；caoh2 是 色 體，微 水，其水溶液俗稱 ,caoh 2 俗稱 ；5、堿的化學(xué)性質(zhì)：由于堿的溶液中都含有 離子，所以化學(xué)性質(zhì)相像；（1）堿能與指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊變 色，使無色酚酞試液變 色；（2）堿與非金屬氧化物反應(yīng)（寫出以下化學(xué)方程式，下同）氫 氧 化 鈉 溶 液 與 二 氧 化 碳 反 應(yīng) 石 灰 水 與 二 氧 化 碳 反 應(yīng)（3）堿溶液與鹽溶液反應(yīng)氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng) 石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng) （4）堿與酸反應(yīng)反應(yīng)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng) 6、復(fù)分解反應(yīng)就是 ，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中要有 析出， 放出，或有 生成；四、化學(xué)反

25、應(yīng)中的有關(guān)運(yùn)算1 、在解決化學(xué)反應(yīng)中的運(yùn)算問題時，第一要依據(jù)化學(xué)方程式找出 和 的關(guān)系；然后依據(jù)這個關(guān)系， 求解；最終，要對解題 進(jìn)行檢查；3 、依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的一般步驟: 1依據(jù)題意設(shè) ； 2 寫出正確的 ；3 找出和之間的關(guān)系； 4 列，求 ； 5 寫出簡明 ；6；第六單元海水中的化學(xué)一、海洋化學(xué)資源1、在海水中，溶解的鹽的含量占 ；最多的金屬離子是 和 ，最多的非金屬離子 ，形成的化合物分別為 、 ；2、以下是從海水中提取金屬鎂的過程，寫出化學(xué)方程式； ； ； ；3、海底的資源特別豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料 、 、 ，仍含有新發(fā)覺的新型礦產(chǎn)資源 ，又稱為 ，仍被科學(xué)家譽(yù)為 、 ；仍

26、有一種含有多種金屬的礦物 ，又稱為 ；4、海水淡化常用的方法是 ，目前多用 ；另外海水淡化的方法仍有 和 ；二、海水曬鹽1、目前、從海水中提取食鹽的方法主要是 ，又稱 ；2、鹽田通常分為 和 ；過程是：先將海水引入 ，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到肯定程度，再導(dǎo)入 ，連續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的 ，再連續(xù)曬就會逐步析出食鹽，就是我們常說的粗鹽；剩下的液體稱為 ，也稱 ；3、飽和溶液是 的溶液，不飽和溶液是 的溶液；4 、對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說，將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采納 、 的方法， 將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采納 、 、 的方法；5、溶解度是指在下，某固體物質(zhì)在溶劑（通常為）里達(dá)到時所能溶解的；6

27、、溶解度曲線：（1）溶解度曲線的建立：橫坐標(biāo)表示 ，縱坐標(biāo)表示 ；（2）溶解度曲線的意義點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)，表示物質(zhì)在某一溫度時的；兩曲線的交點(diǎn)，表示兩物質(zhì)在某一溫度時的，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也；線：曲線表示物質(zhì)的溶解度隨的轉(zhuǎn)變而變化的情形；曲線變化幅度大，說明；曲線變化比較平整，說明；面：曲線及曲線上面所表示的溶液為溶液；曲線下面所表示的溶液為溶液；7、固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而 ，如 ；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ，如 ；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而 如 ；8、溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（20）9、粗鹽溶解后進(jìn)

28、行 可除去泥沙，再進(jìn)行就可得到純潔的食鹽；10、粗鹽提純的試驗步驟：（1） 所用儀器：（2） 所用儀器：（3） 所用儀器：11、粗鹽提純的各步中都要用到的儀器是其作用依次是、，蒸發(fā)時等顯現(xiàn) 固體時就停止加熱；三、海水“制堿”1、碳酸鈉的化學(xué)式為 ，俗稱 或 ，屬于（填酸、堿或鹽）2、工業(yè)上采納法生產(chǎn)純堿， 此法制純堿的原料是、，以為媒介， 生產(chǎn)時先向食鹽水中通入，制成飽和的氨鹽水，在加壓并不斷通入的條件下結(jié)晶析出，后，將碳酸氫鈉分解即得； 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是、；3、純堿的性質(zhì)（1）與指示劑作用試驗現(xiàn)象： 少量碳酸鈉固體加水后會，滴入無色酚酞試液后變?yōu)樯挥纱苏f明碳酸鈉 （難 /易）溶于水，

29、溶液顯 性；（2）與酸反應(yīng)向碳酸鈉固體中加入稀鹽酸，發(fā)覺有 產(chǎn)生，將燃燒著的木條伸進(jìn)試管口，發(fā)覺 ，這說明有 生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）與氫氧化鈣反應(yīng)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清的石灰水，發(fā)覺產(chǎn)生 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（ 4）向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，發(fā)覺產(chǎn)生 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；4、查閱課本p89 頁“部分酸堿鹽溶解性表”知，其中 鹽、 鹽、 鹽、 鹽都溶于水； 鹽大多數(shù)不溶于水；硫酸鹽中 不溶； 鹽酸鹽中 不溶；5、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸、堿、鹽所電離出的 相互結(jié)合，生成 、 或 的過程；一、常見的金屬材料第七單元金屬1、大多數(shù)金屬都具有光澤，密度

30、和硬度較、熔、沸點(diǎn)較、具有良好的和性能；除（液態(tài)） 外，金屬在常溫下都是；2、不同的金屬仍具有各自的特性，如在常見的金屬金、銀、銅、鐵、鋁和鉻中，銅的顏色 為，金的顏色為，其余金屬都為；導(dǎo)電性最好的是；3、性質(zhì)的差異打算了金屬的用途不同；鎢的熔點(diǎn)高，被用來制造燈泡中的；銀的導(dǎo)電性優(yōu)良，被廣泛用于；金特有的黃色被大量用作；4、合金：在一種金屬中加熱熔合其他或而形成的具有的物質(zhì)；5 、合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的強(qiáng)度和硬度一般比它們的純金屬 ，抗腐蝕性能 ，合金的熔點(diǎn)一般它們所含純金屬的熔點(diǎn)； 合金的物理性質(zhì)之所以發(fā)生變化是由于金屬在熔合了其他金屬或非金屬后，不僅發(fā)生了變化，其也發(fā)

31、生了變化；6、鐵的化學(xué)性質(zhì) ，在自然界中大多以形式存在于各種鐵礦石中；7、填寫以下礦石的主要成分：赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦8、仍原反應(yīng)：中的被奪去的反應(yīng)；9、鐵的冶煉co仍原氧化鐵的試驗現(xiàn)象：紅色的氧化鐵粉末變?yōu)?，澄清的石灰水；留意事項：試驗開頭先，后，試驗完畢先后；尾氣處理：排放的尾氣不能直接排到空氣中，應(yīng)用； co仍原氧化鐵的化學(xué)方程式為其中發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生仍原反應(yīng)，是氧化劑，是仍原劑；二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、鋁粉在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為，反應(yīng)的方程式為，該反應(yīng)屬于反應(yīng)；2、鐵、銅、鋁三種金屬分別加入稀鹽酸后，有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)猛烈的是，有氣泡產(chǎn) 生但反應(yīng)緩慢的是 ，無現(xiàn)象的是 ；鋁、鐵、銅三種金

32、屬的活動性次序是： ；3、金屬活動性次序：（用元素符號填寫）金屬活動性次序的應(yīng)用（1）在金屬活動性次序中，金屬位置越靠前，它的活動性就越，排在的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣, 而排在的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣；（2）金屬活動性次序里，位置在的金屬能把位于的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；4、以下能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式不能反應(yīng)的指明理由（1）寫出鋁與鹽酸（ 2）鐵和稀硫酸（3）銅與稀鹽酸（ 4）鋅與 cuso4 溶液（5）鋅與 agno 3 溶液（6）鋅與 nacl 溶液（7）鐵與 cuso4 溶液（ 8）鐵與 agno 3 溶液（9）鐵與 nacl 溶液（ 10）銅與 feso4 溶液（11）銅與 agno 3 溶液（ 12）銅與 nacl 溶液5、置換反應(yīng) ：一種與一種反應(yīng)；生成另一種與另一種的反應(yīng)；6 、我國勞動人民古代就創(chuàng)造了濕法冶金技術(shù)，利用與發(fā)生的原理來冶煉金屬；三、鋼鐵的銹蝕與防護(hù)1、影響鋼鐵銹蝕的因素鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的 _、 等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果，鋼鐵的 、 、 等都是影響鋼