高考化學一輪復習-單元綜合檢測9

1、1單元綜合檢測 (七)一、選擇題 ( 每小題6 分, 共 42 分)1. 在氣體反應中 , 能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是(a)增大反應物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑a.b.c.d.【解析】增大反應物的濃度, 單位體積內活化分子數(shù)增多, 但活化分子百分數(shù)不變 ; 升高溫度, 能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大; 增大壓強 , 單位體積內活化分子數(shù)增多 , 但活化分子百分數(shù)不變 ; 移去生成物 , 濃度減小 , 單位體積內活化分子數(shù)減小; 加入催化劑 , 能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大。2. 已知:(nh4)2co3(s)nh4h

2、co3(s)+nh3(g)h=+74.9kjmol-1。下列說法中正確的是(d)a.該反應中熵變小于0, 焓變大于0b.該反應是吸熱反應 , 因此一定不能自發(fā)進行c.碳酸鹽分解反應中熵增加, 因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行d.判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)h與s綜合考慮【解析】題給反應的焓變h0,因為反應后有氣體生成 , 混亂度增加 , 熵變大于0,a 項錯誤;判斷反應能否自發(fā)進行要根據(jù)g=h-ts判斷,b、c 項錯誤。3. 如圖是可逆反應a+2b2c+3d的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變( 先降溫后加壓) 而變化的情況 , 由此可推斷(b)a.正反應是吸熱反應b.若 a、b 是

3、氣體 , 則 d是液體或固體c.逆反應是放熱反應d.a、b、c、d 均為氣體【解析】由題給圖象可以看出降低溫度, 正逆反應速率都減小 , 但正反應速率大于逆反應速率,說明平衡向正反應方向移動, 則該反應的正反應放熱 , 逆反應吸熱 ,a、c項錯誤 ; 增大壓強 , 正反應速率大于逆反應速率, 說明平衡向正反應方向移動, 則氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和,b項正確 ,d 項錯誤,4. 在恒容密閉容器中存在下列平衡:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) 。co2(g) 的平衡物質的量濃度c(co2) 與溫度t的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(c)a.反應 co

4、(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) 的h0b.在t2時, 若反應處于狀態(tài)d,則一定有v( 正)v( 逆)c.平衡狀態(tài)a與c相比, 平衡狀態(tài)a的c(co)小資料下載來源：高考化學復習資料群：620501360 ，高中化學教師群 :5139062，高中學霸筆記共享群：901323239 ，衡水中學內部資料群：591993305 ，北京四中內部資料群：704092170 ，黃岡中學內部資料群：7912135132d.若t1、t2時的平衡常數(shù)分別為k1、k2, 則k1k2【解析】由題圖可知 , 溫度越高 ,co2的平衡濃度越大 , 說明正反應為吸熱反應 , 故溫度越高,平衡常數(shù)越大 ,a、d

5、項正確;d點表示的co2的濃度大于其平衡濃度 , 故此時v( 正)p2p1c.平衡后加入高效催化劑使mr增大d.在該條件下m點 x平衡轉化率為【解析】 根據(jù)題圖知 , 升高溫度 ,x的物質的量分數(shù)降低 , 說明正反應為吸熱反應 , 則升溫平衡常數(shù)增大 ,a 項錯誤 ; 正反應是氣體分子數(shù)增大的反應, 在同一溫度下減小壓強 ,x的物質的量分數(shù)減小 , 所以有p3p2甲=乙。【解析】 (1) 由- - 可得:2nh3(g)n2(g)+3h2(g)h=+92.4kjmol-1。由上一問所得答案可知 , 充入3 mol nh3充分反應 , 參加反應的nh3的物質的量為2 mol, 可得反應的三段式:2

6、nh3(g)n2(g)+3h2(g)起始濃度3 mol/l00轉化濃度2 mol/l1 mol/l3 mol/l平衡濃度1 mol/l1 mol/l3 mol/l由此計算可得該反應的k=27,當 nh3起始的物質的量調整為8 mol 時, 假設平衡時nh3的轉化率為x, 可得反應的三段式:2nh3(g)n2(g)+3h2(g)起始濃度8 mol/l00轉化濃度8xmol/l4xmol/l12xmol/l平衡濃度(8-8x)mol4xmol/l12xmol/l則k=27,解得x=0.5。 化學反應的過程就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程,舊化學鍵斷裂時吸收的能量減去新化學鍵形成時放出的能量即為

7、反應的反應熱。斷裂1 molnn 鍵需要吸收的能量為21 173.2kj-92.4kj-3 436 kj=946 kj。(2) 增大壓強 , 平衡向逆反應方向移動 ,a項錯誤 ; 該反應是放熱反應 , 升高溫度時平衡向逆反應方向移動,b項錯誤; 增大反應物濃度可以加快反應速率且使平衡向正反應方向移動,c項正確 ; 使用催化劑可以加快反應速率 , 但平衡不移動 ,d項錯誤。 (3) 對于甲方式 , 根據(jù)反應的三段式 , 可求得平衡常數(shù)k0.18。對于乙方式,qc0.590.18, 因此反應向逆反應方向進行。甲、 乙兩種方式只是反應的方向不同 , 所達平衡為等效平衡 , 對于丙方式來說 , 相當于

8、起始投料為甲的兩倍,可看成增大壓強 , 平衡正向移動 , 達平衡時 , 氨氣的體積分數(shù)增大。9.(13 分) 我國是個鋼鐵大國 , 鋼鐵產量為世界第一 , 高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。. 已知反應fe2o3(s)+co(g)fe(s)+co2(g)h=-23.5kjmol-1, 該反應在1000 時的平衡常數(shù)等于4。在一個容積為10 l 的密閉容器中 ,1000時加入fe、fe2o3、co 、co2各 1.0mol, 反應經(jīng)過10 min 后達到平衡。(1)co 的平衡轉化率=60% 。(2) 欲提高 co的平衡轉化率 , 促進fe2o3的轉化 , 可采取的措施是d。a. 提高反應溫度b.

9、增大反應體系的壓強c. 選取合適的催化劑d. 及時吸收或移出部分co2e. 粉碎礦石 , 使其與平衡混合氣體充分接觸.高 爐 煉 鐵 產 生 的 廢 氣 中 的 co可 進 行 回 收 , 使 其 在 一 定 條 件 下 和 h2反 應 制 備 甲醇:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題:資料下載來源：高考化學復習資料群：620501360 ，高中化學教師群 :5139062，高中學霸筆記共享群：901323239 ，衡水中學內部資料群：591993305 ，北京四中內部資料群：704092170 ，黃岡中學內部資料群：7912135135(3) 從反應開始到平衡

10、, 用h2濃度變化表示平均反應速率v(h2)=0.15 mol/(l min)。(4) 已 知 氫 氣 的 燃 燒 熱 為 286 kj/mol, 請 寫 出 甲 醇 氣 體 不 充 分 燃 燒 的 熱 化 學 方 程 式 :ch3oh(g)+o2(g)2h2o(l)+co(g)h=-481 kj/mol。(5) 若在溫度和容積相同的三個密閉容器中, 按不同方式投入反應物 , 測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:容器反應物投入的量反應物的轉化率ch3oh的濃度能量變化(q1、q2、q3均大于 0)甲1 mol co和2 mol h21c1放出q1kj 熱量乙1 mol ch3oh2c2吸收q2

11、kj 熱量丙2 mol co和4 mol h23c3放出q3kj 熱量則下列關系正確的是ade 。a.c1=c2b.2q1=q3c.21=3d.1+2=1e.該反應若生成1 mol ch3oh,則放出(q1+q2)kj 熱量【解析】 (1) 設平衡時co的物質的量變化為nmol, 根據(jù)k=4,解得n=0.6, 則 co的平衡轉化率為100%=60%。(2) 該反應正反應是放熱反應, 升高溫度 , 平衡向逆反應方向移動,co 的平衡轉化率降低 , 故a 錯; 反應前后氣體的物質的量不變, 增大壓強 , 平衡不移動 ,co的平衡轉化率不變 , 故b 錯; 加入合適的催化劑 , 平衡不移動 , 故c

12、 錯; 移出部分co2, 平衡向正反應方向移動 ,co 的平衡轉化率增大 , 故d 正確; 粉碎礦石 , 能增大反應速率 , 但平衡不移動,故 e 錯 。 (3) 由 題 圖 知 ,v(h2)=2v(ch3oh)=0.15mol/(l min)。 (4) 由 題 圖 二 可 得co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h=-91kj/mol, 氫 氣 燃 燒 的 熱 化 學 方 程 式 為2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-572kj/mol, 根 據(jù) 蓋 斯 定 律 , 由 - 可 得ch3oh(g)+o2(g)2h2o(l)+co(g)h=-481 kj/mol 。(5) 甲、乙是等

13、效平衡 , 故c1=c2,a 項對 ; 甲 、 丙 相 比 較 , 丙 中 反 應 物 的 物 質 的 量 為 甲 的 2 倍 , 壓 強 增 大 , 使 反 應co(g)+2h2(g)ch3oh(g)向生成甲醇的方向移動 , 故2q1q3,21p2( 填“”“=”或“ ”) 。該反應為吸熱反應( 填“吸熱”或“放熱” ) ?！窘馕觥?(1) 將已知的兩個熱化學方程式依次編號為, 根據(jù)蓋斯定律 , 由得h2(g)+o2(g)h2o(l)h=-286.0kjmol-1。(2) 該反應為氣體物質的量減小的反應, 容器體積不變 , 故容器中壓強、混合氣體的平均相對分子質量以及容器中n2與 nh3的物質的量之比均為“變量” , 當變量不再變化時 , 表示反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài),a、b、e項符合題意。(3) 設平衡時轉化n2的物質的量濃度為amoll-1, 根據(jù)“三段式”:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)起始/(mol l-1)0.20.80轉化/(mol l-1)a3a2a平衡/(mol l-1)0.2-a0.8-3a2a=80%,解 得a=0.1mol, 則v(n2)=0.01moll-1min-1。(n2)=100%=50%。k=3.2。(4) 由題圖看出隨溫度升高,