化學(xué)平衡相關(guān)知識點(diǎn)測試

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、學(xué)問綱要化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)化學(xué)反應(yīng)速率及影響速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)平穩(wěn)、等效平穩(wěn)及平穩(wěn)的移動二、考綱解讀及考點(diǎn)解讀1、化學(xué)反應(yīng)速率及影響速率的因素考綱解讀 1.明白化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法； 2.明白催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)討論領(lǐng)域中的重要作用； 3.懂得外界條件 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等 對反應(yīng)速率的影響，熟悉其一般規(guī)律； 4.明白化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)討論領(lǐng)域中的重要作用；考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1 定義通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示；l2 數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位c，單位為mol·

2、11 或 mol·l 11 ；v v t· ·smin留意事項(xiàng)： 化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率不是瞬時(shí)速率固體或純液體的濃度視為定值，因此不用固體或純液體表示反應(yīng)速率；運(yùn)算反應(yīng)速率時(shí)，如給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要遺忘轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值；同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不等3 規(guī)律及應(yīng)用規(guī)律：反應(yīng)速率之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的計(jì)量系數(shù)之比；應(yīng)用：（ 1）比較速率大小 看單位是否統(tǒng)一，如不統(tǒng)一，換算成相同的單位；選系數(shù)為1 的物質(zhì)為參照，換算成該物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大?。唬?2）確定化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)（圖像題）判定出反應(yīng)物

3、、生成物，運(yùn)算出各物質(zhì)的速率運(yùn)算出各物質(zhì)的速率之比，應(yīng)用“速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比”確定方程式系數(shù)【摸索】化學(xué)反應(yīng)速率運(yùn)算方法有哪些？ 轉(zhuǎn)化率 ？4. 反應(yīng)速率的測定（見書p18 如右圖所示）考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1 內(nèi)因 主要因素 反應(yīng)物本身的性質(zhì)；2 外因 其他條件不變，只轉(zhuǎn)變一個(gè)條件學(xué)習(xí)必備歡迎下載試驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素（詳見選4 p 20 p23）濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：學(xué)習(xí)必備歡迎下載3 從活化分子角度的理論說明1 有效碰撞、活化分子和活化能有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞活化分子間且取向合適的碰撞如：no 2 + co = no + co2 的碰撞方式有:（ a）

4、o n oco（取向合適，即為有效碰撞）（ b ） o n ooc（非有效碰撞）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子即：相同溫度下，能量高于分子的平均能量的分子，稱為活化分子；活化能：如圖e1 表示活化能；e2 表示活化分子變成生成物分子放出的能量；e2 e1 表示 h ；2 理論說明 有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)項(xiàng)目單位體積內(nèi)有效化學(xué)分子條件活化能轉(zhuǎn)變活化分總數(shù)子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)碰撞反應(yīng)次數(shù)速率增大濃度不變增加增加不變增加增大增大壓強(qiáng)不變增加增加不變增加增大上升溫度不變不變增加增加增加增大加催化劑減小不變增加增加增加增大圖解碰撞理論活化分子；非活化分子濃度對反應(yīng)速率的影響 濃度增加單 位 體 積 內(nèi) 活

5、 化分子的個(gè)數(shù)增多學(xué)習(xí)必備歡迎下載壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響 增大壓強(qiáng) 單 位 體 積 內(nèi) 活 化分子的個(gè)數(shù)增多相當(dāng)于壓縮體積溫度對反應(yīng)速率的影響 溫度上升活 化 分 子 百 分 含量增多催化劑對反應(yīng)速率的影響 正催化劑活 化 分 子 百 分 含量增多小結(jié)：增大反應(yīng)物濃度上升反應(yīng)物的溫度單 位 體 積 內(nèi) 活 化分子的個(gè)數(shù)增多增大氣體壓強(qiáng)單位時(shí)間內(nèi)、 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大活化分子百分含量增多使用催化劑4、惰性氣體對反應(yīng)速率的影響氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體1 恒容：充入“惰性氣體” 不參與反應(yīng) 總壓增大 時(shí)，對反應(yīng)速率的影響： 物質(zhì)濃度不變 活化分子濃度不變 ，反應(yīng)速率不變；2

6、恒壓：充入“惰性氣體” 體積增大 物質(zhì)濃度減小 活化分子濃度減小反應(yīng)速率減慢；【高考典型例子】【例 1】2021 福建卷 .12 化合物 bilirubin在肯定波長的光照耀下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間學(xué)習(xí)必備歡迎下載變化如右圖所示，運(yùn)算反應(yīng)48 min 間的平均反應(yīng)速率和估計(jì)反應(yīng)16 min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是 1a.2.5mol.l1 和 2.0mol.l 1min·和 2.5mol.l 1 11b.2.5mol.l·min和 3.0mol.l 1 11c.3.0mol.l·min 1d.3.0mol.l1 和 3.0mol.l 1min·

7、答案： b【例 2】對于可逆反應(yīng)ag 3bs2cg 2dg ，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是··a va 0.5 mol b vb 1.2 moll· 1··l 1· min 1s 1c vd 0.4 moll 1 min 1d vc 0.1 moll 1 s 1· ·答案： d【例 3】（四川 2006.13 題） 肯定溫度下，在2 l 的密閉容器中，x 、y 、z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示；以下描述正確選項(xiàng)a 、反應(yīng)開頭到10s，用 z 表示的反應(yīng)速率為0.158

8、mol/l · sb 、反應(yīng)開頭到10s， x 的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol/l c、反應(yīng)開頭到10s 時(shí)， y 的轉(zhuǎn)化率為79.0d 、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x （ g） + y（ g）z（ g）答案： c【例 4】2021 上海 .18 為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以 vh 2表示 ，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，以下判定正確選項(xiàng)a 加入 nh 4hso4 固體， vh 2不變b 加入少量水，vh 2減小c加入 ch 3coona 固體， vh 2減小d 滴加少量cuso4 溶液， vh 2減小學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案： bc【例 5】肯定溫度下，反應(yīng)n 2o22no 在密閉容器中進(jìn)

9、行，以下措施不轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率的是a 縮小體積使壓強(qiáng)增大b 恒容，充入n2c恒容，充入hed恒壓，充入he答案： c【 例6 】 2021 ·課 2021天 津 . 6 向 絕 熱 恒 容 密 閉 容 器 中 通 入so2 和no2 ， 一 定 條 件 下 使 反 應(yīng)so2g+no 2gso3g+nog 達(dá)到平穩(wěn)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右所示；由圖可得出的正確結(jié)論是a反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài) b反應(yīng)物濃度：a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn) c反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量d t1= t2 時(shí)， so2 的轉(zhuǎn)化率： ab 段小于 bc 段答案： d【7】（標(biāo)全國卷， 28 某同學(xué)在用稀硫酸

10、與鋅制取氫氣的試驗(yàn)中，發(fā)覺加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率；請回答以下問題：1 上述試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；2 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由是 ；3 試驗(yàn)室中現(xiàn)有na 2so4、mgso 4、ag 2so4、k 2so4 等 4 種溶液，可與上述試驗(yàn)中cuso4 溶液起相像作用的是 ；4要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，仍可采取的措施有 答兩種 ；5 為了進(jìn)一步討論硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的試驗(yàn)；將表中所給的混合溶液分別加入到6 個(gè)盛有過量zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間；混合溶液試驗(yàn)abcdef 14 mol

11、 ·lh 2so4 /ml30v1v2v3v4v5飽和 cuso4 溶液 /ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100請完成此試驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v1 ， v6 ， v9 ；反應(yīng)一段時(shí)間后，試驗(yàn)a 中的金屬呈 色，試驗(yàn)e 中的金屬呈 色；該同學(xué)最終得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量cuso4 溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的cuso4 溶液超過肯定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降；請分析氫氣生成速率下降的主要緣由 ；答案：例 1- 例 6bdcbccd例 7 1cuso4 zn=znso4 cu， zn h 2so4=znso4 h 22cuso4 與 zn 反應(yīng)產(chǎn)生

12、的cu 與 zn可形成 cu zn 微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3) ag 2so44 上升反應(yīng)溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等 答兩種即可 5 301017.5灰黑暗紅當(dāng)加入肯定量的cuso4 后，生成的單質(zhì)cu 會沉積在 zn 的表面，降低了zn 與 h2so4 溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降【隨堂練習(xí)】2021 成都二診 答 案 ： c 09 廣東理科基礎(chǔ)29 已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2nog 2cogn2g 2co2g ；以下說法不正確選項(xiàng)a上升溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 b使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 c反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后，no 的反應(yīng)速率保持

13、恒定d單位時(shí)間內(nèi)消耗co 和 co 2 的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)答案： a09 福建卷 .12 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)ch 3coch 3 br 2hclch 3coch 2br hbr 來討論反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系；反應(yīng)速率vbr 2通過測定溴的顏色消逝所需的時(shí)間來確定；在肯定溫度下，獲得如下試驗(yàn)數(shù)據(jù)：試驗(yàn)初始濃度c/mol ·l -1溴顏色消逝序號ch 3coch 3hclbr 2所需時(shí)間t/s0.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是a

14、增大 cch 3coch 3， vbr 2增大b試驗(yàn)和的vbr 2相等c增大 chcl ， vbr 2 增大d增大 cbr 2， vbr 2增大答案： d09 寧夏卷 .10硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na 2s2o3+h 2so4=na 2so4+so2+s +h2o,以下各組試驗(yàn)中最先顯現(xiàn)渾濁的是na2s2o3 溶液稀 h2so4h2o··試驗(yàn)反應(yīng)溫度 /v/mlc/mol l -1 v/mlc/mol l -1 v/ml學(xué)習(xí)必備歡迎下載a2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210答案： d202

15、1 天津卷 .6以下各表述與示意圖一樣的是a圖表示25時(shí)，用0.1 mol體積的變化 11鹽酸滴定20 ml 0.1 mol ·ll·naoh 溶液，溶液的ph 隨加入酸b圖中曲線表示反應(yīng)2so2g + o 2g2so3 g； h < 0 正、逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)k 隨溫度的變化c圖表示10 ml 0.01 mol隨時(shí)間的變化 1l ·kmno 4酸性溶液與過量的0.1 mol1l· h2c2o4溶液混合時(shí)， nmn 2+d圖中a、b 曲線分別表示反應(yīng)ch 2 ch 2 g + h 2gch 3ch 3g； h< 0 使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過

16、程中的能量變化答案： b化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)方向和反應(yīng)限度綜合應(yīng)用2021 大綱卷 .28反應(yīng) aag+bbg催化劑ccg h 0在等容條件下進(jìn)行；轉(zhuǎn)變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：學(xué)習(xí)必備歡迎下載回答疑題：1 反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c 為 ;2a 的平均反應(yīng)速率vi a 、v a 、va 從大到小排列次序?yàn)?；3b 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率i b 、b 、 b 中最小的是 ,其值是 ;(4) 由第一次平穩(wěn)到其次次平穩(wěn)，平穩(wěn)移動的方向是 , 實(shí)行的措施是 ;(5) 比較第階段反應(yīng)溫度t 2 和第階段反應(yīng)溫度t 3的高低： t 2t 3填 “ >”“ <”，“判=斷”的