化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)反應(yīng)與能量的變化適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級高中二年級適用區(qū)域人教版適用地區(qū)課時時長（分鐘） 60學(xué)問點化學(xué)反應(yīng)與能量的變化教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能 ： 1、明白化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的緣由和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；2、熟悉化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的關(guān)系；3、明白反應(yīng)熱和焓變的含義4、熟悉熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式過程與方法 ： 通過爭論、分析、對比的方法，培育同學(xué)的分析才能和主動探究才能 ；情感態(tài)度與價值觀：激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好，培育同學(xué)從微觀的角度懂得化學(xué)反應(yīng)，培育同學(xué)敬重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于摸索的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象 看本質(zhì)的唯物主義觀點；教學(xué)重點1、化學(xué)反應(yīng)中的

2、能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫；2、 h 的“ +”與“ -”；教學(xué)難點1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫；2、 h 的“ +”與“ -”；學(xué)習(xí)必備歡迎下載教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)能量的釋放或吸取是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不行分；學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵， 從新組合成生成物的分子的過程；舊鍵斷裂需要吸取能量，新鍵形成需要放出能量；而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸取的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化；所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化；學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、學(xué)問講解考點 1 ：反應(yīng)熱焓變1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)

3、等于焓變2、符號：h3、單位： kj/mol或 kjmol -14、反應(yīng)熱表示方法：h為“”或h 0時為吸熱反應(yīng)；h為“一”或 h 0時為放熱反應(yīng)；5、 h 運算的三種表達(dá)式：1h =化學(xué)鍵斷裂所吸取的總能量化學(xué)鍵生成所釋放的總能量2h =生成的總能量反應(yīng)物的總能量3h =反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和學(xué)習(xí)必備歡迎下載考點 2：熱化學(xué)方程式1定義：說明反應(yīng)所放出或吸取的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式；例： h2g i 2g2hig； h=14.9 kj/mol2書寫熱化學(xué)方程式的留意事項：(1) 需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時，其h不同；(2) 要注明反應(yīng)物和生成物的狀

4、態(tài)；物質(zhì)的集合狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)；(3) 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)；對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其h也不同；4熱化學(xué)方程式的應(yīng)用學(xué)習(xí)必備歡迎下載三、例題精析【例題 1】以下說法正確選項a需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) b中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) c原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置d水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程【答案】 b【解析】 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒反應(yīng)，a 選項錯誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故c 選項錯誤；水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故 d 選項錯誤；正確選項為b學(xué)習(xí)必

5、備歡迎下載【例題 2】已知在 25， 101kpa下， 1gc 8h 18 辛烷 燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48. 40kj 熱量表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確選項25a c 8 h 18 1o 2 g28co 2 g9h 2 og ； h 48. 40kj/molb c 8 h 18 1c c 8 h 18 125 o g2225o2 g28co 2 g8co 2 g9h 2o19h 2o1； h 5518kj/mol； h +5518kj/mold 2c 8 h 18 125o 2 g16co 2 g18h 2 o1 ； h 11036kj/mol【答案】 bd【解析】 此題考查了熱化

6、學(xué)方程式書寫規(guī)律學(xué)習(xí)必備歡迎下載【例題 3】以下反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是a氫氣在氧氣中燃燒b鐵絲在氧氣中燃燒 c硫在氧氣中燃燒d焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)【答案】 d【解析】 生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是是吸熱反應(yīng)，abc是放熱反應(yīng)，因此選d學(xué)習(xí)必備歡迎下載四、課堂運用【基礎(chǔ)】1、以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確選項 a煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程 b化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能c動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2 是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程d植物通過光合作用將co2 轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、以下說法正確選項a廢舊電池應(yīng)集中回收，并

7、填埋處理 b充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 c放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)d全部燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸取能量就可以進(jìn)行答案及解析：學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、ab解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，c 錯；選項 d 應(yīng)當(dāng)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，d 錯；2、解析： a 項廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理由于電池里的重金屬會污染土地， 人吃了這些土地里的蔬菜后， ，就會引發(fā)疾病； b 項充電電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?d 項有的燃燒反應(yīng)是需要吸取肯定熱量才可以反應(yīng)的比如碳的燃燒；【鞏固】學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng) , 對該反應(yīng)的以下

8、說法中正確的 a x 的能量肯定高于mb. y的能量肯定高于nc. x和 y 的總能量肯定高于m和 n 的總能量d因該反應(yīng)為放熱反應(yīng), 故不必加熱就可發(fā)生學(xué)習(xí)必備歡迎下載2、在 25 、 101 kpa 下， 1 g 甲醇燃燒生成co2 和液態(tài)水時放熱22 68 kj,以下熱化學(xué)方程式正確選項 a ch3oh（ l）3 1o2gco2g+2h2ol ； h=+7258 kj· mol2 1b 2ch3oh（ l） +3o2g2co2g+4h2ol ； h= 1 452 kj· molc 2ch3ohl+3o2g2co2g+4h2ol ； h= 725 8 kj·m

9、ol 1d 2ch3oh（ l） +3o2g2co2g+4h2ol ； h=+1 452 kj· mol 1學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案及解析：1、 c 解析：生成物的能量之和與反應(yīng)物能量之和的差值2、 解析： b放熱反應(yīng)為負(fù)值所以ad 錯了， c 項數(shù)值不正確學(xué)習(xí)必備歡迎下載【拔高】1、已知 299 k 時，合成氨反應(yīng)n2 g + 3h2 g 2nh3 g h = -92.0kj/mol ，將此溫度下的1 mol n2和 3 mol h 2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平穩(wěn)時，反應(yīng)放出的熱量為（忽視能量缺失）a. 肯定大于92.0 kjb.肯定等于92.0 kjc.不能確

10、定d.肯定小于92.0 kj學(xué)習(xí)必備歡迎下載2 石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在肯定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石；已知 12 g 石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸取e kj 的能量，以下說法正確選項（）a石墨不如金剛石穩(wěn)固b金剛石不如石墨穩(wěn)固c等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多d等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案及解析：1、d 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物未完全參加，所以反應(yīng)放出的熱量小于92.0 kj2、b 12 g 石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時，要吸取e kj 的能量，說明金剛石的能量高于石墨能量越高越不穩(wěn)固學(xué)習(xí)必備歡迎下載課程小結(jié)1 熟悉化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在

11、著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸取是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少取決于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；2 明白反應(yīng)熱和焓變的涵義；3 熟悉熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式；學(xué)習(xí)必備歡迎下載課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1以下變化中屬于吸熱反應(yīng)的是：液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕馍腋磻?yīng)生成熟石灰（）a bcd學(xué)習(xí)必備歡迎下載21 g 炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸取10.94 kj 的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為a c+h2o=co+h2 h=+10.9 kj/ mol b cs+h2og=cog+h2g h=+10.94 kj/ mol c cs+

12、h2og=cog+h2g h=+131.28 kj/ mold 1/2cs+ 1/2h 2og= 1/2cog+ 1/2h2g h=+65.64 kj/ mo學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案及解析：1 d解析：不是化學(xué)反應(yīng)，為放熱反應(yīng)因此選d2 cd解析： ab 數(shù)值不正確， h 與計量數(shù)成正比學(xué)習(xí)必備歡迎下載【鞏固】1 熱化學(xué)方程式cs h2ogcog h2g ； h +131.3kj/mol表示（）a碳和水反應(yīng)吸取131.3kj能量b 1mol 碳和 1mol 水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸取131.3kj熱量c 1mol 固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kjd 1

13、個固態(tài)碳原子和1 分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kj學(xué)習(xí)必備歡迎下載2 相同條件下，以下各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中h 值最小的是（）a 2al b l2c gh1b2a gb g2cgh2c 2agb g 2c lh3d 2a lbl 2c lh4學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案及解析：1.c解析：熱化學(xué)方程式書寫規(guī)章，物質(zhì)狀態(tài)要標(biāo)清及對應(yīng)量的關(guān)系2.c解析：反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，計量數(shù)越大h 值越小，液態(tài)比氣態(tài)放熱多，因此h 值越小，所以選c學(xué)習(xí)必備歡迎下載【 拔 高 】 1今有如下三個熱化學(xué)方程式： h2g+1/2o 2g=h2og h=a kj/ mol h2g+1/2o 2g=h2olh=b kj/ mol 2h2g+ o2g=2h2ol h=c kj/ mol關(guān)于它們的以下表述正確選項a它們都是吸熱反應(yīng)b a、 b 和 c 均為正值c a=bd2b=c學(xué)習(xí)必備歡迎下載2已知 1mol 白磷轉(zhuǎn)化成1mol