電離平衡上課課件

1、第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡知識點(diǎn)知識點(diǎn)1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念概念練習(xí)練習(xí)小結(jié)小結(jié)【投影練習(xí)】根據(jù)概念回答下列問題。【投影練習(xí)】根據(jù)概念回答下列問題。（1）H2SO4（2）蔗糖（）蔗糖（3）氨（氨（4）CH3COOH（5）NH3.H2O（6）Zn（7）CH3COONH4（8）乙醇（）乙醇（9）石墨（）石墨（10）Ba(OH)2（11）H3PO4（12）CaCO3 判斷上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是判斷上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 ； 小結(jié)：小結(jié)： 知識點(diǎn)知識點(diǎn)2，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 實(shí)驗(yàn)：同實(shí)驗(yàn)：同C同同V的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸加

2、入等大小過量鎂條加入等大小過量鎂條 描述現(xiàn)象描述現(xiàn)象測定測定PH 描述現(xiàn)象描述現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論小結(jié)小結(jié)：電解質(zhì)：電解質(zhì)【投影練習(xí)】根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念回答下列【投影練習(xí)】根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念回答下列問題。問題。（1）H2SO4（2）蔗糖（）蔗糖（3）氨（氨（4）CH3COOH（5）NH3.H2O（6）Zn（7）CH3COONH4（8）乙醇（）乙醇（9）石墨（）石墨（10）Ba(OH)2（11）H3PO4（12）CaCO3 判斷上述物質(zhì)中屬于判斷上述物質(zhì)中屬于 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是 _ 知識點(diǎn)知識點(diǎn)3.電離方程式電離方程式 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)用用“=”

3、硫酸、硫酸鋇、硫酸氫鈉、硫酸、硫酸鋇、硫酸氫鈉、 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)用用“ =”醋酸、一水合氨、水、醋酸、一水合氨、水、 多元弱酸多元弱酸 碳酸碳酸 、磷酸、磷酸 多元弱堿多元弱堿 氫氧化鐵、氫氧化鋁氫氧化鐵、氫氧化鋁 酸式鹽中酸式酸根酸式鹽中酸式酸根 硫氫化鈉硫氫化鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 知識點(diǎn)知識點(diǎn)4.溶液的導(dǎo)電性與什么有關(guān)溶液的導(dǎo)電性與什么有關(guān) 判斷正誤判斷正誤 1，電解質(zhì)都導(dǎo)電，電解質(zhì)都導(dǎo)電 2，導(dǎo)電的都是電解質(zhì)，導(dǎo)電的都是電解質(zhì) 3，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng) 4，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱 小結(jié)小結(jié) 知識點(diǎn)知識點(diǎn)5.弱電解質(zhì)

4、的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡 理解弱電解質(zhì)理解弱電解質(zhì)HA的電離平衡狀態(tài)的電離平衡狀態(tài) 圖示圖示 結(jié)論：結(jié)論：1.2. 1。分子、離子共存狀態(tài)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只有溶質(zhì)。分子、離子共存狀態(tài)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只有溶質(zhì)離子，無溶質(zhì)分子。離子，無溶質(zhì)分子。2.化學(xué)平衡的一種，特征，逆、等、動、定、變化學(xué)平衡的一種，特征，逆、等、動、定、變平衡移平衡移動方動方向向c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO)加加NaOH加加HCl加加CH3COONa升高溫度升高溫度加水稀釋加水稀釋加純醋酸加純醋酸 知識點(diǎn)知識點(diǎn)6.影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素 （1）內(nèi)因）內(nèi)因 醋酸

5、的電離程度醋酸的電離程度碳酸碳酸 （2）外因）外因 a.溫度溫度 b.濃度濃度 越稀越電離越稀越電離 c.加入試劑加入試劑 勒夏特列原理勒夏特列原理練習(xí)見下頁練習(xí)見下頁電離是吸熱的電離是吸熱的平衡移平衡移動方動方向向c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO)加加NaOH加加HCl加加CH3COONa升高溫度升高溫度加水稀釋加水稀釋加純醋酸加純醋酸練習(xí)：同練習(xí)：同V同同C的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸比較比較C(H+) 酸性酸性中和中和堿堿n與足量與足量Zn生成生成nH2與與Zn反應(yīng)反應(yīng)速率速率鹽酸鹽酸醋酸醋酸同同V同同C(H+)的鹽酸和醋酸的鹽酸和醋酸比較比較C(

6、酸酸) 酸性酸性中和堿中和堿n與足量與足量Zn生成生成nH2與與Zn反應(yīng)反應(yīng)速率速率鹽酸鹽酸醋酸醋酸今有今有鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸三種稀溶液，用序三種稀溶液，用序號回答下列問題號回答下列問題（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等a.三種溶液中的三種溶液中的C(H+)大小關(guān)系為大小關(guān)系為_b.取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需溶液完全中和，所需NaOH溶液體積溶液體積大小關(guān)系為大小關(guān)系為_c.若取等質(zhì)量的若取等質(zhì)量的Zn分別和這三種溶液反應(yīng)，分別和這三種溶液反應(yīng)，使使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積恰好完

7、全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為大小關(guān)系為_=今有今有鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸三種稀溶液，用序三種稀溶液，用序號回答下列問題號回答下列問題（2）若三種酸的）若三種酸的C(H+)相等相等a.三種溶液中的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為三種溶液中的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_b.取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需溶液完全中和，所需NaOH溶液體積溶液體積大小關(guān)系為大小關(guān)系為_c.若取等質(zhì)量的若取等質(zhì)量的Zn分別和這三種溶液反應(yīng)，分別和這三種溶液反應(yīng)，使使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為大小關(guān)系為_=

8、知識點(diǎn)知識點(diǎn)7.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)達(dá)平衡時，生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之達(dá)平衡時，生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積積 舉例醋酸、碳酸舉例醋酸、碳酸Ka，氨水，氨水Kb多元弱酸多元弱酸K1K2K3 ,K越大電離程度越大，酸性越大電離程度越大，酸性越強(qiáng)越強(qiáng)溫度常數(shù)溫度常數(shù)a。溫度升高，電離程度增大，。溫度升高，電離程度增大，K增大增大b.加入酸、堿、鹽等，即使平衡發(fā)生移動，達(dá)到新平加入酸、堿、鹽等，即使平衡發(fā)生移動，達(dá)到新平衡后，衡后，Ka或或Kb不變不變c.仍可用濃度商仍可用濃度商Qc判斷平衡移動方向。舉例醋酸稀釋判斷平衡移動方向。舉例醋酸稀釋電離常數(shù)習(xí)題 定義計(jì)算定義計(jì)算 0.

9、1mol/LHA溶液中有溶液中有1%的的HA電離，則電離，則HA的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)Ka為為_ 在在25下，將下，將amol/L的氨水與的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中C(NH4+)=C(Cl-)溶液呈中性即溶液呈中性即C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L,用含用含a的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)的電離常數(shù)Kb=_10-9/a-0.011.0110-5電離常數(shù)習(xí)題電離常數(shù)習(xí)題 大小應(yīng)用大小應(yīng)用 運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的是（運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的是（ ）已知碳酸已知碳酸Ka1=4.310-7 Ka

10、2=5.610-11次溴酸次溴酸K=2.410-9A.HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3B.2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2C. HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2 D. NaBrO+H2O+CO2 =HBrO+NaHCO3AD導(dǎo)電性習(xí)題將KOH溶液分別加入到相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液和CH3COOH溶液中的導(dǎo)電性變化情況，下列說法正確的是（ ）A.虛線表示CH3COOH溶液，實(shí)線表示HCl溶液B.由圖1可知， HCl溶液中加入KOH溶液溶液后導(dǎo)電性將進(jìn)一步增強(qiáng)C.由圖1可知，加入KOH溶液到一定量后，導(dǎo)電性均會比原來強(qiáng)D.若將氨水加入到H

11、Cl溶液中，導(dǎo)電性變化如圖2C導(dǎo)電性習(xí)題導(dǎo)電性習(xí)題若將鹽酸加入到氨水中，導(dǎo)電性如何變化？若將鹽酸加入到氨水中，導(dǎo)電性如何變化？若向醋酸中滴入稀氨水，導(dǎo)電能力變化畫出若向醋酸中滴入稀氨水，導(dǎo)電能力變化畫出圖象。圖象。1.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣2.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫3.向氫碘酸飽和溶液中通少量氧氣，向氫碘酸飽和溶液中通少量氧氣，4.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣先增大后幾乎不變VI強(qiáng)幾乎不變變?nèi)鯉缀醪蛔儗?dǎo)電性習(xí)題導(dǎo)電性習(xí)題1.如圖測定如圖測定1molL-1 CH3COOH溶液和溶液和1molL-1 HCl溶液

12、的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì)，你你_(“同意同意”或或“不同意不同意”）他的觀點(diǎn)，通過）他的觀點(diǎn)，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_2.他們又用此裝置測物質(zhì)的量濃度相同的他們又用此裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶溶液和液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與溶液的導(dǎo)電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為溶液相連的燈泡較亮，有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì)，你是弱電解質(zhì)，你_(“同意同意”或或“不同意不同意”）他）他的觀點(diǎn)，通過

13、該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是的觀點(diǎn)，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是_3.通過上述探究實(shí)驗(yàn)，你所得到的結(jié)論是通過上述探究實(shí)驗(yàn)，你所得到的結(jié)論是_弱電解質(zhì)習(xí)題考察離子濃度相同時，所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。導(dǎo)電性習(xí)題導(dǎo)電性習(xí)題導(dǎo)電率可用于衡量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力大小。室溫下用導(dǎo)電率可用于衡量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力大小。室溫下用0.1mol/LNH3H2O滴定滴定10ml濃度均為濃度均為0.1mol/L的的HCl和和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示，的混合溶液，所得曲線如圖所示，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A. 點(diǎn)溶液中點(diǎn)溶液中C(H+)為為0.2mol/LB. 溶液溫度高低為溶液溫度高低為C.

14、 點(diǎn)溶液中有點(diǎn)溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)D. 點(diǎn)后因離子數(shù)目減少點(diǎn)后因離子數(shù)目減少 使溶液導(dǎo)電率略降低使溶液導(dǎo)電率略降低電離平衡習(xí)題電離平衡習(xí)題 體積相同的鹽酸和醋酸兩種體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列下列敘述正確的是（敘述正確的是（ ）A.兩種溶液兩種溶液PH相同相同B.它們分別與足量它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的反應(yīng)時，放出的CO2同樣多同樣多C.它們與它們與NaOH完全中和時，醋酸消耗的完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸多于鹽酸D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時，分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl-)=n(CH3COO-)AC電離平衡習(xí)題電離平衡習(xí)題在一定溫度下，用水逐漸稀釋在一定溫度下，用水逐漸稀釋1mol/L氨水的氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加而減小的過程中，溶液中隨著水量的增加而減小的是（是（ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.n(OH-)C. c(NH3H2O)/ c(OH-)D. c(NH3H2O)/c(NH4+) c(OH-)C電離平衡習(xí)題電離平衡習(xí)題將濃度為將濃度為0.1mol/L的的HF溶液加水不斷稀釋，溶液加水不斷稀釋，下列量始終保持增大趨勢的是（下列量始終保持增大趨勢的是（ ）A.c(H+)B.Ka(HF