難溶電解質(zhì)的溶解平衡教材分析及教學(xué)案例

1、§ 3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教材分析及教學(xué)案例廣州三中 向林仕一、明確標(biāo)高：1課程標(biāo)準(zhǔn)要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。2. 廣東考試說明 （2011） 要求：了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，并綜合應(yīng)用。3. 解讀：建立沉淀溶解平衡的概念，能從離子的層面描述沉淀溶解平衡的建立及移動，知道沉淀轉(zhuǎn)化 的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。二、教學(xué)目標(biāo)（一）知識技能： 1了解沉淀溶解平衡的概念，能用微粒觀、平衡觀來認(rèn)識沉淀溶解平衡的主要特征。2理解外界條件對難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡移動的影響，能用平衡移動的觀點(diǎn)對沉淀的生成、溶 解、轉(zhuǎn)化是進(jìn)行解釋。3了解沉淀溶解平在工農(nóng)業(yè)生

2、產(chǎn)中的應(yīng)用，能運(yùn)用平衡移動的觀點(diǎn)進(jìn)行分析解釋。4了解溶度積常數(shù) KSP的含義并能寫出其表達(dá)式，了解溶度積KSP 的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系。（二）過程與方法：1通過補(bǔ)充向碘化鉛的飽和溶液中滴入0. 1mol ·L 1KI 、0. 1mol ·L 1AgNO 3 溶液的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、建立沉淀溶解平衡的概念，認(rèn)識沉淀溶解平衡的主要特征。類比推理得因沉淀、溶解之間動態(tài)平 衡的存在，決定了 Ag+與 Cl 反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。2在建立沉淀溶解平衡概念的過程中，在分析實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上作出AgCl 沉淀溶解平衡時(shí)的 -t 圖，建立起“宏觀現(xiàn)象微觀本質(zhì)符號表達(dá) 曲線變化”四個(gè)表征之間的

3、聯(lián)系并進(jìn)行相互間的轉(zhuǎn)換，進(jìn)一步強(qiáng)化平衡觀、微粒觀。3通過分析上述實(shí)驗(yàn)， 寫出溶度積常數(shù) KSP表達(dá)式， 了解其含義及解溶度積 KSP 的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的 關(guān)系。4通過分析工 業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵除去、P63“思考與交流 1”了解沉淀生成的常用方法 。通過用平衡移動分析用鹽酸溶解難溶電解質(zhì)CaCO3的原理、分析解釋 P63實(shí)驗(yàn) 3- 3中發(fā)生的反應(yīng) 及 P64“思考與交流”得出沉淀的溶解的規(guī)律。通過分析P64實(shí)驗(yàn) 3-4、實(shí)驗(yàn) 3-5 中發(fā)生的反應(yīng)特點(diǎn)，討論 P64“思考與交流 2”及了解鍋爐水垢除去的方法，掌握沉淀轉(zhuǎn)化的原理，理解沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移 動。5通過介紹氟化物防治

4、齲齒化學(xué)原理、自然界礦物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，了解難溶電解質(zhì)溶解平衡在工農(nóng)業(yè)生 產(chǎn)中的應(yīng)用。（三）情感態(tài)度價(jià)值觀： 1通過沉淀溶解平衡概念的建立，拓展對物質(zhì)“溶”與“不溶”的理解，知道物質(zhì)的溶解是絕對的 即難溶不溶，體會辯證唯物主義的相對論。2通過除鍋爐水垢、氟牙膏預(yù)防齲齒等化學(xué)原理知識在解決實(shí)際問題中的應(yīng)用，進(jìn)一步感受化學(xué)知 識與人類生活的密切關(guān)系，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)興趣。三、教材分析：本節(jié)包含沉淀溶解平衡與溶度積及沉淀溶解平衡的應(yīng)用兩部分內(nèi)容，它原屬于大學(xué)無機(jī)化學(xué)電離理論 中的一部分內(nèi)容，現(xiàn)置于新高中選修教材中并作了深入淺出的處理。1. 應(yīng)用化學(xué)平衡理論作指導(dǎo)來探討水溶液中離子與難溶電解質(zhì)固體間的相

5、互作用，建立沉淀溶解平衡 （一種動態(tài)平衡，具有化學(xué)平衡的基本特征、滿足化學(xué)平衡的基本規(guī)律），可視為化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的延伸、拓展及平衡理論體系的豐富和完善。2. 對沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化的通過實(shí)驗(yàn)探究，幫助學(xué)生深化對沉淀溶解平衡的理解。通過建構(gòu)沉淀溶解平衡模型，了解“宏觀一微觀一符號一曲線”表征并進(jìn)行表 征間的轉(zhuǎn)換，幫助學(xué)生從微觀角度理解沉淀溶解平衡的本質(zhì)。沉 淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化如除鍋爐水垢、氟牙膏預(yù)防齲齒等問題在 生產(chǎn)、 生活中應(yīng)用廣泛， 感受化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值， 體會理論 理論指導(dǎo)實(shí)踐的重要意義。3. 在化學(xué)平衡常數(shù)的基礎(chǔ)上建立溶度積常數(shù)，利用科學(xué)視野 從定量分析的角度了解沉淀轉(zhuǎn)化

6、的本質(zhì)。4. 利用化學(xué)平衡移動的一般規(guī)律探討外界條件對難溶強(qiáng)電解 質(zhì)沉淀溶解平衡的影響。實(shí)際上，難溶電解質(zhì)包括難溶強(qiáng)電解質(zhì) 和難溶弱電解質(zhì)，前者在水溶液中的平衡過程只是溶解平衡，溶解后完全電離，而后者在溶液中的平衡包 括溶解平衡和電離平衡兩個(gè)過程，限于中學(xué)生的認(rèn)知能力和水平，本節(jié)書把這兩種情況統(tǒng)一為難溶電解質(zhì) 固體和溶液中的離子之間的平衡關(guān)系進(jìn)行討論。四、教學(xué)重、難點(diǎn) ：1. 重點(diǎn) ：難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立，用化學(xué)平衡移動原理解釋沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。2. 難點(diǎn) ：難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立， Qc 與 Ksp 大小關(guān)系來判定沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。五、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)共分兩個(gè)課時(shí)。

7、第 1 課時(shí)是沉淀溶解平衡、溶度積 Ksp 。主要內(nèi)容有電解質(zhì)的溶解性、 溶解度及二者間的關(guān)系， 沉淀溶解平衡的建立。 溶度積常數(shù) Ksp 的概念、 表達(dá)式書寫、溶度積規(guī)則 (簡單的計(jì)算 )。1. 以實(shí)驗(yàn)的方法引入新課，不僅是化學(xué)學(xué)科研究的重要手段，而且為研究沉淀轉(zhuǎn)化做準(zhǔn)備。2. 難溶電解質(zhì)在水溶液中建立的動態(tài)平衡，與電離平衡一樣合乎化學(xué)平衡的基本特征、滿足平衡的變 化基本規(guī)律。討論難溶電解質(zhì)的溶解平衡要注意 3點(diǎn)： (1)難溶電解質(zhì)溶解達(dá)到飽和才能建立溶解平衡； (2)溫度對難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響： 一般是溫度升高， 溶解度增大、 Ksp 增大，但也有少數(shù)特例如 Ca(OH)2 是溫度升高

8、，溶解度降低、 Ksp 減少。 (3)對難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)的正確的理解，一方面要運(yùn)用的影 響化學(xué)平衡、 電離平衡的因素知識進(jìn)行遷移和類比以達(dá)到強(qiáng)化和內(nèi)化的目標(biāo)；另一方面把 “Qc與 Ksp 的比較”作為核心方法指導(dǎo)分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。3. 關(guān)于溶度積 Ksp：在第二章的基礎(chǔ)上結(jié)合平衡常數(shù)和濃度商并不難理解，盡管課程標(biāo)準(zhǔn)不要求掌握 “溶度積相關(guān)的計(jì)算 ”，為了真正理解難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化的原理，突破對后續(xù)內(nèi)容“通過調(diào)整溶液 pH 使某些 離子逐一沉淀”的理解，可適當(dāng)?shù)赝ㄟ^ Ksp 的定量計(jì)算說明沉淀的原理和過程 (但不作為考試要求 ) 。第 2 課時(shí)是沉淀溶解平的應(yīng)用。1. 充分利

9、用教材提供豐富的教學(xué)資源， 做好分組實(shí)驗(yàn)， 既通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論， 又可培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。2. 將沉淀溶解問題與離子生成沉淀的反應(yīng)相聯(lián)系，用化學(xué)平衡的基本規(guī)律來研究沉淀溶解平衡的相關(guān) 問題，把知識緊密聯(lián)系，形成完整的知識體系。3. 關(guān)于沉淀的生成、 溶解，實(shí)際是對難溶電解質(zhì)溶解平衡中兩個(gè)不同的方向進(jìn)行討論。 利用 Qc與 Ksp 的關(guān)系去判斷溶解平衡移動方向的判斷。同時(shí)利用好教材中的 【思考與交流】活動，激發(fā)學(xué)生的思維。 最后要在討論中理清思路和總結(jié)歸納，交給學(xué)生一些常見的沉淀生成和溶解的方法。4. 關(guān)于沉淀的轉(zhuǎn)化：可理解為難溶電解質(zhì)溶解平衡移動的一種特殊形式即沉淀溶解平衡向正向移動使原難溶物溶

10、解，轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)。5. 在教學(xué)中，應(yīng)充分發(fā)揮四個(gè)【思考與交流】的作用，用實(shí)驗(yàn)和圖表的方法來理解沉淀溶解平衡。應(yīng) 用 CAI 課件提供信息資源，加強(qiáng)知識的歸納和總結(jié)。第 1 課時(shí)【觀察 ·思考】難溶等于不溶嗎？1. 在裝有少量難容于水的 PbI2 黃色固體的 50mL 燒杯中，加入約 15mL 蒸餾水，充分振蕩后靜置。12. 待上層液體變澄清后， 即得到碘化鉛的飽和溶液， 向其中滴加幾滴 0. 1mol ·L 1KI 溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 你能解釋觀察到的現(xiàn)象嗎？【學(xué)生活動】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加 KI 溶液后，出現(xiàn)黃色沉淀，說明上層清液中有Pb2+存在。思考：如何證明用實(shí)

11、驗(yàn)證明上述清液中有 I 存在？【學(xué)生】 滴加 Pb(NO3)2或 AgNO 3溶液后，出現(xiàn)黃色沉淀。說明上層清液中有Pb2+結(jié)論：盡管 PbI2 固體難溶于水，但并不是絕對不溶，仍有極少量溶解。P61【思考與交流】1. 閱讀 P61-62，分析 P61表 3- 4、P91附表并思考： (1)你如何理解溶解性表中的“溶”與“不溶”？【 CAI】20 時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性的關(guān)系： 不同的電解質(zhì)在水中的溶解性有很大差異。(2).難溶電解質(zhì)：習(xí)慣上將 在水中的溶解度小于 0. 01g 的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。 思考： 難容于水的 PbI 2為什么能極少量溶解？為什么能 PbI2 只能極少溶

12、解？2. 沉淀溶解平衡AgCl 飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平(1) 在一定溫度下，當(dāng)溶解速率和沉淀速率相等時(shí)，形成 衡狀態(tài)稱為沉淀溶解平衡。(2) 特征： “動”動態(tài)平衡 “等” 溶解 =沉淀 0?！岸ā边_(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的 濃度保持不變。“變”當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡。(3)影響沉淀溶解平衡的因素：遵循平衡移動原理(I)內(nèi)因(決定因素) ：溶質(zhì)本身的性質(zhì)(II) 外因：濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動 溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程。 同離子效應(yīng)：加入電解質(zhì)離子抑制沉淀的溶解其他：向沉淀溶解平衡體系中，加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或氣

13、體的離子，使平衡向溶解的方向移動。將 AgCl 放于水中，在水分子作用下，少量Ag+和 Cl 脫離 AgCl 表面進(jìn)入水中 (溶解過程 )，另一方面，溶液中的 Ag+和 Cl 受到 AgCl 表面陰、陽離子的吸引，回到 AgCl 表面析出 (沉淀過程 )。3. Ag+和 Cl 的反應(yīng)真的能進(jìn)行到底嗎？(1) 沉淀、溶解之間這種動態(tài)平衡的存在， 決定了生成沉淀 (難溶性物質(zhì) )的離子反應(yīng) (如 Ag+和 Cl 反應(yīng) ) 不能進(jìn)行真正到底。(2) 生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度 一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了?；瘜W(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×

14、;10 5 mol·L 1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。4. 溶度積 (Ksp) 閱讀 P65【科學(xué)視野】(1) 根據(jù)化學(xué)平衡的研究方法， 用平衡常數(shù)來描述難溶電解質(zhì)在水溶液中的沉淀溶解平衡， 其平衡常數(shù) 稱為溶度積常數(shù)或簡稱溶度積，常用 Ksp 表示。(2) 表達(dá)式：對于下列沉淀溶解平衡： MmAn(s) mMn+ (aq)+ nA m (aq) 固體純物質(zhì)不列入平衡常數(shù) , Ksp= c(M n+) m·c(A m )n2+ 2 9 1 3K spc( Pb2+) c(I )2=7. 1× 10 9(mol · L 1) 37. 1×10-7mol &

15、#183;L-1c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1 1×0-9/0.12=7.1 ×10-7 即：該溶液里允許 Pb2+的最大濃度為(3) 影響 Ksp 的因素：Ksp 與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與難溶性電解質(zhì) 的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無關(guān)，并且溶液中離 子的濃度變化只能使平衡移動，并不改變。問題 1作圖：在圖示坐標(biāo)系中， 畫出一定溫度下 AgCl 溶解達(dá)平衡后，溶液中c(Ag+)隨 c(Cl )的變化曲線。強(qiáng)調(diào)：曲線形狀和函數(shù)表達(dá)式的對應(yīng)關(guān)系，合理圖像 如圖所示。區(qū)分溶度積常數(shù) Ksp和離子積 Qc的不同。溫度一定，溶度積常數(shù) Ksp=c(Ag +

16、)· c(Cl )，指溶解平衡 時(shí)；而離子積 Q=c(Ag +)·c(Cl )，指任何時(shí)刻。問題 2在圖中有 A、 B、C三點(diǎn)，分別代表溶解達(dá)何種狀況 ?能否比較該點(diǎn) Ksp與 Qc的相對大小 ?由此定，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否 生成或溶解嗎 ?(4) 結(jié)論 : 溶度積反映了物質(zhì)在水中的溶 解能力。對于同類型的難溶電解質(zhì)(化學(xué)式所表示的組成中陰陽離子個(gè)數(shù)比相同 ,如 AgCl 、 AgBr 、AgI) 而言， Ksp 的數(shù)值越大難溶電解質(zhì) 在水中的溶解能力越強(qiáng)。根據(jù) P65表 3-5判斷 CaCO3 、CaSO4、 BaSO4的溶解性強(qiáng)弱。 如: Ksp (A

17、gCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度 :AgCl) (5) 溶度積規(guī)則 通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 給定條件下沉淀能否生成或溶解：> Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)離子積 Qc 的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在Qc> Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡； Qc=K sp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc< Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入適量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解。 例 .某溫度時(shí)， BaSO4在水中的沉淀溶劑誒平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是 ( )提示

18、： BaSO4(s)Ba2+(aq) SO42 (aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2+)·c(SO42 )，稱為溶度積常數(shù)。 A加入 Na 2SO4可以使溶液由 a點(diǎn)變到 b 點(diǎn) B通過蒸發(fā)可以使溶液由 d 點(diǎn)變到 c 點(diǎn) Cd 點(diǎn)無 BaSO4沉淀生成 D a點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp 大于 c 點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp第 2 課時(shí)、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1. 沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用： 【思考與交流】 (改編自 P63“思考與交流” ) 根據(jù) P65表 3-5 數(shù)據(jù)1. 除去 NaCl 溶液中的 Na2SO4雜質(zhì) ,選擇 CaCl2還是 BaCl 2溶液做沉淀劑，為什么？ 2.除去并回收 NH4Cl

19、溶液中的 FeCl3和 MgCl 2雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程(部分)如下：【學(xué)生思考并回答】(1) .計(jì)算得： c(SO42-)CaSO4 3× 10-3mol/L 則 SO42-未完全沉淀 c(SO42-)BaSO4 1×10-5moL/L 則 SO42已經(jīng)完全沉淀 所以應(yīng)該選擇 BaCl2 溶液做沉淀劑(2) 3<pH1<9， Fe(OH)3 總結(jié)】9< pH2Mg(OH) 21. 沉淀劑的選擇：使溶液中的某種離子轉(zhuǎn)化為難溶物除去，不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去。2. 沉淀的方法 ; CAI(1)沉淀劑法 沉淀法 調(diào)整溶液的直接

20、沉淀法pH 法( 2)分級沉淀法氧化還原法3+ + Fe3+3NH3·H2O=3Fe(OH) 3+3NH4+ 2+ 2- 2+ 2-Cu2+ +S2 =CuS、Hg2+ +S2 =HgS、2+ +Cu2+ H2S=CuS + 2H+ 、2+ +Hg2+ H2S= HgS + 2H+(3)沉淀生成的本質(zhì)：通過加入試劑，使 Qc> Ksp，促使難溶電解質(zhì)的溶解平衡向逆移動，溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，形成沉淀。3. 沉淀的溶解 (1) 沉淀溶解的方法 酸堿溶解法：P63 實(shí)驗(yàn) 3-3向 1 支盛有氯化鎂和 NaOH 溶液靜置， 將沉淀分裝入試管中分別滴加適量的蒸餾水、 鹽酸和氯化銨溶液，

21、觀察并記錄現(xiàn)象。滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋Mg(OH) 2 溶于水Mg(OH) 2 溶于鹽酸Mg(OH) 2 溶于 NH4Cl 溶液思考與交流】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解析填表 (參考 P63 的范例 )。【學(xué)生回答】根據(jù)表 3-5，Mg(OH) 2 飽和溶液中 c(Mg 2+)=8× 10-7mol/L純水中 c(OH-)=1×10-7mol/L ,則加入鹽酸，使 Qc1×10-21<Ksp Mg(OH) 2，溶解平衡向正方向移動，沉淀 溶解。同理，加入氯化銨使Qc1×10-21<Ksp Mg(OH) 2，沉淀溶解2+ -Mg(O

22、H) 2 (s)Mg 2+(aq) + 2OH -(aq) +2H+2H2O2HCl【問】為什么在 MgCl 2溶液中滴加 NH3·H2O，能生成氫氧化鎂沉淀， 但該沉淀又能溶解在氯化銨溶液中？Mg(OH) 2 (s) + 2NH 4+(aq)Mg 2+(aq) + 2NH 3·H 2O(aq)在 MgCl 2 溶液中滴加 NH3· H2O，則 c(NH3·H2O)增大，平衡向逆，生成氫氧化鎂沉淀 在氫氧化鎂渾濁液中加入氯化銨，則c(NH 4+)增大，平衡向正，沉淀溶解?！究偨Y(jié)】 (1)沉淀溶解的本質(zhì)：加入試劑，減少難溶電解質(zhì)溶解平衡中某種離子的濃度，使

23、其Qc < Ksp ，則難溶電解質(zhì)向著溶解的方向轉(zhuǎn)化(2)沉淀溶解的原理 ： 根據(jù)原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，使平衡向 方向移動，就可以使沉淀溶解。(3) 使沉淀溶解的方法：生成難電離的物質(zhì)弱電解質(zhì)(如H2O,NH3·H2O 等) 生成易揮發(fā)物質(zhì)氣體、揮發(fā)性酸(如CO2,H2S 等) 生成絡(luò)合物如 Ag(NH 3)2OH 等4. 沉淀的轉(zhuǎn)化 P64 實(shí)驗(yàn) 3-4實(shí)驗(yàn) 步驟實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn) 結(jié)論P(yáng)64 實(shí)驗(yàn) 3-5實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生產(chǎn)生離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe (OH) 3比 Mg(OH) 2 思維拓展 如果將實(shí)驗(yàn)中沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟順序顛倒，只能觀察到 色沉淀。由于 Fe(OH)3 的溶解 度比 Mg(OH) 2的溶解度小，在 Fe(OH) 3沉淀溶解平衡體系中 Fe(OH)3 (s)Fe 3+ 3OH-加入 MgCl 2 后，不能使平衡向正反應(yīng)方向移動。沉淀之間可以相互轉(zhuǎn)化，由一種難溶的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)的過程容易實(shí)現(xiàn)。 P64思考與交流 3(1)沉淀轉(zhuǎn)化的方法：對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其化為另一種用酸或其 他方法能溶解的沉淀。(2)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。一般說來，沉淀只能從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。(3) 沉淀轉(zhuǎn)化 的應(yīng)用(閱讀教材 P63-64 )：。 鍋爐除垢： 鍋爐中