化學選修三期中檢測

1、樹人教育培訓學校2015年四月份期中模擬考試高二化學試題注意：1考試時間：90分鐘，滿分100分。 2考試范圍：化學選修三全冊。 3請將答案寫在答題卡上。 4試卷共22個小題，其中單項選擇題18個，非選擇題4個。一、單項選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分) 1當鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（ ）A鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同 D轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似2下列各組微粒中，都互為等子體的是()

2、ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO、N、CNOCCO、NO、BeCl2DSiF4、SiO、SO、PO3基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是()4下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量C因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)5下列每組物質中化學鍵類型和分子的極性都相同的是()ACO2和CS2BNaCl和HClCH2O和CH4DO2和HBr6下列判斷正確的是()A根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B根據主

3、族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是7C晶體中一定存在化學鍵D正四面體分子中鍵角可能是109°28或60°7下列物質的性質與氫鍵無關的是()A冰的密度比水的密度小B氨氣極易溶于水CSbH3的沸點比PH3的高D溶解度：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛8下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構型名稱不一致的是()ACO2BH2OCCODCCl49(2014·荊州中學檢測)下列各組微粒的空間構型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2 SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部B除以外CD10下

4、列有關敘述正確的是()A只含有離子鍵的化合物才是離子化合物B硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體C由于II鍵的鍵能比FF、ClCl、BrBr鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質中碘的熔點最低D在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵11(2014·長沙模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQ。CY2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強12下列關于晶體的說法中，不正確的是()晶體

5、中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6ABCD13以下各分子(或離子)中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是()AH3OBBF3CCCl4DPCl514(2014·試題調研)關于化學式TiCl(H2O)5C

6、l2·H2O的配合物的下列說法中正確的是()A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內界和外界中的Cl的數(shù)目比是12C加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀15在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構及光學活性，下列分子中具有光學活性的是()ACBr2F2BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(OH)COOH 16六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應

7、。下列有關六氟化硫的推測正確的是()A六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構C六氟化硫分子中的SF鍵都是鍵，且鍵長、鍵能都相等D六氟化硫分子是極性分子17.下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是（ ） A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子 C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子 D.最外層都只有一個電子的X、Y原子 18最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子

8、結合為一種空間網狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（ ）A該晶體類型是原子晶體B該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為12C晶體中碳原子數(shù)與CO化學鍵數(shù)之比為14D晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構成二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(10分)填寫下列空白第(1)(4)小題用元素符號填寫。(1)第三周期原子半徑最小的元素_。(2)第一電離能最大的元素_。(3)電負性最大的元素_。(4)第四周期中第一電離能最小的元素_。(5)含有8個質子，10個中子的原子的化學符號_。(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為_。(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式(即電子排布圖）

9、為_。(8)某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是_。(9)寫出銅元素在周期表中的位置_，它位于_區(qū)。20(12分)上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物XePtF6被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內，科學家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式_。(2)金屬Pt內部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，且晶胞也是立方體，試說出Pt原子在晶胞中的位置：_。(3)稀有氣體(氡除外)中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其原因可能是_。A氙的含量比較豐富B氙的相對原

10、子質量大C氙原子半徑大，電離能小D氙原子半徑小，電負性大(4)已知XeO3分子中氙原子上有1對孤電子對，則XeO3為_(填“極性”或“非極性”)分子。21（12分)鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國鈦礦儲量豐富，對它的應用研究是目前科學研究的前沿課題之一。(1)請寫出鋁原子的基態(tài)電子排布式：_。(2)X、Y2、Z與Al3具有相同的電子層結構，則下列說法正確的是_。A元素第一電離能：X>AlB電負性：Z>YC氫化物穩(wěn)定性：H2Y>HZDH2Y中Y的雜化類型是sp3，鍵角小于109.5°(3)某鈣鈦型復合氧化物晶胞結構如圖所示，以A原子為晶胞頂點，A位可以是Ca、

11、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Ti、Fe時，這種化合物具有磁電阻效應。該鈣鈦型復合氧化物的化學式為_。(4)最近發(fā)現(xiàn)鈦(Ti)原子和碳原子可構成氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示。該氣態(tài)團簇分子的分子式為_，它屬于_晶體，其主要物理性質有_(寫出兩點即可)。22(12分)前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一個未成對電子，C比E少一個電子層，E原子得一個電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價和最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物中D的質量分數(shù)為40%，且核內質子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質，廣泛用于電氣工業(yè)。回答下列問題：(1)元素電負性：D_E。A、C單質熔點：A_(填“>”或“<”或“”)C。(2)AE4常用作有機溶劑，其固態(tài)晶體類型為_。(3)F的核