高中化學(xué)第3章金屬及其化合物第2節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時作業(yè)新人教版必修1

1、 1 第2節(jié) 幾種重要的金屬化第1課時 鈉的重要化合物 一、選擇題 1下列對于Na2O、Na2O2的比較正確的一項是( ) ANa2O2、Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物 BNa2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體 CNa2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 DNa2O2、Na2O均可作供氧劑 【解析】 Na2O2與水反應(yīng)時除了生成堿外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物，故A項錯；Na2O2是淡黃色固體，故B項錯；Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CO2、H2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2既作氧化劑又作

2、還原劑，故C項正確；Na2O反應(yīng)中無氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑，D項錯誤。 【答案】 C 2向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是( ) A最后溶液變藍色 B溶液先變藍色最后褪色 C溶液仍為紫色 D因為Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無氣泡產(chǎn)生 【解析】 氧化還原反應(yīng)是一個比較慢的過程，而酸堿之間的反應(yīng)較快。紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，首先會與水反應(yīng)生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液變藍色；由于H2O2有強氧化性，會慢慢將有機色素氧化為無色物質(zhì)，所以最后溶液變?yōu)闊o色。 【答案】 B 3下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是(

3、) A過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物 B過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作很多氣體的干燥劑 C過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 DNa2O2與CO2反應(yīng)時，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子 【答案】 D 4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是( ) A只含Na B一定含Na，可能含有K 2 C既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能還含有K 【解析】 鈉的焰色是黃色，鉀的焰色是紫色，觀察鉀的焰色時需要透過藍色鈷玻璃，以濾去黃色光的干擾，該實驗中沒有透過藍色鈷玻璃觀察說明一定含Na，不能確定是

4、否含K。 【答案】 B 5現(xiàn)加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為( ) A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g 【解析】 碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有x g NaHCO3，則 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O m 2×84 g 62 g x g 0.31 g 解之得：x0.84， 所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3) 5 g0.84 g4.16 g。 【答案】 C 6有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是( ) A等質(zhì)量

5、的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大 B等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 DNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性 【解析】 相對分子質(zhì)量NaHCO3小于Na2CO3，所以等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即產(chǎn)生CO2的體積在相同條件下NaHCO3的大；物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHC

6、O3的兩倍；CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，由于溶劑水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)NaHCO3的質(zhì)量多于Na2CO3的質(zhì)量，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以反應(yīng)后溶液中析出NaHCO3晶體；實驗證明Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈堿性。 【答案】 A 7為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了下列4種不同的方法， 3 其中不可行的是( ) A分別加入等量水中，看溶解能力差異 B分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁 C分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉

7、淀 D分別取樣配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上燃燒，觀察火焰的顏色 【解析】 K2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A正確；NaHCO3受熱分解生成CO2，可使澄清石灰水變渾濁，而K2CO3不分解，B正確；滴加Ba(OH)2溶液時，其與K2CO3和NaHCO3反應(yīng)的離子方程式分別為Ba2CO23=BaCO3、Ba22OH2HCO3=2H2OBaCO3CO23，現(xiàn)象一樣，C錯誤；鈉、鉀元素的焰色反應(yīng)分別為黃色和紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，D正確。 【答案】 C 8有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽

8、酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為( ) A2：1 B1：1 C1：2 D4：1 【解析】 本題可從Na守恒角度考慮。無論NaHCO3是直接與鹽酸反應(yīng)，還是先加熱分解后再與鹽酸反應(yīng)，Na的量不變，生成的NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。 【答案】 B 9過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是( ) ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3 CNa2CO3 DNa2O 【解析】 在題中所給出的兩種物質(zhì)中NaHCO3是過量的，兩種混合物在密閉容器中加熱所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，2Na2O22C

9、O2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因NaHCO3是過量的，又充分加熱，有足夠的CO2使Na2O2最終全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，過量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不易分解，故最后排出產(chǎn)生的氣體后，殘留的固體是Na2CO3。 【答案】 C 10用1 L 1.0 mol·L1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO23和HCO3的物質(zhì)的量濃度之比是( ) A1：3 B1：2 C2：3 D3：2 【解析】 設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y 4 由Na元素守

10、恒，得2xy1 mol， 由C元素守恒，得xy0.8 mol， 解得x0.2 mol，y0.6 mol，故選A。 【答案】 A 11純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是( ) A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色 C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀 D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度 【答案】 D 12“神舟”號載人航天器中，宇航員所在的返回艙都是密封的，宇航員吸入氧氣，呼出二氧化碳，如果二氧化碳濃度過大，會使宇

11、航員困乏，呼吸頻率加快，嚴(yán)重的會窒息，為使二氧化碳濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣的適當(dāng)比例，可以在返回艙內(nèi)放入( ) ANa2O2 BNa2CO3 CNaOH D氧氣瓶 【解析】 由于2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此Na2O2有能使CO2濃度降低而保持艙內(nèi)氧氣適當(dāng)比例的作用，應(yīng)選擇A項。 【答案】 A 二、非選擇題 13有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系： WXH2OCO2 ZCO2XO2 ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3 試回答下列問題： (1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W_、X_、Y_、Z_。 (2)以上4個化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)

12、序號)，反應(yīng)中氧化劑是_(寫化學(xué)式)，還原劑是_(寫化學(xué)式)。 (3)若反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：離子方程式：_。 化學(xué)方程式：_。 5 【解析】 反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將X(Na2CO3)代入兩反應(yīng)，逆推可知Z為Na2O2，Y為NaOH。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣，反應(yīng)為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，其離子反應(yīng)為CO2

13、3Ca2=CaCO3。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示，其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 【答案】 (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2) Na2O2 Na2O2 (3)Ca2CO23=CaCO3 Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3 14按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。 (1)A中現(xiàn)象是_。 (2)B中濃硫酸的作用是_。 (3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4)D中的現(xiàn)象是_。 (5)E中收集的氣體是_(填名稱)。 【解析】 NaHCO3受熱分解生成的水蒸氣在A中的試管口冷凝為水珠，而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中

14、的Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，未完全反應(yīng)的CO2會使石灰水變渾濁。 【答案】 (1)試管口有水珠 (2)干燥二氧化碳 (3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (4)石灰水變渾濁 (5)氧氣 15如圖所示為兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器已略去)。 回答下列問題： (1)實驗甲在加熱過程中能觀察到有白色沉淀生成的是_(填“”或“”)燒 6 杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_，通過實驗甲可比較出_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)較穩(wěn)定。 (2)實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花燃燒。寫出Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，棉花燃燒說明該

15、反應(yīng)的特點是_。 (3)取10.0 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0 g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 【解析】 (1)NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，使澄清石灰水變渾濁；而Na2CO3較穩(wěn)定，受熱不分解。 (2)Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，并放出大量的熱：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故能使棉花燃燒。 (3)NaHCO3與CaCO3存在如下關(guān)系： 2NaHCO3 CaCO3 168 g 100 g m(NaHCO3) 4.0 g m(NaHCO3)6.72 g 則m

16、(Na2CO3)10.0 g6.72 g3.28 g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.28 g10.0 g×100%32.8%。 【答案】 (1) Ca22OHCO2=CaCO3H2O Na2CO3 (2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2與CO2反應(yīng)放出O2并產(chǎn)生大量的熱 (3)32.8% 16將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算： (1)原混合物中Na2O的質(zhì)量為_ g。 (2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 【解析】 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2 mol 22.4 L n(Na2O2) 1.12 L n(Na2