堿和堿土金屬元素課件

1、堿和堿土金屬元素PPT課件堿和堿土金屬元素PPT課件堿和堿土金屬元素PPT課件第十二章第十二章 堿金屬和堿土金屬堿金屬和堿土金屬本章摘要本章摘要1. 金屬單質金屬單質單質的性質單質的性質單質的制備單質的制備2. 堿金屬和堿土金屬的含氧化合物堿金屬和堿土金屬的含氧化合物氧化物氧化物氫氧化物氫氧化物鹽類鹽類3. 鋰的特殊性鋰的特殊性堿和堿土金屬元素PPT課件金屬元素價電子構性、氧化還原性及其變化規(guī)律金屬元素價電子構性、氧化還原性及其變化規(guī)律 IA IIA金金 屬屬離離子子半半徑徑增增大大電電 金金離離 屬屬能能 性性電電 還還負負 原原性性 性性減減 增增小小 強強鋰Li鈹Be鈉Na鎂Mg鉀K鈣C

2、a銣Rb鍶Sr銫Cs鋇Ba鈁Fr鐳Ra nS1 nS2A和和A的特征氧化態(tài)為的特征氧化態(tài)為1和和2，但還存在低氧化態(tài)，但還存在低氧化態(tài)， 如如 Ca+、Na- 等。等。12-1 金屬單質金屬單質堿和堿土金屬元素PPT課件從標準電極電勢（從標準電極電勢（E），均具有較大的負值。金屬單質都是強的還原劑），均具有較大的負值。金屬單質都是強的還原劑,如納、鉀、鈣等常用作化學反應的還原劑。如納、鉀、鈣等常用作化學反應的還原劑。 電對E(V)電對E(V)Li+/Li-3.03Be2+/Be-1.85Na+/Na-2.71Mg2+/Mg-2.37K+/K-2.93Ca2+/Ca-2.87Rb+/Rb-2.9

3、3Sr2+/Sr-2.89Cs+/Cs-2.92Ba2+/Ba-2.91金屬單質的標準電極電勢金屬單質的標準電極電勢堿和堿土金屬元素PPT課件它們都是活潑的金屬元素，只能以化合狀態(tài)存在于自然界。它們都是活潑的金屬元素，只能以化合狀態(tài)存在于自然界。重晶石重晶石菱鎂礦菱鎂礦白云石白云石 MgCO3CaCO3巖巖 鹽鹽 NaCl3MgCO4BaSO堿和堿土金屬元素PPT課件12.1 金屬單質金屬單質12.1.1 物理性質物理性質 這些金屬單質都有銀白色的金屬光澤，具有良好的導電性這些金屬單質都有銀白色的金屬光澤，具有良好的導電性和延展性。和延展性。 由于堿金屬的金屬鍵比堿金屬的金屬鍵強，所以堿土金屬

4、的由于堿金屬的金屬鍵比堿金屬的金屬鍵強，所以堿土金屬的熔沸點、硬度、密度都比堿金屬高的多。熔沸點、硬度、密度都比堿金屬高的多。12.1.1 化學性質化學性質 堿金屬和堿土金屬都有很強的還原性，與許多非金屬堿金屬和堿土金屬都有很強的還原性，與許多非金屬單質（如鹵素、氧）直接反應生成離子型化合物，在大多數(shù)單質（如鹵素、氧）直接反應生成離子型化合物，在大多數(shù)化合物中，它們以陽離子形式存在。化合物中，它們以陽離子形式存在。2Li +H2 = 2LiH973-1073K1、堿金屬、堿土金屬與非金屬單質的作用、堿金屬、堿土金屬與非金屬單質的作用CaH2 +H2O = Ca(OH)2 + H2可除反應中痕量

5、水，可除反應中痕量水，能否除大量的水？能否除大量的水？堿和堿土金屬元素PPT課件2、堿金屬、堿土金屬與水的作用、堿金屬、堿土金屬與水的作用2M +2H2O = 2MOH + H2（g）3、堿金屬、堿土金屬、堿金屬、堿土金屬(鈹、鎂除外鈹、鎂除外)與液氨作用，形成導電性藍與液氨作用，形成導電性藍色溶液色溶液2M1 +(x+y)NH3 = 2M1+(NH3)y + e- (NH3)x（藍色）（藍色）2M2 +(2x+y)NH3 = 2M22+(NH3)y + 2e- (NH3)x（藍色）（藍色）2M +2NH3 = 2MNH2 + H2長期放置或有催化劑（過渡金屬氧化物、鐵鹽）存在：長期放置或有催

6、化劑（過渡金屬氧化物、鐵鹽）存在：氨合電子結構示意圖氨合電子結構示意圖M=Na、K、Rb、Cs M=Li、Na、K【問題】堿金屬如何保存？【問題】堿金屬如何保存？無水煤油，鋰保存在液體石蠟中無水煤油，鋰保存在液體石蠟中堿和堿土金屬元素PPT課件12.1.3 金屬單質的制備金屬單質的制備（1） 熔融電解法熔融電解法2NaCl = 2Na(l) + Cl2（g）電解電解 電解用的原料是氯化鈉和氯化鈣（氯化鉀、氟化鈉）的混合鹽。電解用的原料是氯化鈉和氯化鈣（氯化鉀、氟化鈉）的混合鹽。此方法可以制備此方法可以制備Li、Mg、Na、Ca、Be。 【問題】為什么要加入問題】為什么要加入CaCl2？若直接電

7、解氯化鈉，則不僅需要很高溫度，浪費能源，若直接電解氯化鈉，則不僅需要很高溫度，浪費能源，而且電解析出的液態(tài)鈉既易揮發(fā)，又易分散于熔鹽中而且電解析出的液態(tài)鈉既易揮發(fā)，又易分散于熔鹽中不好分離。但加入氯化鈣后，電解質的熔點明顯降低不好分離。但加入氯化鈣后，電解質的熔點明顯降低（氯化鈉的熔點為（氯化鈉的熔點為1074K，混合鹽的熔點約為，混合鹽的熔點約為873K），），防止了鈉的揮發(fā)，并可減小金屬的分散性，因為熔融防止了鈉的揮發(fā)，并可減小金屬的分散性，因為熔融的混合鹽密度比金屬鈉大，液鈉可以浮在上面。的混合鹽密度比金屬鈉大，液鈉可以浮在上面。堿和堿土金屬元素PPT課件（2 2）熱還原法）熱還原法 K

8、、Rb、Cs常采用強還原劑還原。如：常采用強還原劑還原。如： 鈉的沸點鈉的沸點1155.9K，鉀為，鉀為1032.9K，當溫度控制在兩者之間，當溫度控制在兩者之間，鉀變成氣體，熵值大為增加，有利于自由能變?yōu)樨撝凳狗磻蜮涀兂蓺怏w，熵值大為增加，有利于自由能變?yōu)樨撝凳狗磻蛴疫M行。同時鉀成為氣體從反應體系中分離出來，促進反應向右進行。同時鉀成為氣體從反應體系中分離出來，促進反應向右進行。右進行。KCl(l) + Na(l) = 2NaCl(l) + K(g)2RbCl + Ca = 2Ca2Cl2 + 2Rb問題問題3】為什么一般不用熔融鹽電解制取】為什么一般不用熔融鹽電解制取K？ 鉀易熔于鉀易

9、熔于KCl中難分離，沸點低易揮發(fā)，而且在電解過程中產生的中難分離，沸點低易揮發(fā)，而且在電解過程中產生的KO2與與K會發(fā)生爆炸反應。會發(fā)生爆炸反應?！締栴}【問題2】為什么相對不活潑金屬可以把活潑金屬置換出來？】為什么相對不活潑金屬可以把活潑金屬置換出來？1123 K堿和堿土金屬元素PPT課件12-2 含氧化合物含氧化合物 IA、IIA族金屬能形成各種類型的氧化物：正常氧化物、族金屬能形成各種類型的氧化物：正常氧化物、過氧化物、超氧化物、臭氧化物，它們均為離子型化合物。過氧化物、超氧化物、臭氧化物，它們均為離子型化合物。 (1) 普通氧化物普通氧化物 Li和和IIA族金屬在氧氣中燃燒生成氧化物。鈉

10、、鉀在空氣中族金屬在氧氣中燃燒生成氧化物。鈉、鉀在空氣中燃燒得到過氧化物，需用其它方法制備。燃燒得到過氧化物，需用其它方法制備。2Na + Na2O2 = Na2O2MNO3 + 10M = 6M2O +N2M = K、Rb、Cs 堿土金屬的氧化物可通過其碳酸鹽或硝酸鹽等熱分解制備堿土金屬的氧化物可通過其碳酸鹽或硝酸鹽等熱分解制備 2MCO3 = MO +CO22M(NO3)2 = MO + 2NO + 3/2O2除除BeO為兩性為兩性外，其它堿金屬堿土金屬氧化物均顯堿性。經過煅燒的外，其它堿金屬堿土金屬氧化物均顯堿性。經過煅燒的BeO和和MgO極難與水反應，它們的熔點很高，都是很好的耐火材料

11、。氧化鎂晶須有極難與水反應，它們的熔點很高，都是很好的耐火材料。氧化鎂晶須有良好的耐熱性、絕緣性、熱傳導性、耐堿性、穩(wěn)定性和補強特性。良好的耐熱性、絕緣性、熱傳導性、耐堿性、穩(wěn)定性和補強特性。堿和堿土金屬元素PPT課件(2) 過氧化物過氧化物(-O-O-)IA、IIA族金屬族金屬(除除Be外外)都能生成離子型過氧化物，但制法各異。都能生成離子型過氧化物，但制法各異。 Na2O2工業(yè)制法：工業(yè)制法：2Na(熔融熔融) + O2 = Na2O2Na2O2可用作氧化劑、漂白劑和氧氣發(fā)生劑。與可用作氧化劑、漂白劑和氧氣發(fā)生劑。與CO2反應能放出反應能放出 O2，故在防毒面具、，故在防毒面具、CO2的吸

12、收劑和供氧劑。的吸收劑和供氧劑。 無水無水MgO2只能在液氨溶液中獲得，不能通過直接氧化制得。只能在液氨溶液中獲得，不能通過直接氧化制得。CaO2可以通過可以通過CaO28H2O的脫水得到的脫水得到(制備制備CaO28H2O的原料為的原料為CaCl28H2O H2O2 NH3H2O)。2SrO + O2(2107Pa) = SrO22BaO + O2 = BaO2Li+半徑較小，與半徑較小，與 O22-、O2-半徑不匹配；半徑不匹配； Li+極化能力強，極化能力強，對對O22-、O2-極化能力強，易生成正常氧化物。極化能力強，易生成正常氧化物。 【問題】問什么【問題】問什么Li在空氣中與氧反應

13、，只能生成正常氧化物在空氣中與氧反應，只能生成正常氧化物？堿和堿土金屬元素PPT課件(2) 超氧化物超氧化物（O2-）M + O2 = MO2M = Na、K、Rb、Cs NH3(l)Na2O2 + O2 (1.5107）= 2NaO2773K100hK + O2 = KO2堿金屬超氧化物和堿金屬超氧化物和 、 反應放出反應放出 ，被用作供氧劑。，被用作供氧劑?！咀詼y】請寫出與【自測】請寫出與H2O和和CO2方程式方程式? 由于由于O22- 、O2-反鍵軌道上的電子比反鍵軌道上的電子比O2 多，所以多，所以O22- 、O2-的的 鍵能小于鍵能小于O2 (O22- 、O2- 、O2 的鍵能為的鍵

14、能為142、298及及498 KJmol-1)， 因此因此 O2 最穩(wěn)定最穩(wěn)定, O22-最不穩(wěn)定。最不穩(wěn)定。堿和堿土金屬元素PPT課件 一般由陽離子半徑較大的堿金屬（如一般由陽離子半徑較大的堿金屬（如K、Rb、Cs）形成的）形成的超氧化物較為穩(wěn)定，不易分解為超氧化物較為穩(wěn)定，不易分解為M2O2，O2 ，如，如 CsO2的分解的分解 溫度溫度 高達高達1173K（大陽離子配大陰離子穩(wěn)定性高），（大陽離子配大陰離子穩(wěn)定性高），NaO2 在在373K便發(fā)生分解便發(fā)生分解 【問題】什么樣的陽離子易生成超氧化物？【問題】什么樣的陽離子易生成超氧化物？(4) (4) 臭氧化物臭氧化物3MOH(s) +

15、2O3 = 2MO3 +MOHH2O +1/2O2M = K、Rb、Cs M + O2 = MO3NH3(l)MO3 + H2O = 4MOH + 5O2臭氧化物與水反應放出臭氧化物與水反應放出O2： 堿金屬臭氧化物在室溫下放置會緩慢分解，生成超氧化物和氧氣。堿金屬臭氧化物在室溫下放置會緩慢分解，生成超氧化物和氧氣。堿和堿土金屬元素PPT課件12.2.3 氫氧化物氫氧化物 1 氫氧化物性質氫氧化物性質 堿金屬和堿土金屬的氫氧化物都是白色固體。堿金屬和堿土金屬的氫氧化物都是白色固體。 Be(OH)2為兩性氫氧化物，為兩性氫氧化物，LiOH為中強堿，其余氫氧化物都為中強堿，其余氫氧化物都是強堿。是

16、強堿。 堿金屬的氫氧化物都易溶于水，在空氣中很容易吸潮，它們堿金屬的氫氧化物都易溶于水，在空氣中很容易吸潮，它們溶解于水時放出大量的熱。除氫氧化鋰的溶解度稍小外，其余的溶解于水時放出大量的熱。除氫氧化鋰的溶解度稍小外，其余的堿金屬氫氧化物在常溫下可以形成很濃的溶液。堿金屬氫氧化物在常溫下可以形成很濃的溶液。(1) 氫氧化物酸堿性判斷標準氫氧化物酸堿性判斷標準 ROHRO H R OH解離方式與解離方式與 R拉電子能力有關拉電子能力有關堿和堿土金屬元素PPT課件 氫氧化物的強弱通常用氫氧化物的強弱通常用 Rn+的離子勢的離子勢=Z/r（Z為電荷數(shù)，為電荷數(shù)，r為離子半徑）判斷，簡稱為離子半徑）判

17、斷，簡稱 ROH 規(guī)則。我們把任何堿和含氧酸規(guī)則。我們把任何堿和含氧酸都統(tǒng)一表示為都統(tǒng)一表示為ROH的結構（的結構（R代表代表 Mn+）。）。 以以MOH為例，為例， MOH在水溶液中存在兩種解離方式：在水溶液中存在兩種解離方式：R-OH規(guī)則規(guī)則a 酸式電離酸式電離 MOHMO- + H+ 值越大，值越大，M+靜電場越強，對氧原子上的電子云的吸引力就靜電場越強，對氧原子上的電子云的吸引力就越強（越強（MOH），），MO之間呈現(xiàn)顯著的共價性，而之間呈現(xiàn)顯著的共價性，而OH鍵鍵受受 M+的強烈影響，其共用電子對強烈地偏向氧原子，以致的強烈影響，其共用電子對強烈地偏向氧原子，以致OH鍵呈現(xiàn)顯著的極性

18、，即隨鍵呈現(xiàn)顯著的極性，即隨MO鍵的增強，鍵的增強，MOH 按酸式電離的按酸式電離的趨勢就越大。趨勢就越大。 堿和堿土金屬元素PPT課件b 堿式電離堿式電離 值越小，極化能力減弱，值越小，極化能力減弱，MO鍵極性增強，鍵極性增強，MOH按按堿式電離的趨勢增大。堿式電離的趨勢增大。M+ + OH- MOH 0.22 0.32 兩性兩性 0.22 堿性堿性用用作為判斷作為判斷MOH酸堿性的經驗值（僅適用于酸堿性的經驗值（僅適用于8e構型的構型的Mn+）。）。 0.32 酸性酸性LiOH 0.13 NaOH 0.10 KOH 0.087 RbOH 0.082 CsOH 0.077 中強中強 強強 強

19、強 強強 強強 Be(OH)2 0.254 Mg(OH)2 0.176 Ca(OH)20.147 Sr(OH)20.133 Ba(OH)2 0.122 兩性兩性 中強中強 強強 強強 強強堿和堿土金屬元素PPT課件 一般說來，一般說來，M(OH)2的溶解度較低。的溶解度較低。MOH、M(OH)2的溶解度的溶解度變化是從變化是從Li Cs；Be Ba順序依次遞增，順序依次遞增，Be(OH)2和和Mg(OH)2是難溶氫氧化物。是難溶氫氧化物。 電解堿金屬氯化物水溶液可得到氫氧化物，工業(yè)上電解電解堿金屬氯化物水溶液可得到氫氧化物，工業(yè)上電解NaCl溶液得溶液得NaOH。根據(jù)電解槽的形式及電極材料不同

20、，有隔膜法、。根據(jù)電解槽的形式及電極材料不同，有隔膜法、離子膜法和汞陰極法。離子膜法和汞陰極法。 作為強堿的堿金屬和堿土金屬的氫氧化物作為強堿的堿金屬和堿土金屬的氫氧化物,有一系列的堿性反應有一系列的堿性反應,現(xiàn)以現(xiàn)以NaOH為例扼要予以說明。為例扼要予以說明。2Al + NaOH +6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2Zn(OH)4 + H2(1) 同兩性金屬反應：同兩性金屬反應：(2) 氫氧化物性質氫氧化物性質堿和堿土金屬元素PPT課件(2) 同非金屬硼、硅等反應同非金屬硼、硅等反應 2B + NaOH +6H2O = 2NaB(OH

21、)4 + 3H2Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2(3) 同鹵素等非金屬作用時同鹵素等非金屬作用時,非金屬發(fā)生歧化：非金屬發(fā)生歧化：X2 + NaOH = 2NaX + NaXO + H2ONaOH與二氧化硅發(fā)生緩慢的反應與二氧化硅發(fā)生緩慢的反應,生成硅酸鹽會使瓶口粘生成硅酸鹽會使瓶口粘氫氧化鈉能與酸進行中和反應氫氧化鈉能與酸進行中和反應,生成鹽和水。生成鹽和水?！締栴}【問題1】如何保存】如何保存NaOH？存放存放NaOH時必須注意密封，以免吸收空氣中的時必須注意密封，以免吸收空氣中的CO2及水分。及水分?！締栴}【問題2】如何配置不含】如何配置不含 Na2CO3的

22、的NaOH溶液？溶液？可先配置很濃的可先配置很濃的NaOH溶液溶液,在這種溶液中在這種溶液中, Na2CO3經靜置后即經靜置后即可沉淀出可沉淀出,而上面的清夜就是純而上面的清夜就是純NaOH溶液。溶液。【問題【問題3】為什么盛放】為什么盛放NaOH溶液瓶子用橡皮塞子而不用玻璃塞子溶液瓶子用橡皮塞子而不用玻璃塞子? 堿和堿土金屬元素PPT課件12.3 鹽類鹽類12.3.1 鹽的溶解性鹽的溶解性溶解是較為復雜的過程，根據(jù)相似相容原理，離子化合物易溶溶解是較為復雜的過程，根據(jù)相似相容原理，離子化合物易溶于極性溶劑中?，F(xiàn)討論具有于極性溶劑中?，F(xiàn)討論具有8e構性的金屬離子形成的鹽的溶解度。構性的金屬離子

23、形成的鹽的溶解度。離子性鹽類溶解性的判斷方法離子性鹽類溶解性的判斷方法（1）水合能、晶格能與溶解度）水合能、晶格能與溶解度物質物質水合熱水合熱KJlmol-1晶格能晶格能KJmol-1溶解度溶解度molL-1LiF-103410390.1NaF-9219191.1KF-83781715.9RbF-80877912.5堿和堿土金屬元素PPT課件以以IA族無水鹵化物溶解為例，設計下列熱化學循環(huán)族無水鹵化物溶解為例，設計下列熱化學循環(huán) 鹽類在水中溶解的難易程度粗略地用晶格能和水合能（總的）鹽類在水中溶解的難易程度粗略地用晶格能和水合能（總的）的相對大小來判斷。若水合能大于晶格能其鹽類可以溶解或溶解度

24、的相對大小來判斷。若水合能大于晶格能其鹽類可以溶解或溶解度較大，反之則難溶。較大，反之則難溶。 堿和堿土金屬元素PPT課件（2）巴索洛經驗規(guī)則）巴索洛經驗規(guī)則 陰陽離子之間有一定的匹配關系，在缺乏有關數(shù)據(jù)的前提下，陰陽離子之間有一定的匹配關系，在缺乏有關數(shù)據(jù)的前提下，可以作為判斷鹽類溶解性的一種定性方法?？梢宰鳛榕袛帑}類溶解性的一種定性方法。 巴索洛經驗規(guī)則：巴索洛經驗規(guī)則： 當陰陽離子電荷的絕對值相同而它們的半徑相近時，生成的當陰陽離子電荷的絕對值相同而它們的半徑相近時，生成的鹽類一般難溶于水。鹽類一般難溶于水?！締栴}【問題1】比較】比較 LiF、CsF； LiI、CsI溶解度大小溶解度大小

25、? LiF是小與小配，是小與小配，CsI是大與大配，難溶于水。是大與大配，難溶于水。CsF、 LiI陰陽陰陽離子半徑相差甚遠，大小嚴重不匹配，易溶于水。離子半徑相差甚遠，大小嚴重不匹配，易溶于水。 【問題【問題2】要使堿金屬離子生成沉淀，需要那些的陰離子？】要使堿金屬離子生成沉淀，需要那些的陰離子？ 根據(jù)巴索洛經驗規(guī)則，要使堿金屬這類大陽離子生成沉淀，根據(jù)巴索洛經驗規(guī)則，要使堿金屬這類大陽離子生成沉淀，必須找大陰離子作為沉淀劑，如必須找大陰離子作為沉淀劑，如 Sb(OH)6-, PtCl62-,ClO4-等等大陰離子與大陰離子與 Na+、K+等形成的化合物均難溶于水。等形成的化合物均難溶于水。

26、 堿和堿土金屬元素PPT課件【問題【問題3】據(jù)巴索洛經驗規(guī)則分析堿土金屬】據(jù)巴索洛經驗規(guī)則分析堿土金屬F-, OH-, SO42-, I-, CrO42- 鹽類鹽類溶解度大致規(guī)律溶解度大致規(guī)律? F-, OH-為半徑較小的陰離子為半徑較小的陰離子, 從從 陽離子半徑增大陽離子半徑增大,越來越越來越不匹配不匹配,所以溶解度越來越大所以溶解度越來越大.而而 SO42-, I-, CrO42-則為半徑較大的陰則為半徑較大的陰離子離子,從從 陽離子半徑增大陽離子半徑增大,越來越匹配，因此與越來越匹配，因此與A離子離子形成鹽的溶解度從上到下越來越小。形成鹽的溶解度從上到下越來越小。 12.3.2 鹽的熱

27、穩(wěn)定性鹽的熱穩(wěn)定性 一般堿金屬鹽具有較高的熱穩(wěn)定性，除了一般堿金屬鹽具有較高的熱穩(wěn)定性，除了Li2CO3在高溫部分在高溫部分分解外，其余堿金屬碳酸鹽難分解。分解外，其余堿金屬碳酸鹽難分解。(1) (1) 碳酸鹽的熱穩(wěn)定性碳酸鹽的熱穩(wěn)定性MCO3 = MO(s)+ CO2 (g)堿和堿土金屬元素PPT課件 碳酸鹽的熱穩(wěn)定性用離子極化觀點來說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性用離子極化觀點來說明 在在O2-中，既存在中心中，既存在中心C原子對周圍原子對周圍 O2- 的作用，也存在的作用，也存在M+ 對對O2-的作用。陽離子電荷愈高半徑愈小，極化力愈強，愈容的作用。陽離子電荷愈高半徑愈小，極化力愈強，愈容易從易從C

28、O32-中奪取中奪取 O2- 成為成為MO，同時放出，同時放出 CO2，表現(xiàn)為，表現(xiàn)為M2CO3的熱穩(wěn)定性愈低，易發(fā)生分解。的熱穩(wěn)定性愈低，易發(fā)生分解。【問題【問題1】解釋堿土金屬碳酸鹽的分解規(guī)律】解釋堿土金屬碳酸鹽的分解規(guī)律。 在堿土金屬碳酸鹽中，陽離子半徑從在堿土金屬碳酸鹽中，陽離子半徑從Be2+ 至至Ba2+增加，極化力增加，極化力隨之降低（隨之降低（Z/r下降），即對下降），即對O2- 的作用力隨的作用力隨Be2+ 至至Ba2+ 減弱，減弱，熱穩(wěn)定性隨之增加。熱穩(wěn)定性隨之增加。MCO3熱分解溫度由族往下逐漸升高。熱分解溫度由族往下逐漸升高。堿和堿土金屬元素PPT課件【問題】為什么碳酸氫

29、鹽十分不穩(wěn)定？【問題】為什么碳酸氫鹽十分不穩(wěn)定？ 因為其中因為其中H+半徑較小，極化能力特別強，所以碳酸氫鹽不穩(wěn)定。半徑較小，極化能力特別強，所以碳酸氫鹽不穩(wěn)定。2MHCO3 = M2CO3 + CO2 + H2O堿金屬硝酸鹽熱穩(wěn)定性低，在一定溫度下就會分解。堿金屬硝酸鹽熱穩(wěn)定性低，在一定溫度下就會分解。(2) 硝酸鹽熱穩(wěn)定性硝酸鹽熱穩(wěn)定性4LiNO3 = 2Li2O + 2N2O4 + O2993K4NaNO3 = 2NaNO2 + O24KNO3 = 2KNO2 + O21003K943K(3) 堿金屬鹽類的特點堿金屬鹽類的特點 a溶解性溶解性 絕大多數(shù)堿金屬鹽類易溶于水。少數(shù)難溶的有離子

30、半徑小的鋰絕大多數(shù)堿金屬鹽類易溶于水。少數(shù)難溶的有離子半徑小的鋰鹽，及大陰離子和大陽離子組成的鹽鹽，及大陰離子和大陽離子組成的鹽,這些難溶鹽可用于鑒定反應。這些難溶鹽可用于鑒定反應。 堿和堿土金屬元素PPT課件 相當數(shù)量的堿金屬能以水合鹽形成存在，依相當數(shù)量的堿金屬能以水合鹽形成存在，依Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+離子半徑的逐漸增大，形成水合鹽的傾向遞減。離子半徑的逐漸增大，形成水合鹽的傾向遞減。Li+鹽有鹽有75%是水合的，是水合的，K+鹽只有鹽只有25%是水合的，水合是水合的，水合Na+鹽比鹽比水合水合K+鹽數(shù)量多，鹽數(shù)量多，Rb+和和Cs+的水合鹽極少的水合鹽極少 。b.水合鹽水

31、合鹽為什么？為什么？這是由于這是由于Li+半徑最小，水合作用特別強之故。半徑最小，水合作用特別強之故。 絕大多數(shù)為離子晶體，只有半徑特別小的絕大多數(shù)為離子晶體，只有半徑特別小的Li+的某些鹽的某些鹽(如鹵如鹵化物化物)具有不同程度的共價性。具有不同程度的共價性。c.晶體類型晶體類型d.易形成復鹽易形成復鹽由于由于Li+半徑特別小，難以形成復鹽半徑特別小，難以形成復鹽。堿和堿土金屬元素PPT課件所有堿金屬鹽，除了與有色陰離子形成有色鹽外（如所有堿金屬鹽，除了與有色陰離子形成有色鹽外（如KMnO4），），其余都為無色鹽。其余都為無色鹽。 e. 顏色顏色f. 熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性堿金屬鹽一般具有較高的熱

32、穩(wěn)定性。堿金屬鹽一般具有較高的熱穩(wěn)定性。結晶鹵化物結晶鹵化物高溫揮發(fā)不分解高溫揮發(fā)不分解硫酸鹽硫酸鹽高溫不揮發(fā)不分解高溫不揮發(fā)不分解碳酸鹽碳酸鹽高溫難分解，除高溫難分解，除Li2CO3硝酸鹽硝酸鹽熱穩(wěn)定性差，易分解熱穩(wěn)定性差，易分解除除Li+外，其他堿金屬陽離子均難以水解。外，其他堿金屬陽離子均難以水解。g. 水解性水解性LiCl H2O = LiOH + HCl堿和堿土金屬元素PPT課件(4) 堿土金屬鹽類的特點堿土金屬鹽類的特點 常見的堿土金屬鹽類有鹵化物、硫酸鹽、碳酸鹽、磷酸鹽等。常見的堿土金屬鹽類有鹵化物、硫酸鹽、碳酸鹽、磷酸鹽等。由于堿土金屬與堿金屬相比離子電荷增加、半徑變小。故其離

33、子勢由于堿土金屬與堿金屬相比離子電荷增加、半徑變小。故其離子勢增大，極化能力增強，它們的鹽類具有某些特殊性，增大，極化能力增強，它們的鹽類具有某些特殊性，Be2+、Mg2+最為突出。最為突出。 a溶解性溶解性易溶易溶硝酸鹽、氯酸鹽、高氯酸鹽、硝酸鹽、氯酸鹽、高氯酸鹽、醋酸鹽、鹵化物除氟化物醋酸鹽、鹵化物除氟化物難溶難溶碳酸鹽、磷酸鹽、草酸鹽碳酸鹽、磷酸鹽、草酸鹽不一定不一定BeSO4，BeCrO4是易溶的，而是易溶的，而 BaSO4，BaCrO4都是難溶的。都是難溶的。IIA族鹽的熱穩(wěn)定性較族鹽的熱穩(wěn)定性較IA族的低，族的低， BeCO31273Kb.b.熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：堿和堿土金屬元素P

34、PT課件 堿土金屬在化合時，多以形成離子鍵化合物為主要特征。堿土金屬在化合時，多以形成離子鍵化合物為主要特征。 鈹由于離子半徑小，與鈹由于離子半徑小，與IA相比電荷增大，且為相比電荷增大，且為2電子構型，極化電子構型，極化能力增強，化學鍵中共價成分顯著增加，常表現(xiàn)出與同族元素能力增強，化學鍵中共價成分顯著增加，常表現(xiàn)出與同族元素不同化學性質。不同化學性質。c 鍵型鍵型 BeCl2是共價型化合物，在氣態(tài)為單分子，溫度降低后變?yōu)殡p聚是共價型化合物，在氣態(tài)為單分子，溫度降低后變?yōu)殡p聚分子；固體分子；固體BeCl2具有無限長鏈結構，具有無限長鏈結構，BeCl2可溶于有機溶劑中。可溶于有機溶劑中。BeC

35、l2 4H2O = BeO + 2HCl + 3H2OMgCl2 6H2O = Mg(OH)Cl + HCl +5H2O398KMg(OH)Cl = MgO + H2O873K M2+在晶體和水溶液中均是無色的。它們的有色鹽是由帶色的在晶體和水溶液中均是無色的。它們的有色鹽是由帶色的陰離子所引起的。陰離子所引起的。d 顏色顏色堿和堿土金屬元素PPT課件12.3 鋰的特殊性鋰的特殊性 IA IA族中族中, , 鋰半徑鋰半徑r r最小最小, , 極化能力強極化能力強, , 表現(xiàn)出與表現(xiàn)出與 Na Na 和和 K K 等的等的不同性質不同性質, , 它與它與IIAIIA族里的族里的Mg 相似相似. . 第二周期元素第二周期元素Li、Be、B的性質和第三周期處于對角位置的的性質和第三周期處于對角位置的元素元素Mg、Al、Si一一對應，它們的相似性稱為一一對應，它們的相似性稱為對角線規(guī)則對角線規(guī)則。(1) 鋰和鎂