二章學(xué)反應(yīng)與能量

1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量歸納復(fù)習(xí)分析化學(xué)反應(yīng)分析化學(xué)反應(yīng)放出能量放出能量一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能分析化學(xué)反應(yīng)吸收能量吸收能量規(guī)規(guī) 律律 取決于所有取決于所有反應(yīng)物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量與生成物與生成物所具有的所具有的總能量總能量的相對大小。的相對大小。1、宏觀上：、宏觀上： 取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有新鍵形成放出的總能量新鍵形成放出的總能量的相對大小。的相對大小。2、微觀上：、微觀上：（1）若）若e反反 e生生，（2）若）若e反反 e生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)

2、反應(yīng)的同時還伴隨著能、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時還伴隨著能量的變化量的變化,而這種能量變化又通常而這種能量變化又通常表現(xiàn)為表現(xiàn)為熱能變化。熱能變化。2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的量變化的主要原因主要原因。3、化學(xué)反應(yīng)中、化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒遵循質(zhì)量守恒和和能量守衡能量守衡原則。原則。小結(jié)：小結(jié)：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)所有燃燒所有燃燒中和反應(yīng)中和反應(yīng)溶液里的置換溶液里的置換一般的化合反應(yīng)一般的化合反應(yīng) 特殊的分解特殊的分解吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鹽類的水解鹽類的水解強(qiáng)堿與銨鹽強(qiáng)堿與銨鹽一般的分解一般的分解特殊的化合特

3、殊的化合化學(xué)能熱能機(jī)械能電能化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)（1）火力發(fā)電的原理）火力發(fā)電的原理1、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化二、化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能（2）化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能）化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能原電池原電池氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)zn-2e-=zn2+ 銅鋅原電池銅鋅原電池電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液e-沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)2h+2e-=h2陰離子陰離子陽離子陽離子總反應(yīng)：總反應(yīng)：負(fù)極負(fù)極正極正極 2h+2e-=h2zn2e-=zn2+zn+2h+=zn2+h2zn+h2so4=znso4+h2(離子方程式）離子方程式）（化學(xué)

4、方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)電極反應(yīng)正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陰陽離子定向移動產(chǎn)生電流陰陽離子定向移動產(chǎn)生電流 1 1、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬、兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。 相對活潑的金屬作負(fù)極相對活潑的金屬作負(fù)極2 2、電解質(zhì)溶液。、電解質(zhì)溶液。3 3、電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路、電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合回路。4 4、必須有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。、必須有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。負(fù)極：電子流出的電極負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬較活潑的金屬)正極：電子流入的電極正極：電

5、子流入的電極(較不活潑的金屬、較不活潑的金屬、 石墨等石墨等)三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量反應(yīng)物濃度的減少量或或生成物濃度的增加量生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。（均取正值）來表示。v（b）c（b） t常用單位：常用單位：mol/(lmin) 或或mol/(l s)注意注意：1 1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2 2、也可以表示氣體反應(yīng)速率、也可以表示氣體反應(yīng)速率 3 3、指平均速率、指平均速率1 1、化學(xué)反應(yīng)的速率、化學(xué)反應(yīng)的速率（1 1）概念）概念（2 2

6、）表達(dá)式）表達(dá)式（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃濃 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反應(yīng)速率快濃度大，反應(yīng)速率快 溫度高，反應(yīng)速率快溫度高，反應(yīng)速率快催化劑一般加快反應(yīng)速率催化劑一般加快反應(yīng)速率固體的表面積固體的表面積壓壓 強(qiáng)：強(qiáng)：反應(yīng)物的狀態(tài)等反應(yīng)物的狀態(tài)等壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快 內(nèi)因：內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（最主要因素）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（最主要因素）外因外因（1）定義：平衡狀態(tài)）定義：平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀

7、態(tài)。度保持不變的狀態(tài)。（2）特征）特征: 條件：一定條件下條件：一定條件下 對象：可逆反應(yīng)對象：可逆反應(yīng) 動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡 等：等： v(正正) v(逆逆) 定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變2 2、化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)反應(yīng)的限度3、化學(xué)反應(yīng)條件的控制、化學(xué)反應(yīng)條件的控制 我們在生產(chǎn)、科研和生活中都需要控制我們在生產(chǎn)、科研和生活中都需要控制化學(xué)反應(yīng)的條件?；瘜W(xué)反應(yīng)的條件。（1）有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率：）有利的反應(yīng)，要想辦法增大反應(yīng)速率：升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度升高溫度，使用催化劑，增大反應(yīng)物濃度（2）有害的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率：）有害

8、的反應(yīng)，要設(shè)法降低反應(yīng)速率：降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑降低反應(yīng)溫度，使用負(fù)催化劑或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)或隔離會引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)練習(xí)： 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)?、污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是能源屬于綠色能源的是 （ ） 太陽能太陽能 風(fēng)能風(fēng)能 石油石油 煤煤 潮汐能潮汐能 木材木材 a b c d2. 下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） a由由h原子形成原子形成1 mol h-h鍵要吸收熱量鍵要吸

9、收熱量 b所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng) c在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h2o時所釋放的熱量稱為中和熱時所釋放的熱量稱為中和熱 d凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3.3. 實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是( )。 a純鋅與稀硫酸反應(yīng)純鋅與稀硫酸反應(yīng) b純鋅與濃硫酸反應(yīng)純鋅與濃硫酸反應(yīng) c純鋅與稀鹽酸反應(yīng)純鋅與稀鹽酸反應(yīng) d粗鋅粗鋅(含銅、銀含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)4. 據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池

10、，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2zn+o2=2zno，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是正確的是( )。 a鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) b負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)為zn-2e-=zn2+ c正極發(fā)生氧化反應(yīng)正極發(fā)生氧化反應(yīng) d電解液肯定不是強(qiáng)酸電解液肯定不是強(qiáng)酸5. 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)h2(g)i2(g) 2hi(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時的達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是標(biāo)志是 （ ） a.混合氣體的體積恒定不變混合氣體的體積恒定不變 b. 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 c. h2、i2、hi的濃度相等的濃度相等 d. i2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與h2在混合氣體中在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等的體積分?jǐn)?shù)相等6. 一定溫度下，可逆反應(yīng)一