高一化學(xué)必修1蘇教版專題知識(shí)點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)總結(jié)配套練習(xí)

1、蘇教版化學(xué)必修1專題學(xué)問點(diǎn)總結(jié)專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)1.物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.1 物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）（堿性氧化物）（酸性氧化物）練習(xí)題： 1. na2 co3 俗名純堿，下面是對純堿采納不同分類法的分類，不正確選項(xiàng)（）a na2 co3 是堿b na2co3 是鹽c na2 co3 是鈉鹽d na2co 3 是碳酸鹽2.以下物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是（）a na2obna2o2c nad cuo1.2 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型（課本第5 頁表格）：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)和

2、四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系練習(xí)題： 1.以下有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確選項(xiàng)（）a 化合反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)b分解反應(yīng)肯定不是氧化仍原反應(yīng) c置換反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)不肯定是氧化仍原反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)1.氧化仍原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2. 氧化仍原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化仍原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子 化合價(jià)上升 被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） 是仍原劑（有仍原性）得到電子 化合價(jià)降低 被仍原（發(fā)生仍原反應(yīng)） 是氧化劑（有氧化性）練習(xí)題： 1.肯定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5nh 4no 3 2hno 3 4n2 9h2o，

3、在反應(yīng)中被氧化與被仍原的氮原子數(shù)之比為（）a 5 3b 5 4c 1 1d 35 2.11p+15cuso4+24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4 反應(yīng)中，被氧化的p 原子與被仍原的p 原子個(gè)數(shù)比是（）a 6:5b 5:6c11:5d 11:6氧化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目留意： a. “-”e表示電子；b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素， 應(yīng)標(biāo)出 “得”與“失”及得失電子的總數(shù)；2-x-c失去電子的反應(yīng)物是仍原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑 d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被仍原得到的產(chǎn)物是仍原產(chǎn)物練習(xí)題： 1.m2o7

4、 與 s在酸性溶液中反應(yīng)如下：x-2-+3+x-m2o7 +3s +14h 2m +3s+7h2o，就 m2o7中 m的化合價(jià)是 a.+2b.+3c.+4d.+62.3個(gè)so32 恰好將 2個(gè)xo4 離子仍原，就 x 元素在仍原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）a +1b +2c +3d +43.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),就該元素（）a 、肯定被氧化b、肯定被仍原c、既可能被氧化,也可能被仍原d、以上都不是4.對于反應(yīng)cah2+2h2ocaoh2 +2h2有以下判定：h2 只是氧化產(chǎn)物，h2 只是仍原產(chǎn)物，h2o是氧化劑， cah2 中的 h 元素被仍原， 此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)

5、之比為1:1 ；上述判定正確選項(xiàng)（）a bcd5.在k 2 cr2o7+14hcl 2kcl+2crcl 3+3cl 2 +7h2o反應(yīng)中，是氧化劑；是仍原劑；元素被氧化；元素被仍原；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是.6.鹽酸能發(fā)生以下反應(yīng)：zn+2hclzncl 2+h22hcl+cuocucl2+h2omno2+4hclmncl2+cl 2+h2o因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（） a只有酸性b只有氧化性c只有仍原性d有酸性、有氧化性和仍原性7. 以下各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被仍原的是（）a 、fecl2、cl 2、cuso4b 、h3po4 、hno 2、h 2so4c、h2s、hcl 、h2 s

6、o3d 、na2s、naclo 、nh 4hco 3氧化性、仍原性強(qiáng)弱的判定（）通過氧化仍原反應(yīng)比較：氧化劑+仍原劑 氧化產(chǎn)物仍原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物仍原性：仍原劑>仍原產(chǎn)物（2）從元素化合價(jià)考慮：fe最高價(jià)態(tài) 只有氧化性，如fe3+、h 2so4、kmno 4 等；中間價(jià)態(tài) 既具有氧化性又有仍原性，如2+、s、cl 2 等；最低價(jià)態(tài) 只有仍原性，如金屬單質(zhì)、cl -、s2- 等；（3）依據(jù)其活潑性判定：依據(jù)金屬活潑性：對應(yīng)單質(zhì)的仍原性逐步減弱kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau對應(yīng)的陽離子氧化性逐步增強(qiáng)依據(jù)非金屬活潑性:對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐步減弱cl

7、2br 2i2s對應(yīng)的陰離子仍原性逐步增強(qiáng)(4) 依據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判定：不同氧化劑氧化同一仍原劑，所需反應(yīng)條件越低，說明氧化劑的氧化劑越強(qiáng)；不同仍原劑仍原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，說明仍原劑的仍原性越強(qiáng)；如： 2kmno 4 + 16hcl 濃=2kcl + 2mncl2 + 5cl 2 + 8h2omno+ 4hcl 濃 + 2ho2=mncl 2 + cl 22前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：kmno 4 >mno 2(5) 通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：如： 2fe + 3cl 2 = 2fecl 3fe + s = fes可得氧化性cl 2 > s練習(xí)

8、題 :1.依據(jù)以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，判定有關(guān)物質(zhì)的仍原性強(qiáng)弱次序是（）i2+so2+2h2oh2so4+2hi2fecl2+cl 22fecl 32fecl3+2hi2fecl 2+2hcl+i 22+2+a.i fe cl so2b.cl fe so2 i2+2+c.fe i cl so2d.so2 i fe cl2. 下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣： 4hcl濃+mno2mncl2+cl 2 +2h2o2kmno 4+16hcl 濃2kcl+2mncl2+5cl 2 +8h2o催化劑4hclg+o22cl 2+2h2og 2就三種氧化劑由強(qiáng)到弱的次序是（）a o2 mno2 kmno4b k

9、mno4 mno2 o2c mno2 kmno4 o2d o2 kmno4 mno23.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判定，以下物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）a na2sb sc so2d h2so44.在h + 、mg 2+ 、fe2+、fe3+、s2-、 i-、s中，只有氧化性的是 ，只有仍原性的是 _，既有氧化性又有仍原性的是 _；5.x 、y 、z 為三種單質(zhì)；已知：y 能將 z 從其化合物的水溶液中置換出來，而z 又能將 x 從其化合物中置換出來；由此可以推斷以下說法中可能正確選項(xiàng)（）單質(zhì)的氧化性：y>z>x ； 單質(zhì)的仍原性：y>z>x ；對應(yīng)離子的氧化性：x&

10、gt;z>y ； 對應(yīng)離子的仍原性：x>z>ya 、只有b 、只有c、只有d、 6.化合物 a 、b 、c 都只含有兩種元素，且a 、b 均含 x 元素；已知肯定條件下可發(fā)生反應(yīng)：a+b x+c ， x 是一種單質(zhì)，由此可知x 元素（）a 、肯定是金屬元素b、肯定是非金屬元素c、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素d、無法確定離子反應(yīng)（ 1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,叫電解質(zhì)；酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 ，叫非電解質(zhì)；留意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融解狀態(tài)下能否導(dǎo)電；電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解

11、質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等；非金屬氧化物（so2、 so3、co2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)； 練習(xí)題： 1.某固定化合物a 不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離；以下關(guān)于物質(zhì)a 的說法中，正確選項(xiàng)（）a a 為非電解質(zhì)b a 是弱電解質(zhì)c a 是離子化合物d a 為易溶性鹽2.在以下表達(dá)中，正確選項(xiàng)；(a) 溶于水能電離出h離子的化合物都是酸(b) 硫酸鋇難溶于水，硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)(c) 二氧化碳溶于水能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)(d) 氯氣溶于水后能導(dǎo)電，但是氯氣并不屬于電解質(zhì)3.等體積的以下溶液中，陰離子的總濃度最大的是；

12、(a) 0.2mol/lk 2sb 0.1mol/lba o h 2(b) c 0.2mol/lnacld 0.2mol/l n h 4 2 s o 44.以下能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）a 、kcl溶液與naoh 溶液混合b、agno3 溶液與nacl 溶液混合c、na2co3 溶液與 caoh2 溶液混合d、nacl 溶液與cano32 溶液混合5.現(xiàn)有鐵片 nacl 氨水醋酸酒精鹽酸濃h2so4 koh 蔗糖 h2 s，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是；（ 2）離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子；它不僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同

13、一類型的離子反應(yīng)；練習(xí)題： 1.不能用 h +oh =h2o表示的反應(yīng)是（）a 鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)b稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) c稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2.以下各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）a ch3 cooh 和 na2co3 與 ch 3cooh 和 nahco 3bagno 3 和 hcl 與 ag 2so3 和 hclcbacl 2 和 na2so4 與 ba（ oh） 2 與 h2 so4d koh 和 ch 3 coonh 4 與 ba（ oh） 2 與 nh 4cl3.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）a. .cuoh

14、 2 +2hcl=cucl 2 +2h2ocuoh 2+2h +=cu2+2h 2ob. .feso +baoh=feoh +baso fe2+so 22+ +baso 42244+ba+2oh=feoh 24c. baoh+h so=baso +2h o2+2 =baso+2h o22442ba+2oh+2h+so442d 2hcl+fes=fe 2+h 2s2h+fes=fe2+h2s4.離子方程式2+ba +so42=baso4它表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（）a b cd

15、5.將 bacl2 溶液分別滴入到k 2so4 、稀 h2 so4 溶液中， 均有產(chǎn)生， 它們的離子方程式是，說明離子方程式不僅表示肯定物質(zhì)間的，而且表示了離子反應(yīng)； .6.寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1 個(gè)2（1）co2 +2oh =co 3+h 2o +（2）hco +h 3 +h =co 22o（3）caco3 +2h+=ca2+co2+h 20 （4） zn+cu 2+=zn 2+cu （5）h+oh =h 2o 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水；練習(xí)題： 1.以下反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化仍原反應(yīng)的是（）a 二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水b 二氧化硫與氫

16、氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉 c硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸d zn 粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣2.寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式，屬于氧化仍原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)（2）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（3）鐵片插到硝酸汞溶液中（4）試驗(yàn)室制取氧氣（5）試驗(yàn)室制取二氧化碳3.向 cuso4 溶液中滴加naoh 溶液，溶液中離子的量削減，離子的量增加，離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是；離子方程式書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電

17、荷數(shù)是否相等（ 3）離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；如離子之間能發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存；溶液的顏色如無色溶液應(yīng)排除有色離子：fe2、 fe3、 cu2 、 mno4-2、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如 ba2和 so42-、ag 和 cl- 、ca2和 co32- 、mg2和 oh- 等3、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h 和 c o 32-,hco3-,so32- ， oh- 和 nh4 等4、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如h 和 oh- ， oh- 和 hco3- 等；5、發(fā)生氧化仍原反應(yīng)：如fe3與 s

18、2-、i- ， fe2+與 no3- （h+ ）等6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如fe3與 scn-練習(xí)題： 1.以下各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)憤怒體和沉淀的是；(a) na、no3、 alo2 、so2b na 、no3 、 sio2- 、k 433c k、 cl、sio2- 、co2mol ·l103d na、cl、hco23、ba2.如溶液中由水電離產(chǎn)生的離子組是（）coh 1× 141 ，滿意此條件的溶液中肯定可以大量共存的a al 3na no3clb knaclno 3c knaclalo2d knh4so42no 33.以下各組中的離子，能在溶液中

19、大量共存的是（）a mg2 、 h、 c1、 oh b na、 ba2、 co32- 、 no3-c. na、 h 、 cl、co32-d k、 cu2 、 no3- 、so42-4.以下各組離子不能同時(shí)大量共存的是（）；a. k+ 、 mg2+ 、 oh- 、so42-b. cu2+ 、 fe3+、cl- 、no3-c. ca2+、 na+、co32- 、no3-d. k+ 、 na+、hco3- 、cl-5.欲配制含有大量以下各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）a. na+ 、co32- 、oh- 、h+b. cu2+ 、k+ 、 so42+ 、 no3-c. cu2+ 、k+ 、oh- 、no

20、3-d. mg2+、na+、 hco3- 、 cl-6.在無色透亮溶液中，能大量共存的離子組是（）；a 、 k+ 、cu2+ 、no3- 、 so42-b、k+ 、na+、cl- 、co32-c、mg2+ 、oh- 、 no3- 、cl-d、 k+ 、na+ 、mno4- 、so42-7.在 ph=1 的無色透亮溶液中能大量共存的離子組是（）；a. k+ 、 ag+ 、no3- 、 cl-b. cu2+ 、 na+、no3-、so42-c. k+ 、 na+、 s2-、cl-d. mg2+ 、na+、no3- 、so42-8.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的離子組是（）；a. k+ 、

21、 mno4- 、na+、cl-b. k+ 、 na+、 no3-、co32-c. na+ 、h+ 、 no3-、so42-d. fe3+、na+、 cl- 、so42-（ 4）離子方程式正誤判定（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量） 練習(xí)題： 1.以下離子方程式書寫正確選項(xiàng)；(a) 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：fe o h 3+3h f

22、e3+3h 2o(b) 次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：223 +hcloca2 +2clo +so +h o caso(c) 向 100ml0.1 mol/l fe br 2 溶液中通入0.02mol cl 2 ：222fe2 +4br +3cl 2fe3 +2br +6cl (d) 用氨水吸取少量so2 ：nh 3.h2o+so 2 nh 4+hso 32.以下電離子方程式錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a nahco=na+h+co 2bnahso=na+h+so 2ch so =2h +so2d kclo+233442443=k +cl +3o3.以下離子方程式書寫正確選項(xiàng)（）a 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)co 2+

23、+h ob 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)ba2+so 2 =baso 3+2h =co2244c氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)2oh2+h2s=s+h 2od 鐵釘放入硫酸銅溶液中fe+3cu2+=2fe3+3cu4.以下電離方程式錯(cuò)誤選項(xiàng)（）anahco 322=na+h+co2b nahso2=na+h+so43422-cmgcl 2 =mg+2cld b a o h =ba+2oh5、以下離子方程式，書寫正確選項(xiàng)（）3a 、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)co2-+2h +=co 2 +h 2ob、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液2+ba+2oh-+cu2+so4 =baso 4 +cuoh 2c、硝酸銀溶液中加入銅粉a

24、g +cu=cu 2+ag d、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2fe+6h +=2fe 3+3h 26、以下離子方程式書寫正確選項(xiàng)（）2+a 、氧化銅與鹽酸反應(yīng)o2 +2h =hob、碳酸氫鈉溶于鹽酸：hco3+ h= h2o + co 2 32c、硫酸氫鈉溶液與naoh 溶液混合： hso4+ oh= h2o + so 4d、石灰石溶于硝酸：co2 + 2h + = h2o + co 2 7以下反應(yīng)的離子方程式中，正確選項(xiàng)（）a 向硝酸銀溶液中加鹽酸agc1agcl b碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：ca（ hco3） 2 2hca2 2h2o 2co2c鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：h ohh 2od碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：mg

25、co8以下離子方程式中，正確選項(xiàng)32hmg 2 h2o co 23a 碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)cahco 32+2h+2+=ca+2h2o+2co 2b 稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)co2 + 2h + = co2 + h 2oc 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)co2 + 2h + = co2 + h 2 o3大理石溶于醋酸的反應(yīng)caco3+2ch 3cooh=ca 2+2ch 3coo -+co 2 +h 2o49以下反應(yīng)的離子方程式中，正確選項(xiàng)（）a 、氫氧化鋇溶液和稀硫酸ba2+oh +h +so 2 =baso4 +2h 2ob、氯化鐵溶液中加鐵粉2fe3+ + fe = 3fe 2+c、過量 co2通入

26、naoh 溶液中co 2+ 2oh= co2 + h o32d、少量 co2 通入 naoh 溶液中co 2 + oh= hco 3+ h 2o10以下離子方程式中，正確選項(xiàng)a 、氨氣通入醋酸ch3cooh + nh3 = chnh3coo4b碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水mg 2+2hco 2+ +2ho+mgco c、澄3清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)caoh 2+2h + =ca2+2h 2od、稀硫酸滴在銅片上：cu+2h +=cu 2+h 21.3物質(zhì)的量+ca+2oh=caco 3231、 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾mol 12、 1 mol 粒子的數(shù)目是0.012 kg 12c

27、 中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02 ×1023 個(gè)；3、 1 mol 粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為na，單位 mol；4、 使用摩爾時(shí)，必需指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等；n5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式:nn a練習(xí)題： 1以下表達(dá)中，正確選項(xiàng)（）a 12g 碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)b阿伏加德羅常數(shù)沒有單位c“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量d摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒2以下說法正確選項(xiàng)（）a.1 molh2的質(zhì)量是1 gb.1 mol hcl的質(zhì)量是36.5 g· mol 1c.cl2 的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量d. 硫酸根

28、離子的摩爾質(zhì)量是96 g· mol 13以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a.1 mol氫b.1 mol oc.1 mol二氧化碳d.1 mol 水4以下各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）a 0.4 mol nh3b 4時(shí) 5.4 ml 水c 10 g 氖氣d 6.02 × 1023 個(gè)硫酸分子5.以下物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）a 1 mol h2b 0.5molnh3c 6.02× 1023 個(gè)的 ch4 分子d 0.3molh3po4 6 0.1 mol nahco3中含有（）a 0.2 mol na+ b 0.05 mol co23c6.02× 1023 個(gè) o

29、d 0.1 mol h7 1g o2 和 1g o3 相比，以下表述正確選項(xiàng)（）a 所含分子數(shù)相同b 所含原子數(shù)相同c所含原子數(shù)不同d 1g o3 中所含分子數(shù)較多摩爾質(zhì)量1、定義： 1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；符號(hào)：m 表示，常用單位為g/mol2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：n = m/m3、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g 為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.mm ，或n nm，或mnm m練習(xí)題： 1. 2.16 g x2o5 中含有 0.1 molo ，就 x 的相對原子質(zhì)量為（）a.21.6b.28c.14d.31222某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g，含有 6.02

30、× 10個(gè)分子，就該氣體的相對分子質(zhì)量為（）a. 64b. 32c.96d323.4.5g 水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是；4. 19.0.012kg 14c 含有的碳原子數(shù)a. 等于 nab. 小于 nac. 大于 nad. 無法判定 5.mg o 2 中含 n 個(gè)氧原子，就阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為a.2nb.16n/mc.32n/md.n6. 1.6g 某元素含有6.02× 1023 個(gè)原子，就該元素原子的相對原子質(zhì)量為 a 1b. 12c.16d.237質(zhì)量相等的so2 和 so3，所含氧原子數(shù)之比為a 1:1b. 2:3c.

31、 6:5d. 5:68. 以下表達(dá)正確選項(xiàng)a 同質(zhì)量的h2 和 cl 2 相比， h2 的分子數(shù)多b na2o2 的摩爾質(zhì)量為78gc 0.1molh 2 so4 含有氫原子數(shù)的精確值為1.204× 1023 d 1molkclo 3 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)kclo 3 分子9.同溫同壓下某瓶布滿o2 時(shí)重 116g，布滿 co2 時(shí)重 122g，布滿某氣體時(shí)重132g，就該未知?dú)怏w的 分子量為（）a28b64c32d4410.以下說法正確選項(xiàng)（） a三氧化硫的摩爾質(zhì)量是80g b氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量 c氖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的原子量d1mol 氬氣和 1mol 氟氣具

32、有相同的質(zhì)子數(shù)物質(zhì)的集合狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離；固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大?。粴怏w主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離；2、氣體摩爾體積vn單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積；符號(hào)：vm 表達(dá)式： vm=；單位： l·mol -1在標(biāo)準(zhǔn)狀況 0oc,101kpa 下， 1 mol 任何氣體 的體積都約是22.4 l，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為 22.4l/mol ；練習(xí)題： 1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 升某氣體的質(zhì)量為1.25g， 就該氣體可能是（）ah 2bn 2ccodco22.12.8g 氧氣與l（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 的 co 氣體所含氧原

33、子數(shù)相同，與mol so 2 所含的分子數(shù)相同3.在含有 na2co3 和 na2so4 的溶液里加入足量的 bacl 2 溶液，生成 43g 沉淀；把沉淀用足量的鹽酸處理，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出 2.24 升 co 2 氣體，就原溶液中所含 na2co3 和 na 2so4 的物質(zhì)的量的比值是多少？4.以下說法正確選項(xiàng)（ ）a. 1mol 任何氣體的體積都是 22.4 升 b. 1mol 氫氣的質(zhì)量是 2 克，體 積是 22.4lc.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4 升d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4 升5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01× 1023 個(gè)

34、 o2 所占體積約為l；6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molh2 和 1molo2 混合后的體積是l；補(bǔ)充： 標(biāo)=m/22.4 1/ 2 m 1 / m 2阿佛加德羅定律：v 1/v 2 n1/n 2n 1/n 2物質(zhì)的量在化學(xué)試驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度；（ 2）單位： mol/l（ 3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb = nb /v 液練習(xí)題： 1.將 4g naoh 溶于水配成250ml 溶液， 此溶液中naoh 的物質(zhì)的量濃度是多少？取出10ml 此溶液，其中含naoh 多少克？2.v

35、 ml硫酸鋁溶液中含有a g al 3的量濃度是（）， 取 v ml4溶液稀釋到4v ml ，就稀釋后溶液中so24的物質(zhì)a. 125a moll 19vc.125a moll 136vb.125a moll 118vd.125a moll 154v3.在 nacl 、mgcl2和 mgso 4三種鹽配成的混合溶液中，如 na的濃度為0.1moll 1 、 mg 2 的濃度為0.25moll 1 、 cl的濃度為0.2moll 1 ，就 so 2的物質(zhì)的量濃度為（）a. 0.5moll 1b. 0.45moll 1c. 0.2moll 1d. 0.25moll 14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將v l a

36、 氣體（摩爾質(zhì)量為mgmol1 ）溶于 0.1l 水中，所得溶液的密度為dgml1 ，就此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ；留意點(diǎn)：溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒有任何關(guān)系溶液稀釋：c濃溶液 .v濃溶液 =c稀溶液 .v稀溶液 33練習(xí)題： 1.將 12mol/l的鹽酸（ =1.10g/cm ） 50ml 稀釋成 6mol/l的鹽酸（ =1.10g/cm），需加水的體積為（）a 50mlb 50.5mlc 55mld 59.5ml2.用 20g 燒堿配制成500ml 溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/l；從中取出1ml，其 物質(zhì)的量濃度為mol/l；含溶質(zhì)g；如將這 1ml溶液用水+稀 釋 到100

37、ml， 所 得 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為mol/l ， 其 中 含nag；224ba3.在 40ml0.1mol/l的 bacl 溶液中，加入足量0.1mol/l的 h so 溶液使2+完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過濾，取濾液一半，加入25ml 0.2mol/l的 naoh溶液恰好呈中性，通過運(yùn)算可知h2so4 為ml；4.現(xiàn)有 h2so4 和 na2so4 溶液 200ml，其中h2so4 的濃度是1mol/l ， na2so4 的濃度是0.5mol/l ，要3使 h2so4 和 na2so4 的濃度分別為2mol/l和 0.2mol/l，應(yīng)加入55.8%的 h2so4

38、（密度為13.5g/cm ）多少 ml后再加入水配制，配制后溶液為多少ml？5.把 5%的 na2co3 溶液蒸發(fā)掉64.3g 水后，溶液變?yōu)?1ml，濃度變?yōu)?4%，就濃縮后na2co3 溶液的物質(zhì)的量濃度為（）a 8.52mol/lb 4.26mol/lc 1.52mol/l d 3.04mol/l2.肯定物質(zhì)的量濃度的配制（ 1）基本原理 :依據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度運(yùn)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（ 2）主要操作1、檢驗(yàn)是否漏水.2、配制溶液1運(yùn)算 . 2稱量（或量?。? 3溶解 . 4轉(zhuǎn)移

39、 . 5洗滌 . 6定容 . 7搖勻 . 8貯存溶液 .所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶留意事項(xiàng)： a 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.b使用前必需檢查是否漏水.c 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.e 定容時(shí)， 當(dāng)液面離刻度線 12cm 時(shí)改用滴管，以平視法觀看加水至液面最低處與刻度相切為止.（ 3）誤差分析：可能儀器誤差的操作過程分析mv對溶液濃度的影響4稱量 naoh時(shí)間過長或用紙片稱取減小偏低移液前容量瓶內(nèi)有少量的水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶未冷卻至室溫就移液減小減小偏低偏高定容

40、時(shí)，水加多后用滴管吸出定容搖勻時(shí)液面下降再加水減小增大偏低偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)減小偏高定容時(shí)仰視讀數(shù)增大偏低物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系式：3練習(xí)題： 1. 下面是用98%的濃 h2so4（ =1.84g/cm請按要求填空：（ 1）所需濃h2so4 的體積為）配制成 0.5mol/l的稀 h2 so4 500ml 的操作，（ 2）假如試驗(yàn)室有15ml、20ml、50ml量筒，應(yīng)選用ml量筒最好；量取時(shí)發(fā)覺量筒不潔凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將（偏高、偏低、無影響）；（ 3）將量取的濃h2so4 沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸注入盛c有約1001000mmll水的g / ml里，并不斷攪拌，目的是；m

41、g/mol1l（ 4）將的上述溶液沿注入中，并用50ml蒸餾水洗滌燒杯23 次，洗滌液要中，并搖勻；（ 5）加水至距刻度處，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平；2.用 4mol/l 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.1mol/l的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)， 需從以下儀器中托盤天平容量瓶滴定管量筒燒杯膠頭滴管玻璃棒漏斗（填序號(hào)）；一、判定題1、為了使所配溶液濃度勻稱，定容終止后，手握瓶頸，左右振蕩2、為了便利起見，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行3、用蒸餾水潤洗后必需將容量瓶烘干4、配制 naoh 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏低5、原容量瓶洗凈后未干燥導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏低6、定容時(shí)

42、俯視刻度線導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏低7、定容時(shí)仰視刻度線導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏高8、定容時(shí)液面超過了刻度線導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏高9、稱量時(shí)左盤高右盤低導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏低10、未洗滌燒杯就定容導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)量濃度偏低11、試驗(yàn)室中需要配制2 mol/l 的 nacl 溶液 950 ml ，應(yīng)選用950ml 的容量瓶，稱取111.2gnacl3. 等體積的nacl、mgcl2、alcl 3 三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的agno3 溶液恰好完全反應(yīng)，就nacl、 mgcl2、alcl 3 三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）a 1:2:3b 3:2:1c 6:3:2d

43、1:1:1+24. 某試驗(yàn)室用以下溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中k =cl就其溶質(zhì)可能是（）a kcl， na2so4b kcl， na2so4，nacl c nacl， na2so4， k2 so4dkcl ， k2so4， na2so43=1/2 na =so4，35用密度為 1g/cm ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 的濃鹽酸， 配制成體積比為1:4 的稀鹽酸， 密度為 2g/cm ，就所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）11000amol / l100012bmol / l182.514c 100012 mol / ld 100012 mol / l36.514182.5物質(zhì)的分散系1 分散系： 一種（或

44、幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物；分類（依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小）：溶液（小于10-9 m 、膠體（2膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910 -7m 之間的分散系；（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象-9-710 10m）濁液（大于-710m）（用聚光手電筒照耀膠體時(shí)，可以看到在膠體中顯現(xiàn)一條光亮的“通路 ”，這是膠體特有的現(xiàn)象；）凝結(jié)作用（吸附水中的懸浮顆粒）3、氫氧化鐵膠體的制備將飽和的fecl3 溶液逐滴滴入沸水中fecl3 + 3h 2 o = feoh 3膠體 + 3hcl練習(xí)題 ： 1.以下分散系最穩(wěn)固的是（）a懸濁液b 乳濁液c膠體d 溶液2.氫氧化鐵膠體穩(wěn)固存在的主要

45、緣由是（）a 膠粒直徑小于1nm b 膠粒帶正電荷c膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)d膠粒不能通過半透膜3.膠體區(qū)分于其它分散系的特點(diǎn)是（）a膠體粒子直徑在1 100nm 之間b膠體粒子帶電荷 c膠體粒子不能穿過半透膜d膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)4.用半透膜把分子或離子從膠體溶液分別出來的方法是（）a電泳b 電解c凝結(jié)d滲析5.關(guān)于膠體和溶液的表達(dá)中正確選項(xiàng)（） a 膠體帶電荷，而溶液呈電中性b膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能c膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種特別穩(wěn)固的分散系d膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液就不能其次單元討論物質(zhì)的試驗(yàn)方法2.1 物質(zhì)的分別與提純分別和提分別的物質(zhì)應(yīng)留意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例純的

46、方法過濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混蒸餾合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶萃取質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法挑選的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分別互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏 斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通；打開活塞，使下層液體漸漸流出，準(zhǔn)時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)用來分別和提純幾種可溶性固和結(jié)體的混合物晶加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中顯現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分 離 nacl 和kno 3 混合物練習(xí)題： 1. 對以下各組物質(zhì)：nano 3 和 nacl ； cacl 2 和 caco3； mno 2 和 kcl ； baso4和 agcl ，可依據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)的試驗(yàn)操作次序，將它們相互分別的是 a只有bcd2. 以下所實(shí)行的分別方法正確選項(xiàng)a 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來b 水的沸點(diǎn)是100，酒精的沸點(diǎn)是78.5，