高三化學二輪復習-強化訓練-專題四-化學反應速率與化學平衡

1、優(yōu)秀教案歡迎下載化學反應速率與化學平穩(wěn)1、過量鋅粉跟100ml6mol/l 鹽酸反應，在肯定溫度下，為加快反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應混合物中加入適量的a水b醋酸鋅溶液c氯化銅固體d二氧化錳【答案】 c2、在四個不同的容器中進行合成氨的反應；依據(jù)以下在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判定生成氨的速率最快的是（） 1 11 1a v n 2=0 05mol·l·sb v h 2 =0 3mol·l ·min 1 111c v n 2=0 2 mol ·l【答案】 a· mind v nh 3=0 3 mol ·l·

2、; min3、以下說法不正確選項（） a為降低銅鋅原電池中的極化作用，可在電解質(zhì)溶液中加入少量雙氧水 b用銀氨溶液檢驗淀粉水解產(chǎn)物中有葡萄糖，應先向水解液中加適量naoh溶液 c通常用產(chǎn)憤怒泡的快慢，比較不同條件下na2s2o3 溶液與稀硫酸的反應速率 d結(jié)晶時，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細小【答案】 c【解析】a 項中原電池在放電過程中，放電成效會越來越差，可加入一些強氧化劑如kmno4、 k2cr2 o7 、h2o2 等，降低極化作用，a 項正確； b 項，淀粉水解一般在酸性條件下進行，而銀鏡反應必需在堿性條件下進行，b 項正確； c 項中由于

3、so2 易溶于水，產(chǎn)憤怒泡不明顯，通常用產(chǎn)生沉淀的快慢比較不同條件下的反應速率，c項不正確； d 項正確；4、已知： 3ch4（ g） +2n2（g）3c（ s ） +4nh3（ g） h 0，700時， ch4 與 n2 在不同物質(zhì)的量之比時ch4 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率如下列圖以下說法正確選項（）a越大， ch4 的轉(zhuǎn)化率越高b不變時，如升溫，nh3 的體積分數(shù)會增大c b 點對應的平穩(wěn)常數(shù)比a 點的大d a 點對應的nh3 的體積分數(shù)約為26%【答案】 b優(yōu)秀教案歡迎下載【解析】 a由圖象看出，ch4 的轉(zhuǎn)化率隨為的增大而降低，故a 錯誤；bh 0，該反應是吸熱反應，上升溫度平穩(wěn)正向移動，nh3

4、的體積分數(shù)會增大，故 b 正確；c ab 兩點的溫度相同，平穩(wěn)常數(shù)只與溫度有關(guān)，就平穩(wěn)常數(shù)不變，故c 錯誤；開頭340轉(zhuǎn)化0.660.440.88平穩(wěn)2.343.560.88d a 點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，=0.75 ，就設甲烷為3mol，氮氣為4mol， 3ch4（g） +2n2（ g）3c（ s ） +4nh3（ g） h 0就 nh3 的體積分數(shù)約為×100%=13%，故d 錯誤；應選 b5、氯氣在 298k、100kpa 時，在 1l 水中可溶解0.09mol ，試驗測得溶于水的cl 2 約有三分之一與水反應；估算該反應的平穩(wěn)常數(shù)（）a4.5 ×10 -4b 0.01

5、5c 5. 4×10-5d無法運算【答案】 a6、以下措施，對增大反應速率明顯有效的是（）a.na 與水反應時增大水的用量b.fe 與硫酸反應制取h2 時，選用濃硫酸c.在 k2so4 與 bacl2 兩溶液反應時，增大壓強 d.al 在氧氣中燃燒生成al 2o3，將鋁片改成鋁粉【答案】 d57、常溫下， ag2so4、agcl 、agi 的溶度積常數(shù)依次為：kspag 2so4 7.7 ×10、kspagcl 1.8 ×10 10k、 spagi 8.3 ×1017. 以下有關(guān)說法中，錯誤選項a常溫下， ag2so4、agcl、agi 在水中的溶解才能

6、依次減弱b在 agcl 飽和溶液中加入nai 固體，有agi 沉淀生成c ag2so4、agcl、 agi 的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比d在 ag2so4 飽和溶液中加入na2so4 固體有 ag2so4 沉淀析出【答案】 c【解析】由數(shù)據(jù)可知a 正確； kspagi kspagci ，說明agi 更難溶， b 正確； kspag 2so4c2c2kcckccag × so4 ，spagcl ag × cl ， sp agi ag × i ，明顯 c錯誤；ag so飽和溶液中存在沉淀溶解平穩(wěn)：ag sos2ag aq so2aq ，加入 na

7、 so 固24242424體， so4 的濃度增大，平穩(wěn)逆向移動，有ag2so4 固體析出， d 正確8、以下有關(guān)化學反應速率的說法中，正確選項（） a鐵片與稀鹽酸制取氫氣時，加入nano3 固體或 na2so4 固體都不影響生成氫氣的速率 b等質(zhì)量的鋅片分別與同體積、同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸反應，反應速率不相等c so2 的催化氧化是一個放熱反應，所以上升溫度，反應速率減慢 d加入反應物，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大優(yōu)秀教案歡迎下載【答案】 b【解析】鹽酸的氫離子和硝酸鈉的硝酸根離子組合成硝酸，會生成一氧化氮氣體；9、現(xiàn)有帶活塞的密閉容器a 和 b，10時容器a 裝入碘化

8、氫氣體、容器b 裝入二氧化氮氣體，使其體積相等；當溫度不變時，慢慢壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原先的4 倍，此時兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確選項a a>bb a<bc a=bd無法判定【答案】 a10、肯定條件下， 在體積為10 l 的密閉容器中， 1 mol x 和 1 mol y 進行反應： 2xg yg ？zg ，經(jīng) 60 s 達到平穩(wěn)，生成0.3 mol z，以下說法正確選項a. 以 x 濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/l·sb. 將容器體積變?yōu)?0 l ， z 的平穩(wěn)濃度為原先的1/2c.如增大壓強，就物質(zhì)y 的轉(zhuǎn)化率減小d.如上升溫度，x 的體積分

9、數(shù)增大，就該反應的 h>0【答案】 a【解析】以z 表示的反應速率為vz 0.3 mol/10 l60 s 0. 0005 mol/l ·s ，依據(jù)同一反應中不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，就 vx 2vz 0.001 mol/l ·s ，a 對；將容器體積變?yōu)?0 l，就壓強減小，平穩(wěn)向逆反應方向移動，z 的物質(zhì)的量減小，就z 的平穩(wěn)濃度小于原先的1/2 ， b 錯；增大壓強，平穩(wěn)向正反應方向移動，y 的轉(zhuǎn)化率增大，c 錯；上升溫度，x 的體積分數(shù)增大，說明平穩(wěn)向逆反應方向移動，而上升溫度平穩(wěn)向吸熱反應方向移動，就正反應為放熱反應，h<0， d錯

10、；11、 co2 與 h2 合成 ch3 2o二甲醚 是煤化工中的重要反應，有關(guān)信息如下：2co 2g+6h 2gch 3 2og+3h2og h<0恒容下，該反應達平穩(wěn)后，轉(zhuǎn)變橫坐標表示的反應條件，以下示意圖正確選項 【答案】 b12、在密閉容器中發(fā)生反應：axg + bygczg + dwg，反應達到平穩(wěn)后，保持 溫度不變， 將氣體體積壓縮到原先的1/2 ，當再次達到平穩(wěn)時，w的濃度為原平穩(wěn)的1.8 倍；以下表達中不正確 的是（）a平穩(wěn)向逆反應方向移動c z 的體積分數(shù)增大【答案】 cbd a + b < c + d x 的轉(zhuǎn)化率下降【解析】試題分析：c 項：將氣體體積壓縮到原

11、先的1/2 ，假設不移動，w的濃度為原平穩(wěn)的 2 倍，故平穩(wěn)逆向移動，z 的體積分數(shù)減小，故錯；應選c；考點：化學平穩(wěn)的運算點評： 此題考查化學平穩(wěn)移動的影響因素，題目難度不大， 留意依據(jù)濃度的變化判定平穩(wěn)移優(yōu)秀教案歡迎下載動的方向，進而判定化學計量數(shù)關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵；13、肯定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應：n2g+3h 2g2nh3g ，能說明該反應達到化學平穩(wěn)狀態(tài)的是（）（）a n2 h2 nh3 的濃度相等b n2 h2 nh3 的濃度不再變化c n2 h2 nh3 在密閉容器中共存 d反應停止，正逆反應速率都等于零【答案】 b試題分析： a n2 h2 nh3 的濃度相等，不肯定處

12、于平穩(wěn)狀態(tài)，錯誤；bn2 h2 nh3 的濃度不再變化，已達化學平穩(wěn)狀態(tài)，正確；c n2h2 nh3 在密閉容器中共存，不肯定處于 化學平穩(wěn)狀態(tài)，錯誤；d化學平穩(wěn)為動態(tài)平穩(wěn)，達平穩(wěn)后，正逆反應速率相等但不等于零，錯誤；14、關(guān)于熵值（s）的表達不正確選項（） a熵值是一個物理量，只與物質(zhì)的種類有關(guān)，而與其它因素無關(guān)b同一種物質(zhì)，其所處的狀態(tài)不同，熵值不同 c不同種物質(zhì)，同一狀態(tài)（t、p）下，熵值不同 d同一物質(zhì)，當物質(zhì)的量肯定時，溫度越高，熵值越大【答案】 a【解析】熵值是一個物理量，同一物質(zhì)的熵值與其集合狀態(tài)及外界條件有關(guān)；例如：同一物質(zhì)，不同的集合狀態(tài)：sg>sl>ss；同一物

13、質(zhì)，同一集合狀態(tài)：st 高>st 低 ， sp高>sp 低 ；15、將肯定量的so2 和氧氣放入肯定體積的密閉容器中，550 時，在催化劑作用下發(fā)生反應： 2so2（ g） +o2（ g）志是（）催化劑加熱2so3（ g）（正反應放熱） ；判定該反應達到平穩(wěn)狀態(tài)的標a so3 的生成速率與so2 的消耗速率相等b so3 的濃度等于so2 的濃度c容器中氣體的壓強不變d容器中混合氣體的密度保持不變【答案】 c16、愛好小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應時， 濃度或溫度對反應速率的影響，他們預備了以下化學用品： 0.20mol/l與 0.40mol/l的 hcl 溶液、0.2mol/l與

14、0.40mol/l的 ch3cooh溶液、 0.10mol/lcucl2、鋅片（外形、大小、質(zhì)量相同）、秒表、碳棒、導線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度掌握為298k 和 308k（1）酸液都取足量、相同體積，請你幫忙完成以下面試驗設計表（表中不要留空格）：試驗編號溫度（ k）鹽酸濃度醋 酸 濃試驗目的度2980.20mol/l/a試驗和是探究對鋅與鹽酸反應3080.20mol/l/速率的影響；2980.40mol/l/b試驗和是探究速率的影響；對鋅與鹽酸反應c 試驗和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)分（2）如（ 1）中試驗鋅片消逝的時間是20s，就鋅片剩余質(zhì)量與時間

15、關(guān)系圖如上圖假設：優(yōu)秀教案歡迎下載該反應溫度每上升10，反應速率是原先的2 倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反 應速度是鹽酸的1/2 請你在此圖中大致畫出“試驗”（用實線）、“試驗中醋酸試驗”（用虛線）的鋅片質(zhì)量與時間關(guān)系曲線（3）某試驗小組在做 （ 1）中試驗時誤加少量0.10mol/lcucl2 溶液， 發(fā)覺反應速率與 （ 1）中試驗接近該組同學對影響因素提出如下假設，請完成假設三：假設一： cu2+ 對該反應起催化劑作用假設二： cl 對該反應起催化劑作用假設三：（4）請你設計試驗驗證上述假設三是否成立，寫出試驗步驟及預期現(xiàn)象： 試驗步驟預期現(xiàn)象【答案】（ 1）： 298； 0.20

16、 ；試驗目的：a不同溫度； b不同濃度；（2）；（3）形成 zn cu 原電池，加快反應速率（其它答案合理亦可）；（4）將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，將銅、鋅電極用導線連接放入稀硫酸中； 產(chǎn)生氫氣的速率大于，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應速率【解析】（ 1）試驗和的不同點是鹽酸的溫度，所以是探究不同溫度對zn 與鹽酸反應速率的影響，試驗和的不同點是鹽酸的濃度，所以是探究不同濃度對zn 與鹽酸反應速率的影響，試驗和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應速率的區(qū)分，所以試驗的溫度是298k，醋酸的濃度是0.20mol/l，故答案為：298； 0.20 ；試驗目的： a不同溫度；b不同

17、濃度；（2）該反應溫度每上升10，反應速率是原先的2 倍，溫度相同、濃度相同時，醋酸的平 均反應速度是鹽酸的，與比較，溫度上升10，反應速率是原先的2 倍，所以反應時間縮短到10s ；的反應速率是的，就反應時間是的2 倍，即 20s×2=40s，據(jù)此畫出優(yōu)秀教案歡迎下載圖象為：；故答案為：；（3）zn 置換出 cu，構(gòu)成 zn cu 原電池，能夠加快反應速率，所以假設 3 為：形成 zn cu原電池，加快反應速率，故答案為：形成 zn cu 原電池，加快反應速率（其它答案合理亦可） ；（4）設計對比試驗，其中一個為原電池，如：將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，會過程中銅電極不反應，鋅

18、電極產(chǎn)生氫氣；將銅、 鋅電極用導線連接放入稀硫酸中，可以觀看到在銅電極上快速產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的速率大于，依據(jù)可知，zn cu構(gòu)成原電池后可以大大加快反應速率，故答案為： 將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，將銅、鋅電極用導線連接放入稀硫酸中；產(chǎn)生氫氣的速率大于，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應速率17、氧化劑 h2o2 在反應時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注 i 某試驗小組以 h2o2 分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響在常溫下依據(jù)如下表所示的方案完成試驗試驗編號反應物催化劑10ml 2% h2o2 溶液無10ml 5% h2o2 溶液10ml 5

19、% h o 溶液無1ml 0.1mol · l 1 fecl溶液10ml 5% h2o2 溶液 +少量hcl 溶液 11ml 0.1mol · lfecl3 溶液10ml 5% h2o2 溶液 +少量naoh溶液 11ml 0.1mol · lfecl3 溶液2 23（1）試驗和的目的是同學們進行試驗時沒有觀看到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論資料顯示，通常條件下h2o2 穩(wěn)固，不易分解為了達到試驗目的，你對原試驗方案的改進方法是（填一種方法即可） （2）試驗中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1 所示分析該圖能夠得出的試驗結(jié)論是優(yōu)秀教案歡迎下載3+2+資料顯示，某些

20、金屬離子或金屬氧化物對h2o2 的分解起催化作用為比較feh2o2 分解的催化成效，該試驗小組的同學設計了如圖2 所示的試驗裝置進行試驗（1）某同學通過測定o2 的體積來比較h2o2 的分解速率快慢，試驗時可以通過測量或來比較和 cu 對（2） 0.1g mno 2 粉末加入50ml h2o2 溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖 3 所示請說明化學反應速率變化的緣由：請運算 h2o2 的初始物質(zhì)的量濃度為（保留兩位有效數(shù)字） 為探究 mno2 在此試驗中對h2o2 的分解起催化作用，需補做以下試驗（無需寫出詳細操作）：a； b【答案】（ 1）探究濃度對反應速率的影響；向反應物中

21、加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校唬?）堿性環(huán)境能增大h2o2 分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2 分解的速率； （ 1）單位時間生成o2 的體積；生成單位體積o2 所需要的時間；（2）隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢；0.11 mol/l； mno2 的質(zhì)量有沒有轉(zhuǎn)變；mno2 的化學性質(zhì)有沒有轉(zhuǎn)變【解析】（ 1）試驗和的濃度不同，就該試驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影 響；為了便于比較， 應在相同的條件下利用一個變量來比較，就向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?，故答案為?探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種

22、催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?；?）由圖可知，的反應速率最大，的反應速率最小，結(jié)合試驗方案可知，堿性環(huán)境能增大 h2o2 分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2 分解的速率，故答案為：堿性環(huán)境能增大h2o2 分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2 分解的速率；（1）通過測定o2 的體積來比較h2o2 的分解速率快慢，試驗時可以通過測量單位時間生成o2 的體積或生成單位體積o2 所需要的時間來比較，故答案為：單位時間生成o2 的體積；生成單位體積o2 所需要的時間；（2）濃度越大，反應速率越大，反之越小，隨著反應進行，反應物的濃度逐步減小，就速率 逐 漸 減 小 ； 根 據(jù) 圖 象 可

23、 以 看 出h2o2 完 全 反 應 放 出60ml o2 ， h2o2 的 分 解 反 應 為2h2 o22h2o+o2，就： n（h2o2） =×20.00536 mol ， 所以 h2o2 的初始物質(zhì)的量濃度為：c （ h2o2） =0.11 mol/l ；假如反應前后mno2 的質(zhì)量有沒有轉(zhuǎn)變、mno2 的化學性質(zhì)有沒有轉(zhuǎn)變，就證明mno2 在此試驗中對 h2o2 的分解起催化作用，故答案為：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢；0.11 mol/l ； mno2 的質(zhì)量有沒有改優(yōu)秀教案歡迎下載變； mno2 的化學性質(zhì)有沒有轉(zhuǎn)變2218、 “碘鐘”試驗中， 3i s2o8

24、=i3 2so4的反應速率可以用i 3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t 來度量， t 越小，反應速率越大；某探究性學習小組在20 進行試驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：試驗編號 1 10.0400.0400.0800.0200.04088.044.022.044.0t 1ci/mol ·l0.0400.0800.0800.1600.120回答以下問題：cs o22 8t /s/mol ·l(1) 該試驗的目的是 ；(2) 顯色時間t 1 ；(3) 溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，如在40 下進行編號對應濃度的試驗，顯色時間t 2 的范疇為 填字母代號 ；a <22.0

25、s b 22.0 s 44.0 s c>44.0 s d數(shù)據(jù)不足，無法判定2(4) 通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 ；【答案】 1 討論反應物i與 s2o8的濃度對反應速率的影響229.3 s3a4 反應速率與反應物起始濃度乘積成正比 或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比【解析】此題主要考查外部因素如濃度、溫度對化學反應速率的影響；由已知數(shù)據(jù)可知，當ci 和 cs2o8 乘積相等時，顯色時間相等，故t1229.3 s；上升溫度加快化學反應速率，即縮短顯藍色的時間，故t <22.0 s ；19、已知 298 k 時有以下數(shù)據(jù)：na2so4·10h2o物質(zhì)sna2so4s

26、h2og1h/kj ·mol 4324.08 1384.49 241.83 1 1na2 so4·10h2os=na2 so4s 10h2og s 1443.8 j ·mol·k(1) 上述反應在298 k 及 100 kpa 時能否自發(fā)進行？(2) 欲在 100 kpa 時使上述反應發(fā)生逆轉(zhuǎn)，溫度范疇是多少？【答案】 1 不能2 t>361 k 1【解 析】 1 h hna 2so4 10hh2o hna2so4·10h2o 1384.49kj·mol 10× 241.83 kj ·mol 4324.08

27、kj ·mol 1 1 521.29 kj ·mol 1 1 3 1 1g h t· s 521.29 kj· mol 1298 k×1443.8 ×10kj·mol·k 91kj·mol>0，該反應不能自發(fā)進行； 1 32 如要使反應逆轉(zhuǎn)， 就 h t· s<0，即：521.29kj·mol t×1443.8 ×10kj·mol 1 1·k <0，所以 t>361 k 時反應發(fā)生逆轉(zhuǎn)；20、某同學利用下圖所示方法制取肯定

28、濃度的雙氧水，并且測定其質(zhì)量分數(shù)請回答以下問題：優(yōu)秀教案歡迎下載(1) 電解 khso4 飽和溶液時，陽極的電極反應式為 .(2) 測定所得h2o2 溶液的質(zhì)量分數(shù)：移取 10.00 ml h 2o2 溶液 密度為 1.00 g/ml至 250 ml 填儀器名稱 中，加水稀釋至刻度，搖勻移取稀釋后的h2o2 溶液 25.00 ml至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾 水稀釋，作被測試樣用 0.0100 mol/l高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)填寫在方框里2h mno4 h2o2mno2h2o滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在 滴定到達終點的現(xiàn)象是 2上述操

29、作中，滴入第一滴kmno4 溶液，溶液紫紅色消逝很慢，隨著滴定過程中mn 的增2多，溶液紫紅色消逝速率快速加快就mn 作用的是 如滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)， 就測定結(jié)果 填“偏高”、 “偏低”或“不變” 用同樣方法滴定，三次消耗kmno4 溶液的體積分別為20.00 ml 、19.98 ml 、20.02 ml. 就所得 h2o2 溶液的質(zhì)量分數(shù)是 2【答案】 12so 4 2e2= s2o82 容量瓶625258酸式滴定管滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30 秒內(nèi)不褪色催化劑偏高1.7%【解析】此題利用 kmno4 氧化雙氧水的反應原理進行滴定來測定雙氧水的質(zhì)量分數(shù)， kmno4

30、溶液具有強氧化性， 要用酸式滴定管來盛裝， 雙氧水作為待測液要放在錐形瓶中， 由于 kmno4溶液呈紫紅色，剛好完全反應后呈無色，因此不需要滴加指示劑就可以進行終點判定2 4依據(jù) 6h 2mno4 5h2o2 = 2mn 5o2 8h2o可求得 h2o2 的物質(zhì)的量是5×10mol ，進一步求得h2o2 溶液的質(zhì)量分數(shù)是1.7%.21、 co是重要的化工原料，應用非常廣泛h 11 已知： cs o2g = co 2g 1 393.5 kj ·mol 1cs h2og = cog h2 g h2 131.3 kj ·mol就反應 cog h2g o2g = h2og

31、 co2g 的 h .2 在 10 l 密閉容器中充有10 mol co 與 20 mol h 2，在催化劑使用下反應生成甲醇：cog2h2gch3ohg； co的轉(zhuǎn)化率 a 與溫度、壓強的關(guān)系如上圖所示如 a、b 兩點表示在某時刻達到的平穩(wěn)狀態(tài)，就在a 點該溫度下的平穩(wěn)常數(shù)k .如 a、c兩點都表示達到平穩(wěn)狀態(tài)，就自反應開頭到達平穩(wěn)狀態(tài)所需的時間t a t c 填 “大于”、“小于”或“等于” 12 2【答案】 1 524.8 kj ·mol2 1 mol·l大于優(yōu)秀教案歡迎下載 1【解析】 1 由蓋斯定律可知h h1 h2 524.8 kj· mol(2) 起

32、始時 co濃度 1 mol/l 、h2 的濃度是 2 mol/l ，co的轉(zhuǎn)化率等于0.5. 平穩(wěn)時 co濃度 0.5mol/l 、h 濃度為 1 mol/l ，choh的濃度為0.5 mol/l，就該溫度下的平穩(wěn)常數(shù)1 mol 2·l23. 2(3) 壓強 c點大于 a 點，就速率c 點大于 a 點，時間 c 點小于 a 點 22、 a、b、d、e、 y為 5 種短周期元素；a、b、d 位于同一周期，d、y 位于同一主族；a 的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2 倍；d的氫化物是最常用的溶劑，e 的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬；請回答：(1) ad 2 中具有的化學鍵的類型是

33、；(2) 高溫時， 6 g a 的單質(zhì)與d的氣態(tài)氫化物反應， 生成兩種仍原性氣體，吸取的熱量為65.75 kj，其反應的熱化學方程式是 ；3d 與氫元素可組成含有10 個電子的x ， 與 x的電子式是 ；組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子4 將盛有肯定量紅棕色氣體bd2 的 4 l 容器壓縮至2 l，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓 強 填 “ 大 于 ” 、 “ 等 于 ” 或 “ 小 于 ”原 來 的2倍 ， 原 因 是 ；5e的 某 種 化 合 物 可 用 作 凈 水 時 的 混 凝 劑 ， 其 原 理 是 用 離 子 方 程 式表； 6yd 2 氣體通入足量bacl 2 和 b 的最

34、高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀 和無色氣體，反應的離子方程式是 ；【答案】 1 極性共價鍵2cs h2og=cog h2gh 131.5 kj/mol.3h: o : o : h.(4) 小于2no2gn2o4g 為可逆反應，當將其體積壓縮為原先的一半時，平穩(wěn)向右移動，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)削減，容器內(nèi)壓強小于原先的2 倍32(5) al 3h2oaloh 3 3h63ba 3so2 2no32h2o=3bas4o 2no 4h【解析】 由 a 的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍可知 a 為碳元素； 由 d 的氫化物是最常見的溶劑，可知該溶劑為水； d為氧元素，由 d、y

35、 同主族，就 y 為硫元素； e 的單質(zhì)是一種生活中常用金屬，且 e 為短周期元素，故 e為鋁；1ad 2 為 co2，由極性鍵形成的非極性分子；3x為 oh ，就與之組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子為h2o2 ；4 由 bd2 為紅棕色氣體，就為no2，要考慮 2no2n2o4 之間的轉(zhuǎn)化；23、在 aa（氣） bb（氣）cc（氣）反應的平穩(wěn)混合物中，溫度為t 2 時 c 的體積百分含量比 t 1 時少，且t 2 t 1，就正反應是吸熱反應仍是放熱反應？ ；優(yōu)秀教案歡迎下載【答案】其他條件不變時，上升溫度，化學平穩(wěn)向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動題目中t 2 t

36、1，且 c削減，說明平穩(wěn)向逆反應方向移動，即逆 反應吸熱因此，正反應是放熱反應； 24、現(xiàn)有一可導熱體積固定的密閉容器a，和一可導熱容積可變的容器b關(guān)閉 k2，將等量且少量的 no2 通過 k1、k3 分別充入 a、b中，反應起始時， a、b的體積相同（ 已知：2no2n2o4；h 0）（1）一段時間后， 反應達到平穩(wěn)， 此時 a、b 中生成的 n2o4 的速率是 vavb（ 填“”、 “”、“ =”）；如打開活塞k2，氣球 b 將（填：變大、變小、不變）（2）如在 a、b中再充入與初始量相等的no2，就達到平穩(wěn)時， no2 的轉(zhuǎn)化率a 將（填增大或減小、不變） ；如通入等量的ne 氣，就達到平穩(wěn)時，a 中 no2 的轉(zhuǎn)化率將，b中 no2 的轉(zhuǎn)化率將（填：變大、變小、不變）（3）室溫下，如a、b 都保持體積不變，將a 套上一個絕熱層，b 與外界可以進行熱傳遞，就達到平穩(wěn)時，中的顏色較深（4）如在容器 a中充入 4.6g 的 no2，達到平穩(wěn)后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5 ，就平穩(wěn)時n2o4 的物質(zhì)的量為【答案】（ 1）；變?。唬?）增大；