高三化學(xué)回歸課本必記知識點和?？贾R點匯總

1、學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點高三化學(xué)回來課本必記學(xué)問點和?？紝W(xué)問點匯總第一部分化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式一、記住以下化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 留意向前走得通，倒退能否行 1、na na 2o na 2o2 naoh na 2co3 nahco3 nacl nana naoh caco 3 cacl 2 caco3 cao ca oh 2 naoh2、mg mgo mgcl 2 mg oh 2 mgso4 mgcl 2 mg3、al al 2o3 alc l 3 al oh 3 al 2so4 3 al oh 3 al 2o3 al naalo 2 al oh 3 alcl3 naalo 2鋁熱反應(yīng)：4、fe fe

2、2o3 fecl 3 f e no3 3 f e oh 3 fe 2so4 3 feso4 fe oh 2 fe oh 3 fecl 3 fescn 35、 cu cuo cuso4 c u oh 2 cuo cu cucl 2 cunh 3 4so46、 c co co2 co co2 caco3 cahco3 2 co2al oh 37、 si sio 2 na 2sio3 h2sio3 sio 2 si粗硅 sicl 4 si 純硅 sio2 sif 48、 nh3 n2 no no2 hno3 no2 n 2o4nh3 nh4cl nh3 nh3·h2o nh 4 2so4

3、nh3 no hno3 c u no3 2 no2 hno3 no 29、 h2s s so 2 so3 h 2so4 so2 h 2so4 baso410、cl 2 hcl cl2 naclo cl2 caclo 2 hclo o 2金屬 +cl 2、鹵素間的置換、h2s+cl2二、記住以下有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和試驗裝置11、制備氣體和生成氣體+h2：mg+h、fe+h、na+h2o、na+乙醇、na+丙三醇、 al+h、al+oh 、*zn+oh 、fe + h2o 、h2o+c 、*si+hf、*si+naoh、o2： kmno4、 na2o2+h2o、na2o2+co2；分解 h2o2、

4、o3、*kclo3、* hno3； n2： * nh3+cl 2cl 2： mno2+hcl、kmno4+hcl；電解 nacl、電解飽和食鹽水；naclo+hcl、cacl2+hcl、*kclo3+hcl no： n2+o2、cu+hno3 、nh3+o2no2： no+o2、cu+hno3 濃 、cu+kno3s+h 2so4 濃2+co2：co3+h；nahco3、nh4hco3、nh4 2 co3、caco3、mgco3 分解； 濃 h2so4+c、濃 hno3+c；有機物燃燒cxhy oz+ o 2；+nh3： nh4 cl+caoh2、nh4 +oh 、nh4hco3 分解、 n2

5、+h2、蛋白質(zhì)分解co： c+o2、co2+c、h2 o+c、 sio2+c ch4： * ch3coona+naohc 2h4： ch3ch2oh與濃硫酸加熱、ch3ch2cl 與 naoh醇溶液 c 2h2： cac2 + h 2o三、化學(xué)反應(yīng)與水有著親密的關(guān)系12、生成水 ：（ 1）化合反應(yīng)： h2+o2學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點（ 2）分解反應(yīng)： mgoh2、aloh 3 、 feoh 2、feoh3、h2co3 、 h 2sio3、cuso4·5h2o 、h2c2 o4 ·5h2o、na2co3· xh2o 、nh3·h2o、 * hno 3、 *fe

6、so4·7h2o（ 3）復(fù)分解反應(yīng)：酸與 cuo 、al 2o3、fe2o3、fe3o4；堿與 co2、 sio2、so2（ 4）置換反應(yīng)：金屬氧化物 +h2（ 5）重要氧化仍原反應(yīng)：強氧化性酸（h2so4、hno3）與金屬、非金屬的反應(yīng)（cu、 c）；kmno4、mno2 與hcl 反應(yīng)； kmno4 + h 2so4 + h 2c2o4（ 6）有機反應(yīng)：乙醇脫水、醇+羧酸、 hac+nao、h 苯酚 +naoh、有機物燃燒cxhyoz + o 213、與水反應(yīng)：na、k、mg、fe、na2o、na2o2、mgo、cao、so2、 co2、so3 、no2、nh3、cuso4；水解

7、反應(yīng)：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)四、物質(zhì)的檢驗、除雜14、檢驗物質(zhì)的試劑：無機紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、ph試紙、淀粉碘化鉀試紙、naoh、 hcl、na2co3、kscn、有機 銀氨溶液、新制cuoh2、fecl3、kmno4 溶液、溴水、水、naoh、碘水15、物質(zhì)的檢驗、除雜11 種氣體 ： h2、o2、cl 2、no、no2、nh3、co2、so2、 ch4、c2h4、c2h2+3+2+3+2+2+14種離子 ： nh4 、na 、k 、 al、fe 、fe、cu 、ag 、ba ；22cl、br、i、so4、co3、9 種有機物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴

8、、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)11 種沉淀 ： agcl、 agbr、agi 、baso4、mgoh2、 feoh2、feoh 3、caco3、baco3 、mgco3、三溴苯酚五、其他無機反應(yīng)16、na2s2o3 + h 2so4 、 cao+sio2、koh+c2o、 khco3 分解、 baoh2·8h2o + nh4cl六、原電池、電解池反應(yīng)17、銅鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕；18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液

9、；犧牲陽極法防止金屬腐蝕；七、物質(zhì)的制備制金屬：電解法na、 mg、al； co仍原法 fe；鋁熱法 mn、cr、v海水提碘：海帶海帶灰濾液通氯氣萃取蒸餾碘；粗鹽提純：粗鹽溶解過量bacl 2過量 na2co3過濾適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶；制膽礬 cuso4·5h2o：粗銅粉 o2+稀硫酸過濾蒸發(fā)制熱飽和溶液冷卻結(jié)晶；制綠礬 feso4· 7h2o：廢鐵屑 na2co3 除油稀硫酸（5070）趁熱過濾冷卻結(jié)晶洗滌吸干水；八、鹽類水解19、nh4cl 、cuso4、fecl3、alcl 3、na2co3、nahco3、醋酸鈉、苯酚鈉九、有機反應(yīng)類型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化20、有機反應(yīng)類型取代反

10、應(yīng)： ch4+cl 2 、ch3ch2 br 與 naoh水溶液、 ch3ch2oh與 hbr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸水解反應(yīng)： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)與水的反應(yīng)加成反應(yīng)： 乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、丁二烯與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點氣消去反應(yīng)：乙醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱酯化反應(yīng)： 醇與酸反應(yīng)生成酯和水加聚反應(yīng)： 乙烯聚合、異戊二烯聚合縮聚反應(yīng)： 乳酸（ ch3chohcoo）h聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂氧化反應(yīng)： ch3ch2oh ch3cho ch 3cooh銀鏡反應(yīng)：乙醛、葡萄糖；

11、有機物燃燒仍原反應(yīng)： 不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、c=o）加氫21、有機物的轉(zhuǎn)換關(guān)系（ 1） ch3ch3 ch3ch2cl ch2=ch2 ch3ch2oh ch2=ch2 ch3ch2br ch3ch2oh ch3cho ch3cooh ch3cooc2hch3 ch3ch2oh ch2=ch2 ch 2 ch 2nch 3（2）oocch 3chooocch 3coohoocch 3coohohcoonaonacoonaohcoohohbrcoohohbr（3）c3h 6br2bnaoh / h 2o c cu / o 2och 3cchooch3 ccoohh 2odh o ch c

12、ohnch3雙分子酯化成環(huán)（4）淀粉 葡 萄糖 酒精 co 2葡萄糖淀粉（ 5）由制（ 6）由苯酚制學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點（ 7）制優(yōu)質(zhì)汽油其次部分常見物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式一、顏色1、紅： fe2o3、fe oh 3 、fescn3、cu2o、品紅、液溴、 酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅22242、黃：硫、 na o、agbr、agi 、fe3+ aq 、碘水、 k cro ； 鈉的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃2+2+3、藍： cu aq 、cuso4·5h2 o、cunh3 4aq ； 石蕊遇堿變藍、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍、淀粉遇碘變藍2+4、綠： f

13、e aq 、feso4·7h2 o、氯氣、 cucl2aq 、學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點5、紫： kmno4 溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的ccl4 溶液； 苯酚遇 fecl 3 溶液顯紫色 6、黑： fe3o4、mno2、cuo、c、cus、pbs7、橙： k2cr2o7、濃溴水、溴的ccl4 溶液8、棕： no2、濃碘水其余物質(zhì)中，多數(shù)在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體二、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式9、單質(zhì)：水銀：hg10、氧化物：赤鐵礦fe 2o3 、磁鐵礦 fe 3o4 、干冰（固體co2）、石英和水晶（sio2）11、酸：醋酸（ch3coo）h、水楊酸（cooh）、草酸（ h2c2o4

14、.2h2o）、蟻酸（ hcoo）h、王水（一體oh積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）12、堿：燒堿（naoh）、石灰（ caoh2）、堿石灰（ naoh與 cao及少量水的混合物）13、鹽：純堿（ na2co3 ）、大理石（ caco3）、膽礬（ cuso4.5h2o）、明礬 kalso 4 2 ·12h2o、熟石膏 2caso4.h2o、漂白粉 c a cl o 2 與 cacl 2 的混合物 14、有機物：電木（酚醛塑料）、電石（ cac2）、電石氣（乙炔） 、氟里昂（氟氯烴） 、福爾馬林（ hcho）、甘油（丙三醇） 、自然橡膠（聚異戊二烯）甘氨酸（ nh2 ch2 coo）h、

15、谷氨酸第三部分選修 3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含必修1 部分內(nèi)容）一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)xz1、原子的表達式a、平均相對原子質(zhì)量2、能層、能級、各能層的能級數(shù)、各能級的軌道數(shù)、各電子層最多容納的電子數(shù)3、構(gòu)造原理、1-36 號元素核外電子排布（重點： cr 、mn、fe、cu、 n、o、al 等）4、能量最低原理、洪特規(guī)章、洪特規(guī)章特例；5、元素周期表的結(jié)構(gòu)“三短三長一未完，七主七副零iiiv族”6、元素周期表分區(qū)：s 區(qū)、 p 區(qū)、 d 區(qū)；金屬區(qū)、非金屬區(qū)、半導(dǎo)體區(qū)7、元素周期律： 核外電子排布、原子半徑、 化合價、 第一電離能、電負性、元素金屬性、 非金屬性、 堿性、酸性、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)固性等的遞變

16、規(guī)律8、第一電離能、電負性變化：學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點元素第一電離能的周期性二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9、離子鍵、共價鍵、金屬鍵用電子式表示以下物質(zhì)：cl 2、n2、ch4、nh3、 h2o、hcl、naoh、mgo、cacl2、na2o2、 co2、nh4cl 、c2 h4、 ch3ch2oh （用結(jié)構(gòu)式表示上述物質(zhì)中的共價分子）10、共價鍵的參數(shù)：鍵長、鍵能、鍵角（鍵長越短、鍵能越大分子越穩(wěn)固）11、等電子原理co 與 n2 、co2 與 n2o12、價層電子對互斥模型、雜化軌道理論13、常見分子、離子的空間構(gòu)型：cl 2 、hcl、h2o、h2s、nh3、ch4、+sih 4、becl 2、bf3、

17、co2、so2、ch2o、hcn、h3o、nh4 、正四周體型； 平面三角型； 三角錐型（含 1 對孤對電子） ；v 型（含 2對孤對電子） ；直線型14、極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵15、范德華力、氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響（ 1）如圖（ 2）分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸（ 3）正戊烷、異戊烷、新戊烷16、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響nh3、hf、乙醇、庶糖、易溶于水17、相像相溶原理18、10 電子的分子和離子：18電子的分子和離子：三、晶體結(jié)構(gòu)秘性質(zhì)20、晶體、非晶體、自范性、晶胞21、晶胞中原子（或離子）數(shù)的確定：na、zn、i 2、c60、co2、金剛石、 nacl、cscl

18、 等鈉鋅碘金剛石氯化鈉氯化銫22、分子晶體（熔沸點低、硬度?。W(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點干冰冰和液態(tài)水的結(jié)構(gòu)對比caf2 晶胞23、原子晶體（硬度大、熔沸點高）：金剛石、硼、硅、鍺、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金屬鍵、用金屬鍵理論說明金屬的通性（導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等）25、金屬晶體：簡潔立方（po 型）（配位數(shù)4）、鉀型（配位數(shù)12）、鎂型和銅型（配位數(shù)12）26、離子晶體（硬度大、熔沸點高、熔融時能導(dǎo)電；nacl、caf2）27、晶格能晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)固，而且晶體的熔點越高，硬度越大；規(guī)律：陽離子（陰離子）相同時，陰離子（陽離子）半徑越大，晶格能越??；28、利用電負性數(shù)據(jù)判定晶體類型

19、：元素差值 >1.7是離子晶體29、鍵、鍵 （n2、co2、c2h4 分子中含有的化學(xué)鍵）30、配位化合物、配位鍵、協(xié)作物的內(nèi)界、外界、配位數(shù)第四部分選修4化學(xué)反應(yīng)原理一、化學(xué)反應(yīng)與能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑2、焓變、 h 的單位， h 的正負號的含義（p3 圖 1-2 ）3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系（p8 圖 1-1 ）4、中和熱的測定（p5）5、書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟，熱化學(xué)方程式的意義6、燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的區(qū)分；明白一些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)（p8 表 1-1 ）7、新能源學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點8、蓋斯定律運算 2c+o2 = 2co 的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（p13）

20、；運算 2c+2h2+o2=ch3cooh的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（p14）；二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)9、化學(xué)反應(yīng)速率、表達式、單位10、在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比11、如何運算化學(xué)反應(yīng)速率定義： vc t， 列三項求解（開頭、變化、t 時候）12、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度、壓強、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）13、化學(xué)反應(yīng)速率的典型曲線14、化學(xué)反應(yīng)速率的典型表格 12ab+db 、d 起始濃度為 0，反應(yīng)物 a 的濃度（ mol·l）隨反應(yīng)時間（min）的變化 試驗序號時間溫度度1800 1.00.800.670.570.500

21、.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20濃010203040506015、化學(xué)反應(yīng)速率的典型試驗p20試驗 2-1 鋅與不同濃度硫酸的反應(yīng)p22 試驗 2-2過氧化氫分解 （ 催化劑是mno2、fecl 3、cuso4） p25 探究不同濃度的kmno4 與 h2c2o4 反應(yīng)速率；唾液、h2so4 溶液對淀粉水解的催化作用16、可逆反應(yīng)、不行逆反應(yīng)17、化學(xué)平穩(wěn)態(tài)的特點：動、等、定、變218、化學(xué)平穩(wěn)典型試驗：cr2o719、勒夏特

22、列原理20、影響化學(xué)平穩(wěn)的因素21、化學(xué)平穩(wěn)表達式2+ h 2o = 2cro 4+2h3+、2no2 = n 2o4 、fe+ 3scn= fescn 322、平穩(wěn)濃度、轉(zhuǎn)化率的運算（p32 例 1、例 2）列三項：開頭、變化、平穩(wěn)23、等效平穩(wěn)的運算24、化學(xué)平穩(wěn)典型曲線圖化學(xué)平穩(wěn)典型表格學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點cog 十 h2 ogco2g十 h 2 g 十 qq 0t1>850 2no 2n 2o4gcmol/l1.0b0.8dx0.6 a0.4cy0.205 1015 20 25 3035 40tmin25、化學(xué)反應(yīng)進行的方向：焓判據(jù)和熵判據(jù)、（用平穩(wěn)常數(shù)判定反應(yīng)進行的方向）三、水溶

23、液的離子平穩(wěn)26、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)常見弱電解質(zhì)：弱酸：ch3coo、h h2co3、hf、hclo、c6h5oh、h2s、h2so3、c6h5cooh弱堿： nh3·h2o、27、弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)特點：動、定、變28、電離平穩(wěn)常數(shù)（p44）39、水的電離平穩(wěn)和水的離子積常數(shù)30、影響水電離平穩(wěn)的因素（加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度）31、溶液的ph 值 ph= lg c h + ph與溶液的酸堿性ph 的簡潔運算32、中和滴定試驗（p52）33、鹽類水解可水解的鹽： cuso4、fecl3、alcl 3、nh4cl、naclo、 na2co3、 n

24、ahco3、ch3coona34、影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等35、鹽類水的應(yīng)用：配制feoh3 膠體；配制fecl3 溶液、用ticl 4 制 備 tio2鹽類水解中的三個守恒：質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒；以na2co3 溶液為例 36、難溶電解質(zhì)的溶度積和溶度積常數(shù)37、沉淀轉(zhuǎn)化溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更難溶的物質(zhì)；agclagi ag 2smgoh 2 feoh 3caso4 caco3 38、原電池、構(gòu)成原電池的條件、電極反應(yīng)與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系39、常見電池的電極反應(yīng)、總反應(yīng)：銅鋅（ h2so4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池；40、電解池

25、、電解池的構(gòu)成條件電極反應(yīng)與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系41、常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電解水、電鍍銅、電解銅、電冶金（制鈉、鎂、鋁）42、金屬的電化學(xué)腐蝕43、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕電極反應(yīng)鐵銹的主要成分44、金屬防腐蝕的方法：轉(zhuǎn)變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、在金屬表面涂防水層、犧牲陽極法、外加電流法46、有關(guān)原電池、電解池的簡潔運算（理清轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量與所求物質(zhì)的關(guān)系）學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點第五部分選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)1、熟登記列烴的分子式、結(jié)構(gòu)簡式和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)： 甲烷、 乙烷、 乙烯、 丙烯、乙炔、丁二烯、苯、c7h8、c10h8、金剛烷 c10h162、熟登記列烴的衍生物的分子式

26、、結(jié)構(gòu)簡式和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖類、蛋白質(zhì)：葡萄糖、麥牙糖、淀粉、纖維素（水解）、甘氨酸（兩性） 、油脂的水解和氫化、蛋白質(zhì)（水解、鹽析、變性）4、多官能團化合物：乳酸（ch3chohcoo）、h 水楊酸（coohoh）、肉桂醛（）5、有機反應(yīng)類型：取代、加成、消去、加聚、縮聚、氧化、仍原、成肽反應(yīng)、水解反應(yīng)236、檢驗有機物的試劑：銀氨溶液、新制cuoh2、fecl 3、kmno4 溶液、溴水、水、naoh、碘水、灼燒7、碳原子的雜化態(tài)、成鍵與有機分子的空間構(gòu)型：sp、sp8

27、、同系物、同分異構(gòu)體、順反異構(gòu)、手性分子（會舉例）9、有機物的分別與提純：蒸餾、重結(jié)晶、萃取、 sp、 鍵、 鍵10、有機物的測定：元素分析法、質(zhì)譜法、紅外光譜法、核磁共振法11、有機物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛樹脂、聚對苯二甲酸二乙酯、順丁橡膠13、有機物中的氫鍵、有機物的熔沸點與分子間作用力；第六部分常見化學(xué)考點歸納學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點1. 常見 20 種氣體： h2、n2、o2、cl 2、o3、hcl、hf、co、no、co2、so2、no2、n2o4、h2s、nh3、ch4 、 c2h4、c2h2、c

28、h3cl 、hch、o記住常見氣體的制備反應(yīng)：h2 、o2、cl 2、no、 co2、so2 、no2、nh3、c2h4、c2h22. 簡潔寫錯的20 個字 ：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽3. 常見的 20 中非極性分子氣體： h2、n2、o2、cl 2、f2、co2、 ch4、c2h4、c2h2、bf3液體： br 2、ccl4、c6h6、cs2、 b3n3h6固體： i 2、becl 2、pcl5、p4、c604.20 個重要的數(shù)據(jù)（ 1）合成氨的相宜溫度： 500左右（ 2）指示劑的變色范疇甲基橙： 3.1 4.4 （紅

29、橙黃）酚酞： 8.2 10（無粉紅紅）（ 3）濃硫酸濃度：通常為98.3 發(fā)煙硝酸濃度：98以上-9-7（ 4）膠體粒子直徑：10 10 m（ 5）王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比 3： 1（ 6）制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1： 3，溫度 170-3（ 7）重金屬：密度大于4.5g ·cm（ 8）生鐵含碳24.3 ，鋼含碳0.03 2（ 9）同一周期a 與a 元素原子序數(shù)之差為1、11、25（ 10）每一周期元素種類第一周期： 2其次周期： 8第三周期： 8第四周期： 18第五周期： 18第六周期： 32第七周期（未排滿） （最終一種元素養(yǎng)子數(shù)118）（ 11）非金屬元素種類：共23 種（

30、已發(fā)覺22 種，未發(fā)覺元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金屬： 8 m（m1）每一主族（ n）非金屬： n 2（n1）（ 12）共價鍵數(shù)：c 4 n 3o 2h或 x 1（ 13）正四周體鍵角109°28 p 4 鍵 角 60°（ 14）離子或原子個數(shù)比+-na 2o2 中陰陽離子個數(shù)比為1：2cac 2 中陰陽離子個數(shù)比為1： 1+nacl中 na 四周的 cl（ 15）通式：為 6， cl- 四周的 na 也為 6； cscl 中相應(yīng)離子就為8烷烴 cnh2n+2烯烴 cnh2n炔烴 cnh2n-2苯的同系物cnh2n-6飽和一元醇cnh2n+2o飽和一元醛cnh

31、2no飽和一元酸cnh2no2有機物 cahboc ndcl e（其他的鹵原子折算為cl ）的不飽和度 =2a+d+2-b-e/2（ 16）各種烴基種類甲基 1乙基 1丙基 2丁基 4戊基 8（ 17）單烯烴中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7 ，有機化合物中h 的質(zhì)量分數(shù)最大為25（ 18） c60 結(jié)構(gòu)：分子中含12 個五邊形， 25 個六邊形（ 19）重要公公式c （ 1000×w× ） /m學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點m=m總/n 總m 22.4 × 標(biāo)（ 20）重要的相對分子質(zhì)量100 mg 3n2 caco3 khco3 c 7h1698h2so4 h 3po478na2o

32、2al oh 316 o ch45.20 種有色物質(zhì)黑色： c、cuo、mno2、feo、fe3o4黃色： na2o2、s、 agi 、agbr （淺黃）紅色：紅磷、cu2o、cu、no2、br2（ g）、fescn3藍色： cu oh 2 、cuso4·5h2o2+綠色： cu 2 oh 2 co3 、cucl2 溶液、 fe6. 常見的 20 種電子式h2h n h2nno2ocl o 2clhcl2ohohh2o2ho coo h h2hclhclo cooclhhclho clclnh3hnhpcl 3clp ccl h 4hc chcl 4hclccl cl+-+2-+-2

33、+-naoh naoh na2o2nah+-noa o mgcl22+2-clmgclnh4cl ch3hnh hhch hcl ohcac 2caccoh7.20 種重要物質(zhì)的用途（ 1） o3：漂白劑消毒劑（ 2） cl 2：殺菌消毒制鹽酸、漂白劑制氯仿等有機溶劑和多種農(nóng)藥（ 3） n2：焊接金屬的愛護氣填充燈泡儲存糧食作物冷凍劑（ 4）白磷：制高純度磷酸制煙幕彈和燃燒彈（ 5） na：制 na2o2 等 冶煉 ti 等金屬電光源nak合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑（ 6） al ：制導(dǎo)線電纜食品飲料的包裝制多種合金做機械零件、門窗等（ 7） nacl：化工原料調(diào)味品腌漬食品（ 8） co2：滅火

34、劑人工降雨溫室肥料（ 9） nahco3：治療胃酸過多發(fā)酵粉（ 10） agi ：感光材料人工降雨（ 11） so2：漂白劑殺菌消毒（ 12） h2o2：漂白劑、消毒劑、脫氯劑火箭燃料（ 13） caso4：制作各種模型石膏繃帶調(diào)劑水泥硬化速度（ 14） sio2：制石英玻璃、石英鐘表光導(dǎo)纖維（ 15） nh3：制硝酸銨鹽純堿的主要原料用于有機合成制冷劑（ 16） al 2o3：冶煉鋁制作耐火材料學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點（ 17）乙烯：制塑料、合成纖維、有機溶劑等植物生長調(diào)劑劑（果實催熟）（ 18）甘油：重要化工原料護膚（ 19）苯酚：制酚醛樹脂制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥防腐消毒（ 20

35、）乙酸乙酯：有機溶劑制備飲料和糖果的香料8.20 種常見物質(zhì)的俗名重晶石 baso4明礬 kalso4 2 ·12h2o藍礬、膽礬cuso4·5h20熟石膏 2caso4·h2o石膏 caso4·2h2o小蘇打 nahco3純堿 na2co3碳銨 nh4hco3干冰 co2水玻璃 泡花堿 na2sio3氯仿 chcl3甘油 ch2oh-choh- ch2oh石炭酸 c6h5oh福馬林林（蟻醛）hcho冰醋酸、醋酸ch3cooh草酸 hooc硬脂酸 c17 h35 cooh軟脂酸 c15h31cooh油酸 c17h33cooh甘氨酸 h2n ch2cooh

36、9.20 個重要的化學(xué)方程式cooh1mno2+4hcl 濃mncl2+cl 2+2h2o 2c+2h 2so4（濃）co 2+2so2+2h2o3cu+4hno3（濃） cu no3 2 +2no2+2h2o43cu+8hno3（?。?3cu no3 2 +2no+4h2o5c h2og高c溫o h263fe 4h2ogfe3o高4 溫 4h278al 3fe3o4高9f溫e 4al 2o382mg+co22mgo+點c燃9c+sio 2高溫 si+2co102h2o22mhno 22o+o2 催化劑112nacl+2h 2o電2解naoh+h 2 +cl 2 124nh3+5o24no+6

37、h2o132na 2o2+2co2 2na2co3+o2144fe oh 2 +o2+2h2o 4f e oh 315n+3h高溫高壓162so+o2so催化劑22催2化n劑h3223濃硫酸172c 2h5ohc17h0濃硫酸2 ch2+h2o 18ch 3cooh+2ch5ohch3coo2ch5+h2o19ch 3cho+2cu oh 2ch3cooh+c2ou +2h2o20c 2h5br+h2 o10. 試驗 5 題ncaoh2h5oh+hbri. 化學(xué)試驗中的先與后20 例（ 1）稱量時，先兩盤放大小質(zhì)量相等的紙 腐蝕藥品放在燒杯等 ，再放藥品；加熱后的藥品，先冷卻，后稱量；（ 2）

38、加熱試管時，應(yīng)先勻稱加熱后局部加熱；（ 3）在試管中加藥品時先加固體后加液體；（ 4）做固體藥品之間的反應(yīng)試驗時，先單獨研碎后再混合；（ 5）用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈；（ 6）制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品；（ 7）做可燃性氣體燃燒試驗時先檢驗氣體純度后點燃；（ 8）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集；（ 9）除去氣體中雜質(zhì)時必需先凈化后干燥，而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗證時往往先檢驗水后檢驗其他氣體；（ 10）焰色反應(yīng)試驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，后做下一次試驗；（ 11）用 h2 仍原 cuo時，先通 h2，后加熱cuo，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后

39、再停止通h2；（ 12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝肯定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸；學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點（ 13）做氯氣的制備等試驗時，先滴加液體后點燃酒精燈；2-（ 14）檢驗 so4 時先用鹽酸酸化，后加bacl2；（ 15）檢驗 nh3 用紅色石蕊試紙 、cl 2 用淀粉 ki 試紙 等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸；（ 16）中和滴定試驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準液潤洗后再裝標(biāo)準液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等12 分鐘后讀數(shù)；觀看錐形瓶中溶液顏色的轉(zhuǎn)變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點；（ 17）做氣體的體積測定試驗時先冷卻至室溫后測量體積，測量時先

40、保證左右裝置液面高度一樣后測定；（ 18）配制 fe2+，sn2+等易水解、易被氧化的鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少量相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸；（ 19）檢驗鹵代烴中的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀hno3 再加 agno3 溶液；（ 20）檢驗蔗糖、淀粉等是否水解時，先在水解后溶液中加naoh溶液中和，后加銀氨溶液或cuoh2 懸濁液；幾處使用溫度計的試驗：（ 1）試驗室制乙烯：溫度170，溫度計在反應(yīng)液面下，測反應(yīng)液溫度；（ 2）試驗室蒸餾石油：溫度計水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度；（ 3）苯的硝化試驗：水銀球插在水溶液中，掌握溫度5060；（ 4） kno3 溶解度的試

41、驗：水銀球插在kno3 溶液內(nèi)部之外水浴中，使測得溫度更加精確 化學(xué)儀器上的“ 0”刻度（ 1）滴定管：“ 0”刻度在上； （ 2）量筒：無“ 0”刻度；（ 3）托盤天平：“ 0”刻度在刻度尺最左邊；標(biāo)尺中心是一道豎線非零刻度；棉花團在化學(xué)試驗中的用途（ 1）作反應(yīng)物 纖維素硝化反應(yīng)時所用脫脂棉是反應(yīng)物； 用棉花團包裹na2o2 粉末，然后通過長玻璃管用嘴向na2o2 粉末中吹氣，棉花團能燃燒；（ 2）作載體用浸用naoh溶液的棉花吸取hcl、hbr、hi、 h2s、cl 2、br2、so2、no2 等氣體；焰色反應(yīng)時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀看

42、焰色；（ 3）作阻擋物阻擋氣體：制nh3 或 hcl 時，由于 nh3 或 hcl 極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣壓減小，會導(dǎo)致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純潔氣體，在試管口堵一團棉花，管內(nèi)氣體形成肯定氣壓后排出， 能防止對流； 阻擋液體：制c2 h2 時，如用大試管作反應(yīng)器，應(yīng)在管口放一團棉花，以防止泡沫和液體從導(dǎo)管口噴出； 阻擋固體： a. 用 kmno4 制取 o2 時，為防止生成的k2mno4 細小顆粒隨o2 進入導(dǎo)管或集所瓶，堵塞導(dǎo)管；b.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?；在干燥管出口?nèi)放一團棉花，以保證粉末不進入后續(xù)導(dǎo)管或儀器檢查氣密性甲abk丙丁乙多空隔板微熱法

43、 ： 如圖甲； a. 把導(dǎo)管 b 的下端浸入水中，用手緊握捂學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點熱試管 a， b. 導(dǎo)管口會有氣泡冒出 ； c.松開手后，水又會回升到 導(dǎo)管 b 中，這樣說明整個裝置氣密性好；液差法a. 啟普發(fā)生器：如圖乙；向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻，液面不變，證明裝置氣密性好b. 簡易發(fā)生器：如圖丙；連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面；靜置片刻，如液面保持不變，證明裝置不漏氣；液封法：如圖??；關(guān)閉活塞k 從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，如漏斗頸顯現(xiàn)穩(wěn)固的高度水柱，證明裝置不漏氣；11. 常見的 10e- 粒子和 18e- 粒子2-+2+3+-+1

44、0e- 粒子： o、f 、ne、na 、mg、al、oh、hf、 h2o、nh2 、nh3、 h3o、 ch4、nh42-+2+-2-18e- 粒子： s、cl、 ar 、k 、ca、hcl、 hs、o2、f2、h2s、ph3、h2o2、ch3f、n2h4、ch3oh、ch3nh2、c2h612. 常見物質(zhì)密度對比密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、na、k密度比水重的：ccl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸13. 極易溶于水的物質(zhì)氣體： nh3、hf、hcl、so2、hcho液體： ch3oh、ch3ch2oh、ch3coo、h-x+-14. 重要的電極反應(yīng)式h2so4

45、、 hno3、乙二醇、丙三醇-陽極： 4oh 4e 2h2o+o22cl 2e cl 2 m -xe m2+-+-陰極： cu +2e cu2h+2e h2-x+-+-負極： m-xe mh2 2e 2hh2 2e +2oh 2h2o正極： 2h+2e- h o+4e- +2h o4oh-o +4e- +4h+4h o2222215.20 個重要的離子方程式+-（ 1） na2o2 投入水中： 2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2+-（ 2） na 投入水中： 2na+2h2 o=2na+2oh+h2（ 3）澄清石灰水中通入co2 ：23223少量： ca2+2oh- +co=caco

46、+h o；過量： co+oh- =hco-（ 4）稀 nh4cl 溶液中滴入naoh溶液：+-+-混合： nh4 +oh=nh3·h2o；共熱： nh4 +oh=nh3+h2o（ 5） naalo2 溶液中通入co2:-2-2少量 :2alo 2 +co2+3h2o=2aloh 3+co3 ; 過量 :alo 2 +co2+2h2o=aloh 3+hco33+3（ 6） h2s 氣體通入 fecl溶液中： 2fe3+h s=2fe2+s+2h+（ 7） fecl3溶液滴入沸水中：fe +3h2ofeoh3 膠體 +3h（ 8） alcl 3 溶液中加入 naalo 2、na2co3、

47、nahco3 ：3+-3+2-al+3alo2 +6h2o=4aloh 3；2al+3co3+3h2o=2aloh 3+3co23+-al+3hco3 =aloh 3+3co2 （ 9）乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：+-+ch3cho+2agnh3 2+2ohch3coo+nh4+2ag+3nh3+h2o（ 10） febr 2 溶液中通入cl 2：2+3+-2+-3+-少量： 2fe +cl 2=2fe +2cl；過量： 2fe+4br+3cl 2=2fe +2br 2+6cl（ 11）稀硝酸與fe 反應(yīng)：學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點+-3+-2+少量： fe+4h+no3 =fe +no+2h2o；過量： 3fe+8h+2no3 =3fe +2no+4h2 o-2-（ 12） naalo2 溶液與 nahco3 溶液混合： alo2 +hco3 +h2o=aloh 3+co3（ 13） naoh溶液中滴入alcl 3 溶液：-3+-3+少量： 4oh+al=alo2 +2h2 o；后續(xù)： 3alo2 +al+6h2o=4aloh 3（ 14） caclo 2 溶液中通入 co2、so22+-少量： ca +2clo +co2=caco3+2hclo；過量： clo +co2 +h2o=hclo+hc3o224