溶液中的離子平衡圖像相關(guān)問題(含答案含解析非常全)

1、與緩沖溶液有關(guān)的圖像問題1、（2012江蘇）25時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）與pH 的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）BW 點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）CpH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1D向W 點所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可

2、忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）2、（2015撫州模擬）25時0.1mol/L的硫化鈉含S組份%（以物質(zhì)的量計算）分布圖如下，下列結(jié)論正確的是A當c（HS）c（S2）時，溶液一定顯酸性B當pH=7時，溶液中有c（Na+）=c（HS）+2c（S2）+c（H2S）C當4pH時，向其中滴加0.1mol/L CuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.3×1036）D當pH=9時，溶液中有c（H+）=c（OH）+c（HS）3、（2009包河區(qū)校級模擬）右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3、CO32三種成分平衡時組成分數(shù)，下列敘述不正確的是A人體血

3、液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3形式存在B在pH為10.25時，溶液中c（HCO3）=c（CO32）C若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線4、（2015浙江模擬）某濃度的二元弱酸酒石酸溶液的型體分布圖如圖，將酒石酸簡寫成H2A，下列有關(guān)敘述正確的是A等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小BH2A溶液在不同pH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數(shù)也不同C溶液的pH=4.5時，存在如下關(guān)系：c（Na+）c（HA）c（A2）c（H+）c（OH

4、）D已知HClO的電離平衡常數(shù)為107.5將少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+ClOHClO+HA5、（2012北京）6、（2015奉賢區(qū)二模）能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定這種溶液稱為緩沖溶液例如：人體血液中HCO3和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4H+HPO42，請

5、根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理： 7、（2015臺州校級模擬）磷酸（H3PO4）在水中可分三步電離，能夠以H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43等四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)（分數(shù)分布）也可能發(fā)生變化圖1是某濃度H3PO4溶液中各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線用NaOH標準溶液滴定該H3PO4溶液，繪得滴定曲線如圖2下列說法不正確的是A從圖1可知H3PO4、HPO42、PO43不能大量共存，0.01molL1NaH2PO4溶液中c（H2PO4）c（H3PO4）c（HPO42）BPO43+H2O0H+HPO42的平衡常數(shù)為1

6、01.7C從a點到b點的反應(yīng)為H2PO4+OH=HPO42+H2O，可以選用pH計確定滴定終點，無需添加指示劑D在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（PO43）+2c（HPO42）+3c（H2PO4）+4c（H3PO4）第8題圖8、（2013江蘇）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示為

7、獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）9、（2015石家莊一模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景（1）濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4該反應(yīng)的離子方程式為（2）測定K2FeO4：樣品純度：i稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉NaCr（OH）4溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；ii將所得鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液酸化；iii在所得Na2Cr2O7溶

8、液中加入89滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用c molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，消耗溶液體積為V mL整個過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：i Cr（OH）4+ FeO42+ = Fe（OH）3（H2O）3+ CrO42+ ii2CrO42+2H+Cr2O72+H2OiiiCr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O配平方程式i； 利用上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度為（用含字母的代數(shù)式表示）（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體25時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示：pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在已知H3F

9、eO4+的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×102，K2=4.16×104，K3=5.01×108，當pH=4時，溶液中向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）某新型電池以金屬鋰為負極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機溶劑為電解質(zhì)工作時Li+通過電解質(zhì)遷移入K2FeO4晶體中，生成K2LixFeO4該電池的正極反應(yīng)式為10、（2015杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.93.8常溫下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三種微粒所占分數(shù)（a）與pH關(guān)系如圖所示下列表述

10、不正確是A常溫下，H2TH+HT Ka=103B當HT和T2物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中水電離出的H+濃度大于純水中H+的濃度C當葡萄酒的pH為3.7時，HT所占分數(shù)達到最大，此時葡萄酒中c（H2T）c（T2）D葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽11、（2012廣州校級三模）常溫下，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是AH2A是二元弱酸B當0 mLV（NaOH）20 mL時，一定有：c（OH）+c（HA）+2c（A2）=c（Na+）+c（H+）C當V（NaOH）=10 mL時，溶液中離子濃度關(guān)系一定有：c（Na

11、+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）D當V（NaOH）=20 mL后，再向溶液中加水稀釋，c（H+）減小，c（OH）也減小12、（2015臺州一模）在25時，向10mL0.01moLL1NaCN溶液滴加入0.01moLL1的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN1、HCN濃度所占分數(shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，下列表述正確的是Ab點時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c（CN）c（Cl）c（HCN）c（OH）c（H+）Bd點溶液垂直的關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH）+2c（CN）C圖2中的e點對應(yīng)圖1中的c點D在滴定過程中選用酚酞試劑比選用甲基橙試劑作指示劑誤差更小13、

12、（2009平邑縣校級模擬）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示請回答下列問題：（1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關(guān)系：（2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式（3）當混合液的pH=時，開始放出CO2氣體（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×107 g時開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP（X）=14、（2014秋榕城區(qū)校級期中）磷酸（H3PO4

13、）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖：從圖1中推斷NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），這說明在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43）3（填“”“=”“”）；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43）的值減小，原因是羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH是一種重要的生物無機材料，有關(guān)反應(yīng)為：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O如圖2是生產(chǎn)羥基磷灰石時得到的實驗曲線，請計算磷酸的初始濃度為0.70mmol/L，pH=10.0條件下，反應(yīng)前10min內(nèi)磷酸的沉淀速率15、（2009淮陰區(qū)校級模擬）磷酸（H3PO4

14、）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質(zhì)的量占四種粒子總物質(zhì)的量的分數(shù)也可能發(fā)生變化下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線：（1）設(shè)磷酸總濃度為c（總），寫出c（總）與各粒子濃度間的關(guān)系式（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為當pH=7時，溶液中主要存在的陰離子（OH離子除外）是（3）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈性（填“酸”、“堿”、或“中”），其原因是（4）在Na3PO4溶液中，3（填“”、“”、或“”）；向該溶液中滴入幾滴濃K

15、OH溶液后，的值減小，原因是16、（2010秋紅崗區(qū)校級期末）草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4、C2O42，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：（1）圖中曲線1表示的分布系數(shù)變化；曲線3表示的分布系數(shù)變化現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：Na2C2O4 NaHC2O4H2C2O4（NH4）2C2O4NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液顯酸性（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42）2 （填“”、“=”、“”），原因是（用離子方程式表示）（3）常溫下，向10mL 0.1mol/L H

16、2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）時，溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）10mL（填“”、“=”或“”）（4）下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是A溶液中，c（C2O42）c（H2C2O4）B溶液中，c（H2C2O4）+c（OH）=c（C2O42）+c（H+）C溶液中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4）+2c（C2O42）+c（OH）D五種溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.1molL1（5）五種溶液中c（H2C2O4）由大到

17、小排列的順序是（6）配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O42+MnO4+H+=CO2+Mn2+H2O（7）稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷當加入16mL 0.10mol/L 酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全則原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第

18、一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數(shù)則測得的KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）17、（2006廣東）水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb（OH）、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH） 42-，各形態(tài)的濃度分數(shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：（1）Pb（NO3）2溶液中，_2（填“>”“”或“<”）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是_。（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時溶液中存在的陽離子（Na除外）有_，pH9時主要反應(yīng)的離子方程式為_。（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水

19、中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：上表中除Pb2外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是_。（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH（s）Pb2E2Pb（s）2H則脫鉛的最合適pH范圍為（）A45    B67     C910    D1112與對數(shù)有關(guān)的離子平衡圖像問題1、（2013江蘇）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示已知：pM=lgc（M），pc（CO32）=lgc（CO32）下列說法正確

20、的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）Cb 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）Dc 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）2、（2015鹽城一模）25時，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），所需S2最低濃度的對數(shù)值lgc（S2）與lgc（M2+）關(guān)系如圖所示下列說法正確的是AKsp（CuS）約為l×1020B向Cu2+濃度為105molL1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出C向l00mL濃度均為105mo

21、lL1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入104molL1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀DNa2S溶液中：2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）=c（Na+）3、（2015福建模擬）Hg是水體污染的重金屬元素之一水溶液中二價汞的主要存在形態(tài)與C1、OH的濃度關(guān)系如圖所示圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg（OH）2為難溶物；pCl=lgc（Cl）下列說法不正確的是A可用如下方法除去污水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）B當溶液pCl保持在1，pH在68時，汞元素主要以HgCl42形式存在CHgCl2是一種強電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2=Hg

22、Cl+ClD當溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg（OH）24、水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關(guān)系如圖所示注：粒子濃度很小時常用負對數(shù)表示，如pH=lgc（H+），pCl=lgc（Cl） （1）正常海水（Cl的濃度大于0.1mo/L）中汞元素的主要存在形態(tài)是少量Hg（NO3）2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是（2）Hg（NO3）2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁，其原因是（用離子方程式表示），為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是（3）處理含汞廢水的方法很多下

23、面是常用的兩種方法，汞的回收率很高置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水反應(yīng)的離子方程式為化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含Hg（NO3）2的廢水，生成HgS沉淀已知：Ksp（HgS）=1.6×1052，當廢水中c（S2）=1×105mol/L時，c（Hg2+）=5、一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl、Br、I)及Ag2CrO4，的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”，縱坐標Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42)”。下列說法正確的是Aa點表示c(Ag+)=c(CrO42)Bb點可表示AgI的飽和溶液C該溫度下AgI的Ksp約為1

24、15;1016D該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl)c(Br)6、（2009廣東）硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是A溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42)的增大而減小 B三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大 C283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液 D283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?、羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH是一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)節(jié)Ca（NO3）2和（N

25、H4）2HPO4溶液的pH，使其約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液 緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中。方法B：在劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數(shù)），回答下列問題： （1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca（NO3）2+3（NH4）2HPO4+4NH3·H2O=Ca5（PO4）3OH+ 5Ca（OH）2 +3H3PO4= （2）與方法A相比，方法B的優(yōu)點是 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是 （4）圖中

26、所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是 （填化學(xué)式）。 （5）糖沾在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易形成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因 8、pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3 如圖為H2CO3、在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖請回答下列問題： （1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為 （2）pH4時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是 （3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶

27、液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因 （4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達式為 ；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的的pC最大值為 （溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉定完全）（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于_mol其他離子平衡圖像問題1.（2013鹽城模擬）（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與p

28、H關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。常溫下，pH=1113時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于 (填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。2、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液 等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度 如圖所示，下列說法正確的是 A、 HA為強酸  B、 該混合液pH=7 C、 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+  D、 該混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na

29、+)3、（2008深圳一模）標準狀況下，某同學(xué)向 100mL H2S 飽和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 變化如圖所示下列分析中，正確的是Aab 段反應(yīng)是：SO2+2 H2S=3S+2 H2OB亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol?L-1Db 點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強4、污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子配合成電中性的物質(zhì)，再用CCl4萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）CCl4分離污水中的Cu2時，先

30、發(fā)生配合反應(yīng)：Cu22 H2DzCu(HDz)22H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。 （1）寫出雙硫腙和Fe3絡(luò)合的離子方程式：_。萃取過程中要控制適宜的酸度。如果溶液的pH過大，其后果是_。 下圖是用雙硫腙（H2Dz）CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線。它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以配合物形式被萃取分離的百分率。 某工業(yè)廢水中含有Hg2、Bi3、Zn2，用雙硫腙（H2Dz）CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。 請根據(jù)右圖回答問題： （2）欲完全將廢水中的Hg2分離出來，須控

31、制溶液pH_。 （3）當調(diào)節(jié)pH2時，鉍（Bi）的存在形式有：_，其物質(zhì)的量之比為_。 （4）萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振蕩后，鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（5）污水中的亞汞離子（Hg22+）必須轉(zhuǎn)換成汞離子（Hg2+）才能用雙硫腙絡(luò)合某工廠污水中含有較多的氯化亞汞（Hg2Cl2），加入二硫酸鉀（K2S2O8）可氧化Hg22+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。其他離子平衡圖像問題1、（2015浙江）40 ，在氨水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是A在pH9.0時，c(NH4)>

32、c(HCO3-)>c(NH2COO)>c(CO32-)B不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4)c(H)2c(CO32-)c(HCO3-)c(NH2COO)c(OH)C隨著CO2的通入，不斷增大D在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物生成2、（2011福建）25 時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡

33、體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H>0D25 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.23、常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是A當a2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H）有如上圖變化關(guān)系B當ab時，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C當2ab時，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）D當1/2a/b1時，所得溶液中一定存在： c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3）4、（2013福建）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被

34、過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率將濃度均為0.020molL1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×105molL1s1D溫度高于40時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑5、（2008廣東）已知Ag2SO4的KW 為2.0×10

35、3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO32濃度隨時間變化關(guān)系如圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034molL1）若t1時刻在上述體系中加入100mL，0.020molL1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42濃度隨時間變化關(guān)系的是ABCD6、（2014岳麓區(qū)校級模擬）已知常溫下Ca（OH）2的KSP為5.6×106，在常溫下將適量Ca（OH）2固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ca2+和OH濃度隨時間變化關(guān)系如右圖飽和Ca（OH）2溶液中c（Ca2+）=1.118×102molL1若

36、t1時刻在上述體系中加入100mL 0.020molL1 CaCl2溶液，下列示意圖中，能正確表示t1，時刻后Ca2+和OH濃度隨時間變化關(guān)系的是ABCD7、一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是 A該實驗方案的缺陷之一是未做空白對照實驗BCu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳濃度為01  mmol·LlCFe3+不能提高乙酸降解速率D相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次減小8、含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入Na

37、OH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見右表）離子Mg2+Al 3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04 Keys與緩沖溶液有關(guān)的圖像問題1、解：A 由圖可知，pH=4.75時，c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，pH=5.5時，酸性減弱，結(jié)合圖象可知，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO）增大，則所以c（CH3COO）c（CH3COOH），故A錯誤；B由圖可知，W點所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3CO

38、O）=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH），故B正確；C溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1，電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），所以c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1，故C正確；D通入0.05molHCl，與溶液中醋酸根恰好反應(yīng)，溶液中有氫離子剩余，反應(yīng)后溶液相當于CH3COOH、HCl、NaCl混合溶液，溶液中氫離子源于HCl電離、CH3COOH、水的電離，溶液中c（H+）=

39、c（CH3COO）+c（OH）+c（HCl），溶液中c（CH3COO）+c（HCl）c（CH3COOH），不可能得出c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH），故D錯誤；故選BC2、解：A、當c（HS）c（S2）時，圖象分析可知溶液中只存在NaHS、Na2S，S2+H2OHS+OH，12PH6.5時，c（HS）c（S2），溶液可以顯酸性或堿性，故A錯誤；B、當pH=7時溶液呈中性，c（H+）=c（OH），硫元素存在微粒為HS和H2S，依據(jù)溶液中電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH），計算得到c（Na+）=c（HS）+2c（S2），故B錯誤；C、12PH4，溶

40、液中存在微粒HS，H2S，滴加0.1mol/L CuSO4溶液，設(shè)溶液體積1L，HS為x，H2S濃度0.1x，HS+Cu2+=CuS+2H+，H2S+Cu2+=CuS+2H+，x0.1mol/L，銅離子過量，溶液中過量的銅離子濃度為c（Cu2+）=（0.1x）mol/L，依據(jù)Ksp計算溶液中c（S2）= 105mol/L，所以溶液硫離子全部沉淀，溶液中一定生成硫化銅沉淀，故C正確；D、當pH=9時，溶液全部是NaHS，依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得到：c（H+）+c（Na+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH），物料守恒為：c（Na+）=c（HS）+2c（S2）+c（H2S），則c（H+）+c（HS）

41、=c（OH）+c（HS），故D錯誤；故選C3、解：A由圖可知，pH為7.4時，HCO3的最大則當人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3的形式存在，故A正確；B由圖可知，pH為10.25時，c（HCO3）=c（CO32），故B正確；C由圖可知，pH大于12時，溶液中主要存在CO32則用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上，故C正確；D.1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液在碳酸濃度達到飽和之前，碳酸濃度應(yīng)逐漸增大，且起始濃度不可能為1.0mol/L，故D錯誤故選D4、解：由圖象可知當pH=3.04時，c（H2A）=c（HA），則K

42、1=103.04，當pH=4.37時，可知K2=104.37，A等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，則抑制水的電離，故A正確；B溫度不變，則電離常數(shù)不變，故B錯誤；C由K2=104.37可知，溶液的PH=4.5時，=1，則c（A2）c（HA），故C錯誤；DK2=104.37，HClO的電離平衡常數(shù)為107.5，則酸性HAHClO，所以將少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+2ClO2HClO+A2，故D錯誤故選A56、NaH2PO4溶液和Na2HPO4溶液混合后，溶液中存在，H2PO4H+HPO42，加酸性物質(zhì)時，平衡逆向移動，氫離

43、子濃度略微減??；加堿性物質(zhì)時，平衡正向移動，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯，故答案為：加酸性物質(zhì)時，平衡逆向移動，氫離子濃度略微減??；加堿性物質(zhì)時，平衡正向移動，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯7、解：A、H3PO4溶液中存在三步電離，H3PO4、HPO42、PO43能大量共存，NaH2PO4溶液中電離大于水解溶液顯酸性，c（H2PO4）c（HPO42）c（H3PO4），故A錯誤；B、圖象分析可知，HPO42H+PO43，Ka=c（H+）=1012.3，Kh=101.7，故B正確；C、PH計可以測定溶液PH為小數(shù)點后一位，從a點到b點的反應(yīng)為H2PO4+OH=HPO42+H2O，

44、可以選用pH計確定滴定終點，無需添加指示劑，故C正確；D、在Na2HPO4溶液中存在電荷守恒C（H+）+C（Na+）=C（OH）+C（H2PO4）+2C（HPO42）+3C（PO43），溶液中存在物料守恒C（Na+）=2C（H2PO4）+2C（HPO42）+2C（PO43）+2C（H3PO4），×2得到c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（PO43）+2c（HPO42）+3c（H2PO4）+4c（H3PO4），故D正確；故選A8、9、解：（1）在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4，即次氯酸根離子氧化鐵離子的過程，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO+2F

45、e3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故答案為：3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；（2）反應(yīng)中Cr的化合價從+3價升高到了+6價，失去3mol電子，F(xiàn)e元素的化合價從+6價降低到了+3價，得到3mol電子，根據(jù)電子守恒，所以Cr（OH）4、FeO42、Fe（OH）3（H2O）3、CrO42的前邊系數(shù)都是1，根據(jù)電荷守恒，產(chǎn)物還有1molOH，根據(jù)H、O元素守恒，所以反應(yīng)物加上3mol水，即Cr（OH）4+FeO42+3H2O=Fe（OH）3（H2O）3+CrO42+OH，故答案為：1；1；3H2O；1；1；1OH；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)得到如下關(guān)系：K2FeO4C

46、rO420.5Cr2O723Fe2+，用c molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，消耗溶液體積為V mL，即消耗Fe2+的物質(zhì)的量是cV×103mol，所以該樣品的純度為，故答案為：；（3）根據(jù)pH和組分的物質(zhì)的量分數(shù)之間的關(guān)系圖，得出：c（H2FeO4）c（H3FeO4+）c（HFeO4）；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，要求溶液中只含有高鐵酸根離子，需要pH9；故答案為：c（H2FeO4）c（H3FeO4+）c（HFeO4）；9；已知H3FeO4+的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×102，K2=4.16×104，當pH=4時，溶液中=4.16，故答

47、案為：4.16；向pH=6的高鐵酸鹽溶液中（據(jù)圖示可以看出其中含有HFeO4）加入KOH溶液，則HFeO4和KOH溶液之堿反應(yīng)，即HFeO4+OH=FeO42+H2O，故答案為：HFeO4+OH=FeO42+H2O；（4）在原電池中，K2FeO4在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：K2FeO4+xe+xLi+=K2LixFeO4，故答案為：K2FeO4+xe+xLi+=K2LixFeO410、解：A因為平衡常數(shù)K僅與溫度有關(guān)，所以取溶液pH為3時，當HT和H2T物質(zhì)的量濃度相等，則H2TH+HT，Ka=c（H+）=103，故A正確；B由圖象可知，當HT和T2物質(zhì)的量濃度相等時，溶液的p

48、H4，呈弱酸性，抑制水的電離，所以此時溶液中水電離出來的氫離子濃度小于純水中氫離子的濃度，故B錯誤；C根據(jù)圖象可知，當葡萄酒的pH為3.7時，HT所占分數(shù)達到最大，且c（H2T）c（T2），故C正確；D由圖象可知，當溶液中pH約為2.93.8，溶液主要為HT，所以葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽，故D正確； 故選B11、解：A、圖象分析可知，隨氫氧化鈉溶液滴加HA離子物質(zhì)的量增大，說明H2A為二元弱酸，故A正確；B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷，當0 mLV（NaOH）20 mL時，一定有電荷守恒：c（OH）+c（HA）+2c（A2）=c（Na+）+c（H+），故B正確；C、圖象分析可知

49、H2A濃度=0.1mol/L，向10mL H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，當V（NaOH）=10 mL時，恰好反應(yīng)生成NaHA，圖象分析可知此時A2離子大于H2A，說明溶液中HA離子電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小為；c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH），故C正確；D、當V（NaOH）=20 mL后，恰好完全反應(yīng)生成Na2A，A2離子水解溶液呈堿性，向溶液中加水稀釋c（OH）減小，溫度不變?nèi)芤褐须x子積不變，則c（H+）增大，故D錯誤；故選D12、解：A、向10mL0.01moLL1NaCN溶液滴加入5mL0.01moLL1的鹽酸，兩者反應(yīng)得到物質(zhì)的量濃度

50、相等的HCN、NaCN、NaCl，溶液呈堿性說明以NaCN的水解為主，所以溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c（HCN）c（Cl）c（CN）c（OH）c（H+），故A錯誤；B、d點兩者恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCl，所以c（Cl）=c（HCN）+c（CN），而根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）+c（CN），則c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH）+2c（CN），故B正確；C、圖2中的e點是HCN、NaCN濃度相等，而圖1中的c點是兩者恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加鹽酸，促進CN的水解，使CN的離子濃度變小，所以應(yīng)增強溶液的PH值，所以圖2中的e點對

51、應(yīng)圖1中的a點，故C錯誤；D、兩者恰好完全反應(yīng)時d點溶液呈酸性，所以應(yīng)用酸性范圍內(nèi)變化的指示劑甲基橙減小誤差，故D錯誤；故選B13、解：（1）Na2CO3溶液中存在的陽離子有Na+、H+，陰離子有CO32、HCO3、OH，根據(jù)溶液的電中性原則，則有c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故答案為：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）；（2）Na2CO3溶液中加入少量鹽酸生成HCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO32+H+=HCO3，故答案為：CO32+H+=HCO3；（3）當溶液中H2CO3達到飽和后，開始放出CO2氣體，由圖象可以看

52、出，當PH=6時，H2CO3達到飽和，開始放出CO2氣體，故答案為：6；（4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×107 g時開始產(chǎn)生沉淀BaCO3，此時：c（CO32）=0.1mol/L，c（Ba2+）=8.0×108，則：KSP（BaCO3）=c（Ba2+）×c（CO32）=0.1×8.0×108=8.0×109故答案為：8.0×10914、解：由圖可知H2PO4質(zhì)量分數(shù)最大時溶液pH=5，溶液呈酸性，說明H2PO4在溶液中的電離程度大于水解程度，故答案為：酸； H2PO4在溶液中

53、的電離程度大于水解程度；在Na3PO4溶液中，PO43水解，則c（Na+）/c（PO43）3，向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，KOH抑制了PO43的水解，c（Na+）/c（PO43）的值減小，故答案為：；KOH抑制了PO43的水解；根據(jù)圖可知pH=10.0條件下，磷的沉淀率為80%，磷的初始濃度為0.70mmol/L，則反應(yīng)的量為0.70mmol/L×80%=0.56mmol/L，則v=0.056mmol/（Lmin）；故答案為：0.056mmolL1min115、解：（1）磷酸（H3PO4）在溶液中能夠以H3PO4、H2PO4、HPO42、和PO43四種粒子形式存在，無論以何種離子存在，但總的P原子總數(shù)與原磷酸中P原子相對，所以c（總）=c（H3PO4）