2022年初中化學(xué)復(fù)習(xí)專題五化學(xué)計(jì)算

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題五化學(xué)計(jì)算精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載課題專題五 化學(xué)計(jì)算時(shí)間目標(biāo)1. 理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法2.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單計(jì)算重難點(diǎn)1正確書寫化學(xué)方程式。2化學(xué)方程式的配平方法。教學(xué)內(nèi)容課題 1 化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn) 1質(zhì)量守恒定律1、含義 : 參加 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用 于物理變化；

2、沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”） 。3、化學(xué)反應(yīng)前后（ 1 ） 一 定 不 變宏 觀 ： 反 應(yīng) 物 、 生 成 物 的 總 質(zhì) 量 不 變 ； 元 素 種 類 、 質(zhì) 量 不 變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變考點(diǎn) 2、化學(xué)方程式1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示

3、各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以 2h2o2 2h2o為例表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36 表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2 點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、化學(xué)方程式的讀法以 2h2o2 2h2o為例從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每 4 份質(zhì)量的氫氣與3

4、2 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36 份質(zhì)量的水從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每 2 個(gè)氫分子與1 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2 個(gè)水分子。考點(diǎn) 3、能正確書寫化學(xué)方程式一、書寫原則：1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法考點(diǎn) 4、化學(xué)方程式的簡單計(jì)算例題精解例一把 10g 氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.4g。計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例二.已部分變質(zhì)的ca(oh)2

5、固體試樣10g，與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g co2，則該固體中ca(oh)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例三。判斷是否符合質(zhì)量守恒定律：（原子量 h-1，o-16 ，s-32 ）5 克酒精和 5 克水混合得10 克溶液，符合質(zhì)量守恒定律（） 。鐵在空氣中質(zhì)量變大符合質(zhì)量守恒定律（） 。木材燃燒后剩余固體質(zhì)量減少不符合質(zhì)量守恒定律（） 。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液質(zhì)量減少符合質(zhì)量守恒定律（） 。10 克氫氣和10 克氧氣反應(yīng)生成10 克水符合質(zhì)量守恒定律（） 。8 克硫和 8 克氧氣反應(yīng)生成16 克二氧化硫符合質(zhì)量守恒定律（） 。例四. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需 1.12l 純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1

6、.429g/l） 。某同學(xué)用質(zhì)量比為 3：1 的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)收集 1.12l 氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.98g 6.92g 問該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化錳？（結(jié)果精確到0。01g）例五.過氧化氫 (h2o2)溶液與二氧化錳混合時(shí)能發(fā)生如下反應(yīng):2h2o2=2h2o+o2,利用此反應(yīng)可以制點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載取氧氣 . (1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有20

7、%的過氧化氫溶液68g,欲稀釋成 10%的溶液 ,需加水多少克 ? (2)用上述溶液完全反應(yīng)后可制取氧氣多少克? 例六根據(jù)已配平的反應(yīng)方程式：4k2cr2o74r+2cr2o3+3o2 ，可推測 r 的化學(xué)式是akoh bk2cro4ck2cro2d k2cro3隨堂演練1、 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳(2)電解水(3)硫在空氣中燃燒2、在化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)量各物質(zhì)的質(zhì)量總和，元素的種類、元素的質(zhì)量原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量。填序號(hào)：（1）一定不變的是_ （2）一定改變的是_ （3）可能改變的是_ 。3、配平方程式：_c2h4 + _o2 _co2 +

8、_h2o _ no2 + _h2o _ hno3 + _no 4、下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是 a 、50g 高錳酸鉀加熱充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量小于高錳酸鉀的質(zhì)量 b、100g 冰溶解后得到相同質(zhì)量的水 c 、10g 食鹽完全溶解在50g 水中，得到60g 食鹽溶液 d 、一杯水暴露在空氣中一段時(shí)間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了5下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“x2 + 3y2 = 2z”的敘述正確的是a z 的化學(xué)式為x2y3bmg x2和 ng y2恰好完全反應(yīng)，則一定生成(m+n)g z c若有 ag x2完全反應(yīng)，生成bg z ，則同時(shí)消耗(2b-a) g y2d若 x2和 y2的相對分子質(zhì)量分別為m

9、 和 n，則 z 的相對分子質(zhì)量為（m+n ）中考真題1、我市有豐富的大理石資源，大理石的主要成分是碳酸鈣。小軍同學(xué)在課余時(shí)間采集了一種大理石樣品，為了測定這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他進(jìn)行了如下四步實(shí)驗(yàn)：實(shí) 驗(yàn)步驟稱燒杯的質(zhì)量將適量稀鹽酸加入燒杯中并稱重稱取少量大理石樣品，并加入的燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)待反應(yīng)完全后，稱重精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)燒 杯 的 質(zhì) 量 為50.0 g 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量為 l 00.0 g 大理石樣品的質(zhì)

10、量為1 2.0 g 燒 杯 和其 中混 合物的質(zhì)量為 107.6 g 請你計(jì)算：(1) 實(shí)驗(yàn)過程中生成的二氧化碳質(zhì)量是多少? (2) 這種大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 【假設(shè)稀鹽酸只與樣品中的碳酸鈣反應(yīng)，其反應(yīng)原理：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2】2、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 ( ) a化學(xué)反應(yīng)的快慢 b反應(yīng)發(fā)生所需的條件 c反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 d各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比3、某金屬氯化物溶液200g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為475，向其中滴加agno3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、干燥得固體287 9 。該金屬氯化物的化學(xué)式應(yīng)為( ) a nacl bcacl2 c

11、 mgcl2dbacl24、過氧乙酸 (c h3 coooh) 是一種廣泛使用的高效消毒劑，它不穩(wěn)定易分解生成醋酸(ch3cooh) 和氧氣，若一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l 5 2的過氧乙酸久置后已完全分解( 假定其中水蒸氣外逸忽略不計(jì)) ，請回答： (1)寫出過氧乙酸分解的化學(xué)方程式：。(2) 計(jì)算過氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 精確到 01) 。5、據(jù)報(bào)道，某研究小組將二氧化碳與氫氣按1：4 比例混合，在一定溫度、壓強(qiáng)下并以銠- 鎂為催化劑可生成 x，其反應(yīng)為： co2+4 hx+2h2o，則 x為 ( ) a co b ch4 c. h2 dc 6、按要求書寫化學(xué)反應(yīng)方程式 (1)硫在

12、氧氣中燃燒； (2)氫氣還原氧化銅； (3)二氧化碳溶于水； (4)高錳酸鉀加熱分解。7、下列化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) a 4fe+3o2 2fe2o3 b2h2o 2h2+o2 c c+2cuo=2cu+co2 dca(oh)2+h2so4=caso4+h2o 8、在一密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后容器內(nèi)所有物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 (g) 2 2 20 8 反應(yīng)后質(zhì)量 (g) 2 a 8 0 下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) a a=22 b甲可能是催化劑 c該容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng) d丙、丁的相對分子質(zhì)量之比不一定是3：2

13、精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載9、向盛有 12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為 200.0g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2回答下列問題：m/g 193.4 193.9 194.6 196.7200.0 0 1 2 3 4 5 t/s （1） 當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，

14、所需的時(shí)間約為_ （2） 當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_。反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？10、在一次化學(xué)課外活動(dòng)中，化學(xué)老師給小亮同學(xué)30 g nacl 固體樣品 (含有 cucl2雜質(zhì) )，要求用所提供的試劑：一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸各l 00 g，通過實(shí)驗(yàn)將cucl2除去 (不引進(jìn)其他雜質(zhì) )并測出其中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小亮同學(xué)通過思考并查閱有關(guān)溶解度數(shù)據(jù)以后，很快完成了老師交給的任務(wù)。他的方法是：將30 g nacl 樣品加入l 00 g 水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當(dāng)加入的試劑質(zhì)量為5 6 g 時(shí)，恰好完全反

15、應(yīng)，測得生成的沉淀為49 g。請回答：(1)該同學(xué)所選用的試劑是。(2)該 3 0 g nacl 樣品中所含氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(要求寫出計(jì)算過程) (3)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量是多少?(要求寫出計(jì)算過程) 教學(xué)反思課題專題五 化學(xué)計(jì)算時(shí)間精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載目標(biāo)1 了解物質(zhì)的基本組成及原子基本結(jié)構(gòu)2 物質(zhì)的分類和組成重難點(diǎn)1 原子結(jié)構(gòu)及與分子的區(qū)別2 物質(zhì)的分類教學(xué)內(nèi)容課題 2 綜合計(jì)算例題精解例一把 4g 硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒

16、，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：第一次第二次第三次o2質(zhì)量(g) 3 4 6 so2質(zhì)量(g) 6 （1） 第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的 s的質(zhì)量、 o2的質(zhì)量與生成的 so2的質(zhì)量比是：_. （2）請你通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫多少克？（3）在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量。例二將 3.1 克氧化鈉加到質(zhì)量為m 的水中，完全反應(yīng)后， 得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，在該溶液中加入 50 克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2o+h2o=2naoh） 。求：（1） m 的值（2） 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3） 若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為2

17、0o c 時(shí)的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20o c 時(shí)，氧化鈉的溶解度為36 克）例三. 22、 1989 年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在 1kg 米面食品中加入明礬2g（明礬的化學(xué)式為kal （so4）212h2o，相對分子質(zhì)量為 474） ，請回答下列問題：(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_（填字母）。a鋁元素b。鋁單質(zhì)c。鋁合金d。只有明礬(2) 明礬中各元素的質(zhì)量比k：al：s：o：h =_；鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）_. (3) 如果某人一天吃了100 上述米面食品，通過計(jì)算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝

18、入量？例四23、某?；瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用noh 溶液吸收 so2，反應(yīng)方程式如下： 2naoh aso32精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載用a溶液吸收 1000l 已除去 co的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g。已知此時(shí)空氣的密度約為 1.3g，求：（1）被吸收的的質(zhì)量。（2）發(fā)生反應(yīng)的 a的質(zhì)量。（3）空氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到.） 。例五一定質(zhì)量 10%的 a 溶液和一定質(zhì)量 10%的 cacl2溶液恰好完全反應(yīng)， 生成白色沉淀b

19、，化學(xué)方程式為： a+cacl2=b +2nacl（已配平）（1） 、 a 物質(zhì)必定含有的金屬元素是_， a 和 b 的相對分子質(zhì)量之差為 _。（2） 、濾出沉淀 b，加入足量稀鹽酸， b 逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出 b 后所得溶液中 nacl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例六以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20； “ 濃度 ” 指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）實(shí)驗(yàn)序號(hào)過氧化氫溶液濃度 /% 過氧化氫溶液質(zhì)量 /g 溫度 /二氧化錳用量 /g 氧氣體積 /ml 反應(yīng)所需時(shí)間 /s 5 12 20 0.2 125 11 30 12 20 0.2 125 2 30 12

20、40 / 125 148 30 12 90 / 125 82 （1）通過實(shí)驗(yàn)和對比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與有關(guān)；（2）通過對比實(shí)驗(yàn)和可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是。（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是。（4）某實(shí)驗(yàn)室需配置450 克 5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入克水，然后用（填儀器名稱）攪拌均勻。隨堂演練精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載1、在由紅磷 (p) 、氧化銅 (cuo)、氧化亞銅 (cu2o)組成

21、的混合物中，經(jīng)測定混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 64，則該混合物中紅磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為 ( ) a 1 6 b 7 6 c26 d362、34今年5 月 23 日，華能岳陽電廠一期脫硫改造工程任務(wù)全部完成，投運(yùn)后每年可減排二氧化硫約 2 萬噸，極大地改善了岳陽城區(qū)大氣環(huán)境質(zhì)量。 (1)計(jì)算 20 000 t二氧化硫中所含硫元素的質(zhì)量。(2) 監(jiān)測排放氣體中so2的含量可以利用反應(yīng)so2+i2+2h2o=h2so4+2h2來進(jìn)行。該廠此次改造工程的技術(shù)指標(biāo)之一是每立方米排放氣體中so2的質(zhì)量 80 m g。若向含i2127 m9 的碘溶液中，通入其排放氣體樣品05 m3時(shí)恰好完全反應(yīng)，則該排放氣體

22、中二氧化硫的含量是否符合技術(shù)指標(biāo)要求。( 要求寫出計(jì)算過程 ) 3為了對海水中的氯化物（假設(shè)以nacl 計(jì)算）進(jìn)行成分分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量/g 100 50 50 加入 agno3 溶液的質(zhì)量/g 50 50 75 反應(yīng)后所得的沉淀物的質(zhì)量/g 1435 1435 1435 （1） 兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 _ 的實(shí)驗(yàn)。請計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4. 在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強(qiáng)氧化能力， 可將各種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15過氧乙酸溶液（密度

23、1.15g/cm3 ） 。使用時(shí)，通常取 20ml 原液，加自來水稀釋至1000ml，攪拌均勻，即配制成1000ml(密度約為g/cm3 )用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。（） 20ml15%過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？（）配制成的 1000ml 過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？能力提升1、將一定質(zhì)量的a、b、c、d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量（g）6.4 3.2 4.0 0.5 反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測2.56 7.2 0.5 下列說法中錯(cuò)誤的是a a 和 b 是反

24、應(yīng)物， d 可能是催化劑。b反應(yīng)后a 物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g c c 物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b 二種物質(zhì)中元素的種類d若物質(zhì)a 與物質(zhì) b 的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應(yīng)中a 與 b 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載比為 2：1 2、向原煤中加入適量生石灰可有效地減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫?qū)諝獾奈廴?。請完成該反?yīng)的化學(xué)方程式：2cao2so2_高溫2caso4若加入含氧化鈣5.6 g 的生石灰，理論上最多可吸收二氧化硫多少克？3、

25、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙燒杯+稀硫酸200g 150g 150g 加入的鐵樣品9g 9g 14g 充分反應(yīng)后，燒杯 +剩余物208.7g 158.7g 163.7g 請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1） 哪位同學(xué)所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；（2） 計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3） 計(jì)算恰恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（燒杯的質(zhì)量為 25.4g；計(jì)算結(jié)果精確到 1%）4、1989 年世界衛(wèi)生組織把鋁列為食品污染源之一，每

26、人每日的攝入量控制在0.004g以下。若在 1kg 米面食品中加入明礬2g（明礬的化學(xué)式為kal （so4）212h2o，相對分子質(zhì)量為 474） ，請回答下列問題：(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_（填字母）。a鋁元素b。鋁單質(zhì)c。鋁合金d。只有明礬(2) 明礬中各元素的質(zhì)量比k：al：s：o：h =_；鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）_. (3) 如果某人一天吃了100 上述米面食品，通過計(jì)算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？中考真題1、“ 一杯牛奶強(qiáng)壯一個(gè)民族”,這是金鑫乳業(yè)公司的廣告語.科學(xué)研究表明,人體中的鈣元素主要存在于牙齒和骨骼中 ,并以羥基本磷酸鈣ca10(po

27、4)6(oh)2的形式存在 ,試求 :羥基磷酸鈣晶體ca10(po4)6(oh)2中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位) 2、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對學(xué)校附近的赤鐵礦中fe2o3含量進(jìn)行測定。取樣品20g 加到 309g 鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥、稱重，得濾渣的質(zhì)量為4g（雜質(zhì)不 與鹽酸反應(yīng) ） 。請計(jì)算：（相對原子質(zhì)量 ：fe56、o16、cl35.5）（1）赤鐵礦中fe2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載3、將 3.1 克氧化鈉加到質(zhì)量為m 的水中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，在該溶液中加入 50 克稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)。（氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2o+h2o=2naoh） 。求：（1） m 的值（2） 所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3） 若要使反應(yīng)后的氧化鈉溶液成為20o c 時(shí)的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水？（20o