高一化學試題精選 含答案

1、化學試題精選1.在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)寫出反應的化學方程式： _。(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象，可能的原因是(答出三個或三個以上原因)_ _。(4)如果沒有看到“結冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？_(答出兩種方案)。(5)“結冰”現(xiàn)象說明該反應是一個_(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“”或

2、“放出 (6)有的吸熱反應不需要加熱也可發(fā)生 本題考查了化學反應中的能量變化以及吸熱反應、放熱反應與反應條件的關系。以Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體的反應為背景考查了分析問題、解決問題的能力和實驗設計能力。反應放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知，也可以通過溫度計測量。 2.把試管放入盛有25 的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試完成下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。 (3)寫出有關反應的離子方程式：_。 (4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量

3、。 (1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體(或燒杯中溶液變渾濁) (2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體 (3)Mg+2H+Mg2+H2 (4)小于 解析解析：鎂片與鹽酸反應是放熱反應，是由于反應物(Mg和鹽酸)的總能量高于生成物(MgCl2和H2)的總能量。放出的熱量能通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使飽和石灰水的溶解度下降而析出Ca(OH)2晶體。 3.現(xiàn)有如下兩個反應： A.NaOH+HCL=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (1)根據(jù)兩個反應本質，判斷能否設計原電池

4、(2)如果不能說明原因 (3)如果可以寫出正和負極材料及其電極反應式,電解質溶液名稱 1、A不能，B能 2、A不是氧化還原反應。而原電池反應中有電子得失。 3、正極(銅或碳棒): 2H+ + 2e- = H2 負極(鋅棒):Zn - 2e- = Zn2+ 電解質溶液:稀硫酸4.給你提供純鋅、純銅片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時，在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質的量。 (1)如上圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要_。 (2)a電極材料為_，其電極反應式為_。 b電極材料為_，其電極反應式為_。 (3)當量筒中收集到672 mL氣體時（已折算到標準狀況下），通過導線的電子的物質的量為_。 第4