有效碰撞理論

1、有效碰撞理論有效碰撞理論有效碰撞理論要點有效碰撞理論要點一、要反應(yīng)，先碰撞。一、要反應(yīng)，先碰撞。碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件。碰撞的作用：破壞原有的化學(xué)鍵。碰撞的作用：破壞原有的化學(xué)鍵。有效碰撞理論要點有效碰撞理論要點二、并非所有碰撞都能引發(fā)反應(yīng)。二、并非所有碰撞都能引發(fā)反應(yīng)。能夠引發(fā)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。能夠引發(fā)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件。 單位體積、單位時間內(nèi)有效碰撞單位體積、單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越大。次數(shù)越多，反應(yīng)速率越大。有效碰撞理論要點有效碰撞理論要點三、能夠發(fā)生有效碰撞的分子

2、叫活化分子三、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子 單位體積內(nèi)活化分子越多，單位體積內(nèi)活化分子越多，反應(yīng)速率越大。反應(yīng)速率越大。有效碰撞理論要點有效碰撞理論要點四、活化分子之間的碰撞并非都是有效碰撞。四、活化分子之間的碰撞并非都是有效碰撞。 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，而活化分子間的碰撞不一定是分子，而活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞。發(fā)生有效碰撞的條件：發(fā)生有效碰撞的條件：1 1、碰撞力度大、碰撞力度大分子必須具有足夠高的能量分子必須具有足夠高的能量2 2、碰撞角度合適、碰撞角度合適有合適的取向。有合適的取向。有效碰撞理論要點有效碰撞理論要點五、活化分

3、子具有相對較高的能量。五、活化分子具有相對較高的能量。E1：活化分子所具有的最低能量：活化分子所具有的最低能量E0：分子的平均能量：分子的平均能量E=E1E0：反應(yīng)的活化能。：反應(yīng)的活化能。E1：活化能：活化能E2：活化分子轉(zhuǎn)化成生成物：活化分子轉(zhuǎn)化成生成物 分子所放出的能量分子所放出的能量H：反應(yīng)熱：反應(yīng)熱活化能越小，反應(yīng)越容易，化學(xué)反應(yīng)速率越大?；罨茉叫?，反應(yīng)越容易，化學(xué)反應(yīng)速率越大。有效碰撞理論要點有效碰撞理論要點六、活化分子百分?jǐn)?shù)：活化分子在分子六、活化分子百分?jǐn)?shù)：活化分子在分子 中所占的百分比。中所占的百分比。 在一定的溫度下，一種物質(zhì)中活化分子在一定的溫度下，一種物質(zhì)中活化分子的

4、百分?jǐn)?shù)是一個定值。的百分?jǐn)?shù)是一個定值。有效碰撞理論要點有效碰撞理論要點七、提高化學(xué)反應(yīng)速率的方法七、提高化學(xué)反應(yīng)速率的方法提高單位提高單位 體積內(nèi)的活化分子數(shù)。體積內(nèi)的活化分子數(shù)。 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越大，有效碰撞次數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越大，有效碰撞次數(shù)越大，反應(yīng)速率越大。越大，反應(yīng)速率越大。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)= =單位體積內(nèi)的分子總數(shù)單位體積內(nèi)的分子總數(shù) 活化分子的百分?jǐn)?shù)活化分子的百分?jǐn)?shù)【思考思考】：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑是如何：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑是如何 影響化學(xué)反應(yīng)速率的？影響化學(xué)反應(yīng)速率的？有效碰撞理論要點有效碰撞理論要點（1 1）濃度：增大反應(yīng)物的濃度

5、，就增大了）濃度：增大反應(yīng)物的濃度，就增大了單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，使單位體積內(nèi)活單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相應(yīng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而化分子數(shù)相應(yīng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而不影響活化分子百分?jǐn)?shù)。不影響活化分子百分?jǐn)?shù)。有效碰撞理論要點有效碰撞理論要點（2 2）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，容器體積減小，則反）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，容器體積減小，則反應(yīng)物濃度增大，應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)相應(yīng)增大，反應(yīng)速率增大。不影活化分子數(shù)相應(yīng)增大，反應(yīng)速率增大。不影響活化分子百分?jǐn)?shù)。響活化分子百分?jǐn)?shù)。有效碰撞理論要點有效碰撞理論要點（3 3）溫度：升高溫度，反應(yīng)物

6、分子獲得能量，）溫度：升高溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使體系中分子的平均能量增大，一部分原來能使體系中分子的平均能量增大，一部分原來能量較低的非活化分子轉(zhuǎn)化成了活化分子，從而量較低的非活化分子轉(zhuǎn)化成了活化分子，從而提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，致使反應(yīng)速率增大。提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，致使反應(yīng)速率增大。有效碰撞理論要點有效碰撞理論要點（3 3）催化劑：改變了反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)所）催化劑：改變了反應(yīng)的路徑，使反應(yīng)所需能量降低，一部分原來能量較低的非活化分需能量降低，一部分原來能量較低的非活化分子轉(zhuǎn)化成了活化分子，從而提高了活化分子百子轉(zhuǎn)化成了活化分子，從而提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，致使反應(yīng)速率增大。分?jǐn)?shù)，致使反

7、應(yīng)速率增大。【思考思考】：加催化劑時，反應(yīng)的活化能如何變化？：加催化劑時，反應(yīng)的活化能如何變化？1、下列說法正確的是下列說法正確的是【 】A. 增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大C. 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D. 催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率課堂練習(xí)課堂練習(xí)C2、關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是、關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是【 】A活化分子間所發(fā)生的所有碰撞都是有效碰撞活化分子間所發(fā)生的所有碰撞都是有效碰撞B增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率