必修二第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1、目錄目錄第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能第一課時(shí)第一課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系第二課時(shí)第二課時(shí) 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能第一課時(shí)第一課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能第二課時(shí)第二課時(shí) 發(fā)展中的化學(xué)電源發(fā)展中的化學(xué)電源第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率第二課時(shí)第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能第1

2、課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 這一煙火表演消耗了大量的化學(xué)能，煙火中不同的色彩是這一煙火表演消耗了大量的化學(xué)能，煙火中不同的色彩是燃燒不同的化學(xué)物質(zhì)產(chǎn)生的。燃燒不同的化學(xué)物質(zhì)產(chǎn)生的?；瘜W(xué)變化的特征化學(xué)變化的特征: : 化學(xué)變化中除有化學(xué)變化中除有新物質(zhì)新物質(zhì)生成外，常伴隨著生成外，常伴隨著放放熱、發(fā)光、熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。發(fā)生。利用化學(xué)反應(yīng)：利用化學(xué)反應(yīng)：一一 是制取新物質(zhì)；是制取新物質(zhì)；二二 是利用反應(yīng)中的能量是利用反應(yīng)中的能量. .一方面，用煤、石油、天然氣的燃燒放熱來(lái)說(shuō)一方面，用煤、石油、天然氣的燃燒放熱來(lái)說(shuō)明化學(xué)能向熱能

3、的轉(zhuǎn)化，人們利用這些化學(xué)反明化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，人們利用這些化學(xué)反應(yīng)獲取能量；另一方面，用應(yīng)獲取能量；另一方面，用CaCOCaCO3 3經(jīng)過(guò)高溫煅燒經(jīng)過(guò)高溫煅燒分解生成分解生成CaOCaO來(lái)闡述熱能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的支持作用，來(lái)闡述熱能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的支持作用，人們利用熱能來(lái)完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反人們利用熱能來(lái)完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)。 煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品的煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品的燃燒所產(chǎn)生的熱能從何而來(lái)？與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)燃燒所產(chǎn)生的熱能從何而來(lái)？與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石經(jīng)高溫煅燒生成生石灰，反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石經(jīng)高溫煅燒生成生石灰，高溫提

4、供的熱能在分解反應(yīng)中起什么作用？高溫提供的熱能在分解反應(yīng)中起什么作用？問(wèn)題探究：化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：復(fù)習(xí)提問(wèn)：相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用。相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用。拆開(kāi)拆開(kāi)1 mol1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。某鍵所需的能量叫鍵能。單位：?jiǎn)挝唬簁J/molkJ/mol。鍵能：鍵能： 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程是什么？應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程是什么？ 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵斷裂斷裂和新化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵形成形成的過(guò)程。的過(guò)程。 吸收能量吸收能量放出能量放出能量一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系一、化學(xué)鍵與化學(xué)反

5、應(yīng)中能量變化的關(guān)系1 1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中 的化學(xué)鍵要的化學(xué)鍵要吸收能量吸收能量；而形成生成物中；而形成生成物中 的化學(xué)鍵要的化學(xué)鍵要放出能量放出能量。 2 2、是化學(xué)反應(yīng)中能量是化學(xué)反應(yīng)中能量 變化的主要原因。變化的主要原因。？ 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？由什么決定的呢？2HH2HH2 2中能量如何變化？中能量如何變化？ 1mol H1mol H2 2中含有中含有1molH1molHH H，在，在25250 0C C，101kPa101kPa條件條件下，由下，由H H原子形成原子形成

6、1molH1molHH H要放出要放出436kJ436kJ的能量，的能量，而斷開(kāi)而斷開(kāi)1molH1molHH H重新變?yōu)橹匦伦優(yōu)镠 H原子要吸收原子要吸收436kJ436kJ的能的能量。量。 C-H CHC-H CH4 4中能量如何變化？中能量如何變化？ 1mol CH1mol CH4 4中含有中含有4molC4molCH H，在，在25250 0C C，101kPa101kPa條條件下，由件下，由H H原子形成原子形成1molC1molCH H要放出要放出415kJ415kJ的能量，的能量，而斷開(kāi)而斷開(kāi)1molCH1molCH4 4中所有中所有C CH H要吸收要吸收415kJ415kJ4=

7、1660kJ4=1660kJ的能量。的能量。 E（kJ/mol）反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程H2 + Cl22H + 2Cl2HClE = 183 kJ/mol436 kJ/mol (H2)243 kJ/mol (Cl2) 2431 kJ/mol= 862 kJ/mol以 H2 + Cl2 = 2HCl 反應(yīng)為例：舊化學(xué)鍵舊化學(xué)鍵 斷斷 裂裂新化學(xué)鍵新化學(xué)鍵 形形 成成吸收吸收 能量能量 E1釋放釋放 能量能量E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物當(dāng)當(dāng)E1E2 為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)當(dāng)當(dāng)E1E2 為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)能量能量守恒守恒反應(yīng)物總鍵能反應(yīng)物總鍵能 生成物總鍵能生成物總鍵能放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：

8、吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：小結(jié)：小結(jié)： 決于決于 取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有 形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小反應(yīng)物的總能量高反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低放放出出能能量量生成物的總能量高生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低反應(yīng)物的總能量低決定于反應(yīng)物的總能決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量量與生成物的總能量的相對(duì)大小。的相對(duì)大小?；瘜W(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)吸吸收收能能量量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出收能量還是放出能量能量放放熱熱吸吸熱熱 從整體考慮的角度出發(fā)從整體考慮的角度出發(fā)小結(jié)：小結(jié)：能量公式

9、化能量公式化E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）E（生成物）（生成物）Q(能量守恒定律）能量守恒定律）E（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）E（生成物）（生成物）QQ0為放熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)Q生成物總能量生成物總能量放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量生成物總鍵能生成物總鍵能反應(yīng)物反應(yīng)物總總鍵能鍵能 生成物的總能量，生成物的總能量， 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 能量。能量。 若反應(yīng)物的總能量若反應(yīng)物的總能量 4Q3 B. 2Q1 +Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 b c d Ba b c d Ba c d b a c d b C Cc a b d Dc a b d Db d c a b d c a B判

10、斷原電池正、負(fù)極的方法判斷原電池正、負(fù)極的方法1 1、由組成原電池的兩極材料判斷：、由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極2 2、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電子流出的一極是負(fù)極，電子流進(jìn)的一極是正極電子流出的一極是負(fù)極，電子流進(jìn)的一極是正極4 4、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極【歸納小結(jié)歸納小結(jié)】5 5、電極反應(yīng)現(xiàn)象：、電極反應(yīng)

11、現(xiàn)象： 不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生, ,或質(zhì)量增加或或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O不變?yōu)檎龢O3 3、根據(jù)內(nèi)電路離子移動(dòng)的方向判斷：、根據(jù)內(nèi)電路離子移動(dòng)的方向判斷：陽(yáng)離子移向的一極為正極，陰離子移向的為負(fù)極陽(yáng)離子移向的一極為正極，陰離子移向的為負(fù)極制作化學(xué)電源制作化學(xué)電源加快反應(yīng)速率：加快反應(yīng)速率： 例如，實(shí)驗(yàn)室制例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。以加快反應(yīng)速率。判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐

12、蝕。 鋼鐵中含有碳，可與鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕而使鋼鐵遭到腐蝕6.6.原電池原理的應(yīng)用：原電池原理的應(yīng)用：通常在輪船的尾部和在船殼的水線以下通常在輪船的尾部和在船殼的水線以下 部分，裝有一定數(shù)量的鋅塊，請(qǐng)解釋原部分，裝有一定數(shù)量的鋅塊，請(qǐng)解釋原 因。因。思考題思考題原因：原因：輪船的船身一般是用鐵輪船的船身一般是用鐵做的，裝上鋅塊后，鐵跟鋅形做的，裝上鋅塊后，鐵跟鋅形成原電池，此時(shí)鋅作為負(fù)極發(fā)成原電池，此時(shí)鋅作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)溶掉，而鐵作為正生氧化反應(yīng)溶掉，而鐵作為正極被保護(hù)起來(lái)不受腐蝕。極被保護(hù)起來(lái)不受腐蝕。 第2課時(shí) 發(fā)

13、展中的化學(xué)電源空氣電池空氣電池鋰電池鋰電池(1)干電池的構(gòu)造是什么樣的干電池的構(gòu)造是什么樣的?(2)干電池的負(fù)極和正極分別是什么干電池的負(fù)極和正極分別是什么?電解質(zhì)電解質(zhì)溶液又是什么溶液又是什么?(3)干電池使用久了會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象干電池使用久了會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象?思考題思考題(4)什么叫做充電電池什么叫做充電電池?鉛蓄電池的構(gòu)造是什么鉛蓄電池的構(gòu)造是什么樣的樣的?(5)鉛蓄電池負(fù)極和正極分別是什么鉛蓄電池負(fù)極和正極分別是什么?電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液又是什么液又是什么?(6)廢舊電池是否應(yīng)該回收廢舊電池是否應(yīng)該回收?為什么為什么?干干電電池池 上圖是鋅錳干電池上圖是鋅錳干電池負(fù)極負(fù)極:Zn- 2e- =

14、Zn2+正極正極(C):2NH4+ 2e- =2NH3+2H2 體積小、性能好的堿性鋅錳電池應(yīng)運(yùn)而體積小、性能好的堿性鋅錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類(lèi)電池的重要特征是電解液由原來(lái)的中性生。這類(lèi)電池的重要特征是電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提高。高。鉛蓄電池鉛蓄電池負(fù)極負(fù)極:Pb+SO42-2e-=PbSO4正極正極:PbO2+4H+SO42- +2e-=PbSO4+2H2O總反應(yīng)總反應(yīng):Pb+PbO2+2H2SO4= PbSO4+2H2O放電放電鋰電池

15、鋰電池 鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長(zhǎng)。較，使用壽命大大延長(zhǎng)。新型燃料電池新型燃料電池 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池負(fù)極負(fù)極:2H24e- +4OH- =4H2O正極正極:O2+2H2O+4e- =4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):2H2+O2=2H2O電極電極:多孔鎳多孔鎳 電解質(zhì)電

16、解質(zhì):KOH第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應(yīng)進(jìn)行的快，有的進(jìn)行的慢。行的快，有的進(jìn)行的慢。 較慢較慢較快較快很慢很慢很快很快石油的形成石油的形成定向爆破定向爆破新概念新概念不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是而言的，我們以上的判斷方法都是定性定性地描述反應(yīng)的地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量定量地地描述一描述

17、一個(gè)反應(yīng)的快慢。個(gè)反應(yīng)的快慢。新問(wèn)題新問(wèn)題什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？例如例如：我們學(xué)過(guò)物理都知道：我們學(xué)過(guò)物理都知道： （1 1）光的傳播速度是很快的；）光的傳播速度是很快的； （2 2）光在空氣中的傳播速度）光在空氣中的傳播速度3 310108 8m/sm/s。定性描述定性描述定量描述定量描述新問(wèn)題新問(wèn)題那么化學(xué)上又是如何那么化學(xué)上又是如何定量定量地判斷一個(gè)化地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢的呢？學(xué)反應(yīng)的快慢的呢？學(xué)科鏈接學(xué)科鏈接在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)在物理中我們是如何定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？物體移動(dòng)速度快慢的？用速度來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小用速

18、度來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小v s st t一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1.1.定義：定義：2.2.表達(dá)式：表達(dá)式：3.3.單位：?jiǎn)挝唬和ǔＳ脝挝粫r(shí)間內(nèi)通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度的的減小量或減小量或生成物濃度生成物濃度的增加量（均取正值）的增加量（均取正值）v=tc=nvtmol/(L.s) =60 mol/(L.min) V V是單位時(shí)間內(nèi)是單位時(shí)間內(nèi)c c的改變量表示，不是用的改變量表示，不是用n n的改變量表示的改變量表示V V是表示某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，非瞬時(shí)速率。是表示某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，非瞬時(shí)速率。例題例題1. 在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物在某一化學(xué)

19、反應(yīng)中，生成物B的濃度在的濃度在5s內(nèi)從內(nèi)從0.5mol/L變成變成2.0mol/L，在這，在這5s內(nèi)內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。例題例題2. 一個(gè)一個(gè)5L的容器中，盛入的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，某氣體反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余6.8mol，這種反，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)反應(yīng)：反應(yīng)：N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3在密閉的容器中進(jìn)行，各物質(zhì)在密閉的容器中進(jìn)行，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下：完成表格并求在濃度隨時(shí)間變化如下

20、：完成表格并求在2 s2 s內(nèi)的這個(gè)反應(yīng)內(nèi)的這個(gè)反應(yīng)的平均率的平均率。高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑時(shí)間時(shí)間N2H2NH3t=0s2mol/L6mol/L0mol/Lt=2s2mol/LV（B）1 mol/L3 mol/L思考與發(fā)現(xiàn)思考與發(fā)現(xiàn)0.5 mol/(Ls) 1.5 mol/(Ls)1.0 mol/(Ls)思考思考1 1：化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計(jì)量數(shù)：化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比有什么關(guān)系？之比有什么關(guān)系？思考思考2 2 ：這個(gè)反應(yīng)用哪種物質(zhì)表示時(shí)其速率最快？：這個(gè)反應(yīng)用哪種物質(zhì)表示時(shí)其速率最快？例題例題3 已知已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,則下列

21、關(guān)系則下列關(guān)系式正確的是式正確的是( )A.4/5V（NH3）=V（O2） B. 4/5V（NH3）=V（H2O）C. 5/6V（O2）=V（H2O） D. 4/5V (O2)=V(NO )D例題例題4 反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下在四種不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率為：的化學(xué)反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls則該則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)榉磻?yīng)速率的快慢順序?yàn)椤?1)(4)(2)=(3)新問(wèn)題新問(wèn)題對(duì)于下列反應(yīng)，你是希望其反應(yīng)速率越快越好對(duì)于下列反應(yīng)

22、，你是希望其反應(yīng)速率越快越好還是越慢越好？還是越慢越好？鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 食物腐壞食物腐壞 煉鋼煉鋼 合成氨合成氨經(jīng)驗(yàn)鏈接經(jīng)驗(yàn)鏈接1.1.在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反應(yīng)，誰(shuí)反應(yīng)的更快？在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反應(yīng)，誰(shuí)反應(yīng)的更快？為什么？為什么？2.2.你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？你家里的酸奶通常放在什么地方？為什么？反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）溫度、催化劑等（外因）溫度、催化劑等（外因）二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴帶火星火柴 復(fù)燃復(fù)燃升高溫度

23、，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H2O2 = 2H2O +O2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)25結(jié)結(jié)論論1 1：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他試不加其他試劑劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無(wú)催化劑無(wú)催化劑反

24、應(yīng)較慢反應(yīng)較慢實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 26 6結(jié)論結(jié)論2 2：加入催化劑（正）能加快化學(xué)反應(yīng)的：加入催化劑（正）能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。速率。思考與交流思考與交流1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（ CaCO3 ）分別與分別與0.1mol/L和和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？結(jié)論結(jié)論3 3：增大：增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢. .2.塊狀塊狀CaCO3、粉末狀粉末狀CaCO3與與0.1 mol/L的鹽酸反的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？結(jié)論結(jié)論4 4：增大

25、固體表面積可以加快反應(yīng)速率：增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）（接觸充分）. .課堂練習(xí)課堂練習(xí)1.在在2L的密閉容器中充有的密閉容器中充有2molSO2和一定量的和一定量的O2，發(fā)生，發(fā)生下列反應(yīng)下列反應(yīng):2SO2+O2 2SO3;當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)測(cè)得時(shí)測(cè)得此時(shí)此時(shí)SO2為為0.4mol.那么反應(yīng)進(jìn)行到那么反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)密閉容器中時(shí)密閉容器中SO2物質(zhì)的量是（物質(zhì)的量是（ ）A.1.6mol B.1.2mol C.1.6mol D.1.2molD思考與交流思考與交流SO2、O2結(jié)論結(jié)論5 5：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，：對(duì)于氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大化學(xué)增

26、大化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率增大增大；減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小HCl、NaOH本質(zhì)是通過(guò)影本質(zhì)是通過(guò)影響響c來(lái)影響來(lái)影響v思考：恒容時(shí)，向反應(yīng)2SO2+O2 2SO3充入N2氣，化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？若恒壓時(shí)向反應(yīng)2SO2+O2 2SO3充入N2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率又該如何變化？思考與交流思考與交流恒溫恒容下通入稀有氣體，恒溫恒容下通入稀有氣體，v不變不變恒溫恒壓下通入稀有氣體，恒溫恒壓下通入稀有氣體，v減少減少2 2、下列四種、下列四種X X溶液均能與鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是溶液均能與鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A.1020mL 3mol/LA.1020mL 3mol/

27、L的的X X溶液溶液B.2030mL 2mol/LB.2030mL 2mol/L的的X X溶液溶液C.2010mL 4mol/LC.2010mL 4mol/L的的X X溶液溶液D.1010mL 2mol/LD.1010mL 2mol/L的的X X溶液溶液C3 3、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（應(yīng)速率加快的是（ ）A.A.加熱加熱 B.B.滴加少量的硫酸銅溶液滴加少量的硫酸銅溶液C.C.不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%98%濃硫酸濃硫酸D.D.不用鐵片，改用鐵粉不用鐵片，改用鐵粉 E.E.滴加一定量硫酸鈉溶液滴

28、加一定量硫酸鈉溶液F.F.增加壓強(qiáng)增加壓強(qiáng)C、E、F課堂練習(xí)課堂練習(xí)4.對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)M+N=P，如果溫度每升高，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率增加為原來(lái)的增加為原來(lái)的3倍。在倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的時(shí)完成反應(yīng)的10%需要需要54min，將溫度提高到，將溫度提高到40完成反應(yīng)的完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)需要的時(shí)間為多少？間為多少？V(升溫后升溫后) = 340 10 10 V(升溫前升溫前)= 27 V(升溫前升溫前)T = 54 min 27 = 2 min 5.在某溫度時(shí)在某溫度時(shí),在在2L的容器中的容器中,X Y Z三種物質(zhì)的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖物質(zhì)的量隨時(shí)間的變

29、化曲線如圖.由圖得由圖得,該反應(yīng)的化學(xué)方程該反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為_(kāi),反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的的平均反應(yīng)速率為平均反應(yīng)速率為_(kāi). . . . . . . . . .1.01.00.80.80.60.60.40.40.20.21 2 3 4 5 0.90.70.2minmolXYZX+3Y 2Z 0.05 mol/L min 第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 2H2 +O2 = 2H2O 已知：已知：2mol 1mol 2SO2 + O2 2SO3 已知：已知：2mol 1mol 點(diǎn)燃催化劑2mol?2mol?思考：思考：我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)我們知道在

30、化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照化學(xué)方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？由上可知可逆反應(yīng)進(jìn)行得不完全，正、逆向反應(yīng)同由上可知可逆反應(yīng)進(jìn)行得不完全，正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條件進(jìn)行。時(shí)同條件進(jìn)行。化學(xué)反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，化學(xué)反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，存在一定的存在一定的化學(xué)反應(yīng)限度化學(xué)反應(yīng)限度。其實(shí)任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度（可逆其實(shí)任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度（可逆性），反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)，有些能進(jìn)行性），反應(yīng)物不可能完全

31、參加了反應(yīng)，有些能進(jìn)行地較徹底（地較徹底（非可逆反應(yīng)非可逆反應(yīng)），有些反應(yīng)是不徹底的，），有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的（甚至是可逆的（可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)）。）。三、化學(xué)反應(yīng)限度三、化學(xué)反應(yīng)限度1.1.可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在在相同條件相同條件下能向正反應(yīng)方向進(jìn)行下能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫14CO2、14C、14CO14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子

32、有 。 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd（OH)2+2Ni(OH)2放電充電2H2OH2+O2 電解電解點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.2.化學(xué)平衡的建立：化學(xué)平衡的建立：3.3.化學(xué)平衡狀態(tài)：化學(xué)平衡狀態(tài)：- 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象條件、前提、本質(zhì)、現(xiàn)象一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀

33、態(tài)v平衡特征：平衡特征：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變：可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）：可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）：V正正 =V逆逆 不等于零不等于零：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等：平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等,是動(dòng)態(tài)平衡。是動(dòng)態(tài)平衡。：平衡時(shí)，各組分：平衡時(shí)，各組分含量含量保持恒定保持恒定：條件改變（：條件改變（T/C/P），平衡移動(dòng)），平衡移動(dòng)其中，其中，“等等”和和“定定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵1.對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)MN Q達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定

34、相等B.M、N全部變成了全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B (g) 2C(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A. C的生成速率和的生成速率和C的分解速率相等的分解速率相等.B. 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成1molA同時(shí)生成了同時(shí)生成了3molB.C. A、B、C濃度不再變化濃度不再變化.D. A、B、C的分子個(gè)數(shù)之比為的分子個(gè)數(shù)之比為1：3：2AC4.4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：直接速率速率v(正）正）=v(逆）逆）濃度不再改變vA（耗）=vA(生）等號(hào)一邊一生一死，量與系數(shù)成正比等號(hào)兩邊同生共死，量與系數(shù)成正比各組分的濃度不再變化各組分的n/m/W（n）不再變化2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫2mol 1mol2mol 1mol 3.以3H2+N2 2NH3為列分析,判斷下列情形是否達(dá)到平衡狀態(tài)?若有若有1molN2消耗消耗,則有則有1molN2生成生成.若有若有1molN2消耗消耗,則有則有3m