【2021高考化學(xué)】溶液中離子平衡之分布系數(shù)圖像含解析

1、分布系數(shù)圖像1 .檸檬酸(用RR表示)可用作酸洗劑。常溫下，向0. Imol -LHR溶液中加入少量NaOH固體(忽略溶液體積的變化)，H3R> ER，HR、和R>的含量與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )o0 2 46 8 pHA.圖中b曲線表示HR，的變化B. HR”的電離常數(shù)為E=1X1()7C. pH=7時,c (Na') =c (HR2-) +c (H2R-) +c (R3-)D. pH=5時,c (HR") +c (H：R-) +c (R3-) =0. Imol L-1【解析】選B。A頂，9溶液中加入NaOH,先反應(yīng)生成N血R,再生成HR,最后

2、生成N4R,則圖中曲線a、最c、d分別代表H#、H：R HR”和R： 錯誤；B項，HR-的電離常數(shù)3=lh»(r3),由圖可知，hr”和IT的含 c(HR2 )量相等時.，溶液的pH=6,則有(3=。(中)=1X10正確：C項，常溫下，pH=7時，溶液呈中性，則有。(HD =c (0H-),結(jié)合電荷守恒推知, c (Na*) =2c (HR2-) +c (HJT) +3。(R3"),錯誤；D項，由圖可知，pH =5時溶液中存在RR、H：R HR”和容一,據(jù)物料守恒可得c (HR") +c (H：R 一)+c (R.) +c (H3R) =0. Imol - L：

3、錯誤。2 . (2020 濱州二模)檸檬酸(用/R表示)是一種高效除垢劑。常溫時, 用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中LR、H：R HR3-. R.的物質(zhì)的 量百分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()。物及的量百分敷/%A.由a點判斷AR的第一步電離常數(shù)E (H3R)的數(shù)量級為KT，B.若b點溶液中金屬陽離子只有Xa，則有c (Na+) =c (R3-) +c (HR2) +c (H：R-) +c (H3R)C. pH=6時，c (R3-) =c (HR2-) >c (H) >c (OH-)D.反應(yīng)2H# =±R+HR"在該溫度下的平衡常數(shù)4=1(T

4、'【解析】選CD。檸檬酸溶液電離方程式：H3R=5=±«：RH二R =HRA<,HR2=二:RF,在a點時,c (H2R-) =c (H3R),第一步電離常數(shù)幾(H3R) =lh-)xch【r)=c(H-)=10-3.3,故其數(shù)量級為ioh A錯誤; c (H3R)b點時,c (NaH：R) =c (Na3HR),根據(jù)物料守恒可得2c (Na') =3 _c (R3) +c (HR") +c (H:R-) +c (H3R), B錯誤；根據(jù)圖示，隨著pH的增大，氫離子濃度會減小，平衡向右移動，所以ER含量會減少。pH=6時， ')(HR

5、2'),溶液顯示酸性，c(H-) >c (OH"),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，即c(HR") >c (H'),故c(RA)=c (HR2") >c (If) >c (OHD, C正確；的電離平衡常數(shù) 乂 (HsR)=上標*5)n。，町t=hrh-的電離平c(H")xc (HR2")xc(H3R)c (H,R-)xc (H,R )xc (H+)衡常數(shù)幾(H3R) = LQC,=c(H,)=10/ 反應(yīng) 2H.U】=H3R+HR, c(H,R)一在該溫度下的平衡常數(shù)二C(H3R)X(

6、HR2)= cYH)R )Kj2 _ 1x10-K. 1X1O-X=107D正確。93.(2020 江蘇仿真沖刺四)一定濃度的檸檬酸(用LR表示)溶液中RR、H：R HR"、IT的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()<>A. N&R溶液中存在的陰離子是HR"、R3-B. pH=4.8時,c (H2R") =c (HR2-) >c (0H") >c (H')c. H3R的第三步電離常數(shù)公(HR)的數(shù)量級為10一6D. Na,HR溶液中HR”的水解程度小于電離程度【解析】選CD。分析各微粒含量隨pH的變化圖像

7、可知，a代表ER, b代表 H2R", c代表HR' d代表R3, A項,NasR溶液中R”可以進行三步水解，所 以溶液中還存在艮RI 0H-,故A錯誤;B項,pH=4.8時顯酸性,即c (HD >c (OH-),故B錯誤；C項，AR的第三步電離常數(shù)啟=CH-)x1R ),c(HR-)當(dāng)pH=6時，c (HR") =c (IT),則有/=c(H') =10 故C正確；D 項，根據(jù)圖示知N%HR溶液顯酸性，故D正確。4.48和HC0都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成 仃分率如圖所示：下列說法正確的是()。A.在pH為6. 37及 10.

8、 25時,溶液中c (H3c0J =c (HCOJ) =c (CO：)B.反應(yīng)HCO3 +H:(yHSCVOH-的平衡常數(shù)為10C. 0. Imol LfNaHCQ溶液中c (HCQ)+2c (C:0.,2-) +c (H2C:O,)=0. Imol L-1D.往Na£03溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：C0工+H£0i=HCO3 一+HCQ【解析】選B。在pH為6. 37時c (H2c。3)=c (HCOJ), pH為 10. 25時，c (HC03=c (COD, A錯誤；反應(yīng)HC(V+H,(Q二HOh+OH一的平衡常數(shù)為人=(HC()3)xoh), pH=6.37時

9、,c (H2CO3) =c (HC(V), &=c (OH-) c (HCO3")=上二=10一；63上正確：在0.111101乙7岫設(shè)。溶液中有0(以01)、0(設(shè)。；) IO-637和c (H2C204),據(jù)物料守恒c (C2043-)+c (HCQ)+c (H:C20,)=c (Na') =0. Imol - L_1, C錯誤;草酸的酸性比碳酸強,往Na2cos溶液中加入少量 草酸溶液,能夠生成碳酸氫根離子和G根，發(fā)生反應(yīng)：2co:+H£O=2HC0； +CQ：，D錯誤。5. (2020 銀川一模)最近科學(xué)家在植物中提取到一種特殊的二元酸叫類 草酸HX

10、 (a= 1.4X107 心=1.7義10-I,能做安全的食品保鮮劑，研 究表明HM分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌。常溫下，向201nL0.2mol/LH4溶液中滴加0.2mol/LNa0H溶液。根據(jù)圖示判斷，下列說 法正確的是()。A. b點比a點殺菌能力強B.曲線川代表HM一物質(zhì)的量的變化C. M"水解常數(shù)&=7. 14X10YD.當(dāng)V=30mL時，溶液顯酸性【解析】選D。H期分子比離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則HM濃度越大 殺菌能力越大，HM與NaOH反應(yīng)過程中壓M濃度逐漸減小、HT濃度先增大后 減小、M"濃度增大，所以I表示HJI、II表示HM，III

11、表示必一；H皿分子比 離子更易透過細胞膜而殺滅細菌，則HA濃度越大殺菌能力越大，HG1濃度: a>b,所以殺菌能力a>b,故A錯誤；通過以上分析知，III表示M”物質(zhì) 的量的變化，故B錯誤；水解常數(shù))xrOH ;故C錯誤；當(dāng)Vc <HM )xc (OH )xc (h+) _ Kw _ 1.0x10 口 -0 OO 入 JLU ,c(M2")xc (H -)Kal 1.7x10 )= 30mL時，溶液中生成等物質(zhì)的量濃度的NaHM、NaN，根據(jù)圖知溶液中c (HND <c (ND,說明州一電離程度大于M”水解程度，所以溶液呈酸性,故D正確?！军c睛】考查酸堿混合溶

12、液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力, 正確判斷各曲線表示微粒種類、水解平衡常數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，注 意：二元弱酸中笫一步水解平衡常數(shù)與該酸的笫二步電離平衡常數(shù)之積為 離子積常數(shù)。6. (2020 濰坊五縣一模)常溫下，向某濃度的二元弱酸H£O溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(pC= - lgx, x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度)。下列說法正確的是( )oA.常溫下，H2c的工尸1008B. pH=3l,溶液中c (HCQJ) Vc (CO") =c (H£9JC. pH由0.8增大到5. 3的過程中，水的電離程度逐漸增大

13、D.常溫下，隨著pH的增大，HQ。； 的值先增大后減小 c (H2C2O4)xc(C2O4 )【解析】選C。曲線n為pc (H2co),曲線I為pc (HCQ)、in為pc (GO；),當(dāng)pH=0.8時，pc (H2a。4)=pc (HC：or),即c (H2co) =c (HCzOf),則幾=''HJO: Jxc(H)=c(hd =10一°、故a錯誤；曲線II為Pc(H£O), c (H2C2O4)曲線I為pc (HC2)、IIIJpc (C20,2-), pH=3時，pc (H2C:0J =pc (C：0?->>pc (HC2)，pC越小則該

14、微粒濃度越大，所以c (HCQJ) >c (CO：-)=c (H£2i),故B錯誤；酸抑制水電離，酸中c CH-)越大其抑制水電 離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c (H3減小，則水的電離程度增大，故c正確:健(20)c (H2C2O4)xc (C2O42")匚H咨”:H-，x,HC0 ； =8,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度 c (H2C2O4)xc (C2or)XC (H+) Kal不變則二HC2O4) 不變,故D錯誤。c (H2C2O4)xc (C2O4 )【點睛】考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判 斷曲線與微粒的一一對應(yīng)關(guān)

15、系是解本題關(guān)鍵，注意縱坐標大小與微粒濃度 關(guān)系，為易錯點，pC越小則該微粒濃度越大，c (H£。)越大，pC越小。7. (2020 黃山一模)室溫下，向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液,若pc = 一 Ige,則所得溶液中pc (H£。)、pc (HCQ)、pc (C2042-)與溶液pH的關(guān) 系如圖所示。下列說法正確的是()。A. M點時，2c (HCQJ) +c (C：Or) >c (Na')B. pH=x時，c (HCQ)<c (HAO.) =c (C20.,3)C.常溫下,Ka： (H2C2O() =10-13D.L HQg '、隨pH

16、的升高而減小 c (H2c20Pxe (C2O4 )【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，離子濃度大小的比較【解析】選A。根據(jù)電荷守恒可知,c (RCA-) +2c (CO") +c (OH-)=c (Na') +c (H'),因M點時，pH=4.3,即c (H") >c (OH-),又因pc (HCO) =pc (C20D,即c (HC：or)=c (CO"),則可推出2c (HGOJ) +c(C：0<2-) >c (Na)故A項符合題意；從圖中可以看出，pH=x時，pc (HC：O, _) <pc (H2co) =pc

17、(CO"), Hpc = -lgc,則c (HQOJ) >c (HfOD =c (GO：-),故B項不符合題意;常溫下，M點時，pH=4.3, pc (HC2) =pc (CO=), B|Jc (HCQ)=pc (CO;),及(H£QJc (HC2O4")二10一”，故C項不符合題意；消HQO4 '=c (H2C2O4)xc (C2o/ )c(HC2。，)xc(H+)x;(HC2O4 )二見,電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故溫 c (H2C2O4)xc (C2O42 )xc (H+) 儲2度不變時，該值不變，不會隨pH的升高而減小，故D項不符合題意?！痉?/p>

18、析】根據(jù)圖中各種離子的等量關(guān)系，結(jié)合溶液中電荷守恒和電離平衡 常數(shù)的定義進行分析即可。根據(jù)電荷守恒、溶液呈酸性，以及c (HGOJ)、 c (GO廣)的等量關(guān)系進行分析；根據(jù)圖像判斷離子濃度大小關(guān)系；根據(jù) 草酸的電離平衡常數(shù)進行計算。8. (2020 北京大興區(qū)一模)乙二酸(HA0.)俗稱草酸，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖，下列說法正確的是（）。已知:室溫下，0. ImolL-1H2C2O,WpH=1. 3； 0. Imol加北心。的pH =2. 8草酸鈣（CaC：O,）難溶于水。A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有:H

19、3;O、HC0J、-0廣8. 0. Imol LfNaHCO溶液中：c （Na'） >c （HCQJ） >c （CzO.3-） >c （H：C:01）C.向溶液中加入酸性高鋅酸鉀溶液，紫色褪去：2Mn0r+5C：0r +16H'=2Mn:'+10CO: t +8H:0D.向NaHCO溶液中加入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀：2HCQJ +Ca>+20H-=CaC:0I I +2HQ+CQ：-【解析】選B。pH=4. 5的草酸溶液中含有的大量微粒有:HG0J、", A錯誤；NaHCO是強堿弱酸鹽，產(chǎn)生HC：0r, HCQ既發(fā)生電離作用產(chǎn) 生

20、CQ廠和H也發(fā)生水解作用產(chǎn)生HC0八，0. Imol-L MaHC。溶液pH = 2.8,說明其電離作用大于水解作用，所以c （C。"）>c （H：C：OS）,電 離、水解消耗HC。，Plljc (Na) >c (HC：Or),但主要以鹽電離產(chǎn)生的離 子形式存在，c (HC：O,-) >c (C：OD >c (H£A),故溶液中各種微粒濃 度大小關(guān)系為：c (Na') >c (HC：Or)>c (GO廣)>c (H£O), B正確: 草酸是二元弱酸，主要以酸分子存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，C錯誤；向aHCO 溶液中加入足量

21、澄清石灰水，溶液中含有大量C，反應(yīng)產(chǎn)生草酸鈣白色 沉淀，不可能還存在CO", D錯誤。9. (2020 浙江選考模擬三)如圖是草酸溶液中HCO,、HCQJ、三利 微粒的分布分數(shù)(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量濃度和的比 值)與pH的關(guān)系，下到有關(guān)說法不正確的是()。A. H£9,=5=CQ+H-,二10-'B. NaHCq溶液中,c (Na4) >c (HCA') >c (H') >c (CQ)>c (0。C.向NaHCO溶液中加強酸至pH與a點對應(yīng)時，溶液中c (Na-) +c (H') =c (CzO,2-)

22、 + (HC：0r)+c (OH-)D.為使溶液中c(HCQ)盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2. 7 左右【解析】選C。A項，草酸的一級電離是可逆的，電離常數(shù)(=(,HC204)x( 'H 在pH=a時c (HC9J) =c (HCO) 則&=c (HD = c (H2C2O4)10二 正確；B項，由圖示可知CHC。溶液中，HCQ的電離程度大于水解程度溶液呈酸性，因此c (Na) >c (HC：Or)>c (HD >c (GO廠)(Or),正確：C項，不符合電荷守恒，錯誤；D項，由圖示可知pH控制在2. 7左右時溶液中。(HC：O,-)達到最大值，正確。1

23、0. (2020 天津?qū)毥蚨?25C,改變0. Olmol/LCHsCOONa溶液的pH,溶液中CH3COOH、CH3C00H. H OH濃度的對數(shù)值Ige與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若p(= - lg/。下列敘述錯誤的是( )o 377 7-63-100 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 PH0A. pH=6時，c (CH3coOH) >c (CH3co0-)>c (H')B. CH3COOH電離常數(shù)的數(shù)量級為KT、C.圖中點高勺縱坐標值為一4.74D. 0. Olmol/LCHCOONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標值11【解析

24、】選A。根據(jù)圖知，pHV7時，QUWH電離量少，c表示C/COOH的濃 度；pH=7時c (OH-) =c CH+),二者的對數(shù)相等,且pH越大c (01T)越大、c (ID越小，則Ige (OH-)增大，所以b、d分別表示H OH-； pH>7時，C/COOH幾乎以CHCO。一形式存在，a表示CH3COO。pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在。(CH3co0一)>c (CH3coOH) >c (H)故A錯誤;c (CH3COOH) =c (CHEOO )時,CRCOOH電離平衡常數(shù))=：x( 'H-：c (H') =10-1,故B正確；根據(jù)(=

25、c (CH3coOH)匚 C"()o求解;pH=2時，c (HD =10-:mol 從曲線c讀c (CH3coOH)出c (CH3COOH) =10一%。1 L 由選項B,左=1()T",解得c (CH3coeT)= 10-47故C正確；從c與線d交點作垂線,交點、c (CHsCOOH) =c (OH"),而且此時c (CH3COO-) =10-cmol L_1, CHsC00-+H20=F=i=CH3C00H+0H",QLCOONa水解平衡常數(shù)左=tC配'()OH ：xOH ： = & =上=io9：6, c (CH5COO"

26、)Ka 10 474則 1 (0H") =10-9 36X 103,c (OH-) =10-5 w, pOH=5. 63, pH=14-pOH=8. 37,即c與線d交點處的橫坐標值，故D正確。11. (2019 遼寧朝陽一模)25時，改變醋酸溶液的pH 溶液中c (CH£OO -)與c (CH8C00H)之和始終為0. Imol廣溶液中中、0H CH3COO一及CH3coOH濃度的對數(shù)值(Ige)與pH關(guān)系如圖所示。A. IgK (CH3COOH) =-9. 26B.圖中表示CfLCOOH濃度的對數(shù)值與pH的關(guān)系曲線C. 0. lmol I/'CLCOOH溶液的p

27、H約為2. 88D. 0. lmol I/'CH3coONa溶液的pH約為8. 87【分析】醋酸溶液中存在cmooh*cEcocr+H.的電離平衡，c (CH3COOH) +c (CH3COO-) =0. lmoPL_1,在強酸性溶液中c (CHSCOOH) 0. lmol/L, Ige (CH3COOH) =-1,強堿性溶液中c (CH3COOD 0. lmol/L, Ige (CH3C00 -)0-1,根據(jù)圖知，為表示CHEOOH的曲線、為表示CMOO的曲線, 酸性越強lg CH')越大、1g (0H-)越小，堿性越強lg(H-)越小、1g (0H -)越大，所以線是表示t

28、的曲線、線是表示0H的曲線，據(jù)此分析解 答?！窘馕觥窟xA。K (CH3COOH) = £ '°呸。()x H :,當(dāng)。(crcOOH) =c c (CH xCOOH)(CHsCOO-), K=c (H') =10"*-7S, lg (CH3COOH) =-4. 75,故A錯誤;根據(jù)上述分析，為表示QLCOOH的曲線、為表示CLCOO一的曲線，線 是表示K的曲線、線是表示OPT的曲線，故B正確；醋酸為弱酸，電離程 度較小,因此0. 1m因廠XCH3co0H溶液中c (CH3C00")(H'),根據(jù)圖知,這兩種微粒濃度相等的點對應(yīng)的p

29、H約為2.88,故C正確；因為醋酸鈉水解 程度較小，所以醋酸鈉溶液中c (CRCOOH) (0HD,根據(jù)圖知，這兩 種微粒濃度相等的點對應(yīng)的pH=8. 87,故D正確?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合溶液的定性判斷，明確弱 電解質(zhì)電離特點及圖示中各條曲線代表的微粒是解本題關(guān)鍵，也是本題的 難點和易錯點。四、檸檬酸溶液中各微粒的分布系數(shù)12. (2020 北京順義區(qū)二模)25°。下，水中碳酸化合物的三種微粒占總 濃度的仃分比隨pH變化如圖所示。25c時，向10mL0. lmol LNa2CO3溶液 中逐滴加入0. Imol 廠1稀鹽酸，下列說法正確的是(100水中三種微粒濃度

30、比例與pH值的關(guān)系曲或A. 0. Imol Na2cos溶液中:c (Na+, +c (H') =c (C033-) +c (HCO3 ")+c (0。B.溶液pH=8.3時,c (Na') =c (Cl-)C.溶液pH=7時，加入鹽酸體枳大于10mLD .溶液pH=6時的導(dǎo)電能力強于pH = 11時的導(dǎo)電能力【解析】選C。根據(jù)電荷守恒,0. lmol Na2cos溶液中:c (Na+, +c (H-) =2c (CO；、+c (HC03") +c (OH-), A錯誤;根據(jù)圖像,溶液pH=8. 3時, 溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，c (Na-) >

31、c (Cl-), B錯誤；當(dāng)加入鹽 酸體積為10mL時，碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯 堿性，pH>7,若使溶液pH=7,溶液中加入鹽酸體枳大于10mL, C正確； 溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強；離子所帶電荷數(shù)越高，導(dǎo)電能力越 強，根據(jù)圖像可知，溶液pH=ll時的導(dǎo)電能力強于pH=6時的導(dǎo)電能力，D 錯誤。13. (2020 天津靜海區(qū)學(xué)業(yè)能力調(diào)研)25時，向某Na£03溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(小)隨溶液pH變化的部分情況如 圖所示。下列說法中正確的是( )oA. pH=7時,c (Na*) = (CD +c (HC03"

32、) +2c (CO：)B. pH=8時,c (Na') =c (CDC. pH=12時,c (Na+) >c (0H") >c (CO廠)>c (HC08) >c (HD D. 25時，C(V+H2(=CO3-+OH-的水解平衡常數(shù)&=10一%01 L -1【解析】選A。由電荷守恒可知，c (Na) +c (HD = (OH-) +C1-) +c (HC03 ')+2c (CO廠)，pH=7時,c (H') = (OH-),則c (Na") = (CD +c (HC03 ) +2c (CO：),故A正確;據(jù)圖可知，pH

33、=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和 氯化鈉,則溶液中c (Cl-) <c (Na),故B錯誤；pH=12時,溶液為NeW 溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水 解生成碳酸和氫氧根離子，則c (NJ) >c (COD >c (OH-) >c (HCO3 -) >c (IT),故C錯誤；CO廠的水解常數(shù)C= l H83以：°H ),據(jù)圖可知,當(dāng)溶液中c (HCO3-)： c (CO；-) =1 ： 1時，溶液的pH=10, c (HD =10-10mol -L-1,由K”可知c (OH-) =10- mol -L_1,則(出 c (CO

34、32")=c (OH-) =10，。1 L,故D錯誤。【點睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等，難點 為D,注意利用溶液中c (HCOs-)： c (COD =1 ： 1時,溶液的pH=10這 個條件。14. (2020 西安中學(xué)第四次模擬)常溫下,在lOmLO. Imol/LNa2c0s溶液中 逐滴加入0. Imol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的 物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(C0?因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的 溶液體積變化)，下列說法不正確的是()。A.常溫下，水解常數(shù)用(C0D 的數(shù)量級為10一'B.當(dāng)溶液是中性時，溶液的總

35、體積大于20MlC.在0. lmol/LWXh溶液中：c (0H3 >c (H:CO3) +c (HCO3-) +c (H')D.在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HC(V【思路點撥】解答本題要明確如下3點:(1)由A點可以確定碳酸的二級電離常數(shù)和碳酸根的水解常數(shù)。(2)碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液都呈堿性。(3)根據(jù)質(zhì)子守恒可以判斷相關(guān)離子濃度的大小關(guān)系?！窘馕觥窟xD。由圖中信息可知，A點c (HC03-) =c (CO)，則水解常數(shù)A； (C032-) =1 hc(n =°H =c(oh-), A點對應(yīng)的則10 c (83')"'mol/L&

36、lt;c (OH-) V1071noi/l,所以，水解常數(shù)& (C03=-)的數(shù)量級為10, A正確；0. Imol/LNa2cos溶液呈堿性,當(dāng)加入10mL0. lmol/LHCl溶液 時碳酸根全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，此時溶液仍呈堿性，所以，當(dāng)溶液是中性 時.，溶液的總體積大于20mL, B正確；在0. lmol/LNa£03溶液中，由質(zhì)子守 恒可知，c (OH-) =2c (H2C03) +c (HCOJ) +c (IT),所以,c (OH-) >c(H：C03) +c (HCOJ) +c (HD, C正確；由物料守恒可知,在B點所示的溶 液中，離子濃度最大的是Na,

37、D不正確。15. (2020 呂梁一模)25C時,H2cos的乂=4. 2X1。-', =5.6X10-n,> 室溫下向lOmLO. ImolNa2c溶液中逐滴加入0. Imol L-1HC1溶液。如圖是溶液中含碳元素微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖像(C0：因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是()。A. A點溶液的pHVllB. B 點溶液：c (Na') =c (HCOS-) +c (C032-) +c (H2cOs)C. AfB的過程中，離子反應(yīng)方程式為CO3、+H-=HCO3-D. 分步加入酚獻溶液和甲基橙溶液，用滴定法可測定NW與NaHC03 混合物的組成【

38、解析】選B。A點c (HC(V)=c (COj)，"卜=5.6義 c (HCO3")10-u,則c (HD =5.6X1。%。),所以pHVIL A正確;室溫下向 lOmLO. Imol廠戈比83溶液中逐滴加入0. Imol -LHCl溶液，B點溶液中鈉 離子的物質(zhì)的量濃度是含碳粒子的濃度的2倍,即c (Na) =2c (HCO3") +2c (CO：、+2c (H2co3), B錯誤；A-B的過程中，CO廠的物質(zhì)的量逐漸減 小，HC03一的物質(zhì)的量逐漸增加，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C01+K=HCO3-, C正確；Na,(A溶液中逐滴加入鹽酸，用酚酸溶液作指示

39、劑，滴定 產(chǎn)物是氯化鈉、碳酸氫鈉，用甲基橙溶液作指示劑滴定時.，碳酸氫鈉溶液 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈉、水、二氧化碳，所以分步加入酚儆溶液和甲基 橙溶液，用滴定法可測定Na£03溶液與NaHCCh溶液混合物組成，D正確。16. (2020 重慶一模)室溫下，向一定體積的0.的。1的Na2cOs溶液中逐滴加入0. Imol 廠1鹽酸至過量，溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的 量濃度的仃分含量隨溶液pH的變化如圖所示(82因逸出未畫出，滴加鹽 酸的過程中溫度的變化忽略不計)。下列說法正確的是()。A.山圖可知，碳酸的一lga=10B.點所示溶液中：c (HCO3 ) =0. Imol L :C

40、.當(dāng)?shù)渭欲}酸到點時，才開始放出co2氣體D. Na£03第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：，【解析】選A。已知HCO3 =C03"+H-,當(dāng)pH=10,即c (H") =10"10mol/LH寸，c(HC(V)=c(C0；i),此時a=匚口)土 上,H' =c(H-) = 10-10mol/L, c (HC2O4")則碳酸的一lg(： = l()，故A正確；點所示溶液中含C元素的微粒有HC(V、 C0;，且滴加鹽酸后溶液體積增大，物料守恒可知，c (HCO3-) +c (C0l) <0. Imol/L,故B錯誤；圖象可知pHW6時，H&#

41、163;()3的量保持不變，說明pH =6時，二氧化碳在溶液中已達到飽和，之后就會有二氧化碳氣體放出，故C錯誤：平衡常數(shù)只隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，Na£03第一步3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：二:，故D錯誤。17. (2020 濰坊一模)25時，向0. lOmol的HC0(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖 所示。下列說法不正確的是()。O0.1O8O6(MO2o.ao.0.clmoTLJ;2 2.7 34 4.3 567pHA. 25時H£O的一級電離常數(shù)為L = 10"sB. pH=2. 7的溶液中：c (H&

42、#163;。)=c (CQ)C. pH=7的溶液中:c (Na') >2c (&0廣)D.滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c (OH-) +2c (CzOD +c (HCO=c (Na) +c (HD【解析】選A。草酸屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液，依次發(fā)生如下反應(yīng)：H£O+Na0H=NaHCO+HO NaHCO+Na0H=Na£O+H2. 根據(jù)圖像,H2co二級電離常數(shù)表達式及=匚4)± t'H-'在pH=4.3時，c (CO") =c c (HC2O4)(HCQJ),此時H£O的二級電離常數(shù)為lor：

43、不是壓C。的一級電離常數(shù), #故A說法錯誤；根據(jù)圖像，pH=2. 7的溶液中，c (H：C：O,) =c (C。")，故B說法正確：根據(jù)電荷守恒，c (NaD +c (H') =c (OH-) +c (HC：O,-) +2c(C20i3"),當(dāng)pH=7時,c (IT) =c (OH-),有c (Na+) =c (HCOJ) +2c(C：0/-),因此c (NaO >2c (C。")，故C說法正確；溶液為電中性，滴 加氫氧化鈉溶液過程中始終存在c (Na) +c (HD =c (OH-) +c (HC：O,-) +2c (CO"),故d說法正

44、確。18. (2020 包頭一模)H2c2。為二元弱酸。20c時,配制一組c (H:C:OS) +c (HC20D +c (CO") =0. lOOmol IT'的H2a。4和NaOH混合溶液,溶液 中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()oA.由圖可知:Ka： (H£O)的數(shù)量級為lOB.若將0. 05molNaHC。和0. 05mola£O固體完全溶于水配成1L溶液,所得混合液的pH為4C. c (Na') =0. lOOmol 的溶液中:.(H') +c (H£。)=c (OH") +c (C：0,2-)D.用標準的氫氧化鈉溶液滴定溶液，可用酚配做指示劑【分析】由圖可知:c (H£。)=c (GO廣)時，pH2. 7,