吉林省長春市2015年中考化學試卷

1、吉林省長春市2015年中考化學試卷1、 選擇題（共10小題，每小題1分，滿分10分） 1空氣中體積分數約為21%的氣體是（  ）   A 氮氣 B 氧氣 C 稀有氣體 D 二氧化磷  考點： 空氣的成分及各成分的體積分數 專題： 空氣與水 分析： 運用空氣的成分及其在空氣中的體積分數為：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他和雜質0.03%解答 解答：

2、60;解：空氣的成分及其在空氣中的體積分數為：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他和雜質0.03% 故選B 點評： 一些記憶性的知識要準確記憶，如空氣的成分、氫氧化鈉的俗稱等   2 （1分）（2015長春）下列現象中，只發(fā)生物理變化的是（  ）   A 玻璃破碎 B 牛奶變質 C 木炭燃燒 D 糧食釀酒  考點： 化學變化和物理變化的判別 專題

3、： 物質的變化與性質 分析： 本題考查物理變化和化學變化的差別和判斷依據物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化 解答： 解：A、玻璃破碎只是形狀發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化； B、牛奶變質，不能再喝，說明有新的物質生成，屬于化學變化； C、木炭燃燒是碳與氧氣反應生成二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化； D、糧食釀酒的過程有新物質酒精生成，屬于化學變化 故選A 點評： 搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類

4、習題的關鍵判斷的標準是看在變化中有沒有生成新的物質  3（1分）（2015長春）下列物質中，由分子構成的是（  ）   A 水 B 金剛石 C 氯化鈉 D 氫氧化鈉  考點： 物質的構成和含量分析 專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成 分析： 根據金屬、大多數固態(tài)非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氫氣等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可 

5、解答： 解：A、水是由水分子構成的，故選項正確 B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤 C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤 D、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，故選項錯誤 故選：A 點評： 本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵 4（1分）（2015長春）下列實驗操作中，正確的是（  ）   A  聞氣味  B  滴加

6、液體  C 加熱液體  D 測溶液pH  考點： 液體藥品的取用；給試管里的液體加熱；溶液的酸堿度測定 專題： 常見儀器及化學實驗基本操作 分析： 根據聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析； 根據滴管的使用方法判斷，滴管使用時要懸空豎直，不能伸入試管內； 根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷； 根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷 解答： 解：A、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，

7、不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤； B、用膠頭滴管向試管內滴加液體時，滴管要豎直、懸空不能深入試管內，故錯誤； C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，正確； D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤； 故選C 點評： 此題是對化學基本實驗操作的考查，側重基礎和實驗操作能力，注重培養(yǎng)學生嚴格的實驗態(tài)度  &

8、#160;5（1分）（2015長春）下列說法中，錯誤的是（  ）   A 酒精是一種可再生能源   B 在加油站內應嚴禁煙火   C 二氧化碳是一種空氣污染物   D 金屬的回收利用可節(jié)約金屬資源  考點： 常見能源的種類、能源的分類；空氣的污染及其危害；金屬的回收利用及其重要性；防范爆炸的措施 專題： 化學與環(huán)境保護；化學與能源；金屬與金屬材料 分析：&#

9、160;A、根據乙醇可以通過糧食、秸桿發(fā)酵生成，也可以通過乙烯和水合成，因此酒精是可再生資源解答； B、根據可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸解答； C、根據二氧化碳不是一種空氣污染物解答； D、根據金屬的回收利用的意義解答， 解答： 解： A、 乙醇可以通過糧食、秸桿發(fā)酵生成，也可以通過乙烯和水合成，因此酒精是可再生資源故正確； B、可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，在加油站內應嚴禁煙火，故正確； C、二氧化碳不是一種空氣污染物，故錯誤； D、金屬的回收利用可節(jié)約金屬資源，故正確； 答案：C 點評

10、： 本題考查乙醇的性質，可燃性氣體遇明火易發(fā)生爆炸，金屬的回收利用等有關知識，注意常見知識的積累，難度不大   6（1分）（2015長春）下列關于葡萄糖（C6H12O6）的說法中，正確的是（  ）   A 葡萄糖是一種氧化物   B 葡萄糖中含有6個氫分子   C 葡萄糖的相對分子質量是180g   D 葡糖糖由碳、氫、氧三種元素組成  考點： 化

11、學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；相對分子質量的概念及其計算 專題： 化學用語和質量守恒定律 分析： A根據氧化物的概念來分析判斷；B根據葡萄糖的結構來分析；C根據相對分子質量的單位來分析；D根據化學式的意義來分析 解答： 解：A氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，而葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項說法錯誤 B葡萄糖是由葡萄糖分子構成的，其中不含氫分子，故選項說法錯誤 C相對分子質量的單位是“1”，不是“g”，通常省略，故選項說法錯誤 D由葡萄糖的化學式

12、可知，葡萄糖是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確 故選D 點評： 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力   7（1分）（2015長春）下列對有關事實的解釋中，錯誤的是（  ）   A 生鐵和鋼的性能不同含碳量不同   B 硫和磷的元素種類不同質子數不同   C 水和過氧化氫的化學性質不同氧原子個數不同  

13、0;D 硫在空氣和氧氣中燃燒的火焰顏色不同氧氣濃度不同  考點： 生鐵和鋼；氧氣的化學性質；利用分子與原子的性質分析和解決問題；元素的概念 專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成；氧氣、氫氣的性質與用途；金屬與金屬材料 分析： A生鐵和鋼都是鐵的合金； B根據元素的種類是由質子數決定的來分析； C根據結構決定性質來分析； D根據促進燃燒的因素來分析 解答： 解： A生鐵和鋼的性能不同是因為含碳量不同，鐵的含碳量為2%4.3%，鋼中的含碳量為0.03%2%，

14、正確； B元素的種類是由質子數決定的，硫和磷的元素種類不同質子數不同，故正確；C水和過氧化氫的化學性質不同，是由于構成它們的分子不同，不是氧原子個數不同，故錯誤； D硫在氧氣中和在空氣中燃燒現象不同是因為氧氣含量不同，氧氣濃度越大，物質燃燒越劇烈，故正確 故選C 點評： 本題知識點較多但難度不大，平時要注意基礎知識的積累   8（1分）（2015長春）下列說法中，正確的是（  ）   A Fe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應，都屬于置換反應 

15、0; B CaO、NaOH固體都能與水反應，都能作干燥劑   C 濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會變小   D NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能與熟石灰反應生成NH3  考點： 酸的化學性質；生石灰的性質與用途；酸的物理性質及用途；堿的化學性質；銨態(tài)氮肥的檢驗；反應類型的判定 專題： 常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學肥料 分析： A、根據金屬氧化物

16、和酸反應生成鹽和水，屬于復分解反應進行分析； B、根據氫氧化鈉固體易溶于水，不會與水反應進行分析； C、根據濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性進行分析； D、根據銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣進行分析 解答： 解：A、金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，屬于復分解反應，故A錯誤； B、氫氧化鈉固體易溶于水，不會與水反應，氧化鈣會與水反應，都能作干燥劑故B錯誤； C、濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，敞口放置濃度都會變小，故C錯誤； D、NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能與熟石灰反應生成氨氣，故D正確 故選

17、：D 點評： 本題主要考查了化學中的一些物質的性質，難度不大，需要加強識記   9（1分）（2015長春）下列有關實驗操作及分析均合理的是（  ）   A 排水法收集O2：導氣管口剛有氣泡冒出立即收集，收集到的O2更純凈   B 去除粗鹽中難溶性雜質：將粗鹽全部加入水中立即過濾，導致產率偏低   C 測定空氣里O2含量：點燃紅磷慢慢伸入集氣瓶并塞緊瓶塞，導致測定結果偏低   D

18、 探究CO2性質：將CO2快速倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中，便于觀察低處蠟燭先熄滅  考點： 制取氧氣的操作步驟和注意點；空氣組成的測定；二氧化碳的化學性質；氯化鈉與粗鹽提純 專題： 常見儀器及化學實驗基本操作 分析： A、根據剛有氣泡冒出時，收集的氣體不純解答； B、根據去除粗鹽中難溶性雜質：將粗鹽全部加入水中，立即過濾，可能沒有全部溶解解答； C、根據由于插入燃燒匙太慢，在塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出，使瓶內的氣體除氧氣之外的氣體也跑到了瓶外解答； D、根據探究CO2性質：將CO

19、2慢慢倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中解答 解答： 解A、導管口剛有氣泡冒出立即收集，此時收集的氣體中混有空氣，會影響氣體的性質實驗，故錯誤； B、去除粗鹽中難溶性雜質：將粗鹽全部加入水中，立即過濾，可能沒有全部溶解，導致產率偏低，正確； C、由于插入燃燒匙太慢，在塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出，使瓶內的氣體除氧氣之外的氣體也跑到了瓶外，會導致液體水面上升超過； D、探究CO2性質：將CO2慢慢倒入盛有燃著蠟燭的燒杯中，便于觀察低處蠟燭先熄滅，故錯誤 答案：B 點評： 這類題目考查了學生思維的開放性，特別是知識的利用有

20、一定的技巧，要填自己有把握的內容   10（1分）（2015長春）下列實驗中，能達到相應目的是（  ）   A 分離CaCO3和CaCl2固體：取樣，加足量水溶解，過濾   B 制備Fe（OH）3：將Fe2（SO4）3溶液和適量的Ba（OH）2溶液混合，過濾   C 除去CO2中的HCl氣體和水蒸氣：將混合氣體一次通過濃硫酸、NaOH溶液   D 鑒別稀鹽酸、NaOH和NaCl三種溶液：

21、取樣，分別滴入酚酞溶液后再相互混合  考點： 化學實驗方案設計與評價；混合物的分離方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別 專題： 簡單實驗方案的設計與評價 分析： A、根據碳酸鈣難溶于水進行分析； B、根據硫酸鐵和氫氧化鋇會生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀進行分析； C、根據氣體通過氫氧化鈉溶液也會攜帶水蒸氣進行分析； D、根據酚酞在酸、堿、鹽中顯示不同的顏色進行分析 解答： 解：A、碳酸鈣難溶于水，分離CaCO3和CaCl2固體：取樣，加足量水溶解，過濾

22、，蒸發(fā)，故A錯誤； B、硫酸鐵和氫氧化鋇會生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，過濾后的沉淀是硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀的混合物，故B錯誤； C、氣體通過氫氧化鈉溶液也會攜帶水蒸氣，故C錯誤； D、取樣品，加入酚酞，溶液顯紅色的是氫氧化鈉、不變色的是氯化鈉、鹽酸，在沒有變色的兩種滴入氫氧化鈉中，顏色褪去的是鹽酸，剩下的是氯化鈉，可以鑒別，故D正確 故選：D 點評： 本題是有關實驗方案的設計和評價的考查，要求學生熟悉所實驗的內容及原理，完成此題，可以依據已有的知識進行   2、 解答題（共12小題，滿分40分）

23、60;11（2分）（2015長春）回答下列問題 （1）氧氣的化學式是 O2  （2）3個鈉離子可表示為 3Na+   考點： 化學符號及其周圍數字的意義 專題： 化學用語和質量守恒定律分析： （1）化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零 （2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應

24、的數字 解答： 解：（1）氧氣的化學式為：O2 （2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故3個鈉離子可表示為：3Na+ 故答案為：（1）O2；（2）3Na+ 點評： 本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（化學式、離子符號等）的書寫和理解能力   12（3分）（2015長春）圖A是鉀元素在元素周期表中的部分信息，圖B是鉀原子的結構示意圖，據此回答問題： （

25、1）鉀的相對原子質量是 39.10 ； （2）鉀原子的最外層電子數是 19 ； （3）由原子核外電子層與元素所在周期表中周期數相同可知，鉀元素在元素周期表中應該排在第 四 周期   考點： 元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖 專題： 化學用語和質量守恒定律 分析： （1）由元素周期表的信息來分析； （2）根據原子結構示意圖來分析； （3）根據鉀原子結構示意圖來分析 解答： 解

26、：（1）在元素周期表中，下方的數字表示該元素的相對原子質量，故填：39.10； （2）在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，故填：19； （3）由鉀原子結構示意圖可知，鉀原子核外有4個電子層，故位于第四周期；故填：四 點評： 本題難度不大，考查學生對元素周期表、原子結構示意圖及其意義的理解，了解元素周期表、原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵   13（3分）（2015長春）回答下列與水有關的問題 （1）日常生活中，可用 肥皂水 區(qū)分硬水和軟水； （2）水能變成水蒸氣，這屬于水的&#

27、160;物理 性質（選填“物理”或“化學”）； （3）電解水實驗產生的兩種氣體中，能燃燒的是 氫氣   考點： 硬水與軟水；電解水實驗；化學性質與物理性質的差別及應用 專題： 空氣與水分析： （1）根據肥皂水能夠區(qū)分軟水和硬水解答； （2）根據物理變化和化學變化的定義解答； （3）根據電解水實驗的顯現和結論解答 解答： 解： （1）加肥皂水后生成泡沫較多的是軟水，生成泡沫較少的是硬水，所以肥皂水能夠區(qū)分軟水和硬水； （2）水能變成水蒸氣

28、，狀態(tài)改變，沒有新物質生成，屬于物理變化； （3）電解水實驗產生的兩種氣體中，正極是氧氣，具有助燃性，負極是氫氣，能夠燃燒 答案： （1）肥皂水 （2）物理 （3）氫氣 點評： 本題考查硬水軟水的鑒別、物理變化和化學變化的區(qū)分，電解水實驗產生的兩種氣體的性質，屬基礎知識考查   14（3分）（2015長春）回答下列問題 （1）氧氣可壓縮儲存于鋼瓶中，因為受壓時氧氣分子間的 間隔 減??； （2）CH4充分燃燒可用化學方程式表示為 CH4+2O2CO

29、2+2H2O ； （3）炒菜時鍋里的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是 隔絕氧氣   考點： 分子的定義與分子的特性；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；滅火的原理和方法 專題： 物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律；化學與生活 分析： （1）構成物質的微粒具有如下特征：體積和質量都很小微粒之間存在間隔微粒是在不斷運動的，溫度越高，分子運動越快運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現象 （2）根據甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水解答； 

30、;（3）根據滅火的原理解答 解答： 解： （1）氧氣可壓縮儲存于鋼瓶中，因為受壓時氧氣分子間的間隔減小； （2）甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為（3）炒菜時鍋里的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，其滅火原理是隔絕氧氣 答案： （1）間隔 （2）（3）隔絕氧氣 點評： 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等考查學運用微粒的特征解釋日常生活中的某些現象15（4分）（2015長春）回答下列與含

31、碳物質有關的問題 （1）在金剛石和石墨中，能用于制作干電池電極的是 石墨 ； （2）制糖工業(yè)中利用活性炭的 吸附 性脫色制白糖； （3）CO2與H2O反應，生成一種能使石蕊溶液變紅的物質，這種物質是 碳酸 ； （4）煉鐵時高爐內發(fā)生如下反應，其中 C 發(fā)生氧化反應  考點： 碳單質的物理性質及用途；二氧化碳的化學性質；氧化反應 專題： 碳單質與含碳化合物的性質與用途 分析： （1）根據石墨具有導電性解答；&

32、#160;（2）根據活性炭具有吸附性解答； （3）CO2與H2O反應碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅解答； （4）在氧化還原反應中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應；是氧化劑 還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應，據此分析即可 解答： 解： （1）石墨具有導電性，能用于制作干電池電極； （2）活性炭具有吸附性，吸附色素和異味，利用活性炭的吸附性脫色制白糖； （3）CO2與H2O反應碳酸，碳酸能使石蕊溶液變紅； （4）解：由化學方程式可知，碳在反應中得到了氧，發(fā)生了氧化反應，是此反應的還原劑 答案：&#

33、160;（1）石墨 （2）吸附 （3）碳酸 （4）C 點評： 解答本題的關鍵是要充分理解氧化還原反應的含義，只有這樣才能對問題做出正確的判斷物質的性質以及，要求學生具有分析和解決問題的能力   16 （3分）（2015長春）分析圖中NaCl、KNO3的溶解度曲線，回答問題 （1）10時，100g水中最多溶解KNO3約 20 g； （2）溶解度受溫度變化影響較小的是 氯化鈉 ； （3）30時，將30g KNO3、30g NaCl

34、分別放入100g水中，均完全溶解，降溫到10時，有晶體析出的是 硝酸鉀溶液 專題： 溶液、濁液與溶解度 分析： 根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，據圖可以查出某溫度下不同物質的溶解度、物質的溶解度隨溫度的變化特點以及析出晶體的方法，據此解答 解答： 解：（1）據圖可以看出，10時，硝酸鉀的溶解度為20g，100g水中最多溶解KNO3約20g，故填：20； （2）據圖可以看出，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，故填：氯化鈉； （3）30時，將30g KNO3、30g NaCl分別放

35、入100g水中，均完全溶解，降溫到10時，硝酸鉀的溶解度小于30g，有晶體析出而氯化鈉的溶解度大于30g，不會有晶體析出，故填：硝酸鉀溶液 點評： 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，從而加深學生對固體溶解度的理解和應用   17（3分）（2015長春）結合NaOH、Ca（OH）2的相關知識，回答下列問題 （1）可用來改變酸性土壤的固體是 氫氧化鈣 ； （2）從微觀角度看，它們的溶液具有相似化學性質的原因是 都含有氫氧根離子 ； （3）除去NaOH溶液中

36、混有的少量Ca（OH）2，可選用的試劑是 碳酸鈉   考點： 堿的化學性質 專題： 常見的堿 堿的通性 分析： （1）根據氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用于改良酸性土壤進行分析； （2）根據在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿進行分析； （3）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析 解答： 解：（1）氫氧化鈣屬于堿，具有堿性，可用于改良酸性土壤； （2）在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，所以具有

37、相似化學性質的原因是都含有氫氧根離子； （3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可選用的試劑是碳酸鈉 故答案為：（1）氫氧化鈣； （2）都含有氫氧根離子； （3）碳酸鈉 點評： 本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在   18（4分）（2015長春）回答下列與金屬有關的問題 （1）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，硬度較大的是 黃銅 ，將它們分別放入稀鹽酸中能產生氣泡的

38、是 黃銅 ； （2）鐵生銹是鐵與空氣中的 氧氣、水 發(fā)生化學反應的過程； （3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反應后過濾；取少量濾液滴加稀鹽酸，產生白色沉淀濾液中一定含有的溶質是 硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁   考點： 金屬的化學性質；合金與合金的性質；金屬銹蝕的條件及其防護 專題： 金屬與金屬材料 分析： （1）根據合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，鋅會與鹽酸反應生成氫氣進行分析； （2）根據鐵生銹的原理

39、進行分析；3）根據在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析 解答： 解：（1）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以硬度較大的是黃銅，黃銅中的鋅會與鹽酸反應生成氫氣，將它們分別放入稀鹽酸中能產生氣泡的是：黃銅； （2）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生化學反應的過程； （3）取少量濾液滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，溶液中含有硝酸銀，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，所以濾液中一定含有的溶質是硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁 故答案為：（1）黃銅，黃銅； （2）氧氣、水； （

40、3）硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋁 點評： 本題主要考查了金屬的物理性質和化學性質，難度不大，注意金屬活動性順序的應用   19（5分）（2015長春）結合下列實驗裝置，回答問題 1）標號為a的儀器名稱是 集氣瓶 ； （2）裝置A、B中，便于添加液體藥品的是 B ； （3）在H2和O2中，可用裝置B制取的是 氧氣或O2 ； （4）若用裝置C檢驗CO2，則試管中盛裝的藥品是 氫氧化鈣 溶液； （5）若制取8.8g C

41、O2，理論上需要 146 g 10%的稀鹽酸與足量大理石反應  考點： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的檢驗和驗滿；根據化學反應方程式的計算 專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化 分析： （1）熟記常見儀器的名稱； （2）根據長頸漏斗的作用來分析； （3）根據氣體的密度來分析； （4）通常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體； （5）根據生成的二氧化碳的質量，由反應的化學方程式計算即可 解答： 解：（1）標號為a

42、的儀器名稱是集氣瓶；故填：集氣瓶； （2）兩套裝置比較可知，B中的長頸漏斗可隨時添加液體藥品，故填：B； （3）氫氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法來收集，氧氣的密度比空氣大，可用此方法收集；故填：氧氣或O2； （4）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，通常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體；故填：氫氧化鈣； （5）解：設需要10%的稀鹽酸的質量為x，則 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2        73    &

43、#160;       44      10%×x  8.8g x=146g答：理論上需要10%的稀鹽酸146g 點評： 本題考查了儀器的名稱、制取氣體裝置的選擇、二氧化碳的檢驗方法以及根據化學方程式的計算，難度不大   20 （3分）（2015長春）在實驗室里可用以下兩種方法配制質量分數為10%的NaOH溶液（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要Na

44、OH固體 10 g （2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時仰視讀數，其他操作均正確，所配溶液中溶質的質量分數 大于 10%（選填“大于”、“小于”或“等于”）； （3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是 燒杯、玻璃棒   考點： 一定溶質質量分數的溶液的配制 專題： 溶液、濁液與溶解度 分析： （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答 （2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液

45、時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的25%的NaOH溶液的體積偏大，據此進行分析解答 （3）根據“溶解”和“混勻”操作所需的儀器進行分析解答 解答： 解：（1）配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固體的質量為100g×10%=10g （2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的25%的NaOH溶液的體積偏大，其他操作均正確，所配溶液中溶質的質量分數大于10% （3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是燒杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是攪拌，加快

46、溶解速率的作用 故答案為：（1）10；（2）大于；（3）燒杯、玻璃棒 點評： 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關鍵   21（3分）（2015長春）鑒別失去標簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液 （1）根據溶液顏色即可確定CuSO4溶液取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液鑒別出NaOH溶液的現象是 產生藍色沉淀 ； （2）另取少量剩余的兩種溶液分別

47、放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應可用化學方程式表示為 H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl ，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是 BC  A酚酞溶液   BMg    CCuO    DBa（OH）2溶液    EAgNO3溶液  考點： 酸、堿、鹽的鑒別 專題： 物質的鑒別題 分析： 進行物質鑒別時，要根據物質的性質差異進行，不用其他試劑的情況下，首先考慮物質的顏色，然后將鑒別出的物質加入到其他試劑中，根據現象的不同逐步進行鑒別 解答： 解：（1）氫氧化鈉能與硫酸