初三化學(xué)方程式總結(jié)歸納（精編版）

1、初三化學(xué)方程式總結(jié)歸納初三化學(xué)方程式總結(jié)歸納與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：2mg+o2點(diǎn)燃=2mgo現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光 s+o2點(diǎn)燃=so2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。c+o2點(diǎn)燃=co2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體4p+5o2點(diǎn)燃=2p2o5現(xiàn)象: ：生成白煙3fe+2o2點(diǎn)燃=fe3o4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2h2+o2點(diǎn)燃=2h2o現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰2h2o2mno2=2h2o+o現(xiàn)2象：溶液里冒出大量的氣泡2hgo=2hg+o2 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2kclo3mno2=2kcl+3

2、o2現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體 2kmno4 =k2mno4+mno2+o現(xiàn)2 象：同上，跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：2h2+o2點(diǎn)燃=2h2o現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰zn+h2so4=znso4+h現(xiàn)2 象：有可燃燒的氣體生成mg+h2so4=mgso4+h現(xiàn)2象：同上fe+h2so4=feso4+h現(xiàn)2 象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 現(xiàn)象：有氣體生成zn+2hcl=zncl2+h2 現(xiàn)象：同上mg+2hcl=mgcl2+h2現(xiàn)象：同上fe+2hcl=fecl2+h2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2al+6hcl=2alcl3+3h2

3、現(xiàn)象：有氣體生成h2+cuo=cu+h2現(xiàn)o象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫2fe2o3+3h2=2fe+3h2現(xiàn)o象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：c+o2點(diǎn)燃=co2氧(石灰水變渾濁的氣體2c+o2點(diǎn)燃=2co氧(氣充足的 ' 情況下) 現(xiàn)象：生成能讓純凈的氣不充足的情況下 ) 現(xiàn)象：不明顯高溫c+2cuo=2cu+co現(xiàn)2 象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3c+2fe2o3=4fe+3co2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成co2+c高溫=2co現(xiàn)象

4、：黑色固體逐漸減少3c+2h2o=ch4+2c現(xiàn)o象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：c+o2點(diǎn)燃=co2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體ca(oh)2+co2=caco3+h2o現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳caco3+co2+h2o=ca(hco現(xiàn)3象)2：白色固體逐漸溶解ca(hco3)=caco3 +co2+h2o現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成cu2(oh)2co3=2cuo+h2o+co現(xiàn)2象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2naoh+co2=na2co3+（h也2o可為

5、koh）現(xiàn)象：不明顯 caco3高溫=cao+co2現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：fe3o4+4co=3fe+4c現(xiàn)o2象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫feo+co=fe+co現(xiàn)2象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫fe2o3+3co=2fe+3c現(xiàn)o2象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫cuo+co=cu+c現(xiàn)o2象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：naoh也(可為 koh)+hcl=nacl+

6、h2現(xiàn)o 象：不明顯hcl+agno3=agcl +hno3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子caco3+2hcl=cacl2+h2o+co現(xiàn)2象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體na2co32+hcl=2nacl+h2o+co2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體nahco3+hcl=nacl+h2o+co現(xiàn)2象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2現(xiàn)o 象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2現(xiàn)o 象：藍(lán)色

7、沉淀溶解，形成黃綠色的溶液cuo+2hcl=cucl2+h2現(xiàn)o象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液zn+2hcl=zncl2+h2 現(xiàn)象：同上mg+2hcl=mgcl2+h2現(xiàn)象：同上fe+2hcl=fecl2+h2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2al+6hcl=2alcl3+3h2現(xiàn)象：有氣體生成以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為h2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2naoh或(koh)+h2so4=na2so4+2h現(xiàn)2象o：不明顯fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h現(xiàn)2o象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

8、cuo+h2so4=cuso4+h現(xiàn)2象o：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h現(xiàn)2象o ：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液h2so4+bacl2=baso4+2hcl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子caco3+h2so4=caso4+h2o+co2na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co22nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2現(xiàn)co象2：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：fe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h現(xiàn)2o象：紅色固體溶解，生成黃色溶液cuo+2hno3=cu(no3)2+h現(xiàn)

9、2o象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h現(xiàn)2o象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液naoh或(koh)+hno3=nano3+h現(xiàn)2象o：不明顯mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h現(xiàn)2o象：白色沉淀溶解 caco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2na2co3+2hno3=2nnoa3+h2o+co2nahco3+hno3=nano3+h2o+現(xiàn)co象2：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：naoh+hcl或(象不明顯hno、3h2so4)=nacl+h2o現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)cao+h2o=ca(oh現(xiàn))

10、2象：放出大量的熱naoh(koh) fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)=fe(oh)3+nacl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)、2生成白色絮狀沉淀，括號(hào)feso4)=fe(oh)2+2nacl現(xiàn)象：里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)、2 cuso4)=cu(oh)2 +2nacl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了nh4cl(nh4no、3 (nh4)2so4)+naoh(koh)=nh3+h2o+nacl 現(xiàn)象：

11、有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)=mg(oh)+2nacl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了nahco3+naoh=na2co3+現(xiàn)h象2o：不明顯此反應(yīng)的na換成 k 是一樣的ca(hco3)2+2naoh=caco+3na2co3+2h2o現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把 na換成 k 是一樣的2naoh+co2=na2co3+現(xiàn)h2象o：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的na換成 k是一樣的ca(oh)2+co2=caco3+h2o現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳nahso4+naoh=na2so4+現(xiàn)h象2o

12、：無明顯現(xiàn)象2naoh+so2=na2so3+h現(xiàn)2象o：無明顯現(xiàn)象 跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：bacl2+na2so4=baso4+2nacl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成bacl2+na2co3=baco3+2nacl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟 鈣 鹽 有 關(guān) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： cacl2+na2co3=caco3+2nacl 現(xiàn)象：生成白色沉淀 caco3+co2+h2o=ca(hco現(xiàn)3象)2：固體逐漸溶解 ca(hco3)2+ca(oh)2=2caco3+2h2o現(xiàn)象：生成白色沉淀初三化學(xué)教學(xué)總結(jié)2016

13、年初三化學(xué)教學(xué)總結(jié)模板1、扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，拼命趕進(jìn)度不可取。抓基礎(chǔ)知識(shí)，就是要把化學(xué)課本知識(shí)，教學(xué)中力求每章過關(guān)。由于各學(xué)生之間的智力差異和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)不同，學(xué)生對(duì)化學(xué)的知識(shí)掌握 能力不同，教師應(yīng)針對(duì)學(xué)生實(shí)際情況因材施教盡量降低落后面，那 種為了留更多的復(fù)習(xí)進(jìn)間而在平時(shí)教學(xué)中拼命趕進(jìn)度的做法，必然 造成學(xué)生對(duì)知識(shí)的 . “消化不良”，甚至使部分學(xué)習(xí)跟不上的學(xué)生對(duì)化學(xué)失去興趣。抓基本技能，要抓好化學(xué)用語的使用技能和實(shí)驗(yàn)基本技能。平時(shí)的實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要讓學(xué)生真正了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理，多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察和研究的過程和樂趣，切實(shí)提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

14、2、重視獲取知識(shí)的過程和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。要提高學(xué)生的能力，就要在教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時(shí)教學(xué)與復(fù)習(xí)，都不能重結(jié)論， 輕過程，重簡單應(yīng)用的機(jī)械操練，輕問題情景和解答思路分析。而 應(yīng)該重視獲取知識(shí)的過程，讓學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的“基本學(xué)科思維 方法”。我們應(yīng)該準(zhǔn)確把握課程改革方向，以課本知識(shí)為基本探究 內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對(duì)象，讓學(xué)生親身經(jīng)歷和體驗(yàn)科學(xué)探究活 動(dòng)，主動(dòng)學(xué)習(xí)，逐步形成科學(xué)探究能力。3、密切聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，抓好知識(shí)的應(yīng)用。要求化學(xué)教學(xué)要突破單純灌輸課本知識(shí)限制，減少機(jī)械操練耗費(fèi)的時(shí)間和精力，讓學(xué)生有時(shí)間閱讀課外科技知識(shí)，盡可能多地接觸和認(rèn)

15、識(shí)社會(huì)，用化學(xué)視角去觀察問題和分析問題，學(xué)以致用。4、深化課堂教學(xué)改革，鉆研教學(xué)大綱?；A(chǔ)教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學(xué)校雖然還沒有實(shí)驗(yàn)化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)，但老師們都已開始研究新課程的特點(diǎn)，因此，除了要用新的教學(xué)理念武裝自外，要提前在初三化學(xué)的教學(xué)中參考和滲透“新課標(biāo)”的要求。5、強(qiáng)化教學(xué)過程的相互學(xué)習(xí)、研討，聽完課后能與上課老師及時(shí)進(jìn)行交流，提出不足之處，以求達(dá)到要好的課堂效果。6、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，中考試題中，實(shí)驗(yàn)探究題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學(xué)及復(fù)習(xí)中加強(qiáng)這部分的力度。7、抓好學(xué)有余力，有特長的學(xué)生，給有特長的學(xué)生創(chuàng)造發(fā)展個(gè)性的氛圍、鼓勵(lì)他們冒尖，脫穎

16、而出，為將來培養(yǎng)專門人才打下良好基礎(chǔ)。8、從實(shí)際出發(fā)，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，收取教訓(xùn)。全面實(shí)施素質(zhì)教育，面向全體學(xué)生，關(guān)注每一個(gè)學(xué)生的進(jìn)步與成長。首先扎扎實(shí)實(shí)抓各學(xué)段的合格率，這樣才能提高初中畢業(yè)合格率，最后取得高的升學(xué)率。初三酸堿鹽化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)初三酸堿鹽化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)一、電離方程式h2so4=2h+so42- naoh=na+oh- al2(so4)3=2al3+3so42-二、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰 cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分ca(oh)2石灰石、大理石 caco3 食鹽的主要成分 nacl 純堿、口堿 na2co3燒堿、火堿、苛性鈉naoh 膽礬、藍(lán)礬 cuso4.5h2o 碳

17、酸鈉晶體 na2co3.10h2o 氨水 nh3.h2o三、金屬活動(dòng)性1、金屬活動(dòng)性順序： kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau 2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液 ( 酸溶液或鹽溶液 ) 中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1) 排在氫前的金屬能置換出酸里的氫( 元素) 。(2) 排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 (k、ca、na除外) 。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性：( 如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜 ?)鉀( 鹽) 、鈉( 鹽)

18、 、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀 ( 鹽) 、鈉( 鹽) 、銨( 鹽) 。堿類物質(zhì)溶解性：只有( 氫氧化) 鉀、( 氫氧化) 鈉、( 氫氧化) 鈣、( 氫氧化) 鋇溶。2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個(gè)微溶物： ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)ag2so4鑒(別 so42-和 cl- 時(shí)，不用硝酸銀的原因 )mgco3碳(酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)

19、生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。( 即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))(1) 不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2) 不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)(3) kno3、nano、3agno、3baso4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液( 特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、ph值溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性 ( 越小酸性越強(qiáng))ph=7 溶液為中性 ph<7溶液為堿性 ( 越大堿性越強(qiáng) )一、酸、堿、鹽的組成酸

20、是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(h2so4)、鹽酸 (hcl) 、硝酸(hno3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(nh3·h2o)鹽是由金屬元素元素( 或銨根 ) 和酸根組成的 ' 化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電( 原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子 )二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+） 無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性( 敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸

21、，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性 ( 具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是h+)(1) 與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2) 金屬+酸鹽 +氫氣(3) 堿性氧化物 +酸鹽 +水(4) 堿+酸鹽 +水(5) 鹽+酸另一種鹽 +另一種酸 ( 產(chǎn)物符合復(fù)分解條件 ) 3、三種離子的檢驗(yàn)試劑cl-agno3 及 hno3 so42-ba(no3)2 及 hno3 hcl 及 bacl2co32-hcl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣 顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗

22、名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3=caco+32naohcao+h2o=ca(oh)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污： 爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性 ( 具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是oh-)(1) 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色(2) 酸性氧化物 +堿鹽 +水(3) 酸+堿鹽 +水(4) 鹽+堿另一種鹽 +另一種堿 ( 反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱易分解( 不屬于堿的通性 ) 如 cu(oh)

23、2cuo+h2o 2fe(oh)3fe2o3+3h2o常見沉淀：agclbaso4cu(oh)2fe(oh)3mg(oh)2baco3caco3復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（ 1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so4（ 1）少數(shù)可

24、與水反應(yīng)生成堿na2o+h2o=2naohk2o+h2o=2kohbao+h2o=ba(oh)2cao+h2o=ca(oh) 2(2) 酸性氧化物 +堿鹽 +水 co2+ca(oh)2=caco3+h2o(不是復(fù)分解反應(yīng) )(2) 堿性氧化物 +酸鹽 +水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o物質(zhì)俗名金剛石、石墨： c水銀、汞： hg(3) 生石灰、氧化鈣： cao(4) 干冰( 固體二氧化碳 ) ：co2(5) 鹽酸、氫氯酸： hcl(6) 亞硫酸： h2so3(7) 氫硫酸： h2s(8) 熟石灰、消石灰： ca(oh)2(9) 苛性鈉、火堿、燒堿： naoh(10) 純堿： na

25、2co3碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co·3 10h2o(11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3也( 叫小蘇打 )(12) 膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso·4 5h2o(13) 銅綠、孔雀石： cu2(oh)2co3分(14) 甲醇： ch3oh有毒、失明、死亡(15) 酒精、乙醇： c2h5oh解生成三種氧化物的物質(zhì))(16) 醋酸、乙酸 (16.6 冰醋酸 )ch3cooh(ch3co醋o(hù)酸-有酸的通性(17) 氨氣： nh3(堿性氣體 )根離子 ) 具(18) 氨水、一水合氨： nh3·h2o(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)初三如何學(xué)習(xí)化學(xué)初三如何學(xué)習(xí)化學(xué)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門自然科學(xué)，它編入了一些化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、化合物的分類及相互間的關(guān)系等知識(shí)，充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容。化學(xué)作為一門理科，與數(shù)學(xué)、物理既有相通之處，同時(shí)又有它獨(dú)具的特性。因此，要學(xué)好化學(xué)，必須遵循它的規(guī)律，采用與之相適應(yīng)的學(xué)習(xí)方法。1、注重雙基知識(shí)，突出重點(diǎn)。以課本為主線，認(rèn)真吃