北京四中第三冊綜合測試卷高三化學

1、北 京 四 中第三冊綜合測試題第卷 一、選擇題（每小題3分，只有1個選項符合題意，共18分）1用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1 nm100 nm，1 nm=1×109 m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料，下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液2有Na2CO3，AgNO3，BaCl2，HCl及NH4NO3 5瓶無標簽溶液，為鑒別它們，取4支試管分別裝入一種溶液，再向上述4支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述錯誤的是A若3支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B全部沒有明顯現(xiàn)象時，則后加的是NH4NO3溶液C1支試管出

2、現(xiàn)氣體，2支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是HCl溶液D若僅有2支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液3下列敘述中正確的是A分子晶體中必定存在化學鍵B共價化合物中只含極性鍵C在四氯化碳晶體中，氯原子與碳原子以共價鍵結(jié)合，所以它是原子晶體D在一種化合物中可以有多種類型化學鍵存在4下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A溶液中電解質(zhì)產(chǎn)生的是陰、陽離子，膠體中只有帶同一種電荷的離子B溶質(zhì)的直徑小于1×109 m，膠體的直徑在109 m107 m之間C溶液很穩(wěn)定，膠體很不穩(wěn)定D通入直流電時，膠粒將向一極作定向移動，電解質(zhì)的離子將分別向兩極移動并發(fā)生電解5下列實驗操作規(guī)范的是A將pH試紙浸在溶液中

3、，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B用鹽酸滴定NaOH溶液的實驗中，錐形瓶用水洗后，再用NaOH沖洗23次C在一個試管中倒入10 mL 1 mol/L鹽酸，再加入1 mL的水玻璃振蕩，制得硅酸溶液D鐵器上鍍銀，必須把鐵器接電源的正極，銀接電源負極，用含Ag+的鹽溶液作電解液6現(xiàn)有反應S2Cl2 (l)+Cl2 (g) 2SCl2 (l)；H=50.16 kJ/mol在密閉容器中達到 （橙黃色）（鮮紅色）平衡，下列說法錯誤的是A溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低B溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深C壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺D體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低二、選

4、擇題（每小題4分，有1個或2個選項符合題意，共32分）7在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中，插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后，下列判斷正確的是A溶液的pH將增大 BNa+數(shù)和CO32數(shù)的比值將變小C溶液濃度不變，有晶體析出 D溶液濃度逐漸增大并有晶體析出8三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨和氟直接反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F 下列有關(guān)NF3的敘述正確的是ANF3是離子化合物 BNF3中的N呈+3價CNF3的氧化性比F2強 DNF3的還原性比NH3強9用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液和300 m

5、L 0.2 mol/L的AgNO3溶液，當產(chǎn)生0.56L（標準狀況）Cl2時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為500 mL）A1.4 B5.6 C7 D12.610下列離子方程式書寫正確的是A碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32B碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸：CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOC石灰水中通入過量的氟化氫：Ca2+2OH+2HF=CaF2+2H2OD用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H211下列各組離子Na+、K+、S2O3

6、2-、Cl；K+、NH4+、AlO2、Cl；Ba2+、NO3、Cl、CO32-；Na+、K+、SiO32-、SO32-；Ba2+、Cl、HCO3、Na+；Ba2+、HCO3、Na+、HPO42-。在水溶液中能大量共存，且加入過量的稀硫酸時，既產(chǎn)生沉淀，又產(chǎn)生氣體的離子組是A全部 B C D12電解84.75 mL 16%的NaOH溶液（密度1.18 g/cm3），用石墨作電極經(jīng)過一段時間后電解質(zhì)溶液濃度為19.5%，這是因為A溶質(zhì)增加了3.5 gB放出22.4 L H2和11.2 L O2CNaOH比水消耗少 D消耗18 g水13下列各組物質(zhì)在只有水和試管的條件下，達不到鑒別的目的的是A 、C

7、H3CH2OH、CH3COOCH2CH3BNa2O2、CaCl2、CuSO4、SCCaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2 DKCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N214不能用勒夏特列原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B由氫氣、碘蒸氣和碘化氫組成的平衡體系加壓后顏色變深C淺黃綠色的氯水光照后顏色更淺D煅燒粉碎的黃鐵礦利于SO2的生成 第卷 三、填空題（共4題，26分）15（1）某物質(zhì)中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯中的一種或幾種，在鑒定時有以下現(xiàn)象：可發(fā)生銀鏡反應；加入新制Cu(OH)2懸濁液，沒有發(fā)現(xiàn)濁液變清；與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺。由

8、此可推斷出該物質(zhì)中肯定含有_，肯定沒有_，不能確定的是_。（2）下列選項中選擇適當?shù)淖帜柑钊胂铝锌崭裰?。A滲析 B聚沉 C凝膠 D布朗運動 E電泳 F丁達爾效應Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫_。強光通過Fe(OH)3膠體，可看到光帶，這種現(xiàn)象叫_。淀粉和食鹽的混合液放在腸衣中，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里，從而使淀粉與NaCl分離，這種方法叫_。Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了_。（3）今有4種處于固態(tài)的物質(zhì)：鈉、硅、氖、氯化鈉。下列4項性質(zhì)的敘述各適用于哪種物質(zhì)？由分子間力結(jié)合而成，熔點很低。_。電

9、的良導體，熔點在100左右。_。由共價鍵組成的網(wǎng)狀晶體，熔點很高。_。非導體，但熔化后可以導電。_。16在物理和化學中，有些原理、定律具有相似性，如物理中的機械能守恒定律與化學中的質(zhì)量守恒定律等。（1）1834年，物理學家楞次概括了各種實驗結(jié)果，得到如下結(jié)論：感應電流具有這樣的方向，就是感應電流的磁場總要阻礙引起感應電流的磁通量的變化，這就是楞次定律，與楞次定律相似的化學原理是_。（2）在物理學的勻變速直線運動中，常用圖象來分析速度、時間和位移的關(guān)系，時間t時質(zhì)點的位移相當于圖甲中陰影部分的面積?，F(xiàn)在容積為2 L的密閉容器中進行可逆反應：A (g)+2B (g)3C (g)，用B的物質(zhì)的量濃度

10、變化表示的正反應速率v正、逆反應速率v逆隨時間變化的關(guān)系如圖乙所示，由圖乙中陰影部分的面積相當于_。 17回答下面關(guān)于鋰元素的問題：（1）鋰的密度是0.53 g/cm3，它是自然界中最輕的金屬。1 kg鋰燃燒可釋放42998 kJ的熱量，寫出鋰燃燒的熱化學方程式_。（2）1 kg鋰通過熱核反應放出的熱量相當于2萬噸優(yōu)質(zhì)煤燃燒所放出的熱量。鋰的一種同位素6Li捕捉低速電子的能力很強，因此可用于控制_的速率。18實驗室用鉛蓄電池用電源電解飽和食鹽水制取氯氣。已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極 Pb+SO42=PbSO4+2e正極 PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O在標準狀況下，

11、通電40 min后，制得Cl2 1.12 L。假設(shè)電流未損耗，則原電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是_。四、實驗題（共2題，12分）19請回答下列化學實驗中的有關(guān)問題：（1）圖1表示尾氣吸收或處理裝置，現(xiàn)需處理的氣體是：Cl2，NH3，HCl，H2S，CO。請從中選取一種最合適的裝置，將要處理的氣體編號填入相應裝置圖的下方空格中：裝置 處理的氣體 圖1（2）簡述如何檢驗圖2所示裝置的氣密性_。（3）實驗室有一瓶剛從溶液中結(jié)晶出來的鹽，現(xiàn)只提供鹽酸和中學化學實驗常用儀器，如何判斷這瓶鹽是碳酸氫鈉_。20由氣態(tài)方程可計算某些物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。如下是實驗室測定CCl4相對分子質(zhì)量的實驗，閱讀實

12、驗步驟：稱量一干燥潔凈燒瓶與封口用鋁箔、棉線的總質(zhì)量為W1 g；往稱量過的燒瓶中加入約2 mL CCl4，用鋁箔、棉線將瓶口封好，并在鋁箔上扎一小孔，將燒瓶浸沒在沸水里，當燒瓶中CCl4已看不到，瓶頸上部也看不到CCl4的回流液滴時，立即把燒瓶從沸水中取出；當燒瓶冷卻到室溫時，將其外部擦干，稱量其質(zhì)量為W2 g；測定燒瓶的容積；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算CCl4的相對分子質(zhì)量。請回答下列問題：（1）該實驗使用沸水浴加熱的理由是_。（2）測定燒瓶容積的方法是_。（3）在鋁箔上扎一小孔的作用是_。（4）若CCl4未完全汽化，就將燒瓶從沸水中取出，冷卻至室溫，擦干，稱量，所測定的相對分子質(zhì)量_（填“偏大”、

13、“偏小”或“無影響”）（5）這種測定相對分子質(zhì)量的方法，適用于測定_的相對分子質(zhì)量。五、計算題（共2題，12分）21利用黃鐵礦（含F(xiàn)eS2 84%）生產(chǎn)H2SO4，黃鐵礦的利用率為96%，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率為95%，SO3的吸收率為98.5%，求1 t黃鐵礦可生產(chǎn)98%的濃H2SO4多少噸。22石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖4所示，每層由許多個正六邊形構(gòu)成，則：（1）平均每個正六邊形占有碳原子數(shù)為_。（2）每一層內(nèi)碳原子數(shù)目與CC化學鍵數(shù)目的比是_。（3）已知石墨每一層中碳原子之間核間距a為1.42×1010 m，層與層之間距離b為3.35×1010 m，求石墨的密度。（已知正六

14、邊形面積=a2 sin60°×6，sin60°=，=1.73）參考答案一、（每題3分）1C 2C 3D 4B 5C 6D二、（每題4分，漏選得1分，錯選不得分）7C 8B 9C 10C、D 11D 12D 13D 14B、D三、15（每空1分，共11分）（1）甲酸乙酯 甲酸、乙酸 甲醇（2）EFAB（3）氖 鈉 硅 氯化鈉16（每空3分，共6分）（1）勒夏特列原理（或答平衡移動原理）（2）B的物質(zhì)的量濃度的減少值17（1）4Li (s)+O2 (g)=2Li2O (s)；H=1203.9 kJ / mol（3分）（2）鋰及反應堆中核反應發(fā)生（2分）18（4分）陽極

15、反應 2Cl2e = Cl2 2 mol 22.4 L n (e) 1.12 Ln (e)=0.10 molPbO2 + 4H+ +SO42+2e=PbSO4+2H2O 4 mol 2 mol 0.2 mol 0.1 moln (H2SO4)= n (H+)=×0.2 mol=0.10 mol四、19（1） （每空1分）（2）關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗加水至漏斗形成一段水柱，靜置片刻，內(nèi)外液面高度差不變，則氣密性良好 （1分）（3）取少量樣品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時，停止加熱，試管中有白色剩余物質(zhì)。冷卻后，向其中加入足量鹽酸反應劇烈，冒出氣泡，剩余物質(zhì)全部溶解，說明樣品是碳酸氫鈉結(jié)晶（2分）20（1）保持溫度在100，使CCl4完全氣化（1分）（2）將燒瓶中CCl4倒出后注滿水，然后再將燒瓶中的水倒入量筒中，測出的水的體積即