課件2-4分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

1、選修選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第第2章章 化學鍵與分子間作用力化學鍵與分子間作用力第第 4 4 節(jié)節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)固態(tài)水固態(tài)水液態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水氣態(tài)水 物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：明：分子間也存在著相互作用力。分子間也存在著相互作用力。分子間分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為用力稱為分子間作用力分子間作用力。常見的為。常見的為范德華力范德華力和和氫鍵氫鍵。1 1、分子間作用力、分子間作用力強弱強弱：化學鍵化學鍵 氫鍵氫鍵 范德華力。范德華力。2

2、2、范德華力、范德華力 分子間分子間普遍存在的一種相互作用力，主要影響物質(zhì)的熔點、普遍存在的一種相互作用力，主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點越高，硬度越大。越高，硬度越大。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點沸點熔點熔點相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系一般來說，一般來說，組成和組成和結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相似的物質(zhì)，隨著隨著

3、相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量的增加，范德華力的增加，范德華力逐漸逐漸增大。增大。無方向性和飽和性無方向性和飽和性 已經(jīng)與已經(jīng)與電負性很強電負性很強的原子形成共價鍵的的原子形成共價鍵的氫原子氫原子(該氫原子該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中與另一個分子中電負性很強電負性很強的原子之間的的原子之間的靜電作用力和一定程度的軌道重疊作用。靜電作用力和一定程度的軌道重疊作用。3 3、氫鍵、氫鍵氫鍵的表示方法氫鍵的表示方法:XHY氫鍵的形成條件氫鍵的形成條件: :有有X-H共價鍵，共價鍵，X原子原子電負性強電負性強，原子半徑小原子半徑小，主，主要是要是F、O、N。 XHY中的中的Y必須必

4、須電負性強、原子半徑小電負性強、原子半徑小、具有、具有孤對電子孤對電子。X、Y可以相同，也可以不同。可以相同，也可以不同。(1)N、O、F三種元素的三種元素的氫化物氫化物。(2)無機含氧酸、羧酸、醇以及蛋白質(zhì)等（因無機含氧酸、羧酸、醇以及蛋白質(zhì)等（因存在存在F-H、O-H或或N-H鍵）鍵）。含氫鍵的物質(zhì)：含氫鍵的物質(zhì)：氫鍵的特點氫鍵的特點: :（1）作用力比范德華力大，但比化學鍵小得多）作用力比范德華力大，但比化學鍵小得多（2）一種特殊的分子間作用力）一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵不是化學鍵（3）具有方向性和飽和性）具有方向性和飽和性-150-125-100-75-50-250255075

5、1002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點沸點/周期周期一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點氫鍵對熔沸點的影響：氫鍵對熔沸點的影響：分子間氫鍵的形成使分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的沸點和熔點升高。物質(zhì)的沸點和熔點升高。分子分子間間氫鍵氫鍵增強增強分子間作用力，使熔沸點分子間作用力，使熔沸點升高。升高。 分子分子內(nèi)內(nèi)氫鍵氫鍵削弱削弱分子間作用力，使熔沸點分子間作用力，使熔沸點降低。降低。對羥基苯甲醛對羥基苯甲醛熔點：熔點：115沸點：沸點：250鄰羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛熔點：熔點：2沸點：沸點：196.5 如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以生成氫鍵，則溶如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以生成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。質(zhì)的溶解度增大。 如：為什么如：為什么NH3極易溶于水？極易溶于水