定量分析簡(jiǎn)明教程習(xí)題一參考答案

1、一、 選擇題1、用同一NaOH滴定相同濃度和體積的兩種弱一元酸，則較大的弱一元酸（B）A消耗NaOH多；B突躍范圍大；C計(jì)量點(diǎn)pH較低；D指示劑變色不敏銳。2、滴定分析要求相對(duì)誤差±0.1%，萬(wàn)分之一的分析天平絕對(duì)誤差為±0.0001g，則一般至少稱(chēng)取試樣質(zhì)量為（B）A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g.3、以HCl溶液滴定某堿樣，滴定管的初讀數(shù)為0.25±0.01ml，終讀數(shù)為32.25±0.01ml，則用去HCl溶液的準(zhǔn)確體積為（D）A32.0ml；B32.00ml；C32.00±0.01ml；D32.00±0.02ml

2、。4、指示劑的變色范圍越窄，則（A）A滴定越準(zhǔn)確；B選擇指示劑越多；C變色敏銳；D滴定越不準(zhǔn)確。5、溶液pH降低，EDTA的配位能力會(huì)（B）A升高；B降低；C不變；D無(wú)法確定。6、用KMnO4法測(cè)定Ca2+離子，所采用的滴定方式是（B）法A直接滴定法；B間接滴定法；C返滴定法；D置換滴定法。7、不同波長(zhǎng)的電磁波，具有不同的能量，其波長(zhǎng)與能量的關(guān)系為（B）A波長(zhǎng)愈長(zhǎng)，能量愈大；B波長(zhǎng)愈長(zhǎng)，能量愈??；C波長(zhǎng)無(wú)能量無(wú)關(guān)。8、在酸性條件下，莫爾法測(cè)Cl-，其測(cè)定結(jié)果（B）A偏低；B偏高；C正好；D無(wú)法確定。9、下列有關(guān)配體酸效應(yīng)敘述正確的是（B）A酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物穩(wěn)定性越大；B酸效應(yīng)系數(shù)越小，配

3、合物穩(wěn)定性越大；CpH越高，酸效應(yīng)系數(shù)越大。10、酸性介質(zhì)中，用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液，滴入高錳酸鉀的速度為（B）A同酸堿滴定一樣，快速進(jìn)行；B開(kāi)始幾滴要慢，以后逐漸加快；C始終緩慢；D開(kāi)始快，然后逐漸加快，最后稍慢。11、酸堿滴定中，選擇指示劑可不考慮的因素是（D）ApH突躍范圍；B要求的誤差范圍；C指示劑的變色范圍；D指示劑的結(jié)構(gòu)。12在硫酸磷酸介質(zhì)中，用的K2Cr2O7滴定硫酸亞鐵溶液，其計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)為0.86V，對(duì)此滴定最適合的指示劑為（C）A鄰二氮菲亞鐵；B二苯胺；C二苯胺磺酸鈉；D亞甲基藍(lán)13、在1mol·L-1HCl介質(zhì)中，用FeCl3()滴定SnCl2()終點(diǎn)電勢(shì)為（D

4、）A0.56V；B0.54V；C0.46V；D0.35V.14、當(dāng)M+Y反應(yīng)時(shí)，溶液中有另一配位劑L存在，若，則（A）A M與L沒(méi)有副反應(yīng)；B M與L的副反應(yīng)嚴(yán)重；C M與L的副反應(yīng)較弱。15、共軛酸堿對(duì)Ka的Kb的關(guān)系（C）AKa+Kb=Kw；B Ka/Kb=Kw；C Kb=Kw/ Ka；16、pH=5.0，若用EDTA直接滴定M離子，則絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)至少為（A）A1014.45；B1012.45；C108；D1012.90；17、定量分析工作中，要求測(cè)定結(jié)果的誤差（D）A愈小愈好；B等于0；C沒(méi)有要求；D在允許誤差范圍之內(nèi)。18、0.1mol·L-1Na2CO3（Kb1=1.8&#

5、215;10-4,Kb2=2.4×10-8）溶液的pH值（B）A2.38；B11.62；C8.00；D6.00。19、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)（A）A單向性；B重復(fù)性；C單峰性；D對(duì)稱(chēng)性。20、某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)（）很大，則說(shuō)明（C）A該物質(zhì)溶液的濃度很大；B光通過(guò)該物質(zhì)溶液時(shí)的光程長(zhǎng)；C該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)的光吸收能力很強(qiáng)；D測(cè)定該物質(zhì)靈敏度很高。二、填空題1、對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是（檢驗(yàn)系統(tǒng)誤差是否存在）；2、空白試驗(yàn)的目的是（減小試劑誤差）；3、F檢驗(yàn)的目的是（檢驗(yàn)精密度是否存在顯著性差異）4、為檢查測(cè)定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值間是否存在顯著性差異，應(yīng)用（t）檢驗(yàn)；5、某酸堿指示劑，則該指示劑的變色范圍為（

6、）；6、一氧化還原指示劑，電極反應(yīng)，則其理論變色范圍為（）；7、莫爾法使用的指示劑是（K2CrO4）;8、EDTA是（乙二胺四乙酸二鈉鹽）的簡(jiǎn)稱(chēng)；9、在吸光光度法，透射光強(qiáng)度It與入射光強(qiáng)度I0之比即為It/I0，稱(chēng)為（透光度）；10、吸光光度法用于定量測(cè)定的理論依據(jù)是（朗比定律：A=bc）；11、酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（質(zhì)子轉(zhuǎn)移）過(guò)程，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)共軛酸堿對(duì)（得失質(zhì)子數(shù)相等），表達(dá)這種數(shù)量關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式稱(chēng)為質(zhì)子（質(zhì)子條件式）；12、準(zhǔn)確是指（測(cè)定結(jié)果）與（真值）之間的符合程度，它可用（誤差）來(lái)表示；13、影響強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線突躍范圍的因素為（c）和（ka）；14、在用Na2C2O4對(duì)KMn

7、O4,通常用（H2SO4）調(diào)節(jié)酸度。三、判斷題1、測(cè)定結(jié)果精密度高，準(zhǔn)確度不一定高（）；2、只要多做幾次平行測(cè)定，就可避免隨機(jī)誤差對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（×）；3、做平行測(cè)定的目的是減小系統(tǒng)誤差對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（×）；4、金屬指示劑和酸堿指示劑的變色原理都是一樣的，隨著c(H+)的變化而發(fā)生顏色改變（×）；5、指示劑的變色點(diǎn)與滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符合，產(chǎn)生的誤差屬于偶然誤差（×）；6、可疑值的取舍問(wèn)題實(shí)質(zhì)上是區(qū)分偶然誤差和過(guò)失的問(wèn)題（×）；7、pH=3.05是一個(gè)三位有效數(shù)字（×）；8、用EDTA法測(cè)定某金屬離子時(shí)，酸度越低，值越大，對(duì)準(zhǔn)

8、確滴定有利（×）；9、測(cè)定混合酸堿溶液時(shí)，若消耗HCl的體積V1<V2,則混合堿的組成一定是NaOH和Na2CO3（×）；10、(NH4)2S水溶液的質(zhì)子條件式為：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)+c(NH3)()；11、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所產(chǎn)生的誤差屬于偶然誤差（×）；12、標(biāo)定KMnO4溶液，為使反應(yīng)較快進(jìn)行，可以加入Mn2+(×)；13、以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl時(shí)，K2CrO4多加了一些會(huì)產(chǎn)生負(fù)誤差（）；14、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示劑引起的指示劑誤差為正誤差（×）；15

9、、以FeSO4溶液滴定Ce4+()=1.26V溶液時(shí)，用鄰苯氨基苯甲酸（）作指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差（×）。四、簡(jiǎn)答題：1、 EDTA配位滴定過(guò)程中影響突躍范圍大小的主要因素？的影響 當(dāng)c(M)一定時(shí)，越大，滴定突躍范圍越大濃度的影響 當(dāng)一定時(shí)，金屬離子的原始濃度c(M)越大，突躍范圍越大。2、用Na2C2O4對(duì)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定過(guò)程中，需要何種介質(zhì)？為什么？答：該反應(yīng)需要在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，通常用H2SO4控制溶液酸度，避免使用HCl或HNO3，因Cl-具有還原性，可與MnO4-作用，而HNO3具有氧化性，可能氧化被滴定的還原物質(zhì)。3、酸堿指示劑選擇的原則是什么？酸式色

10、 堿式色 為指示劑的理論變色點(diǎn)，指示劑在變色點(diǎn)所顯示的顏色，是酸式型和堿式型等濃度的混合色。 （只能看到酸式色） （只能看到堿式色）可見(jiàn)，當(dāng)pH低于或超過(guò)時(shí)，都看不出指示劑隨pH值改變而變化，只有在范圍內(nèi)，人們才能覺(jué)察到由pH改變所引起的指示劑顏色的變化，這個(gè)可以看到指示劑顏色的變化的pH區(qū)間，叫做指示劑的理論變色范圍。滴定突躍是指示劑選擇的依據(jù)，只要指示劑的理論變色范圍在突躍范圍以?xún)?nèi)（或基本在突躍范圍以?xún)?nèi)），都可用該指示劑指示終點(diǎn)。五、計(jì)算題1、稱(chēng)取CaCO30.5000g,溶于50.00mlHCl溶液中，多余的HCl溶液用NaOH溶液回滴，消耗6.20ml,1mlNaOH溶液相當(dāng)于1.01

11、mlHCl溶液，求HCl和NaOH溶液的濃度。設(shè)HCl的濃度為xmolL-1,NaOH的濃度為ymolL-12、取混合酸（H2SO4+H3PO4）試液25.00ml稀釋至250ml,吸取25.00ml,用甲基橙作指示劑，以0.2000NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，需要18.0ml，然后加酚酞指示劑，繼續(xù)滴加NaOH溶液至酚酞變色，又消耗NaOH溶液10.30ml,求試液中的分別含量，以g/ml表示。此類(lèi)問(wèn)題屬于混合酸的滴定問(wèn)題H2SO4的、H3PO4的、 H2SO4屬于強(qiáng)酸第一級(jí)完全解離，第二級(jí)解離常數(shù)，所以用NaOH滴定時(shí)H2SO4最先被滴定，一級(jí)二級(jí)之間沒(méi)有突躍。因?yàn)椋核粤蛩岬亩?jí)解離與磷酸

12、的一級(jí)解離之間不能分別滴定，之間無(wú)突躍。因?yàn)椋核裕毫姿岬囊患?jí)與二級(jí)解離能分別滴定,產(chǎn)生pH突躍，三級(jí)解離由于所以不能直接滴定。以甲基橙為指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)產(chǎn)物為以酚酞為指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)產(chǎn)物為設(shè)H2SO4的濃度為xmolL-1,H3PO4的濃度為ymolL-1x=0.308molL-1=0.03g/mly=0.824molL-1=0.08g/ml3、0.3000g氧化鎂（MgO），加入48.00mlHCl溶液（），過(guò)量HCl溶液用0.2000NaOH溶液回滴，用了4.80ml。計(jì)算試樣中MgO的百分含量。4、某試樣可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，或這些物質(zhì)的混合物及惰性

13、雜質(zhì)，稱(chēng)取該試樣2.000g，溶解后用甲基橙作指示劑，以0.5000HCl滴定至終點(diǎn)消耗32.00ml。同樣質(zhì)量的試樣以酚酞作指示劑，用0.5000HCl滴定至變色耗去12.00ml，求試樣中各組分的含量。分析：Na3PO4為堿性物質(zhì)，Na2HPO4、NaH2PO4，為兩性物質(zhì)，以甲基橙為指示劑時(shí)，滴定到NaH2PO4為終點(diǎn)，以酚酞為指示劑時(shí)滴定到Na2HPO4以酚酞為指示劑時(shí)，消耗HCl12.00ml，說(shuō)明混合物中定有Na3PO4.以甲基橙為指示劑時(shí)， Na3PO4消耗24.00mlHCl，但此是總共消耗32.00mlHCl,說(shuō)明有Na2HPO4Na2HPO4消耗8.00mlHCl，有Na3