高一化學(xué)《堿金屬》單元測驗

1、上虞中學(xué)高一化學(xué)堿金屬單元測驗試題2002年11月20日班級： 姓名： 學(xué)號： 可能需要的原子量 H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Ca : 40 K: 39 Rb:85 Cs:133一、選擇題（每題只有1個正確選項，每題4分，共60分）1、下列反應(yīng)能夠生成H2的是（ ）A、用酒精燈加熱二氧化錳 B、氯酸鉀的熱分解反應(yīng)C、過氧化鈉跟水的反應(yīng) D、把鈉投入水中2、下列屬于鈉離子性質(zhì)正確的是（ ）A、極易被氧化 B、有銀白色金屬光澤C、能置換CaCl2溶液中的Ca D、焰色反應(yīng)為黃色3、金屬鈉比金屬鉀（ ）A、金屬性弱 B、還原性強 C、原子半徑大 D、原子最外層電子數(shù)少4、

2、堿金屬熔、沸點按照元素核電荷數(shù)由小到大的順序的遞變規(guī)律是（ ）A、由高到低 B、由低到高C、先由低到高，再由高到低D、先由高到低，再由低到高5、焰色反應(yīng)每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（ ）A、稀鹽酸 B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液6、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca(HCO3)27、將2.3克鈉投入水中，要保證每100個水分子中溶有1個鈉離子，加入的水的質(zhì)量是（ ） A、180克 B、200.8克 C、230克 D、181.8克8、下列物質(zhì)中,既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） (A)

3、 Na2SO4 (B) NaHCO3 (C) Na2SO3 (D) NH4NO39、對于Na2O2與H2O的反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A、 Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑 B、Na2O2既被氧化，又被還原C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-D、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)10、下列離子方程式錯誤的是（ ）A、小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng) HCO3- + OH- = CO32- + H2OB、純堿與鹽酸反應(yīng) CO32- + 2H+ = H2O + CO2C、小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng) HCO3- + H+ = H2O + CO2D、過量的二氧化碳氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中 CO32- + H2O + CO

4、2 = 2HCO3-11、澄清石灰水與足量的NaHCO3溶液混合后過濾，所得濾液中的溶質(zhì)是（ ）A、NaOH和NaHCO3 B、Na2CO3 和Ca（HCO3）2C、Na2CO3和NaHCO3 D、NaOH和Na2CO312、金屬鈉與金屬鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物P分別加入到足量的水中，生成的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成P的金屬鈉的質(zhì)量比為（ ）A、1:1 B、2:1 C、23:78 D、46:78 13、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是（ ）A、K+ , Cu2+ , Cl- , SO42- B、Na+ , HCO3- , NO3- ,

5、SO42-C、Na+ , SO42- , Ba2+ , Cl- D、K+ , SO42- , CO32- , Cl-14、在一定溫度下，向足量的飽和CuSO4溶液中加入16克無水CuSO4，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是（ ） A、等于16克B、大于16克而小于25克C、等于25克D、大于25克15、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康乃?，充分反?yīng)后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器中的水分蒸干，最后得到白色固體共29克，則原混合物中CaO的質(zhì)量為（ ）A、10.6克B、5.3克C、5.9克D、無法確定二、填

6、空題（除標注分值外，每空2分，共18分） 16、按照核電荷數(shù)增加的順序，堿金屬元素的名稱及符號依次為_。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，堿金屬元素原子的失電子能力逐漸_(不考慮其中的放射性元素)。 17、按要求完成下列各小題：在呼吸面具里用到過氧化鈉的主要化學(xué)反應(yīng)原理_。小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式_除去蘇打固體中含有的雜質(zhì)小蘇打的反應(yīng)方程式_18、A,B,C,D四種化合物的焰色反應(yīng),透過鈷玻璃觀察均為紫色.A,B,C和鹽酸反應(yīng)均生成D,B和C 反應(yīng)可生成A,在B溶液中通入一種無色,無味氣體時,適量時得A,過量時得C,寫出分子式:A_ _B_ _C

7、_ _D_ _三、分析推斷題(除標注分值外，每空1分，共15分)19、 一小塊金屬鈉投入水中，觀察到： 鈉浮在水面上，說明：_； 鈉熔成光亮的小球，在水面上四處游動，說明：_、_、_ 反應(yīng)后的水溶液中加入酚酞試劑呈紅色，說明： 。20、工業(yè)上可以CO2、NH3、H2O和NaCl為原料來生產(chǎn)兩種固體化工產(chǎn)品。已知：CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3，且在一定溫度下，NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3的溶解度存在著這樣一種關(guān)系： NaCl > NH4Cl > NH4HCO3 > NaHCO3.據(jù)此可分析得知，該兩種固體化工產(chǎn)品分別為 、 ，其中，前

8、者是通過加熱 得到的，后者可作化學(xué)肥料。21、向含a克NaOH的溶液中，緩慢通入b克CO2氣體，充分反應(yīng)后，在低溫低壓下蒸發(fā)溶液，得到不含結(jié)晶水的白色固體。白色固體有四種可能組成，請?zhí)顚懴卤?在a/b的取值范圍和其對應(yīng)的白色固體組成均正確時，才計分。每組2分，共8分)。a/b的取值范圍白色固體組成1234四、計算題（共7分）22、取5.4克由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8克無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？(同時寫出正確的結(jié)果和完整的判斷過程，計滿分7分；否則不計分)堿金屬單元測驗試題答題紙班級： 姓名： 學(xué)

9、號： 得分： 一、（每題4分，共48分）題號123456789101112131415答案二、填空題（除標注分值外，每空2分，共18分）16、_。_。 17、_ _。_18、A_ _B_ _C_ _D_ _三、分析推斷題(除標注分值外，每空1分，共15分)19、 _； _ 、 、 _ 。20、該兩種固體化工產(chǎn)品分別為 、 ，通過加熱 得到的。21、a/b的取值范圍白色固體組成1234四、計算題（共7分）22、高一化學(xué)堿金屬單元測驗試題參考答案2001年11月7日一、選擇題（每題只有1個正確選項，每題4分，共48分）題號123456789101112答案DDAABADDBDBA二、選擇題（每題只

10、有一個正確選項，每題2分，共10分） 題號1314151617答案CDDCDAA三、填空題（除標注分值外，每空1分，共22分）18、按照核電荷數(shù)增加的順序，堿金屬元素的名稱為 鋰 、 鈉 、 鉀 、 銣 、 銫 ，它們的符號依次是 Li 、 Na 、 K 、 Rb 、 Cs 。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的 電子層數(shù) 逐漸增多， 原子半徑 逐漸增大，堿金屬元素的 金屬性 逐漸增強(不考慮其中的放射性元素)。堿金屬前兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是（略） 19、鈉容易跟空氣中的 氧氣 或 水蒸氣 起反應(yīng)，所以通常保存在 煤油 里；氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是 淡黃色固體；在呼吸面具里有時用到過氧

11、化鈉，請寫出有關(guān)的主要方程式： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (2分)。四、分析推斷題(除標注分值外，每空1分，共10分)20、 一小塊金屬鈉投入水中，觀察到： 鈉浮在水面上，說明： 鈉的密度比水小 ； 鈉熔成光亮的小球，在水面上四處游動，說明： 鈉與水反應(yīng)放熱，且鈉的熔點較低，反應(yīng)中有氣體生成 ； 反應(yīng)后的水溶液中加入酚酞試劑呈紅色，說明： 有可溶性堿生成 。21、工業(yè)上可以CO2、NH3、H2O和NaCl為原料來生產(chǎn)兩種固體化工產(chǎn)品。已知：CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3，且在一定溫度下，NH4Cl、NaCl、NH4HCO3和NaHCO3的溶解

12、度存在著這樣一種關(guān)系： NaCl > NH4Cl > NH4HCO3 > NaHCO3.據(jù)此可分析得知，該兩種固體化工產(chǎn)品分別為 Na2CO3 和 NH4Cl ，其中，前者是通過 NaHCO3 加熱得到的，后者可作化學(xué)肥料。22、向含a克NaOH的溶液中，緩慢通入b克CO2氣體，充分反應(yīng)后，在低溫低壓下蒸發(fā)溶液，得到不含結(jié)晶水的白色固體。白色固體有四種可能組成，請?zhí)顚懴卤韆/b的取值范圍白色固體組成1(0 , 10/11NaHCO32(10/11 , 20/11)NaHCO3和Na2CO3320/11Na2CO34(20/11 ,+)NaOH和Na2CO3四、計算題（共10分

13、）23、將20克Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到質(zhì)量不再減少時為止，稱得剩余固體的質(zhì)量為13.8克，求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。(正確使用差量法，計滿分7分；正確使用其它方法，計4分)解：設(shè)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為k，則由2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O(g) + CO2 m(s)2×8462k20 13.8 = 6.2得 k = 16.8(克)故 %m(NaHCO3) = (16.8/20) × 100% = 84%答：原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84%24、取5.4克由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢，蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8克無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？(同時寫出正確的結(jié)果和完整的判斷過程，計滿分3分；否