高二化學平衡_電解質(zhì)溶液測試題.

1、化學平衡 電解質(zhì)溶液 測試題班級 姓名 成績 一、選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個選項符合題意，每題4分)1、下列說法正確的是A. 液氨是非電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫是強電解質(zhì)B. 體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，而m和n無法確定相對大小C. CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl2水解程度D. I、K+、Na+、NO3、Cl可以在甲基橙呈黃色的溶液中大量共存2、關(guān)于下列實驗操作的說明不正確的是A. 向某溶液中滴入酚酞呈無色，滴入石蕊呈紅色，滴入甲基橙則呈黃色，則該溶液的pH值可能為4

2、.45.0B. 電解水時，加入某些電解質(zhì)如H2SO4、NaOH、CuCl2等均可增加導(dǎo)電性，而會使電解水的速率增大C. 用來配制標準NaOH溶液的NaOH固體含有少量的KOH，此時中和測得鹽酸的濃度數(shù)值一定偏高D. 電解飽和食鹽水一段時間，若向某一極滴入酚酞試液后溶液呈紅色，該極一定是陰極3、有一透明注射器，如圖所示，現(xiàn)保持溫度不變，將容器的容積壓縮至原來的一半，達平衡后，按圖示的方向觀察，下列說法不正確的是A. 若發(fā)生2HI(g)H2(g)+I2(g)，壓縮至新平衡后，氣體顏色較前一次平衡的不一樣B. 若發(fā)生PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，壓縮至新平衡后，氣體顏色較前一次平衡的

3、深C. 若發(fā)生2NO2(g)N2O4(g)，壓縮至新平衡后，氣體顏色較前一次平衡的淺D. 上述三個反應(yīng)達到新平衡的壓強均不大于前一次平衡時壓強的2倍4、下列說法不正確的是A. 等體積等濃度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，離子數(shù)目以前者為多B. 已知室溫時0.10mol/L NH4Cl溶液中c(H+) =7.5×10-6mol/L，室溫時0.10mol/L KCN溶液中c(OH) =1.3×10-3mol/L。那么此時0.10mol/L NH4CN溶液中pH>7C. 等pH、等體積的醋酸和硫酸，分別與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，在相同條件下，硫酸放出氣體更多D. 醋酸加到氫

4、氧化鈉溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸應(yīng)稍過量5、下列溶液均為0.100mol/L，下列關(guān)系正確的是NH4Cl；NH4Fe(SO4)2；NH4HSO4；CH3COONH4；NH4HCO3；NH3·H2OA. pH：<<<< B. c(NH4+)：<<<<<C. 水電離出的c(OH)：<<<< D. 溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)6. 下列事實與鹽類的水解無關(guān)的是A . 熱、濃的面湯更容易洗去餐具上的油污 B. 明礬在生活中可用于凈水C. BaSO4在醫(yī)學上可用作鋇

5、餐 D. 草木灰和氮肥不可同時使用7、在NaHSO4溶液中離子的總濃度為0.06mol/L，若加入等體積離子濃度為0.06mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的體積不變，則溶液的pH值為A. 2 B. 1.7 C. 12 D. 12.38、關(guān)于下列溶液的一些說法中，完全正確的是pH=4 FeCl3溶液；pH=10 Na2CO3溶液；pH=2 HCl溶液；pH=3 CH3COOH溶液；pH=11 NaOH溶液；pH=3 NH4Cl溶液A. 水的電離程度：=、<、=B. 、溶液等體積混合后所得溶液中水的電離程度大于純水的電離程度C. 、溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度順序是c(Cl)

6、>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)D. 溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)9.對于下列化學平衡，改變條件后說法正確的是 A2CuBr2(s)2 CuBr(s)+ Br2(g) 恒溫恒壓充入少量Br2(g)，m(CuBr2)不變 B2NO2(g)N2O4(g) 改變壓強，氣體顏色變淺，則NO2體積分數(shù)減小CI2(g)+H2(g)2HI(g) 加入氫氣后達新平衡，轉(zhuǎn)化率一定是：(I2)>(H2) DN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，絕熱容器中，壓縮體積，平衡常數(shù)K變大10、下列說法正確的是A. 已知25水的Kw=1.0

7、0×10-14，30時Kw=3.80×10-14。則30時c(H+)=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的B. 正常成人胃液的pH=1.4，嬰兒(體溫與成人相同)胃液的pH=5.0，鑒于人的正常體溫不是25，故兩種胃液的c(OH)不可能相差103.6倍C. 新制氯水中加入少量的NaHSO3晶體不會使c(HClO)增大D. 在熔融狀態(tài)下，1molKHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA11.下列說法正確的是A. 對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，一定條件達平衡后，若升高溫度，則v（正）減小，v（逆）增大B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴

8、加BaCl2溶液，將產(chǎn)生白色沉淀且溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色C. pH=5的HCl溶液與pH=5的硝酸銨溶液中，由水電離出的c(H+)相等D. 等濃度的NH4HCO3溶液與NH4HSO4溶液中，前者c(NH4+)比后者大12. 右圖、分別代表反應(yīng)、，則Y軸是指 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-Q H2(g)+I2(g) 2HI(g); H=+Q CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); H=-Q 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g); H=+Q A平衡混合氣體的總物質(zhì)的量 B平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量 C平衡混合氣體的總質(zhì)量 D平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率13、在

9、一種酸性混合溶液中，c(CH3COOH)=0.09mol/L，c(CH3COONa)=0.10mol/L，其中僅有0.016%的CH3COOH的電離，則在該溶液中的關(guān)系正確的是A. c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=2c(Na+) B. c(Na+)+ c(H+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO)C. c(CH3COOH)> c(Na+)> c(CH3COO) D. c(Na+)+ c(H+)> c(CH3COOH)+ c(OH)15、下列物質(zhì)水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后不能得到原物質(zhì)的是NH4HCO3；CaCl2；AlCl3；Cu(NO3)2；FeC

10、l2；K2SO3；KMnO4；KAl(SO4)2A. B. C. D. 以上均不能16、(20分)雙指示劑法可用來測定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物的含量，具體做法是：先向待測液中加酚酞，用標準鹽酸滴定，當NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1毫升鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用鹽酸滴定，當NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，又消耗V2毫升鹽酸。（1）今用上法進行下表5種試樣測試，試根據(jù)鹽酸用量確定(1)(5)的成分。 試樣(1)(2)(3)(4)(5)標準鹽酸用量V1>V2且V2=0V1<V

11、2且V1=0V1=V2且V2>0V1>V2>0V2>V1>0試樣成分（2）若稱取含雜質(zhì)的試樣1.2g(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，配制成100mL水溶液，取出20mL，用0.1mol/L鹽酸滴定測得V1=35mL，V2=5mL，則試樣的成分為_及雜質(zhì)的質(zhì)量百分含量_。 （3）用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分數(shù)時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（以酚酞作指示劑）。試回答：是否要把BaCO3沉淀過濾掉以后再用HCl溶液滴定NaOH，為什么?_滴定時，若滴定液一直下降到滴定管活塞

12、處才達到滴定終點，則能否得出準確測定結(jié)果?_若用甲基橙作指示劑，則測定的結(jié)果如何?_17、(9分) 恒溫恒容時在甲、乙、丙三個容器中均發(fā)生反應(yīng)：2A+B3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應(yīng)H= -a kJ/mol(a>0)。(1)甲、乙、丙三個容器中A的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2 mol；B的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol。達平衡后三個容器中B的轉(zhuǎn)化率從大到小順序為_>_>_。 (2)現(xiàn)在一定條件下，于反應(yīng)開始投入3.0molC和3.0molD，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)為a%的是

13、_；平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是_；平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是_。A. 4molA+2molB +2molD B. 2molA+1molB+1molD C. 2molA+1molB (3)上題中三種選項為起始物質(zhì)，達到新平衡時放出的熱量A_B；B_C；C_a。18. 某同學欲測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結(jié)晶水的含量，進行如下實驗，其實驗步驟如下：. 稱取2.52g草酸晶體溶于水配成250ml無色溶液，并取25ml于錐形瓶中. 選取圖甲中的 盛裝0.05mol·L-1的KMnO4溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖乙中的 ；若用50ml滴定管進行實驗，當?shù)?/p>

14、定管中的液面在刻度“10”處，則管內(nèi)液體的體積 （=10ml，=40ml，<10ml，>40ml） 圖甲 圖乙 . 在滴定過程中發(fā)生的化學反應(yīng)的離子方程式為 . 當 ，即達到滴定終點；此時消耗KMnO4 16ml，則該草酸晶體中x = 。若該同學測出的x值比實際值偏小，則造成這種誤差的操作可能是 a. 滴定結(jié)束后讀數(shù)時，俯視液面b. 滴定前沒有用標準液潤洗滴定管c. 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失d. 滴定前用蒸餾水洗滌錐形瓶19. 蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下： I制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶， 制得粗硫酸鎂（其中常含有少量

15、Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）。 II提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液， 再調(diào)節(jié)溶液pH至78，并分離提純。 III制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。 已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH 請回答： （1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至78的最佳試劑是 （填字母序號）。 A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸餾水 （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3Fe(CN) 6）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量。已知，測定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的體積如下

16、表所示。Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。 其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。 步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為 根據(jù)圖中所示50 前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系， 可判斷此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 圖中，溫度升高至50 以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知： Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12 Ca(

17、OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6 若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是 化學平衡 電解質(zhì)溶液測試題參考答案1-5 ABCCB 6-10 CCCAC 11-15 BBDBB16、（每空2分，共20分）（1）NaOH；NaHCO3；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3（2）NaOH、Na2CO3 28%（3）因為滴加的鹽酸會優(yōu)先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，直到酚酞紅色消失。BaCO3不能與pH=8的溶液反應(yīng)(此小題未答出理由不得分)不能。

18、（因活塞上有一部分沒有計量體積的刻度）偏高。（甲基橙的變色范圍在pH=3.14.4，此時，BaCO3會溶解）17、（每小題3分，共9分）(1)甲>乙>丙。(2)B；C；A。(3) A>B；B<C；C<a18、a 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 當?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色 x=2 b c （各2分）19. （1）A            

19、                                        （2分）（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

20、                                 （3分） （3） Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+                           （3分） 吸熱                        &