2022年西安中學(xué)高一化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化整章學(xué)案及練習(xí)檢測人教版必修一

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化 課程標(biāo)準(zhǔn) 1. 能依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類；2. 知道膠體是一種常見的分散系；3. 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過試驗(yàn)事實(shí)熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，明白常見離子的檢驗(yàn)方法； 4依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)明白氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化仍原反應(yīng)；第一節(jié)物質(zhì)的分類 學(xué)法指導(dǎo) 1、課標(biāo)解析（1） ）能依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類；（2） ）知道膠體是一種常見的分散系；2、學(xué)問導(dǎo)學(xué)（ 1）在中學(xué)化學(xué)中，我們曾經(jīng)把元素分為和，把化合物分為、和， 把 化 學(xué)反 應(yīng)分為、，等；（2） ）分類方法是一種、的科學(xué)方法；人們熟悉

2、事物時(shí)往往需要實(shí)行多種分類方法（如）仍可以對同類事物進(jìn)行再分類， 如等；（3） ）把一種（或多種）物質(zhì)在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系， 叫做；前者屬于被的物質(zhì)，稱作；后者起的作 用 ， 稱 作； 按 照和所 處 的 狀 態(tài)（、），它們之間可以有種組合方式；(4) 當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，假如依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為、和；溶液中的溶質(zhì)粒子通常小于， 濁液中粒子通常大于；介于二者之間的粒子的膠體粒子，其大 小在之間；(5) 假如考察溶液、膠體和濁液這三種分散系的穩(wěn)固性，我們會(huì)發(fā)覺是最穩(wěn)固的；不論存放時(shí)間有多長，在一般情形下都不會(huì)自動(dòng)與分別；而很不穩(wěn)固， 分散質(zhì)將在重力作

3、用下沉降下來， 如河水中夾帶的泥沙會(huì)逐步；膠體就介于二者之間， 在肯定條件下能存在，屬于體系；例題分析 1、以下說法正確選項(xiàng)a可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 b生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化c o3 是由 3 個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物dcuso4· 5h2o 是一種混合物解析區(qū)分溶液與膠體的方法常用丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以a 正確；生石灰與水反應(yīng)是化學(xué)變化，所以 b 不正確； o3 是單質(zhì)； cuso 4.5h2 o 是化合物；2、按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，以下各組物質(zhì)中兩種物質(zhì)類別相同的是（）a、氧氣氧化鎂b、硫酸銅、氯化鈉 c、硫酸、碳酸鈉d、硝酸銀、氫氧化鈉解析氧氣是單質(zhì)，氧化鎂是

4、氧化物，硫酸是酸，氫氧化鈉是堿，硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硝酸鈉均是鹽；3、將（ 1）中的物質(zhì)與（ 2）中物質(zhì)的分類用短線連接起來：（1）（2）na2so4含氧酸鹽khso4無氧酸鹽nacl鈉鹽baso4硫酸鹽nahco3酸式鹽解析分類連線時(shí)，肯定了明確分類的標(biāo)準(zhǔn)，并留意同一物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)不同， 可以在不同的類別中；na2 so 4含氧酸鹽khso 4無氧酸鹽nacl鈉鹽baso 4硫酸鹽nahco 3酸式鹽4、以下關(guān)于膠體的說法正確選項(xiàng)（）a、膠體外觀不勻稱b、膠體不能通過濾紙c、膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)d、膠體不穩(wěn)固，靜置后簡單產(chǎn)生沉淀解析膠體中，分散質(zhì)膠粒分布勻稱， a 選項(xiàng)不正確；膠粒直徑在

5、 1nm-100nm 之間，小于濾紙孔徑，能透過濾紙， b 選項(xiàng)不正確；膠體相對較為穩(wěn)固，靜置一般不分層， d 選項(xiàng)不正確；膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子的大小，區(qū)分膠體與溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；5、以下每組中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同的物質(zhì)找出來；nacl、kcl、naclo、bacl2hclo3、kclo3、cl 2、naclo3 h3po4 、h4sio4、hcl、h2so4濁液、溶液、膠體、水空氣、 n2、hcl 氣體、 cuso4.5h2o銅、金、汞、鈉解析分析每組中各物質(zhì)在元素組成、化合價(jià)上的特點(diǎn)，找出其相像性，即可以找出哪一種物質(zhì)不

6、同； 分類是依據(jù)物質(zhì)的共同特點(diǎn)來分的； 除去一種， 剩下的都有一個(gè)共同特點(diǎn)；抓住該特點(diǎn)此題便很簡單解決；只有 naclo 不是氯化物，而是次氯酸鹽，化合價(jià)也與其它幾種不同；只有 cl2 中 cl 的化合價(jià)為 0 其它化合價(jià)為 +5，都含 clo 3-；四種物質(zhì)都為酸，但hcl 為無氧酸，其它均為最高價(jià)含氧酸；濁液、溶液、膠體均屬分散系，是混合物，而水是純潔物；只有空氣屬混合物，其他為純潔物；只有鈉為活潑金屬，在金屬活動(dòng)性次序表中排在h 的前面，其他為不活潑金屬，排在氫的后面 評(píng)判與檢測 a 卷1以下物質(zhì)屬于純潔物的是（） a高錳酸鉀完全分解后的殘留物 b干凈的食鹽水c冰、水混合物d含氮 30%

7、的硝酸銨（ nh 4no3） 2城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實(shí)施了生活垃圾分類投放的方法；其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于（）a無機(jī)物b有機(jī)物c鹽類d非金屬 3以下反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)式（） a.3fe+2o2=fe3o4b.co2+c=2coc.nh4hs=nh 3 +h2sd.na2co3+co2+h2o=2nahco34以下分散系中分散質(zhì)分別是液體和固體的是（）a泡沫，合金b油漆，糖水c云霧，泡沫塑料d珍寶，煙5溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)分是（）a. 是否為大量分子或離子的集合體c. 能否通過濾紙或半透膜d.b.分散質(zhì)微粒的大小不同是否均

8、一、穩(wěn)固、透亮6以下各組物質(zhì)中，不易通過物理性質(zhì)鑒別的是（）a溶液和濁液b氯化鐵溶液和氯化銅溶液c酒精和汽油7以下說法正確選項(xiàng)（）d水和澄清石灰水a(chǎn). 飽和溶液都是濃溶液b.膠體都帶電荷c. 采納不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類時(shí)，同一物質(zhì)分得的類別是相同的d.cacl2 固體能吸取空氣中的水蒸氣，在其表面逐步形成一層水溶液，這一現(xiàn)象叫潮解 8有以下物質(zhì)：海水；氯化鉀；四氧化三鐵；硫磺；銅；水； 新奇的空氣；二氧化碳；用序號(hào)回答：屬于混合物的是 屬于單質(zhì)的是 屬于氧化物的是 屬于化合物的是 可以導(dǎo)電的是；9用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型的哪一種；（1） ）三氧化硫與水反應(yīng) （2

9、） ）加熱高錳酸鉀制氧氣 （3） ）氧化鐵與鹽酸反應(yīng) （4） ）氧化銅跟鋁在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和銅 10以下表中每組均有 4 個(gè)選項(xiàng)， 請選擇出 1 個(gè)選項(xiàng)， 它跟另 3 個(gè)選項(xiàng)屬于不同的“分類”，請將選擇出的選項(xiàng)及選擇依據(jù)填入下表；組別備選項(xiàng)選擇項(xiàng)序號(hào)選擇依據(jù)（ 1）anobco2 cso2 dp2o54（2） ） as2-bi- cfe dso 2-（3） ） ahcl b co2c nh3dcao（4） ） a蒸餾 b萃取 c蒸發(fā)d分餾 a卷答案：題號(hào)1234567答案cbcdbdd8.9.（ 1） so3+h2o=h2so4；化合反應(yīng)（ 2） 2kmno 4=k 2mno4+mno2

10、+o2；分解反應(yīng)（ 3） fe2o3 +6hcl=2fecl3+3h2o；復(fù)分解反應(yīng)（ 4） 3cuo+2al=al 2o3+3cu；置換反應(yīng)10組別備選項(xiàng)選擇項(xiàng)序號(hào)選擇依據(jù)（ 1）anobco2 cso2 dp2o5d氣體4（2） ） as2-b i- cfe dso 2-c離子（3） ） a hcl b co2cnh 3dcaod氣體（4） ） a蒸餾 b萃取 c蒸發(fā) d分餾c原理b 卷1. 單質(zhì)和化合物的主要區(qū)分在于它是否由（）a同種物質(zhì)組成b同種元素組成c同種分子組成d同種原子構(gòu)成2. 以下關(guān)于分類的說法正確選項(xiàng)（）a. 圖書館和商場里一般采納交叉分類法b. 對同類事物進(jìn)行再分類可用樹

11、狀分類法c. 公孫龍?zhí)岢龅摹鞍遵R非馬”的論斷從分類的角度沒什么可取之處d. 對如干物質(zhì)的分類可能有多種標(biāo)準(zhǔn) 3以下關(guān)于膠體的說法中正確選項(xiàng)（） a膠體外觀不勻稱b膠體都是透亮的c膠體不穩(wěn)固、靜置后簡單產(chǎn)生沉淀d膠體能通過濾紙4“納米技術(shù)”廣泛地應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中， “納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米（ nm）之間的材料（ 1nm=10-9m）；如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）a能全部透過濾紙b有丁達(dá)爾效應(yīng) c所得溶液肯定能導(dǎo)電d所得物質(zhì)肯定為懸濁液或乳濁液 5土壤膠體帶負(fù)電荷，因此土壤中施用含氮總量相等的些列化肥時(shí)，肥效最差的是（）a.nh 42so4b.

12、nh 4clc.nh 42co3d.nh 4no36.膠體和 mgcl 2 溶液共同具有的性質(zhì)是a都比較穩(wěn)固，密封放置不產(chǎn)生沉淀b兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 c加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解d分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙 7現(xiàn)有如下各試驗(yàn)：a. 將 1 克 kcl 加入 10 克沸騰的水中b. 將 1 克可溶性淀粉加入到 100 克水中，攪拌勻稱后煮沸c. 將 1 克白磷加入到 100 克 cs 2 中，充分振蕩d. 將 1 克 caco3 粉末加入 100 克水，充分振蕩e. 將 0.1 克植物物加入到 10 克水中，充分振蕩混勻f. 將 96 毫升乙酸與 5 毫升水充分混合上述試驗(yàn)中所得到的分散系，屬于

13、溶液的有（），屬于膠體的是（），屬于濁液的是（）；8. 將（）中物質(zhì)與（）中物質(zhì)分類用短線連起來；（ 1）（）（）na2so4含氧酸鹽khso4無氧酸鹽nacl鈉鹽baso4硫酸鹽nahco3酸式鹽（ 2）（）（）h2 so4含氧酸hcl無氧酸hno3一元酸h2 so3二元酸9. 現(xiàn)有鐵、稀硫酸、碳、碳酸鈉、氧氣、氫氧化鋇6 種物質(zhì)；（ 1）以這 6 種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫出它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:2將這 6 種物質(zhì)和（ 1）中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)后所得生成物，按不同分類方法進(jìn)行分類；10. 寫出 5 個(gè)有 co2 生成，且符合以下要求的化學(xué)方程式：（1） ）一種鹽分解 （2） ）一種金屬氧化物跟單質(zhì)

14、反應(yīng) （3） ）一種非金屬氧化物跟單質(zhì)反應(yīng) （4） ）兩種氧化物反應(yīng) （5） ）一種鹽跟一種酸反應(yīng) b 卷答案：題號(hào)123456答案bbddabdd7a c f ， b， d e 913fe+2o2 =fe3o4 c+o2=co2 fe+h2so4=feso4+h2h2 so4+baoh2=baso4+2h2oh2 so4+na2co3=na2so4+co2+h2o na2co3+baoh2=baco3+2naoh2樹狀分類法分類：純潔物可分為：單質(zhì)、化合物；單質(zhì)可分為：金屬（fe）；非金屬（ c、o2）；化合物可分為氧化物（ co2、h2o、fe3o4）；酸（ h2so4）；堿（ baoh2

15、、naoh）；鹽（ feso4、baso4 、na2co3、baco3、na2so4）；交叉分類法分類：鹽可以分為：硫酸鹽、碳酸鹽、鋇鹽、鈉鹽；101caco3=cao+o222cuo+c=2cu+co2 32co+o2=2co24cuo+co=cu+co25caco3 +2hcl=cacl2+co2+h2o其次節(jié)離子反應(yīng) 學(xué)法指導(dǎo) 1、課標(biāo)解析知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離， 通過試驗(yàn)事實(shí)熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，明白常見離子的檢驗(yàn)方法；2、學(xué)問導(dǎo)學(xué)（1） ）在里或狀態(tài)下能夠的叫；（2） ）酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了 ，產(chǎn)生了能夠的 ；例如，將氯化鈉加入水中，

16、由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中與之間的， 使氯化鈉晶體并形成了能夠自由移動(dòng)的水合和水合； 這一過程可用表示如下（為了簡便起見，仍用表示水合離子）；（3） ）hcl 、h2so4 和 hno 3 的電離也可用電離方程表示如下：； hcl 、h2so4 和 hno3 都能電離出，因此從的角度對酸的本 質(zhì)有一個(gè)新的熟悉； 電離時(shí)產(chǎn)生的全部是的叫做；（4） ）由于電解質(zhì)溶于水后，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必定有，有的反應(yīng)稱作；（5） ）用表示反應(yīng)的式子叫做；離子方程式的書寫一般按以下步驟：例題分析 1、以下離子方程式中不正確選項(xiàng) a亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)： baso3 2h+ba2+ so2 h2ob

17、. 鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)： 2fe6h+ 2fe3+3h2c. 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)： h+oh-h2od. 亞硫酸氫鈉溶液與 naoh 溶液反應(yīng) hso 3ohso2h 2o3解析依據(jù)是否符合客觀實(shí)際； 應(yīng)當(dāng)用化學(xué)式表示的 氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)等 是否寫對；應(yīng)當(dāng)刪掉的離子是否刪去；是否配平，電子轉(zhuǎn)移是否合理檢查各選項(xiàng)， a、c、d 正確 b 錯(cuò)答案b2、在無色透亮的酸性溶液中，不能大量共存的離子組是3-2-a、al 3+、ag+、no3-、cl -b、mg 2+、nh 4+、no -、cl-c、ba2+、k+、s2-、cl-d、zn2+、na+、no3 、so4解析此題隱

18、含條件是酸性的，即有大量 h+存在，無色透亮溶液 a 選項(xiàng)， 因 ag+cl -agcl 不溶于水及稀酸 ，ag+和 cl-不能共存， b 選項(xiàng)能共存， c 組因 s 2-2h +h2s，故 s2-不能在酸性溶液中大量存在， d 能共存 答案a、c3依據(jù)以下離子方程式所寫出的化學(xué)方程式中， 哪些是錯(cuò)誤的？并寫出正確的化學(xué)方程式(1) cu2+ s2-cuscucl2 na2s cus 2nacl 2zn 2h+zn2+h2zn2+h2s zns h23(3) co 2-+2h+=co2+h2ocaco3+2hcl=cacl 2+co2+h2o(4) cu 2ag+ cu2+2agcu 2agn

19、o 3 cuno322ag 5h +oh-h2oh2s2naoh na2s 2h2o解析2 是錯(cuò)誤的由于 h2s 是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能寫為 h+正確的方程式為：zn2hcl zncl 2 h2用稀 h2so 4 亦可3 是錯(cuò)誤的；由于 caco 3 是難溶物質(zhì)，不能寫為 co 32-；正確的方程式為：na 2co 3 2hcl 2nacl h2oco 2或用其他可溶性碳酸鹽，酸可用硫酸、稀硝酸等強(qiáng)酸5 是錯(cuò)誤的由于 h2 s 是弱酸，在水溶液中主要以分子形式存在， 不能寫作 h+正確的方程式為：hcl naoh nacl h2o用其他強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)亦可，但不能用baoh 2

20、 和 h2 so4 反應(yīng)小結(jié)離子方程式不僅可以表示肯定物質(zhì)間的反應(yīng)，也可表示同一0 類型的反應(yīng)但在解題時(shí)肯定要考慮物質(zhì)在水溶液中的存在形式4、有以下物質(zhì) naoh固體 cu hcl 氣體稀 h2so4氨水 na2co3粉末熔融的 nacl co2 氣體請用序號(hào)填空： （1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是；（2） 屬于電解質(zhì)的是；解析naoh 固體、 hcl 氣體、 na 2co 3 粉末不導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)； cu 稀 h2 so4、氨水、熔融 nacl 可以導(dǎo)電，但 cu 是單質(zhì)，氨水、稀 h2so 4 是混合物，不是電解質(zhì)； co 2 溶于水雖導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是co

21、2 與 h2o 反應(yīng)生成的 h2co 3 ，co 2并未發(fā)生電離，故 co 2 不是電解質(zhì)；（ 1）（ 2）5、以下電離方程式書寫錯(cuò)誤選項(xiàng)（）+2-+-a、na2 so4=2na+so4b、nahc3o=na+hco344323c、khso=k+hso-d、bano =ba2+2no-解析c 項(xiàng)中 khso 4 屬于鹽，在溶液中電離出 na +與 h+，仍有 so 42-,而非 hso 4 -.6、以下屬于離子反應(yīng)的是（）高溫a、caco3 = cao+co2b、h2+cuo = cu+h2o點(diǎn)燃c、c+o2= co2d、fe+h2 so4=feso4 +h2解析 a 、b、c 項(xiàng)均無離子參與

22、也無離子生成，不屬于離子反應(yīng)，d 項(xiàng)符合.7、寫出以下反應(yīng)的離子方程式（1） ）naoh溶液跟 h2 so4 溶液反應(yīng)；（2） ）koh溶液與鹽酸反應(yīng)；（3） ）bacl2 溶液跟 na2so4 溶液的反應(yīng)（4） ）bano3 2 溶液跟 na2so4 溶液反應(yīng) 評(píng)判與檢測 a卷1. 以下關(guān)于電解質(zhì)的判定中，正確的觀點(diǎn)是（）a在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)b在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)c在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 d在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物2. 以下四種物質(zhì)的溶液， 其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)， 這種物質(zhì)是（）ah2so4bkohcbacl2dna2co33. baco3

23、與稀硝酸反應(yīng)，正確的離子方程式是（）33aba2+ co2- +2h+=bano+ h o+co222333b baco+2h+2no- = bano + h o+co222cbaco+2h+= ba2+ h o+co3222-+d co3 +2h= h2o+co2+2+3+4. 已知某溶液中含有 na 、ba 、fe 三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是 （ ）43a so2bcl cohdco225. 能用 h+oh =ho表示的化學(xué)方程式有（）a氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)b氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)c氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)d硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6寫出以下反應(yīng)的離子方程式（1） 向澄清石灰水中加硝酸

24、 ；（2） 用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 ；（3） 鋅粉加入硫酸氫鈉溶液中；2-（4） 向 na2co3 溶液中滴加幾滴稀鹽酸： ；2-7. 某溶液中可能有以下陰離子： so4、co3、cl（1） ）當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是 ；2+（2） ）當(dāng)溶液中存在大量 ba 時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是；（3） ）當(dāng)溶液中存在大量和離子時(shí)，上述陰離子都不存在；38. 某溶液中含有大量的co2- 、cl -、oh- ，假如只取一次溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來，那么，先檢驗(yàn) ，加入試劑, 再檢驗(yàn)，加入試劑 , 最終檢驗(yàn)，加入試劑；9. 雞蛋的蛋清與蛋殼中間有一層半透膜， 為了獲得半透

25、膜， 有時(shí)需要將雞蛋放在醋酸中浸泡， 浸泡過程中會(huì)發(fā)覺雞蛋表面有氣泡產(chǎn)生， 這種氣泡能使澄清石灰水變渾濁；（ 1）估計(jì)蛋殼的主要成分是 (2) 寫出上述過程中涉及到的兩個(gè)離子方程式 ；10. 使用中學(xué)常備試驗(yàn)器材設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，證明baoh2 和 h2so4 在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，要求寫出有關(guān)的試驗(yàn)原理、過程、現(xiàn)象；（ 1）試驗(yàn)原理 2 試驗(yàn)過程 （ 3）試驗(yàn)現(xiàn)象 a卷答案題號(hào)12345答案cacbd-26.1oh2h = h2o2caco 3 +2h =ca+co2 +h2o.2333zn 2h =zn2 h4 co 2 +h =hco7. （1）co2-（ 2） so2- 、co2-（3

26、）ba2+、ag+3432+-2-8. oh，酚酞試液， co3 ，稀硝酸， cl， agno339. （1）caco（2）caco+2chcooh=ca+2ch coo+ho +co33322232co + ca 2+ +2oh- =caco+ h o10. （ 1） baoh2+h2so4=baso4 +2h2o2 碳棒、導(dǎo)線、燈泡、開關(guān)、燒杯中盛baoh2 溶液組成閉合回路，再滴加同濃度的 h2 so4 溶液至過量；2+（ 3 ） 燈 光 明 亮 ， 逐 漸 變 暗 直 至 熄 滅 ， 后 又 逐 漸 變 亮 ； 因 為ba+2oh- +2h+so2- =baso+ 2h o,離子濃度越

27、來越小，直至為零，燈光變暗至熄滅；442+2-但反應(yīng)完后再加 h2 so4 溶液， h2 so4=2h +so4b卷：, 又產(chǎn)生離子，燈泡變亮；1. 以下離子方程式書寫正確選項(xiàng)（）+2+a. 飽 和 石 灰水 跟稀 硝酸 反應(yīng)caoh2+2h=cab. 稀硫酸與鋅反應(yīng)： hso+zn=zn2+ +so 2- +h+2h2o24422-+c. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： co3 +2h=co2 +h2o33322d. 小蘇打溶于醋酸溶液 :hco- +chcooh=cchoo- +ho+co2. 以下各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng) , 可用同一離子方程式表示的是（）a. cuoh2 與鹽酸,cuoh2 與

28、醋酸b. bacl2 溶液與 na2 so4 溶液,baoh 2 溶液與 h2so4 溶液c. nahc3o溶液與鹽酸 ,na2co3 溶液與鹽酸d. 石灰石與硝酸反應(yīng) , 石灰石與鹽酸3. 以下各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)分開來的是） a鹽酸，氫氧化鈉，碳酸鈉，硫酸鈉 b鹽酸，氫氧化鈉，酚酞，硫酸銅 c氫氧化鈉，硫酸鎂，碳酸鈉，硫酸氫鈉 d氯化鋇，硫酸鈉，氯化鈣，硝酸鈣4. 以下離子方程式中正確選項(xiàng)24a h so與 baoh溶液反應(yīng) :ba 2 十 so2 22oh44 baso 2b. cahco 32 與過量 caoh 2 溶液反應(yīng) :ca2+hco3 caco3 + co3

29、+2h 2oc. 氨氣通入稀鹽酸中nh 3+ h + nh +43d. chcooh 溶液與 naoh 溶液反應(yīng) : h + oh h o25. 在以下化學(xué)反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）a. 在水溶液中： ch3cooh + n3h.h2o=c3hcoon4h+ h 2 ob. 在水溶液中： cuoh2 +2hno3 =cuno3 2 +2h2oc3fe2o3 + co =2fe3o4 + co2d在水溶液中： caso4 + na 2 co3=caco3 + na2so43436. 有以下離子： k+， mg2+,ba 2+， cu2+,na+,co 2- ,so 2- ，oh， no ，c

30、l - 等按其在溶液中大量共存的原就，將上述離子等分成二組（要求每組不少于兩種陽離子和兩種陰離子），就兩組分別是甲 oh乙7. 有 a、b、c、d 四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是ag+、na+、mg2+、cu2+，-2-陰離子是 cl、oh、no3 、so4（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：a+b白色沉淀 ；2b+ d白色沉淀； c+d藍(lán)色沉淀就 a、b、c、d的化學(xué)式分別是、；+3+-8. 某河道兩旁有甲、乙兩廠；它們排放的工業(yè)廢水中，共含k、ag 、fe 、cl 、3oh- 、no- 六種離子；（1） ）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是 、 、；（

31、2） 乙廠的廢水中含有另外三種離子； 假如加肯定量硫酸亞鐵、硫酸亞鐵、鐵粉），可能回收其中的金屬 （選填： 活性炭、 （填元素符號(hào)）（3） 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （ 填入 離子 符號(hào) ） 轉(zhuǎn) 化為 沉淀 ； 經(jīng) 過 濾后 的廢 水主 要含 ，可用來澆灌農(nóng)田；9. 現(xiàn)有稀鹽酸、 稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液， 分別編號(hào)為 a 、 b、c、d；每次取少量溶液兩兩混合，所觀看到現(xiàn)象記錄在下表中 “”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示有沉淀生成； “”表示有氣體生成 （1） ）據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質(zhì)分別為a；b； c；d；（2） ）寫出上述試驗(yàn)過程中有

32、關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：a+bcd；ac；abcda- b c - d-10. 一同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方法分別nacl 和 cacl2 兩種固體混合物填空和回答以下問題（1） b物質(zhì)是（寫化學(xué)式）（2） 按此試驗(yàn)方案分別得到的nacl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是由于上述方案中某一步設(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是；（3） 如要測定該樣品中nacl 和 cacl2 的質(zhì)量比，可稱量干燥的 b 物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是；b卷答案：題號(hào)12345答案ddbccc2+-2+2+2-2-6. 甲： oh、ba， k ，na, cl乙： mg ,cu， so4， co3，no3 ，7. a、agno3

33、b、mgcl2c、cuso4d、naoh-+-+-3+-+8. （1）oh、 k 、cl ；（2）鐵粉， ag （3）ag和 cl 、fe 和 oh； no3 k ；9. （1） 稀硫酸、碳酸鈉、氫氧化鋇、稀鹽酸2-2+-+2-（2）co3+2h =co2 +h2o ；ohh= h2o； ba+ 2oh+2h+ so4= baso4 +2h2o10. （1）caco3（ 2）加入適量鹽酸至不產(chǎn)憤怒體（3）a第三節(jié)氧化仍原反應(yīng) 學(xué)法指導(dǎo) 1、課標(biāo)解析依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)明白氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、 生活中常見的氧化仍原反應(yīng)；2、學(xué)問導(dǎo)學(xué)（1） ）以氧化銅跟木炭反應(yīng)為例，從得氧失氧的

34、觀點(diǎn)分析氧化仍原反應(yīng)；（2） ）以鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)為例，從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析氧化仍原反應(yīng)；（3） ）以鈉與氯氣反應(yīng)為例，從得失電子的觀點(diǎn)分析氧化仍原反應(yīng)；（4） ）有電子（或）的反應(yīng)，是；所謂氧化反應(yīng)，表現(xiàn)為被氧化的元素的，其實(shí)質(zhì)是該元素的 原子（或）電子的過程； 所謂仍原反應(yīng)，表現(xiàn)為被仍原的元素的，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子（或） 電子的過程；例題分析 1、從得失氧的角度看，以下反應(yīng)為氧化仍原反應(yīng)的是（）高溫a、caco3 = cao+co2b、fe+2hcl=fec2l+h2高溫c、h2+cuo = cu+h2od、cuo+2hcl=cucl 2+h2o解析a、b、c、d 選項(xiàng)中，只有 a

35、項(xiàng)中物質(zhì) c 得氧變?yōu)?co， h2o 失氧變?yōu)?h2，反應(yīng)為氧化仍原反應(yīng)；答案 a2、以下反應(yīng)是氧化仍原反應(yīng)的是（）a、co2+2naoh=na2co3+h2ob、2mg+o2=2mgoc、nacl+agno 3=agcl +nano3d、zn+2hcl=zncl 2+h2解析判定是否屬于氧化仍原反應(yīng)關(guān)鍵看元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，從a-d中可簡單看出 b、d 兩項(xiàng)中均有元素化合價(jià)變化，屬于氧化仍原反應(yīng)；3、等質(zhì)量的 kclo3 分別發(fā)生下述反應(yīng)：有 mno2 催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；如不使用催化劑，加熱至470左右，得到 kclo4 和 kcl以下關(guān)于和的說法不正確選項(xiàng)（）a、都屬于

36、氧化仍原反應(yīng)b、發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的元素相同c、發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的元素不同d、生成 kcl 的物質(zhì)的量相同解析此題考查對氧化仍原反應(yīng)基本概念的懂得；第一分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情形，反應(yīng)中化合價(jià)升降發(fā)生在不同元素之間，kclo 3kcl+o 2 ,而反應(yīng)化合價(jià)升降就發(fā)生在同種元素之間kclo 3kclo 4 +kcl ；然后，依據(jù)化合價(jià)升降情形，利用氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念可知，發(fā)生仍原反應(yīng)的元素均為 cl，而發(fā)生氧化反應(yīng)的元素分別為o 和 cl；再依據(jù)反應(yīng) kclo 3中的 cl 全部轉(zhuǎn)化為 kcl 而反應(yīng) kclo 3 k 中只有部分轉(zhuǎn)化為 kcl，可知生成kcl 的物質(zhì)的量不同；應(yīng)選 d4、

37、以下反應(yīng)中，水作仍原劑的是（）a、so3+h2 o=h2so4b、2na+2h2o=2naoh+2 h高溫c、2h2+o2= 2h 2od、2f2+2h2o=4hf+2o解析a 中各元素的化合價(jià)沒有變化； b 中 h2oh2，h 元素化合價(jià)降低，作氧化劑； c 中 h2 o 為產(chǎn)物； d 中 h2oo2，氧元素化合價(jià)上升，作仍原劑； 評(píng)判與檢測 a 卷1. 以下化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）a 2fecl3 cu 2fecl 2 cucl 2b c 4feoh 2+o2+2h 2o= 4feoh 3d caco3 2hcl cacl 2 h 2o co 22. 以下關(guān)于氧化仍原反應(yīng)

38、的表達(dá)，正確選項(xiàng)（） a 失去電子的反應(yīng)是仍原反應(yīng)b失去電子的物質(zhì)是仍原劑 c發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑d. 作氧化劑的物質(zhì)不能是仍原劑3. 以下基本反應(yīng)類型中，肯定不屬于氧化仍原反應(yīng)的是（ ）a 化合反應(yīng)b 置換反應(yīng)c分解反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)4以下反應(yīng)不屬于氧化仍原反應(yīng)的是（）a. 2h 2o2 = 2h 2o + o 2；b cucl 2+2naoh=cuoh 2 +2naclc2na+2h 2o=2naoh+h 2d 3co+fe2o3 =2fe+3co 25. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，就該元素（）a 化合價(jià)降低為零b肯定被仍原c可能被氧化，也可能被仍原d 肯定被氧化6. 在

39、 h +、mg 2+ 、fe2+、fe3+、s2-、i- 、s 中，只有氧化性的是，只有仍原性的是，既有氧化性又有仍原性的是 ；7. 波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是由于鐵能與農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明氧化劑，仍原劑；8. 寫出符合以下條件的化學(xué)方程式：（ 1）一種單質(zhì)仍原一種化合物的一種元素： .（ 2）一種單質(zhì)氧化一種化合物的一種元素： .（ 3）同一種物質(zhì)中，一種元素氧化另一種元素： .（ 4）一種非金屬單質(zhì)仍原一種氧化物（ 5）一種氧化物仍原另一種氧化物9. 當(dāng)溶液中 x 2o7 2-和 so32-離子數(shù)之比為 1：3 時(shí)正好完全發(fā)生氧化仍原反應(yīng)，x 在仍原

40、產(chǎn)物中的化合價(jià)為；10. 下面三種方法都可以制的cl 21mno 2+4hcl （濃 ） mncl 2 + 2h 2o + cl 2題號(hào)12345答案abdbc22kmno 4 + 16hcl （濃） =2kcl + 2mncl2 + 8h 2o + 5cl 23o 2 + 4hcl 氣2h2o +2cl 2催化劑就三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是 a 卷答案：6. h +、 mg2+、fe3+； s2-、 i-； fe2+ s；7. fe+cuso 4=feso4+cu ;cuso 4 ; fe8.（ 1） fe+cuso 4 =feso 4 +cu22co+o 2 =2co 23 2kc

41、lo 32kcl+3o 2（ 4） cuo+ h 2cu+h 2o 5 cuo+ cocu+ co 29.+310.kmno 4>mno 2>o2b 卷1氫化鈣中的氫元素為-1 價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：cah 2+2h 2o=caoh 2+2h 2 ，在該反應(yīng)中水的作用是（）a 仍原劑b氧化劑c既是氧化劑又是仍原劑d既不是氧化劑又不是仍原劑 2蘋果汁中含有fe2+，它是人們喜愛的一種補(bǔ)鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色逐步變?yōu)樽攸S色；如榨汁時(shí)加入維生素c，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生；這說明維生素c 具有（）a 仍原性b 氧化性c堿性d酸性 3以下有關(guān)氧化仍原反應(yīng)的表達(dá)

42、中正確選項(xiàng)（）a 有單質(zhì)參與或有單質(zhì)生成的反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)b氧化仍原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 c失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被仍原d金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中肯定作仍原劑4. 以下反應(yīng)中屬于氧化仍原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作仍原劑的是（）a so2+h 2o= h 2so3b cl 2+ h 2o=hcl+hcloc2f 2+2h 2o=4hf+o 2d 2na+2h 2o=2naoh+h 25. 高空大氣層中 o2 吸取紫外線后可變成臭氧o 3， o3 可按下式分解： o3 = o 2 + o， o3又和大氣污染物 no 發(fā)生反應(yīng)， no+ o 3= no 2+ o 2， no

43、2+ o = no + o2，最終結(jié)果 2o3 = 3o 2；從反應(yīng)過程和最終產(chǎn)物判定no 起的作用是a 氧化劑b仍原劑c催化劑d 中間產(chǎn)物（）6r、x 、y 和 z 是四種元素， 它們常見化合價(jià)為+2 價(jià)，且 x2+與單質(zhì) r 不反應(yīng)； x 2+ +z=x+z 2+ ；y+z 2+ =y 2+ + z；這四種離子被仍原成0 價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性由大到小的次序?yàn)?；7. 以下各組化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均為反應(yīng)物，利用鹽酸的氧化性的是（）；利用鹽酸仍原性的是（）；利用鹽酸酸性的是（）（ 1） mno 2+4hcl （濃 ） mncl 2 + 2h 2o + cl 2（ 2） 2hcl+ 2na=2nacl

44、 + h 232hcl + cuo=cucl2 + h 2o8. 以鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質(zhì)為原料，用兩種方法制取銅，分別寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，假如是氧化仍原反應(yīng)請指出氧化劑和仍原劑；9. 某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：以煤為燃料煅燒石灰石；用飽和na2co3 溶液吸取步驟中產(chǎn)生的 co2 轉(zhuǎn)化為 na2hco 3；使步驟中產(chǎn)生的cao 跟水反應(yīng)；消石灰跟 na 2co3 溶液反應(yīng)；（ 1）生產(chǎn)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是 （ 2）該廠生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)有：煤純堿小蘇打 nahco 3燒堿二氧化碳消石灰 .以下表達(dá)中正確選項(xiàng) a 起始原料是b起始原料是c最終產(chǎn)品是d最終產(chǎn)品是（ 3）

45、該廠生產(chǎn)過程的優(yōu)點(diǎn)可能有 排放的氣體對大氣無污染.生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)品可作為起始原料使用.無高溫作業(yè)（4）寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式 10. 依據(jù)反應(yīng) 8nh 3+3cl 2=6nh 4cl+n 2 回答以下問題；（ 1）氧化劑，仍原劑 （ 2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是（ 3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比（ 4）當(dāng)生成 28gn 2 時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是b 卷答案： g；題號(hào)12345答案badbc6 r2+ > x 2+ >z 2+ >y 2+7（ 2） 、（ 1）、（ 3）8方法一： fe + h 2so4 =feso4 + h 2 ；氧化劑 h2so4 仍原劑 fe cuo + h

46、 2 =cu + h 2o ；氧化劑 cuo 仍原劑 h 2方法二： cuo+ h 2so4 =cuso 4 + h 2ofe + cuso4 =feso4 + cu ；氧化劑 cuso4 仍原劑 fe 9.1 置換反應(yīng) ;2 ad;310. 1cl 2 ,nh 326e-3213:28434單元自測 高一化學(xué)必修 1 單元測試題 2（化學(xué)物質(zhì)及其變化）班別座號(hào)姓名評(píng)分 相對原子質(zhì)量： na 23al 27fe 56cu 64h 1o 16c 12s 16 cl 35.5一、選擇題 :此題包括 13 小題 ,1-9 題每題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每道題3 分,10-13題每題有 1-2 個(gè)答

47、案，每道題 4 分，共43 分.題號(hào)12345678910111213答案1、以下物質(zhì)中屬于氧化物的是a 、o2b 、na 2oc、 naclod、feso42、依據(jù)廣州中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次顯現(xiàn)大霧天氣， 致使高速大路關(guān)閉，航班停飛；霧屬于以下分散系中的a 、溶液b 、懸濁液c、乳濁液d 、膠體3、能用 h ohh 2o 來表示的化學(xué)反應(yīng)是a 、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)b 、baoh 2 溶液滴入稀硫酸中c、澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)d 、二氧化碳通入澄清石灰水中4、以下反應(yīng)中必需加入仍原劑才能進(jìn)行的是2a 、cl cl b 、zn zn 2c、2 h2od、cuo cucl 25、將飽和 fecl3 溶液分別滴入以下液體中，能形成膠體的是（）a 、冷水b、沸水c、na