課題一質量守恒定律_ppt

1、第五單元第五單元 課題一課題一 質量守恒定律質量守恒定律分子分子原子原子新分子新分子新物質新物質分成分成 重新組合重新組合 聚集成聚集成想一想：想一想：水通電分解是什么變化？水通電分解是什么變化？一、提出問題：一、提出問題：化學變化（或化學反應）前后各化學變化（或化學反應）前后各物質物質的質量的質量總和是否總和是否發(fā)生改變呢？發(fā)生改變呢？ 請注意觀察以下實驗的現象，討論實驗結果：請注意觀察以下實驗的現象，討論實驗結果：1、白磷在錐形瓶中燃燒、白磷在錐形瓶中燃燒現象：現象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡文字表達式文字表達

2、式： 磷磷+ +氧氣氧氣點燃點燃五氧化二磷五氧化二磷白磷燃燒前后的質量測定白磷燃燒前后的質量測定進行實驗3密閉體系密閉體系1 1、錐形瓶底部為何錐形瓶底部為何要鋪細要鋪細砂？砂？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、氣球有何氣球有何變化？為變化？為何有此現象？何有此現象？4 4、能否將玻璃管換能否將玻璃管換成玻璃棒？成玻璃棒？細砂細砂玻璃管玻璃管氣球氣球白磷白磷（防止集氣瓶底炸裂防止集氣瓶底炸裂）（引燃白磷引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）脹冷縮）（不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出）1 1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？、錐形瓶

3、底部為何要鋪細紗？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、氣球有何、氣球有何變化？為何有此現象？變化？為何有此現象？4 4、能否將玻璃管換成玻璃棒？、能否將玻璃管換成玻璃棒？實驗1小結：磷磷 + 氧氣氧氣 點燃點燃 五氧化二磷五氧化二磷 冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量：冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量： 2、鐵與硫酸銅溶液反應、鐵與硫酸銅溶液反應請注意觀察以下實驗現象，討論實驗結果：請注意觀察以下實驗現象，討論實驗結果：實驗2小結： 鐵鐵+硫酸銅硫酸銅銅銅 +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 M1 M2將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現象：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現象：鐵釘表面變成紅色，溶液顏

4、色變淺鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺稱量燒杯中物質的總質量：稱量燒杯中物質的總質量：實驗51： 實驗52：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應完全燃燒后稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還要輕。前鎂帶的質量還要輕。 在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？實驗實驗51： 在開放容器中在開放容器中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2原因：原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。實驗實驗52：實驗實驗

5、51小結：小結：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2在密閉容器中在密閉容器中實驗實驗52小結：小結：= = =在密閉容器中在密閉容器中鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律概念要點:2、參加化學反應的各物質的質量總和并參加化學反應的各物質的質量總和并不是不是各物質各物質的的任意任意質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算質量之和，不參加反應的物質的質量不能計算在內。在內。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在的反應物和生成物都算在內

6、。如內。如沉淀沉淀、肉眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應考慮也應考慮。3、質量守恒定律的質量守恒定律的“守恒守恒”，是指質量守恒，而，是指質量守恒，而不是不是體積體積、反應物的、反應物的分子個數分子個數守恒守恒 。元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？各元素各元素的的原子原子數目、數目、原子質原子質量變量變了了嗎？嗎？分子數目變了嗎？化學反應前后化學反應前后物質物質種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變可能改變可能改變原子數目原子數目原子質量原子質量原子種類原子種類微觀微觀元素質量元素質量元素種類元素種類不變不變物質的種類物質的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改

7、變分子數目分子數目 質量守恒定律的適用范圍質量守恒定律的適用范圍是什么？學了該定律，對我們是什么？學了該定律，對我們有什么用？有什么用？ 質量守恒定律適用于質量守恒定律適用于一切化學反應。一切化學反應。 可運用定律可運用定律 1. 1. 進行有關的計算進行有關的計算 2. 2. 推測一些物質的組成推測一些物質的組成 3. 3. 解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實原子數目沒有增減原子數目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質量沒有變化原子質量沒有變化推測一些物質的組成推測一些物質的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實內容內容定義定義原因原因原因原因應用應用應用

8、應用質質量量守守恒恒定定律律質質量量守守恒恒定定律律小結小結小結：小結： 參加化學反應的各物質參加化學反應的各物質 生成的各物質的質量總和生成的各物質的質量總和 的質量總和等于反應后的質量總和等于反應后 2、 將將24.5 g氯酸鉀和氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質量熱至完全分解，得到殘余固體質量為為15.9g，則產生氧氣則產生氧氣_g。質量守恒定律的簡單應用質量守恒定律的簡單應用 1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳化碳22 g ，則有，則有_g 的氧氣參加反應。的氧氣參加反應。 169.64、在化學反應、在化學反應2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化學式為（學式為（ ）A、X2Y3 B、XY3