氧化還原反應(yīng)教案

1、氧化復(fù)原反響 大石橋二高 關(guān)麗平教學(xué)目標(biāo)(1) 掌握化學(xué)反響的四種根本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解 .(2) 理解氧化和復(fù)原、氧化性和復(fù)原性、氧化劑和復(fù)原劑等概念 . 能判斷氧化復(fù)原反 應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反響方程式 .(3) 會判斷物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的相對強(qiáng)弱教學(xué)方法 : 講練結(jié)合教學(xué)過程一、化學(xué)反響類型1、無機(jī)化學(xué)反響分類(1) 按物質(zhì)的類別和種類的多少分：化合反響、分解反響、置換反響、復(fù)分解反響(2) 按電子轉(zhuǎn)移分：氧化復(fù)原反響(有電子轉(zhuǎn)移) 、非氧化復(fù)原反響(沒有電子轉(zhuǎn)移)(3) 按是否有離子參加反響分：離子反響、分子反響(4) 按反響進(jìn)行的程度分：可逆反響、不可逆反響

2、(5) 按反響的熱效應(yīng)分：吸熱反響、放熱反響2、四種根本反響類型的規(guī)律(1) 化合反響：兩種反響物的化學(xué)性質(zhì)差異越大時，通常越容易化合。如金屬鈉與氧 氣，氫氣與氟氣，氧化鈣與二氧化硫，氨氣與氯化氫等均易化合。(2) 分解反響：熱穩(wěn)定性強(qiáng)、鍵能大的化合物不易發(fā)生熱分解，反之，那么容易發(fā)生 分解。如 HF、H2O、NaOH、K2SO4 等鍵能大的物質(zhì)熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而 PH3、AgOH、H2CO3、 NH HO等容易發(fā)生熱分解。(3) 置換反響：溶液里發(fā)生的金屬間置換反響，根本上可以參照金屬活動順序表中 的位置加以推斷，非金屬間的置換反響大體上也是活潑的單質(zhì)置換不活潑的單質(zhì)。(4) 復(fù)分解反響：溶液中

3、的復(fù)分解反響實(shí)際上是離子互換反響，它總是向著使某些 離子濃度盡可能減小的方向進(jìn)行。酸、堿中和反響的實(shí)質(zhì)是 H與0H結(jié)合成H20而使C (H)、C (0H)減小。酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽的反響，也都是由于某些離子濃度減小而使反響進(jìn)行完全。例如"S通入CuSO容液，產(chǎn)生的黑色沉淀 CuS是極難溶的物質(zhì)，可使C (Cf)和C(S2-)減小，使反響進(jìn)行完全。反響的離子方程式為：HS+CU+=CuQ +2H又如氨水跟溶液反響：2NH HO+Mg=Mg(OH) J +2NH+C(Mg+)和C(OH)減小，使這一復(fù)分解反響進(jìn)行完全。思考：寫出符合以下要求的置換反響：(1) 金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)：

4、(2) 金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)：(3) 非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)：(4) 非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)：二、氧化復(fù)原反響氧化反響變化過程)復(fù)原劑表現(xiàn)復(fù)原性(反響物性質(zhì))失電子化合價升高小氧化產(chǎn)物同時存在氧化劑得電子化合協(xié)降低被復(fù)原表現(xiàn)氧化性反響物的性質(zhì))補(bǔ)復(fù)原產(chǎn)物I同時產(chǎn)生復(fù)原反響(變化過程)思考：(1) 氧化復(fù)原反響的特征和本質(zhì)分別是什么？ 特征：反響前后元素的化合價有變化 本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移(得失與偏移)(2) 通常所說的四種根本反響類型是什么？與氧化復(fù)原反響有怎樣的關(guān)系？氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系：凡 有單質(zhì)參加的化合反響，有單質(zhì)生成的分解反響和置換反響都是氧化復(fù)原反響。在有機(jī)化

5、學(xué)反響中，但凡有得氧或去氫的反響叫氧化反響。但凡加氫或去氧的反響叫 復(fù)原反響1、常見的氧化劑和復(fù)原劑常見的氧化劑： 非金屬較強(qiáng)的單質(zhì)： F2、CI2、Br2、I 2、O2、O3； 變價元素中高價態(tài)化合物：KCIQ、KMnO Fe3+鹽、CdQ、濃HSQ、濃、稀硝酸、 固體硝酸鹽； 能電離出H的物質(zhì)：稀硫酸、稀鹽酸常見復(fù)原劑： 金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)： K、 Na、 Mg、 AI、 Fe、 Zn 某些非金屬單質(zhì)： H2、 C、 Si 等 變價元素中某些低價態(tài)化合物：、CQ F2S及硫化物、Fe2+鹽、HBr、HI及鹽、SQ 及亞硫酸鹽； 其它：單質(zhì) S、Sn2+鹽、濃HCI、NH、CHCHQ注：物質(zhì)是

6、做氧化劑還是做復(fù)原劑關(guān)鍵取決于物質(zhì)所含元素的化合價2、氧化復(fù)原反響的幾種類型：1兩種物質(zhì)間不同元素發(fā)生氧化復(fù)原反響 ： 2FeCl 2+Cl2=2 FeCl32同一物質(zhì)內(nèi)不同元素間發(fā)生的反響 ： 2KClQ 3 =2 KCl+3Q23相同價態(tài)的同一元素既氧化又復(fù)原 ：CI2+HQ =H Cl+H ClQ 2 Na 2Q+ 2甩0= 4NaQHF Q2 T3 不同價態(tài)的同一元素間反響生成同一價態(tài)的物質(zhì)：2FeCl 3+Fe=3FeCl2 2H 2S+SQ2=3S+2 H2Q4多種元素同時被氧化： 2FeBr2 +3Cl 2=2 FeCl 3+ Br 2注：自身氧化復(fù)原反響，是指氧化劑和復(fù)原劑都是

7、同一物質(zhì)的氧化復(fù)原反響，反 應(yīng)時物質(zhì)里的不同元素或相同元素間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 歧化反響：指的是同一物質(zhì)的分子中同一價態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化復(fù)原反響，歧化反響只發(fā)生在中間價態(tài)的元素上。思考：NHNO2H0+N3是不是歧化反響？不是歧化反響，因?yàn)椴皇峭粌r態(tài)。 自身氧化復(fù)原反響與歧化反響均屬于同種物質(zhì)間發(fā)生的氧化復(fù)原反響，歧化反應(yīng)是自身氧化復(fù)原反響的一種，但自身氧化復(fù)原反響卻不一定是歧化反響。練習(xí)：(1)以下物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化復(fù)原反響發(fā)生，又有非氧化復(fù)原反響發(fā)生的是：A、食鹽B、漂白粉C、氯水D上述選項(xiàng)都不對(2)有關(guān)氧化復(fù)原反響的以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A氧化劑發(fā)生復(fù)原反響

8、，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響B(tài)氧化劑被氧化，復(fù)原劑被復(fù)原C 一個氧化復(fù)原反響中，氧化劑和復(fù)原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D氧化復(fù)原反響中，金屬單質(zhì)只作復(fù)原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑(3)、以下反響不屬于氧化復(fù)原反響的是A 2KC10 3 = 2KCI + 30 2 TB 2Fe(0H)3 = FezQ + 3甩0C Ca0 + H 20 = Ca(0H)2 D C + H2O2)= C0 + H 23、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示、雙線橋法：箭頭是從反響物中的某一變價元素指向生成物中的同一元素，并且要標(biāo)出電子得、失的總數(shù)。女口3CU+8HNQ (稀)=3Cu(N0h+2N0T +4H0、單線橋法：箭頭由復(fù)原劑

9、中失電子的元素出發(fā)，指向氧化劑中得電子的元素；只寫出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，而不寫“得、“失。如 3Cu+8HN(稀)=3Cu(N0)2+2N0T +4H04、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷(1) 根據(jù)氧化復(fù)原反響判斷：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性(即前強(qiáng)后弱)(2) 根據(jù)金屬活動順序表判斷：K Ca 陽 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cb Hs Ag Pt Au單質(zhì)復(fù)原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸増強(qiáng)。3根據(jù)元素周期表判斷：一般的說，金屬性越強(qiáng)，復(fù)原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化 性越弱；非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的復(fù)原性越弱。同周期元素，隨

10、著電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性逐漸減弱。同主族元素， 隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，復(fù)原性逐漸增強(qiáng)。金屬原子的復(fù)原性一般比非金屬陰離子強(qiáng)，非金屬原子的氧化性一般比金屬陽離子強(qiáng)，4一般說來：含有同一元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強(qiáng)，價態(tài)越低，還原性越強(qiáng)如氧化性：NQ> NOSO3 > SQ> S復(fù)原性：H2S >S> SO2同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)如氯元素的含氧酸：氧化性 HCIO> HCIO2 > HCIO3 > HCIO45根據(jù)反響條件及反響的劇烈程度斷如果一種物質(zhì)與不同的幾種物質(zhì)都

11、能反響，要比擬這幾種物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性， 可根據(jù)反響條件判斷，越容易發(fā)生的，那么物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性越強(qiáng)如鹵素單質(zhì)與氫氣的反響Cu+2HSO濃=CuSO + SO2? +2HOCU+4HNQ 濃=CuNOh+2NOT +2HO前者需加熱，后者不需要加熱便反響劇烈。所以氧化性：HNO濃>HSO濃6根據(jù)被氧化或被復(fù)原的程度不同判斷a、不同物質(zhì)氧化同一物質(zhì)時，使其呈現(xiàn)高價態(tài)的氧化性強(qiáng)如氯氣、硫分別與鐵或銅 反響b、不同物質(zhì)復(fù)原同一物質(zhì)時，使其呈現(xiàn)低價態(tài)的復(fù)原性強(qiáng)8HI+ H2SO濃=H 2S+I2+4 H2O2HBr+ H2SO濃=SO2 T + Br2+ 2H2O其復(fù)原性：Hl> H

12、Br注：同一物質(zhì)復(fù)原同一物質(zhì)時，不能根據(jù)氧化劑被復(fù)原的程度判斷氧化性的強(qiáng)弱。如:Cu+4HN©(濃)=Cu(NO)2+2N(OT +2H03Cu+8HNO(稀)=3Cu(N(3h+2NCl +4H0 稀硝酸的復(fù)原程度大 , 但其氧化性比濃硝酸的氧化性小 .(7) 在原電池中判斷：負(fù)極的金屬性比正極強(qiáng) 在電解池中判斷：先放電的金屬陽離子的氧化性比后放電的金屬陽離子的氧化性強(qiáng)， 先放電的陰離子的復(fù)原性比后放電的陰離子的復(fù)原性強(qiáng)。(8) 依據(jù)濃度判斷或溫度判斷a、一般來說，溶液濃度越大，氧化性(或復(fù)原性)就越強(qiáng)。如：氧化性：濃硝酸 >稀硝酸, 濃硫酸>稀硫酸復(fù)原性 : 濃鹽酸

13、>稀鹽酸b、溫度越高，那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強(qiáng)，反之那么越弱。 “、CO C 在常溫時復(fù)原性不明顯 , 它們參加的反響 , 一般要有加熱條件 . 濃硫酸與許多物質(zhì)的反響常需加熱以增強(qiáng)其氧化性 .(9) 與溶液的酸堿性有關(guān)一般溶液的酸性越強(qiáng) , 那么氧化劑的氧化性，反之那么越弱。如：氧化性:KMnQ(酸性)> KMnO (中性).> KMnO4 (堿性)KNO與FeCb溶液可大量共存，假設(shè)滴加HCI時，那么發(fā)生下面的反響N(Q-+3Fe2+4Ff=3 Fe3+ +NOT +2H0(10) 根據(jù)酸、堿性強(qiáng)弱酸性: HCIO4 >H2SO4 >H3PO4

14、>H2CO3 氧化性: CI >S>P>C堿性:Ba(OH)2 >Ca(OH)2 > Mg(OH)2 > Be(OH) 2復(fù)原性：Ba >Ca > Mg> Be注意：氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易而與得失電子的多少無關(guān)。 得電子能力越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其復(fù)原性就越強(qiáng)。練習(xí)( 4) G、 Q、 X、 Y、 Z 均為氯元素的化合物，我們不了解他們的分子式，但知道 他們在一定條件下的反響如下：G Q+NaC，Q+H?OX+H Y+NaOI-h G+Q+2O,Z+NaOFH Q+X+2O這物種化合物中氯的化合價由低到

15、高的順序?yàn)?5) 在反響3BrFs+5 H2O=HBr&Br2+9HF+OT中,假設(shè)有5mol水作復(fù)原劑時,被水復(fù)原的 BrF3 的物質(zhì)的量為A 、3 mol B、2mol C、4/3mol D、10/3mol5、根本規(guī)律1、等同規(guī)律：氧化復(fù)原反響中，電子得失數(shù)目相同。假設(shè)是離子間的氧化復(fù)原反 應(yīng)應(yīng)滿足三守恒：電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒2同種元素之間發(fā)生氧化復(fù)原反響的規(guī)律同種元素多種變，中間變兩頭，兩頭變中間，相鄰價態(tài)不氧還a、歸中規(guī)律：同一元素不同價態(tài)之間當(dāng)有中間價態(tài)時才有可能反響，反響時向中看齊變成它們相鄰的中間價態(tài),最多只能到達(dá)相同價態(tài),不會出現(xiàn)價態(tài)交叉或互換現(xiàn)象低價高價低價高

16、價b、同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響如:SO2可被fSQ濃枯燥FOF tWRFc、中間變兩頭：中間價態(tài)相互變化成它相鄰兩端的價態(tài)Cb+HO =H Cl+H CIO3、先后規(guī)律：即某一氧化劑假設(shè)遇假設(shè)干復(fù)原劑那么該氧化劑應(yīng)首先與最強(qiáng)的復(fù)原劑反響，反之亦然4、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：某種元素具有多種價態(tài)時，一般的規(guī)律是：處于最高價態(tài)的元 素只具有氧化性，處于最低價態(tài)的元素只具有復(fù)原性，處于中間價態(tài)的元素既有氧 化性又具有復(fù)原性。即：高價氧化低價復(fù)原，中間價態(tài)兩俱全練習(xí)：6鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)最確切的為A 只有氧化性B有酸性和氧化性C 沒有復(fù)原性D既有氧化性又有復(fù)原性，還有酸性7P單質(zhì)在以下反響中4P+3

17、KOH+3O=3KbPO+PH的變化是A.被氧化 B.被復(fù)原C.既被氧化又被復(fù)原 D.既未被氧化又未被復(fù)原三、氧化復(fù)原反響方程式的配平1、配平依據(jù)： 質(zhì)量守恒定律電子得失守恒電荷守恒適用于離子反響型氧化復(fù)原反響1、利用化合價升降法配平氧化復(fù)原反響方程式的根本步驟是： 找好價標(biāo)出變價元素價態(tài)列變化列出元素化合價變化 求總數(shù)使化合價升高和降低總數(shù)相等 配系數(shù)先配氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物、再用觀察法配其它系數(shù) 檢查檢查原子個數(shù)是否守恒，是離子方程式的還要檢查電荷是否守恒然后將 改為=1氧化劑、復(fù)原劑中變價的元素都只有一種。選兩種物質(zhì)：化合價升高元素集中于這一物質(zhì)或該物質(zhì)中該元素的化合價都升

18、高。 化合價降低元素集中于這一物質(zhì)或該物質(zhì)中該元素的化合價都降低。3P4 + 10 HCI03 + 18 H2O -10 HCI+ 12 H 3PO12FeCb + 3 O 2 - 8FeCI 3 + 2 Fe 2Q2、分解反響，歧化反響逆向配平。 CNHJ2Pta6 = OPt +NH4C1 + DHO t + ONj t3S+ 6 KOH -2K2S + 1 K2SO3 + 3 HO3、有三種變價元素或雖有兩種變價元素，但一種元素變?yōu)閮煞N不同價態(tài)的反響。 分為兩種情況 其中兩種變價元素集中于一種物質(zhì)中整體配平法 三種變價元素分散于三種物質(zhì)中。3AS2S3 +28HNO+ 4 H 2O -

19、6 H aAsO +9 H2SQ + 28 NO T 5KIO3 + KI+ 3 H 2S - 3I 2 + 3K 2SO4 +3 H 2Oa、H2S必須與KSO 、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同。b、KIO 3中氧原子數(shù)應(yīng)與 K2SO4 與 H2O 中氧原子數(shù)之和相等，即 K2SO4 與 H2O 中氧原子 數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，故先令 &SO與H2O H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3,那么KIQ的化學(xué)計(jì)量 數(shù)為5,得出K2 IO3與H2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為5： 3。4拆分法：適合氧化劑和復(fù)原劑是同一種物質(zhì)，且氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物也是同一 種物質(zhì)的化學(xué)方程式的配平，其配平技巧是將氧化劑復(fù)原劑或氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物

20、根據(jù)需要進(jìn)行合理拆分。5NH4NO3 = 2 HNO3+ 4N2+ 9 H2O5原子守恒法： 對一個確定的化合物而言，各組成元素的個數(shù)比一定，由此決定了反響物中或生成 物中有可能有兩種或兩種以上的物質(zhì)的比例關(guān)系一定。由此法配平的方程式只是原子個數(shù)守恒，化合價的升降總值不一定相等，因而不一 定正確，在最后需進(jìn)行化合價升降總值是否相等的驗(yàn)證。2KNO3 + 3 C + 1 S - 1 K2S + 1 N 2 + 3 CO 22K2MnF6 +4SbF5 - 1 F 2 + 4 KSbF 6 + 2 MnF 36零價配平法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后 計(jì)算出各元素化合價

21、的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其 它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。1F&C + 22 HNO 3 - 3 FeNO 3 + 1 COT +13 NO T +11 H2O令：FesC中各元素的化合價均為0。7有機(jī)氧化復(fù)原方程式的配平。平均化合價法：令有機(jī)物中的氫氧兩種元素的化合價分別為+1價，-2價，依正負(fù)化合價代數(shù)和為零的原那么，可確定碳的平均化合價，加氧去氫法：有機(jī)反響中，得氧或去氫弩 是氧化，失氧或加氫即是復(fù)原，比擬方程式兩邊有機(jī)物的分子式，每多一個氧化合價升高 2,每少2個氫化合價升高2,計(jì)算出化合價升高 總數(shù)，然后配平。1K2Cr2O7 + 3H 2C2Q + 4 H 2

22、SO - 1K 2SQ + 1Cr 2(SC4) 3 + 6 CO2T + 7 H2Q5C2H+ 6 KMnQ4 + 9 H 2SQ - 4H 2。+ 10 HCQQH + 6MnSQ + 3K 2SQ(8) 缺項(xiàng)配平：步驟：用電子得失法確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量 數(shù)根據(jù)化學(xué)方程式兩邊各原子數(shù)的差值確定缺項(xiàng)物質(zhì)。用觀察法確定其它各項(xiàng) 的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(在缺項(xiàng)的方程式配平中，所填寫的分子式一般為 酸、堿、水)3HQ + 1Cr 2(SQ)3 + (10KQH ) - 3K2SQ + 2 K 2CrQ + 8 H 2Q- -2+2MnQ4 + 5 H2Q + ( 4 QH

23、)- 2Mn + 5Q 2 + 8H 2Q2MnQ4+ I - + H 2。 - MnQ 2 +2 QH - + IQ 3-口 pt+n HNO3+n Hci=n H2ptci6+n no t +匚二iKMnO4 + nKNO+n I I -+|K2SO4 4QkKTO3 +口比0練習(xí)：(8)反響 KmnQ + HCI - MnCI 2 + KCI + CI 2 t + H 2Q中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物質(zhì)量之比為 ，被氧化與未被氧化的HCI的質(zhì)量比為，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為。假設(shè)有7.3gHCI被氧化，產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為。(9) 在酸性溶液中，以下物質(zhì)氧化 KI時，自身發(fā)生如下變

24、化：3+2+2+Fe Fe MnQ Mn CI 2CI- HNS NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是3+A Fe B 、MnQ C 、CI2D 、HNQ(10) 以下化學(xué)方程式的配平正確的選項(xiàng)是:A2KMnO+ IIH2S + 5H2SQ = K 2SO+ 2MnSO+13SJ + I6H2OB2KMnO+ 8H 2S+ 4H2SO =K 2SO + 2MnSO4+9S ； + I2H2OC2KMnO+ 5H 2S+ 3H2SQ =K 2SQ + 2MnSO4+Sj + 4H 2OD2KMnO+ 5H 2S+ 3H 2SO =K 2SO + 2MnSO+5S J

25、 + 8H 2O11不同鹵素原子之間能形成鹵素互化物，其化學(xué)式可表示為XYnx=1、3、5、7,這種鹵素互化物性質(zhì)活潑，如果鹵素互化物BrFn跟水發(fā)生復(fù)雜氧化復(fù)原反響的物質(zhì)的量之比為3:5時，生成的產(chǎn)物有溴酸、氫氟酸、溴單質(zhì)和氧氣。那么以下表達(dá)正確的是：A、此鹵素互化物分子式為BrF3 B、此鹵素互化物分子式為BrF5C、氧化劑BrFn與復(fù)原劑"O的物質(zhì)的量之比為3:5D氧化劑BrFn與復(fù)原劑HO的物質(zhì)的量之比為2:312在一定條件下.和T發(fā)生反響的離子方程式如下ROY十6匸十6IT = IT十可2十3H：0RO,中R元薫的化臺價是.2R元素的原子最外層的電子數(shù)是13白磷放入熱的Cu

26、SOaq中發(fā)生如下反響 P + CuSO + H 2O- CuP J + H aPCO + "SQ,試計(jì)算160g CuSO所氧化磷的質(zhì)量和31.0g磷做氧化劑時,所能氧化的磷的質(zhì)14在反響 BrFs+ H 2O - HBrO 3+ Br 2+ HF+ O 2匸中，其中，發(fā)生自身氧化還 原反響的是假設(shè)有5.0mol水參加反響時，由水復(fù)原的BrFs的物質(zhì)的量為 由BrF3復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量為 假設(shè)有5.0mol水作復(fù)原劑參加反響時,由水 復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量為 由BrF3復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量為假設(shè)有 5.0mol水未參加氧化復(fù)原反響時，由水復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量為 由BrF3復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量為被水復(fù)原的B