最新2018高考化學二輪復習測試專題突破練(十一)含答案

1、.最新2018高考化學二輪復習測試專題突破練(十一)含答案專題突破練(十一)非金屬及其化合物1非金屬元素的一些氧化物會導致環(huán)境污染，以下非金屬元素的氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()選項 氧化物 環(huán)境問題 主要來源A CO2 酸雨 化石燃料的燃燒B SO2 光化學煙霧 工廠廢氣的排放C NO2 溫室效應 汽車尾氣的排放D CO CO中毒 汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒解析：CO2導致溫室效應，NO2引起光化學煙霧，SO2能引起酸雨。答案：D2下列化學方程式(含相關條件)與實際化工生產功能相符合的是()A工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應：N23H2 高溫、高壓催化劑2NH3B工業(yè)法

2、合成鹽酸：H2Cl2=光照2HClC工業(yè)上獲取NaCl：2NaCl2=點燃2NaClD氯堿工業(yè)：2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2解析：B項，工業(yè)法合成鹽酸，應在點燃條件下生成HCl；C項，工業(yè)上獲取NaCl，應利用海水蒸發(fā)結晶；D項，氯堿工業(yè)的條件為電解。答案：A3NO2、SO2、CO都是大氣污染物。下列說法正確的是()ANO2、SO2都是酸性氧化物BNO2、SO2可以回收，分別作為制備硝酸、硫酸的原料氣，CO可回收作為燃料氣C三者均可以用其組成元素的單質化合而成D三種污染性氣體都可以用堿液吸收解析：NO2與水反應除生成HNO3外，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A錯；氮氣與氧氣化

3、合先生成NO，不能直接生成NO2，C錯；CO與堿不反應，D錯。答案：B4(2017河南豫南九校聯考)美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應、三步反應組成的(如下圖所示)，下列有關說法正確的是 () A設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2B整個循環(huán)過程中產生1 mol O2的同時產生44.8 L H2C圖中反應、均為氧化還原反應 D圖中反應、均可在常溫常壓下進行解析：A項，O2不是能源氣體，A錯誤；B項，沒有說明氣體所處的溫度和壓強，不能確定氣體的體積，B錯誤；C項，都有化合價變化，均為氧化還原反應，C正確；D項，反應是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O，不能在常溫常壓下進行，D

4、錯誤。答案：C5下列實驗裝置設計不正確或者不能達到實驗目的的是() A用圖1裝置干燥SO2B用圖2裝置制取少量氫氧化鋁C用圖3裝置驗證HCl的溶解性D用圖4裝置制取干燥的NH3解析：NH3的密度比空氣的密度小，應用向下排空氣法收集。答案：D6(2017湖南六校聯盟聯考)海洋是一個巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是() A粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純B工業(yè)生產中常選用石灰乳作為Mg2的沉淀劑C第步的反應條件是：在空氣中直接加熱D第步到第步的目的是富集溴元素解析：粗鹽中含有Ca2、SO24等雜質離子，故先除雜得到NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度

5、隨溫度變化不大，故采用重結晶可以得到較純凈的NaCl，A項正確。用石灰乳沉淀海水中的Mg2可降低生產成本，B項正確。由MgCl26H2O制備無水MgCl2須在HCl氣氛中進行，以抑制Mg2水解，C項錯誤。是為了富集Br2，D項正確。答案：C7(2017西安八校聯考)下列化學實驗事實及其結論都正確的是()選項 實驗事實 結論A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4強B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁C SiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應 SiO2屬于兩性氧化物D 將SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性解析：鋁箔表面的氧

6、化鋁熔點高于鋁，故鋁箔加熱熔化但不滴落，B項正確；將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，是因為HClO具有氧化性，A項錯誤；SiO2屬于酸性氧化物，C項錯誤；將SO2通入溴水中，溴水褪色是因為發(fā)生反應：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，說明SO2具有還原性，D項錯誤。答案：B8(2017大連雙基測試)有a、b、c、d、e五種氣體，現進行下列實驗：(1)a和b混合 氣體變紅棕色(2)c和d混合 產生白煙(3)c和e分別通入少量溴水中 溴水都變成無色透明液體(4)b和e分別通入氫硫酸中 都產生淡黃色渾濁則a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、

7、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析：(1)a和b混合，氣體變成紅棕色，則a和b分別是NO與O2的某一種氣體；(4)b通入氫硫酸中產生淡黃色沉淀，則b是氧氣，a是NO；由(2)和(3)，c、d混合產生白煙，c通入溴水中變成無色透明的液體，則c是NH3，d是HCl；e通入溴水中，溴水變成無色透明的液體，結合e通入氫硫酸中產生淡黃色渾濁，可知e為SO2，則a是NO，b是O2，c是NH3，d是HCl，e是SO2。答案：C9(2017湖南十三校聯考)如圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是() Aab

8、cdeihf BaedcbhigCadecbhig Dacbdehif解析：裝置連接順序：制氯氣、除雜(HCl、水蒸氣)、制備目標產物、尾氣處理，注意洗氣瓶中導管為“長進短出”。答案：B10(2017鄭州預測)下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是()選項 試劑 試紙或試液 現象 結論A 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性B 濃鹽酸、濃硫酸 濕潤藍色石蕊試紙 變紅色 HCl為酸性氣體C 濃鹽酸、二氧化錳 濕潤淀粉碘化鉀試紙 變藍色 Cl2具有氧化性D 濃氨水、生石灰 濕潤紅色石蕊試紙 變藍色 NH3為堿性氣體解析：SO2使品紅試液褪色是由于SO2具有漂白性，A項錯誤

9、；HCl為酸性氣體，濕潤的藍色石蕊試紙遇HCl氣體變紅，B項正確；濕潤淀粉KI試紙變藍，說明Cl2將KI氧化為I2，C項正確；濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，D項正確。答案：A11化學中有許多物質之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產物及反應所需條件均已略去。AXBO2CO2D對于上圖的變化下列判斷不正確的是()A當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物B當X是強堿溶液時，B一定是NH3CB可能是單質DD可能是一種酸解析：A項，可以是Na2SH2SO4H2SSO2SO3正確；C項，H2S濃H2SO4SO2SO2O2SO3正確；CH3ClNaOHCH3OHO2HCHOO2HCOOH，B錯誤，則D正

10、確。答案：B 12某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)，向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是()AAB段的反應為：Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最終溶質為FeSO4C混合酸中NO3物質的量為0.4 molD混合酸中H2SO4的濃度為5 mol/L解析：由題圖可知，OA段發(fā)生的反應為：FeNO34H=Fe3NO2H2O，AB段發(fā)生的反應為：Fe2Fe3=3Fe2，BC段發(fā)生的反應為：Fe2H=Fe2H2，故A正確；根據題圖可知NO3全部被還原，因為溶

11、液中有硫酸根離子，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4，故B正確；OA段發(fā)生的反應為：FeNO34H=Fe3NO2H2O，硝酸全部反應，故一份混合液中n(NO3)n(Fe)11.2 g56 g/mol0.2 mol，則原混合酸中NO3物質的量為2×0.2 mol0.4 mol，故C正確；第二份混合液反應消耗22.4 g鐵，物質的量為0.4 mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根離子守恒，所以每份含硫酸0.4 mol，則原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 mol×20.8 mol，原混合溶液中硫酸濃度為0.8 mol0.2 L4 mol/L，故D

12、錯誤。答案：D13下列框圖中AJ分別代表相關反應的一種物質。已知A分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學式為_。(2)寫出反應、的化學方程式：_，_。(3)寫出反應的離子方程式：_。(4)寫出J與F反應的化學方程式：_。(5)在反應中，當生成標準狀況下2.24 L G時，轉移電子為 _mol。解析：A分解得到等物質的量的B、C、D，A可能為NaHCO3或NH4HCO3，B與Mg反應，B應為CO2，C與Na2O2反應生成G，C可能為H2O，D與G在催化劑存在的條件下反應，D應為NH3，則H為NO，I為NO2，J為HNO3，HNO3與F反應又生成B

13、(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C(碳)。答案：(1)NH4HCO3(2)2MgCO2=點燃2MgOC4NH35O2=催化劑4NO6H2O(3)NH4HCO32OH=NH3CO232H2O(4)C4HNO3(濃)=CO24NO22H2O(5)0.214(2017天津理綜，10)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。.H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO4=硫桿菌2Fe2(SO4)32H2O(1)硫桿菌存在時，FeSO4被氧化

14、的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_。 方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)4時，氧化產物的分子式為_。.SO2的除去方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 SO2CaONa2SO3溶液(4)寫出過程的離子方程式：_；CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)從平衡移動的角度，簡述過程Na

15、OH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2(5)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8×105，H2SO3的Ka11.3×102，Ka26.2×108。若氨水的濃度為2.0 molL1，溶液中的c(OH)_molL1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 molL1時，溶液中的c(SO23)/c(HSO3)_。解析：本題考查化學反應原理，涉及反應條件的選擇、氧化還原反應、方程式的書寫、化學計算等。(1)催化劑可降低反應的活化能，大大加快反應速率。(2)由題圖可得使用硫桿菌的最佳條件為30 、pH2；溫度過高易使蛋白質變性而失去活性。(3)當

16、n(H2O2)/n(H2S)4時，反應的化學方程式為4H2O2H2S=H2SO44H2O，氧化產物為H2SO4。(5)由Kb1.8×105c(NH4)c(OH)c(NH3H2O)c2(OH)2.0，得c(OH)6.0×103 molL1；Ka26.2×108c(H)c(SO23)c(HSO3)，25 時，c(OH)1.0×107 molL1的溶液呈中性，則c(H)1.0×107 molL1，解得c(SO23)/c(HSO3)0.62。答案：(1)降低反應活化能(或作催化劑)(2)30 、pH2.0蛋白質變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(

17、4)2OHSO2=SO23H2OSO23與Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成(5)6.0×1030.6215(2017全國卷，26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示： 回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_。(3)加氨水過程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_、_(寫化學式)。解析：(1)由題意知，水泥樣品中含有鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，后面操作有加入氨水調節(jié)pH45，目的是除去Al元素和Fe元素，而在此pH范圍內，Fe元素只有轉化為Fe3才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2氧化為Fe3；還可以使用雙氧水等其他氧化劑代替硝酸。(2)水泥樣品中的SiO2、CaO及鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物，只有SiO2(或反應生成的H2SiO3)不溶于鹽酸，所以沉淀A的主要成分是SiO2(或H2SiO3)。SiO2(