2022年酸堿鹽知識歸納練習教案

1、學習必備歡迎下載老師姓名學生姓名學管師學科名稱科學年級上課時間課題名稱酸堿鹽教學重點酸堿鹽復習教學過程知識梳理：一、物質的分類：二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）1單質：1）金屬：2）非金屬+ 氧氣 氧化物2氧化物：1）酸性氧化物：2）堿性氧化物：3）水：0 +2 fe fe 氧氣氧化物金屬 + 酸鹽 +氫氣（ h 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）鹽鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）酸性氧化物 +水酸堿鹽 +水（可溶性堿）堿性氧化物 +水堿（可溶性堿）酸鹽 +水酸性氧化物酸水+堿性氧化物堿（可溶性堿）cuso4cuso45h2o金屬： fe、

2、 cu、mg、al 單質稀有氣體： he、ne、ar 非金屬純凈物酸性氧化物：co2、so2、so3 氧化物堿性氧化物其它氧化物：h2o、co、fe3o4 化合物酸物質堿鹽混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石可溶鹽： k+、na+、nh4+、no3-、so42-(除 baso4)、cl- (除 agcl)難溶鹽： agcl、baso4、caco3、baco3、ag2co3可溶堿： naoh、koh、 ba(oh)2、ca(oh)2難溶堿： cu(oh)2、fe(oh)3、mg(oh)2無氧酸： hcl、h2s 含氧酸： h2so4、 hno3、h2co3、h3po4可溶： k2o、n

3、a2o、bao、cao 難溶： cuo、fe2o3、mgo固態(tài)非金屬：c、s、 p 氣態(tài)非金屬：h2、o2、cl2、n2金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載3酸：4堿：5鹽：三、化學反應的基本類型： 1）化合反應： （有單質時化合價改變）單質 +單質化合物mg + o2p + o2單質 +化合物化合物c + co2化合物 +化合物化合物cao + h2o cuso4 + h2o 2）分解反應： （有單質時化合價改變）氧化物分解h2o

4、 hgo 酸分解h2co3鹽分解kmno4kclo3caco3cuso45h2o cu2(oh)2co3 3.置換反應：（化合價一定改變）金屬 +酸鹽 +氫氣（ h前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸） fe + hclal + h2so4金屬 +鹽鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）fe + cuso4cu + agno3石蕊變紅；酚酞不變色金屬鹽 +氫氣（ h 前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）酸+ 堿性氧化物鹽+水堿鹽 +水鹽酸 +鹽（可溶反應物能生成、h2o；難溶反應物能生成、h2o）石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）酸性氧化物鹽+水（可溶性堿）酸鹽 +水鹽鹽 +堿（反應物必須可溶且生成物之一必

5、須是不溶物）堿+ 金屬鹽 +金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）酸鹽 +酸（可溶反應物能生成、h2o；難溶反應物能生成、h2o）堿鹽 +堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽鹽 +鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽+ 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載金屬氧化物+h2( 或 c)金屬 +水( 或 co2) cuo + h2c + fe2o3 4 ）復分解反應： （化合價一定不變）堿性氧化物+酸鹽 +水fe2o3 + hcl cuo + h2so4酸 +

6、堿鹽 +水naoh + h2so4fe(oh)3 + hcl 酸 +鹽鹽 +酸（可溶反應物能生成、h2o；難溶反應物能生成、h2o）h2so4 + bacl2hcl + caco3堿 +鹽堿 +鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）ca(oh)2 + na2co3naoh + fecl3鹽 +鹽鹽 +鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）cacl2 + k2co3ba(no3)2 + na2so4 5. 不屬于四種基本類型的反應：金屬氧化物+co金屬 +co2fe2o3+ co 堿 +酸性氧化物鹽+水（可溶性堿）naoh + co2有機物 +o2h2o+co2c2h5oh + o2

7、6. 氧化還原反應：得到氧的物質被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑；失去氧的物質被還原，發(fā)生還原反應，是氧化劑。如：在 2mg+co2點燃2mgo+c 中，是氧化劑，是還原劑，被氧化，被還原。精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載四、金屬活動性順序和復分解反應發(fā)生的條件： 1.金屬活動性順序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在(h)前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足排在前

8、面的金屬；可溶性鹽。 2.復分解反應發(fā)生的條件：可溶的反應物，能生成、或h2o、或（ co2或 nh3）難溶的反應物，能生成、或h2o 3.復分解反應生成的沉淀：五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜） 、分離：1.檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑co2ca(oh)2；濕潤的藍色石蕊試紙nh3 濕潤的紅色石蕊試紙h+石蕊試液； na2co3 oh-石蕊試液；酚酞試液；cu2+； fe3+ cl-agno3+hno3so42-ba2+bacl2、ba(no3)2、ba(oh)2+ hno3co32-ca2+ca(oh)2、cacl2、ca(no3)2；hcl 鑒別：鑒別是將不同的物質

9、按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：鑒別 na2co3和 caco3：鑒別 na2so4和 nacl：鑒別 h2和 ch4：、鑒別 na2co3和 nacl：agcl baso4 難溶性鹽caco3baco3ag2co3 mg(oh)2 難溶性堿cu(oh)2fe(oh)3(白色 ) (白色 ) (白色 ) (白色 ) (白色 ) (藍色 ) (紅褐色 ) 可溶于酸難溶于酸精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載鑒定（檢驗）

10、：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：鹽酸：、 fe2(so4)3：、除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。寫出除去下列各物質中的雜質所需的試劑或方法：除去 mno2中的 kcl：除去 naoh 中的 na2co3：提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：從 kcl與 mno2的混合物中提純kcl：、從 mgcl2與 cacl2的混合物中提純mgcl2：、分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物

11、質的實驗步驟及所需的試劑或方法：分離 kcl與 mno2的混合物；分離 bacl2與 nacl 的混合物。六、氣體的干燥：注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；除雜過程對所加試劑的要求：使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態(tài)不同）的物質；不能引入新的雜質。酸性干燥劑：濃硫酸、p2o5 干燥劑堿性干燥劑：固體cao、固體 naoh 中性干燥劑：無水cuso4 酸性氣體：co2、so2、h2s、hcl 氣體堿性氣體：nh3 中性氣體：h2、o2、 ch4、co精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - -

12、 - - - - 第 5 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載七、其他：1常見物質的顏色：白色固體： mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水 cuso4銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4 紅色固體： cu、fe2o3、hgo、紅磷藍色晶體： cuso4 5h2okmno4為紫黑色硫：淡黃色cu2(oh)2co3為綠色2溶液的顏色：含 cu2+的溶液呈藍色（cucl2溶液為藍綠色） ；含 fe2+的溶液呈淺綠色；含 fe3+的溶液呈黃色；其余溶液一般

13、為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）3.溶于水放熱的物質：cao、naoh 固體、濃 h2so44. 刺激性氣味的氣體：nh3、so2、hcl（均無色）5. 有毒的物質：co、ch3oh、nano2、cu2+(如 cuso4)、 ba2+(如 bacl2) 典型例題：1 .下列各項中括號里的物質是除去雜質所用的藥品，其中錯誤的是( ) a. naoh 中混有 na2co3(鹽酸 ) b. co中混有 co2(naoh 溶液 ) c. h2中混有 hcl(naoh溶液 ) d. kno3溶液中混有kcl(agno3溶液 ) 2. 氯化鈣溶液中含有少量鹽酸雜質，在沒有指示劑又不能增加其他雜質的情況下除

14、去雜質，最好選用（）a. 石灰石b. 燒堿c. 碳酸鈉d. 熟石灰精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載同步訓練：1. 按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質屬于一類的是（）氯化鈉和碳酸鈣氫氧化鈉和硝酸鉀氧化鎂和氯化氫氧化鈣和氫氧化鈣2. 將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結果是容器內（）a. 兩瓶酸溶液質量都減小b. 兩瓶酸溶液質量都增大c. 兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都減小d. 兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都增大3將少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，該溶液的溶質是（）

15、a. ca(oh)2b. caco3c. cao d. h2o 4蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能引起發(fā)泡作用，這種白色物質是（）anaoh bnahco3c ca(oh)2dnacl 5. 下列各組物質在溶液中，不能發(fā)生復分解反應的是（）鹽酸和氫氧化鈉碳酸鈉和稀硫酸氯化鈉和氫氧化鉀硝酸銀和氯化鋇6滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質恰好完全反應仍顯紅色的是（） a稀硫酸 b氯化銅溶液 c碳酸鉀溶液 d二氧化碳7下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減少的是（）a燒堿b石灰水c濃鹽酸d氯化鉀 8.如圖所示， 若想小試管 （試管中裝有水）中分別

16、加入一定量的下列物質，右側型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質是（）濃硫酸食鹽固體氧化鈣固體氫氧化鈉固體9. 下列物質間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是（）a fe（oh）3 fecl3bco2 caco3c cu cucl2d mgcl2 kcl 10. 如圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調節(jié)天平使之平衡。經(jīng)過一段時間后，下列有關敘述與事實相符合的是（）a.指針偏左，食鹽溶液一定變稀b.指針偏右，食鹽溶液一定飽和c.指針偏左，食鹽溶液一定變濃d.指針偏右，食鹽溶液一定變濃精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 9 頁 - - -

17、 - - - - - -學習必備歡迎下載 11.在一燒杯中盛有100 g cuso4和 h2so4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的 naoh 溶液，混合溶液的質量與所滴入naoh 溶液的質量關系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：（1）在實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質量是_ g。（2） 在實驗過程中加入80 gnaoh 溶液時所得溶液的ph 是_7 (填“ 大于 ”“小于 ” 或“ 等于 ”)。（3）在實驗過程中加入80 gnaoh溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確至0.1%）2. 白色粉末x 是 na2co3與 nahco3的混合物。取甲、乙、丙

18、三份質量不同的x 樣品分別跟50 克相同的稀鹽酸充分反應，得到氣體的質量與x的質量關系如下表：實驗組別甲乙丙稀鹽酸質量 /克50 50 50 x 的質量 /克3.80 6.20 7.20 氣體的質量 /克1.76 2.62 2.62 試計算 x中 na2co3與 nahco3的質量分數(shù)各是多少？精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 9 頁 - - - - - - - - -學習必備歡迎下載拓展提高：1. 進行 ba(oh)2溶液的導電實驗時，如果向ba(oh)2溶液中分別逐滴加入下列物質，能觀察到燈光“亮暗滅亮”變化的是（）a.naoh 溶液b.hcl溶液c.h2so4溶液d.na2so4溶液2. 有一包不純的na2co3樣品， 其中只含一種雜質，現(xiàn)取該樣品5.3 g 與足量稀鹽酸反應生成2.4 g co2，則所混雜質可能是（）a. baco3b. k2co3c. caco3d. mgco33. 在一只盛有稀硫酸的燒杯中漂浮著一塊木塊（右圖）往燒杯中加入少量的某中固體物質后，木塊浸沒在液體中的體積變大（假設這些過程中溶液的體積變化忽略不計） ，則加入的固體物質可能是（）a.cu b.fe c.ba(oh)2d.zn 4小亮設計如圖所示裝置進行趣