2022年難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載難溶電解質(zhì)的溶解平衡（教案）臨湘一中陳西波考綱變化：必考內(nèi)容中增加了3 點新課標的新內(nèi)容和理念，體現(xiàn)新課標的時代性。能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算；理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單計算；了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡?？记榉治觯航鼉赡晷抡n改區(qū)涉及到這方面知識的高考題出現(xiàn)的頻率較高. 高考真題感受：（09 年浙江理綜， 10）已知： 25 時 ,kspmg(oh)2=5.6110-12，kspmgf2=7.4310-11。下列說法正確的是（）a25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入

2、少量的nh4cl 固體， c(mg2+)增大c 25 時，mg(oh)2固體在 20 ml 0.01 mol l-1氨水中的ksp比在 20 ml 0.01 mol l-1 nh4cl溶液中的 ksp小d25 時，在 mg(oh)2懸濁液中加入naf 溶液后， mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化為mgf2學(xué)生回答 教師投影總結(jié)考點: 1溶解平衡定義、特征、表達式。2影響溶解平衡因素。3溶解平衡的溶度積常數(shù)。4沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。5溶解度。重點突破 : 溶度積常數(shù)講 溶解平衡是新教材新增加的內(nèi)容，從實驗區(qū)的考題來看，在本考點的考查中，一般都考到了溶度積常數(shù)，并且，復(fù)習(xí)該內(nèi)容有利于學(xué)生對沉淀的生成、溶解

3、和轉(zhuǎn)化的理解。點擊鏈接 學(xué)生回答溶度積常數(shù)的具體內(nèi)容。激活考點： 溶度積常數(shù)1溶度積常數(shù)定義：一定溫度下難溶電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)，該常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，用ksp表示。2表達式：對ambn(s)man+(aq)+nbm-(aq)，ksp=c(an+)m c(bm-)n 3影響因素：溫度。4溶度積規(guī)則：當(dāng) qc ksp時溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。高考真題解析：1.溶解平衡有關(guān)概念的運用:例 1.（08 年山東理綜， 15）某溫度時， baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）提示 baso4(s) ba2+(aq)so42

4、-(aq)的平衡常數(shù) kspc(ba2) c(so42-)，稱為溶度積常數(shù)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載a加人 na2so4可以使溶液由a 點變到 b 點b 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到 c 點cd 點無 baso4沉淀生成da點對應(yīng)的ksp大于 c 點對應(yīng)的ksp學(xué)生回答 變式訓(xùn)練 1：（07年廣東，9） 已知 ag2so4的 ksp =c(ag+)2 c(so42-)=2.0 10-5，將適量 ag2so4固體溶于100 ml 水中至剛好飽和，該過程中ag

5、+和 so42-濃度隨時間變化關(guān)系如右圖飽和 ag2so4溶液中 c(ag+)0.034mol l-1。若 t1時刻在上述體系中加入100ml 0.020mol l-1 na2so4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后 ag+和 so42-濃度隨時間變化關(guān)系的是（）2. 影響溶解平衡的因素：例 2. 一定 溫度下， 氫氧 化 鎂飽 和溶液中存在如下關(guān)系： c(mg2+) c2 (oh-) = ksp ,ksp 為 常數(shù)，稱為 mg(oh)2該溫 度下的溶度 積常 數(shù)。試推斷氫氧 化鎂在下列物 質(zhì) 中的溶解度由大到小的 順序是（） 0.1mol l-1 alcl3溶液 0.1mol l-1

6、nh4cl 溶液0.1mol l-1 kcl 溶液 0.1mol l-1 kalo2溶液a、b、c、d、變式訓(xùn)練2：對于難溶化合物agcl 來說，一定溫度下，當(dāng)其在水中達到溶解平衡時，銀離子濃度與氯離子濃度之積是一個常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，用ksp表示，即ksp=c(ag+) c(cl-)。則，一定溫度下，分別把1 g agcl 固體放于下列各不同溶液里，充分攪拌使其達到溶解平衡后，剩余固體質(zhì)量最大的是（）a 20 ml 0.1 moll-1 kcl 溶液b20 ml 0.1 moll-1 mgcl2溶液c20 ml 0.2 moll-1 cacl2溶液d20 ml 0.15 mol l-1 a

7、lcl3溶液3.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化例 3.（09 山東高考）在25下，向濃度均為0.1 mol l-1 mgcl2和 cucl2混合溶液中逐滴精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載加入氨水，先生成沉淀，生成該沉淀的離子方程式為已知： 25時， kspmg(oh)2=5.6x10-12，kspcu(oh)2=2.2x10-20。變式訓(xùn)練32009 煙臺高三學(xué)段檢測題常溫下 ,agcl 、agbr 、agi 的溶度積常數(shù)（ksp）依次為 :1.8 10-10、5.010-

8、13、8.310-17。下列有關(guān)說法錯誤的是（）a.常溫下在水中的溶解能力: agcl agbr agi. b.在 agcl 飽和溶液中加入足量濃nabr 溶液有 agbr 沉淀生成 . c.在 agbr 飽和溶液中加入足量濃nacl 溶液不可能有agcl 沉淀生成 . d.在 agi 飽和溶液中加入nai 固體有 agi 沉淀生成 . 4.溶度積常數(shù)的有關(guān)計算:例 4. (09 海南高考 )ki 溶液與 pb(no3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 ksp=7.0 x 10-9。將等體積的ki 溶液與 pb(no3)2溶液混合，若ki 的濃度為1.0 x10-2 mo1/l ，則生成沉淀所需

9、 pb(no3)2溶液的最小濃度為。變式訓(xùn)練4： 已知mnba的離子積 =mnnmbcac)()(，若某溫度下，2)(ohca的溶解度為g74.0，其飽和溶液密度設(shè)為3/1cmg，其離子積約為_。開天辟地：請有興趣的同學(xué)出一個有關(guān)溶解平衡的題目。要求：1題型不限，可以和別的內(nèi)容綜合。2要緊扣大綱內(nèi)容。3可以就上課講的幾個例題去發(fā)揮擴展。目的 讓學(xué)生通過出題去復(fù)習(xí)鞏固、融會貫通所學(xué)內(nèi)容，鞏固和加強知識點之間的聯(lián)系。【小結(jié)】點擊鏈接， 回到考點，小結(jié)本節(jié)內(nèi)容，要求學(xué)生要根據(jù)自己的實際情況去查漏補缺，有針對性地將第一輪復(fù)習(xí)理解不透徹的地方，記憶不牢固的地方再進行鞏固加深。反饋練習(xí)：1、在ml2含有物

10、質(zhì)的量濃度相等的nacl和nai的混合溶液中滴入幾滴3agno溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（）a、只有agcl沉淀生成b、只有agi沉淀生成c、生成等物質(zhì)的量的agcl和agid、兩種沉淀都有，但以agi為主2、一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體蒸發(fā)kcl和3nano混合溶液，首先析出nacl晶體。根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：；將ki溶液和agcl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是；請寫出反應(yīng)的離子方程式：。3、沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知)(2clagclagcl， 下圖agcl是在nacl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：agcl溶度積常數(shù)的表達為，由圖知agcl的溶度積常數(shù)為。agcl在nacl溶液中的溶解出現(xiàn)如