第一講第一輪復習物質(zhì)的量、氣體的摩爾體積

1、考綱要求考綱要求1. 了解了解物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol),了解了解摩爾質(zhì)摩爾質(zhì)量量 (gmol-1)、氣體摩爾體積（標準狀況下、氣體摩爾體積（標準狀況下Lmol-1）、阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量濃度）、阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量濃度(molL-1)的含義；的含義；2. 理解理解阿伏加德羅定律及其推論。阿伏加德羅定律及其推論。3. 掌握掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。4. 掌握掌握有關物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目、有關物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體摩爾體積、氣體體積、溶液濃度（質(zhì)量分氣體摩爾體積、氣體體積、溶液濃度（質(zhì)量分數(shù)

2、和物質(zhì)的量濃度）的關系及計算。數(shù)和物質(zhì)的量濃度）的關系及計算。MMNANAVm VmV液液V液液物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) mol質(zhì)量質(zhì)量(m) g V(g)L 標準狀況標準狀況粒子數(shù)粒子數(shù)(N) 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度(cB) mol/L萬能公式：萬能公式：各反應物和生成物各反應物和生成物的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量各元素的原子、各元素的原子、離子的物質(zhì)的量離子的物質(zhì)的量反應熱反應熱kJ氣體非標準氣體非標準狀況下的體狀況下的體積（積（L）本章知識體系本章知識體系 通過化學方程式通過化學方程式熱化學方程式熱化學方程式通過化學式通過化學式n n一、物質(zhì)的量及其單位：一、物質(zhì)的量及其單位：1 1、定義：、定

3、義：2 2、符號、符號: :3 3、公式：、公式： 摩爾（摩爾（mol）表示表示“一定數(shù)目微粒的集體一定數(shù)目微粒的集體”的物理量。的物理量。是國際單位制中是國際單位制中7個基本物理量之一個基本物理量之一)()(aqcVVgVNNMmnmA單位：單位：1）、）、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個基本物理量，而摩是一個基本物理量，而摩爾是它的單位；爾是它的單位；2）、）、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是專有名詞，應整體理解專有名詞，應整體理解，不能拆開；不能拆開；【注意注意】：3)、物質(zhì)的量物質(zhì)的量僅適用于微觀粒子，對宏僅適用于微觀粒子，對宏觀物質(zhì)無意義；觀物質(zhì)無意義；4）微粒：）微粒：原子、分子、離子、質(zhì)子、電原子、分

4、子、離子、質(zhì)子、電子、中子子、中子或某些特定組合等?；蚰承┨囟ńM合等。使用時必使用時必須指明是哪一種粒子須指明是哪一種粒子mol 1二、阿伏加德羅常數(shù)二、阿伏加德羅常數(shù): :1 1、含義：、含義：2 2、符號：、符號：4 4、注意：、注意： 6.021023 mol- -1 只是阿伏加德羅常數(shù)只是阿伏加德羅常數(shù)的的近似值近似值NA3 3、單位：、單位：1mol任何微粒所含的該微粒數(shù)都是任何微粒所含的該微粒數(shù)都是NA個個 NA 常數(shù)是有單位的。常數(shù)是有單位的。推論：推論： 科學上規(guī)定為科學上規(guī)定為0.012kg0.012kg1212C C中所含中所含的碳原子數(shù)目。的碳原子數(shù)目。物質(zhì)的量與微粒個數(shù)

5、的關系：物質(zhì)的量與微粒個數(shù)的關系： n=N/NA1mol粒子的粒子數(shù)粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.021023約為約為約為約為約為約為 練習：練習：判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(A)1 mol(A)1 mol氧氧(B)1 mol(B)1 mol氧原子氧原子(C)3 mol (C)3 mol 水水(D)1mol(D)1mol小米小米(E)1 mol(E)1 mol氧元素氧元素(F)(F)NA的精確值為的精確值為6.021023，單位為，單位為mol-1 錯誤，必須指明微粒的種類，錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧

6、離子是氧原子、氧分子還是氧離子正確正確 ，表示為，表示為1mol O正確，表示為正確，表示為 3mol H2O錯誤，物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子錯誤，物質(zhì)的量僅用于計量微觀粒子錯誤，元素是表示宏觀的錯誤，元素是表示宏觀的錯誤錯誤例例: :設設N NA A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法是否正確？代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法是否正確？1、96g氧的物質(zhì)的量為氧的物質(zhì)的量為3mol;2、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個分子或原子；羅常數(shù)個分子或原子；3、在鐵和碘的反應中，、在鐵和碘的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為鐵失去的電子數(shù)為

7、3NA;4、1.8gD2O中含有中含有NA個中子；個中子；5、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;6、常溫常壓下，、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為氦氣含有的原子數(shù)為2NA; 三、摩爾質(zhì)量：三、摩爾質(zhì)量：1、定義：、定義：單位單位物質(zhì)的量物質(zhì)的量的物質(zhì)的物質(zhì)（1mol物質(zhì)）物質(zhì)）所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。2、符號：、符號：M 3、單位：、單位：g/mol或或kg/mol4、數(shù)值：、數(shù)值：等于物質(zhì)或微粒的式量等于物質(zhì)或微粒的式量5、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)和摩爾質(zhì)量量(M)之

8、間的關系：之間的關系： m(g)M(g/mol)n(mol)= 使用范圍：使用范圍：A.任何一種微粒任何一種微粒 B.不分物質(zhì)的狀態(tài)不分物質(zhì)的狀態(tài) 與相對與相對原子原子質(zhì)量（質(zhì)量（Ar）或相對分子質(zhì)）或相對分子質(zhì)量（量（Mr）的關系：）的關系：當摩爾質(zhì)量（當摩爾質(zhì)量（M）以以gmol-1 為單位時，為單位時，兩者數(shù)值相等，兩者數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位摩爾質(zhì)量有單位( gmol-1 )，而相對原，而相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量無單位子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量無單位 【注意注意】：練習填空：練習填空： H2O的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是；H2O的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量；mol H2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是。18

9、18gmol-118g練習填空：練習填空： 1mol H2O中約含：中約含：個個H2O， 個，個，mol e-， 個質(zhì)子。個質(zhì)子。6.02102326.021023 10106.021023 6 6、有關摩爾質(zhì)量的計算、有關摩爾質(zhì)量的計算( (適用于混適用于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的計算合氣體的平均摩爾質(zhì)量的計算) ) （2 2）、）、M= M= mmn n（3）、M = 22.4(氣體氣體,標況標況,注意單位注意單位)（4）、M1 = M2D (氣體氣體,D為相對密度為相對密度)（1）、）、M =NAma(ma為一個原子的質(zhì)量為一個原子的質(zhì)量)（5）、）、%2211iinMnMnM7 7、相對

10、原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量核素的核素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量一個同位素原子的絕對質(zhì)量一個同位素原子的絕對質(zhì)量112一個一個12C C原子質(zhì)量原子質(zhì)量 元素的元素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量：元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素的各種是按該元素的各種天然同位素天然同位素原子所占的原子所占的原子百分原子百分比比算出來的算出來的平均值平均值Mr1a% + Mr2b% + 35Cl37Cl中子數(shù)中子數(shù)1820質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)3537絕對原子質(zhì)量絕對原子質(zhì)量(Kg)5.808810-266.140510-26同位素的同位素的 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子個數(shù)百分比原子個數(shù)百分比75.77%24.23

11、%氯元素的氯元素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.4535.808810-261.992710-261/12=34.9696.140510-236.021023=36.966根據(jù)下表中有關數(shù)據(jù)，計算氯元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量根據(jù)下表中有關數(shù)據(jù)，計算氯元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量練習:判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確 (A)(A)常溫常壓下常溫常壓下,14g,14g N N2 2含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為0.5 N0.5 NA A(B)1molMgCl(B)1molMgCl2 2的水溶液中含有離子數(shù)為

12、的水溶液中含有離子數(shù)為N NA A(C)(C)常溫常壓下常溫常壓下,17gNH,17gNH3 3中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為10N10NA AANNn Mmn公式一:公式二:molmolggMmn5 . 0/2814molmolggMmn0 . 1/1717 CH4和和CO的混合氣體的密度是的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣的同溫同壓下氫氣的10倍倍,混合氣體的平均混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為_,混合氣體中混合氣體中CH4所占的質(zhì)量分數(shù)為所占的質(zhì)量分數(shù)為_. 練習：練習： 按體積比為按體積比為4:3:3所組成的所組成的N2、O2、CO2混合氣體混合氣體68g在標準狀況下的在標準狀況下的

13、體積為體積為_20gmol-153.3%44.8L練習：練習： 練習：練習： 標準狀況下標準狀況下,H2和和CO的混合氣的混合氣體共體共4.48L,測得其質(zhì)量為測得其質(zhì)量為4.3g,試計算此試計算此混合氣體中混合氣體中H2和和CO的體積比。的體積比。知識回顧：知識回顧：影響物質(zhì)體積大小的因素：影響物質(zhì)體積大小的因素：構成物質(zhì)的微粒多少構成物質(zhì)的微粒多少構成物質(zhì)的微粒大小構成物質(zhì)的微粒大小構成物質(zhì)的微粒之間距離的大小構成物質(zhì)的微粒之間距離的大小1. 氣體摩爾體積氣體摩爾體積 的定義（的定義（ “Vm”)： 單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量( (即即1 mol1 mol) )的氣體具有的體積的氣體具有的體

14、積 （在在標況標況下，下，1mol1mol任何氣體所占的體積都約為任何氣體所占的體積都約為22.4L22.4L，這是，這是標況標況下氣體的下氣體的摩爾體積摩爾體積）符號：符號： V Vm m 單位：單位： L Lmolmol-1-12.2.理解：理解：（1 1）它它只只適用于適用于氣體氣體（單一或混合氣單一或混合氣體體）（2 2）標準狀況下（標準狀況下（0 0 ，1.011.0110105 5PaPa）。）。（3 3）標況下標況下氣體摩爾體積：約氣體摩爾體積：約 22.4 Lmol-1 （近似值）（近似值）四、氣體摩爾體積：四、氣體摩爾體積：3、概念計算的基本公式：、概念計算的基本公式：物質(zhì)的

15、物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量m g物質(zhì)的量物質(zhì)的量n mol氣體的體積氣體的體積V L粒子數(shù)目粒子數(shù)目N MM Vm Vm NA NA【例例】下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） A、32gO2占有的體積約為占有的體積約為22.4L B、標準狀況下，、標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為中的分子數(shù)約為 a/22.4 6.021023C、在標準狀況下，在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為水的質(zhì)量約為18gD、22g二氧化碳與標準狀況下的二氧化碳與標準狀況下的11.2LHCl含有相同的分子數(shù)含有相同的分子數(shù)BD2）推論）推論:對于任何氣體對于任何氣體( PV=nRT )4阿伏

16、加德羅定律阿伏加德羅定律 1)阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。分子數(shù)。RTMmnRTPVRTPM2 2) )阿伏加德羅定律推論阿伏加德羅定律推論 (1)(1)同溫、同壓下同溫、同壓下: :(2)(2)同溫、同壓下同溫、同壓下: :(3)(3)同溫、同體積下同溫、同體積下: :(4)(4)同溫、同壓、同體積下同溫、同壓、同體積下: :(5)(5)同溫、同壓、同質(zhì)量下同溫、同壓、同質(zhì)量下: :(6)(6)同溫、同體積、同質(zhì)量下同溫、同體積、同質(zhì)量下: :12VV=_=_ 12=_

17、12PP=_=_12mm=_12VV=_12PP=_例例. . 兩個體積相同的容器，一個盛有兩個體積相同的容器，一個盛有NONO，另一個，另一個盛有盛有N N2 2和和O O2 2，在在 同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的有相同的 A. A. 原子總數(shù)原子總數(shù) B. B. 質(zhì)子總數(shù)質(zhì)子總數(shù) C. C. 分子總數(shù)分子總數(shù) D. D. 質(zhì)量質(zhì)量例例 . . 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A. A. 質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的COCO和和C C2 2H H4 4 B. B. 等溫等體積的等溫等體積的NONO和和C C

18、2 2H H6 6 C. C. 等溫等壓強的等溫等壓強的COCO和和N N2 2 D. D. 等壓等體積的等壓等體積的N N2 2和和C C2 2H H4 4 ACA【指點迷津指點迷津】：解阿伏加德羅常數(shù)問題的解阿伏加德羅常數(shù)問題的試題時，必須注意一些細微的知識點：試題時，必須注意一些細微的知識點：(1)(1)物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài): :水在標準狀況下時為液態(tài)或固水在標準狀況下時為液態(tài)或固態(tài)態(tài); ;SOSO3 3在標準狀況下為固態(tài)在標準狀況下為固態(tài), ,常溫常壓下為液態(tài)常溫常壓下為液態(tài); ;在在標準狀況下標準狀況下, ,碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4 4而小于而小于1616的烴為液態(tài)的烴為液態(tài), ,

19、大于等于大于等于1616的烴為固態(tài)的烴為固態(tài). .(2)(2)某些物質(zhì)的分子中的原子個數(shù)某些物質(zhì)的分子中的原子個數(shù), ,如惰性氣體如惰性氣體, ,臭臭氧氧( (O O3 3),),白磷白磷( (P P4 4) )等等. .(3)(3)一些物質(zhì)結構中化學鍵的數(shù)目一些物質(zhì)結構中化學鍵的數(shù)目, ,如如SiOSiO2 2,Si,CH,Si,CH4 4,P,P4 4等等. .(4)(4)特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)數(shù), ,如如D D2 2O,TO,T2 2O,O,1818O O2 2等等. .(5)(5)較復雜的氧化還原反應中較復雜的氧化還原反應中,

20、 ,求算求算轉移電子數(shù)轉移電子數(shù), ,如如NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O、ClCl2 2+H+H2 2O O等等. .(6)(6)要用到氣體摩爾體積要用到氣體摩爾體積22.422.4L/molL/mol時時, ,必須注意氣必須注意氣體及是否處于標準狀況下體及是否處于標準狀況下. .(7)(7)某些離子或原子團水溶液中能發(fā)生水解反應某些離子或原子團水溶液中能發(fā)生水解反應, ,離子數(shù)目要改變離子數(shù)目要改變. .判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確( (N NA A為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)) )1.1.在常溫常壓下在常溫常壓下,11.2L,11.2L氯氣含有的分子數(shù)為氯氣

21、含有的分子數(shù)為0.5N0.5NA A. .2.2.標準狀況下標準狀況下,1L,1L辛烷完全燃燒后辛烷完全燃燒后, ,所所生生成氣態(tài)產(chǎn)物的成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為分子數(shù)為8/22.4N8/22.4NA A. .3.3.在同溫同壓時在同溫同壓時, ,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同子數(shù)相同. .4.18gH4.18gH2O O所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為8N8NA A. .(錯錯)(錯錯)(錯錯)(錯錯)阿伏加德羅常數(shù)的應用阿伏加德羅常數(shù)的應用5 5、5.6g5.6g金屬鐵變成離子時失去的電子數(shù)目一定為金屬鐵變成離子時失去的電子數(shù)目一定為0.2N0.2NA A. .

22、(錯錯)8. 8. 在在100100mL0.1mol/LmL0.1mol/L的硫酸銨溶液中含有的離子總數(shù)為的硫酸銨溶液中含有的離子總數(shù)為0.030.03N NA A. .6 6、標準狀況下、標準狀況下,11.2LNO,11.2LNO和和11.2LO11.2LO2 2混合后混合后, ,分子總數(shù)為分子總數(shù)為N NA A. .7 7、SiOSiO2 2晶體中晶體中, ,每摩每摩SiSi原子與原子與2N2NA A個個O O原子形成共價鍵原子形成共價鍵. .9 9、18g18g重水（重水（D D2 2O O）所含的中子數(shù)為）所含的中子數(shù)為10N10NA A。1010、7.1gCl7.1gCl2 2變成氯

23、離子時得到的電子數(shù)為變成氯離子時得到的電子數(shù)為0.2N0.2NA A。1111、在、在1.011.0110105 5PaPa、298K298K時，時，N NA A個氫分子和個氫分子和N NA A個氦原個氦原子所占體積相同。子所占體積相同。1212、1.6gNH1.6gNH- -2 2離子含有的電子數(shù)為離子含有的電子數(shù)為N NA A。1313、62g62g白磷含有白磷含有2N2NA A個白磷分子。個白磷分子。1414、16g16g氧氣和氧氣和16g16g臭氧含有的原子數(shù)目都是臭氧含有的原子數(shù)目都是N NA A。1 1、設、設N NA A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述

24、中正確的是（是（ ）(A)(A)常溫下常溫下11.2 L11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.50.5N NA A個個(B)14 g(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 3N NA A個個(C)0.1 mol/L(C)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.10.1N NA A個個(D)5.6 g(D)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.30.3N NA A個個 B【高考試題高考試題】：2 2、下列說法不正確的是（、下列說法不正確的是（ ） A

25、A1mol 1mol 氧氣中含有氧氣中含有12.0412.0410102323個氧原子，個氧原子，在標準狀況下占有體積在標準狀況下占有體積22.4L22.4L B B1mol1mol臭氧和臭氧和1.5mol1.5mol氧氣含有相同的氧原氧氣含有相同的氧原子數(shù)子數(shù) C C等體積、濃度均為等體積、濃度均為1mol/L1mol/L的磷酸和鹽酸，的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為電離出的氫離子數(shù)之比為3131 D D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為子數(shù)之比為1616，氧原子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為1313 C3 3、設、設N NA A為阿伏加德羅常數(shù)，下

26、列說法正確的為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（是（ ） A A標準狀況下，標準狀況下，5.6L5.6L四氯化碳含有的分子四氯化碳含有的分子數(shù)為數(shù)為0.25N0.25NA A B B標準狀況下，標準狀況下，14g14g氮氣含有的核外電子氮氣含有的核外電子數(shù)為數(shù)為5N5NA A C C標準狀況下，標準狀況下，22.4L22.4L任意比的氫氣和氯任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N NA A D D標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成成1mol1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為氫氣時，轉移的電子數(shù)為N NA A C4 4、

27、設、設N NA A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A A23g23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5N0.5NA A B B1L2molL1L2molL1 1的的MgClMgCl2 2溶液中含溶液中含MgMg2 2數(shù)為數(shù)為2N2NA AC C標準狀況下，標準狀況下，11.2L11.2L的的SOSO3 3所含分子數(shù)為所含分子數(shù)為0.5N0.5NA AD D室溫下，室溫下，8g8g甲烷含有共價鍵數(shù)為甲烷含有共價鍵數(shù)為2N2NA A D5 5、設阿伏加德羅常數(shù)為、設阿伏加德羅常數(shù)為N NA A，下列說法正確的，下列說法正確的

28、是（是（ ）A A1mol Cl1mol Cl2 2與足量與足量FeFe反應，轉移的電子數(shù)為反應，轉移的電子數(shù)為3 N3 NA AB B1.5mol NO1.5mol NO2 2與足量與足量H H2 2O O反應，轉移的電子數(shù)反應，轉移的電子數(shù)為為N NA A C C常溫常壓下，常溫常壓下，46g46g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合氣體含混合氣體含有的原子數(shù)為有的原子數(shù)為3 N3 NA AD D0.10mol Fe0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的粉與足量水蒸氣反應生成的H H2 2分子數(shù)為分子數(shù)為0.10 N0.10 NA A BC一、概念適用范圍一、概念適用范

29、圍1 1）.1mol.1mol甲基含有甲基含有10 10 N NA A電子電子2 2）.1molFe.1molFe完全轉化成完全轉化成Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體, ,便有便有N NA A個個Fe(OH)Fe(OH)3 3膠粒膠粒3 3）. .銅銅- -鐵鐵- -稀硫酸構成的原電池中，當轉移稀硫酸構成的原電池中，當轉移N NA A個個電子時，產(chǎn)生的氣體體積是電子時，產(chǎn)生的氣體體積是22.422.4升升4 4）. .常溫常壓下，常溫常壓下，4.64.6克克NONO2 2氣體含有氣體含有0.0.1 1 N NA A個個NONO2 2分子。分子。(錯錯)(錯錯)(錯錯)(錯錯)【典型類型典

30、型類型】： 二二. . 物質(zhì)結構物質(zhì)結構 1.1.標準狀況下標準狀況下,22.4,22.4L L DTDT 氣體含中子數(shù)為氣體含中子數(shù)為2 2N NA A 2.31g2.31g白磷分子中含白磷分子中含N NA A個個P-PP-P鍵鍵1N1NA A 3.1mol3.1mol碳原子構成的金剛石中，碳原子構成的金剛石中，C-CC-C共價鍵數(shù)為共價鍵數(shù)為2N2NA A (3NA)(1.5NA)(對對)三三. . 化學平衡化學平衡1.1.一定條件下一定條件下,1,1molNmolN2 2與足量與足量H H2 2反應反應, ,可生成可生成2 2 N NA A個個NHNH3 3分子分子 2.2.在密閉容器中

31、建立了在密閉容器中建立了N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3的平衡的平衡, ,每有每有1717gNHgNH3 3生成生成, ,必有必有N NA A個個NHNH3 3分子分解分子分解 3.3.標準狀況下，標準狀況下，11.211.2LNOLNO和和5.6LO5.6LO2 2混合后混合后, ,分子總分子總數(shù)為數(shù)為0.5N0.5NA A. .(錯錯)(對對)(錯錯)四四. . 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液1. 100mL0.2mol/L1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中, ,乙酸分子數(shù)目為乙酸分子數(shù)目為0.02 0.02 N NA A2. 0.1L0.1mol/LNa2. 0

32、.1L0.1mol/LNa2 2S S溶液中溶液中, ,S S2-2-數(shù)目為數(shù)目為0.01 0.01 N NA A3. 0.1mol/L3. 0.1mol/L稀硫酸中含稀硫酸中含SOSO4 42-2- 的數(shù)目為的數(shù)目為0.1N0.1NA A(錯錯)(錯錯)(錯錯) 五五. . 特殊氧化還原反應特殊氧化還原反應 1.1. 1molCl1molCl2 2與足量燒堿溶液完全反應轉移的與足量燒堿溶液完全反應轉移的電子數(shù)為電子數(shù)為 2 2N NA A 2.2. 1molO1molO2 2在反應中作氧化劑時在反應中作氧化劑時, ,所得電子數(shù)所得電子數(shù)一定為一定為4 4 N NA A 3.3.1mol1mol鎂與足量鎂與足量O O2 2或或N N2 2反應生產(chǎn)氧化鎂或氮反應生產(chǎn)氧化鎂或氮化鎂均失去化鎂均失去 2N 2NA A個電子。個電子。(NA)(生成過氧化鈉不是生成過氧化鈉不是)(對對)AC 例例2 2. .用用N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷正誤：表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷正誤：A A、1mol1mol氖氣含有的原子數(shù)為氖氣含有的原子數(shù)為N NA AB B、1mol1mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A個電子個電子C C、6262克的磷中