溶液中的離子反應(yīng)復(fù)習(xí)ppt課件

1、控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面?？刂?、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面。1 1火力火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物NOxNOx，可利用甲烷和，可利用甲烷和NOxNOx在一定在一定條件下反響消除其污染，那么條件下反響消除其污染，那么CH4CH4與與NO2NO2反響的化學(xué)方反響的化學(xué)方_2 2在一密閉容器中發(fā)生反響在一密閉容器中發(fā)生反響2NO2 2NO+O22NO2 2NO+O2，反響過程中，反響過程中NO2NO2的濃度的濃度隨時(shí)間變化的情況如以下圖所示。請回答：隨時(shí)間變化的情況如以下圖所示。請回答： 依曲線依曲線A

2、A，反響在前，反響在前3 min3 min內(nèi)內(nèi)氧氣的平均反響速率為氧氣的平均反響速率為_ 假設(shè)曲線假設(shè)曲線A A、B B分別表示的是該反響在某不同分別表示的是該反響在某不同條件下的反響情況，條件下的反響情況， 那么此條件是那么此條件是 填填“濃度、濃度、“壓強(qiáng)、壓強(qiáng)、“溫度溫度或或“催化劑。催化劑。 曲線曲線A A、B B分別對應(yīng)的反響平衡常數(shù)的大小關(guān)系分別對應(yīng)的反響平衡常數(shù)的大小關(guān)系是是 。 3 3一定溫度下，容密閉容器中一定溫度下，容密閉容器中N2O5N2O5可發(fā)生以下反響：可發(fā)生以下反響： 2N2O52N2O5g g 4NO24NO2g g+O2+O2g g 2NO22NO2g g 2N

3、O2NOg g+O2+O2g g反響反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。假設(shè)達(dá)平衡時(shí)，。假設(shè)達(dá)平衡時(shí)，C CNO2NO2= 0= 04 molL-14 molL-1，O2O2=1=13 molL-13 molL-1，那么反響，那么反響中中NO2NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ，N2O5N2O5g g的起始的起始濃度應(yīng)不低于濃度應(yīng)不低于 mo1L-1 mo1L-1酸、堿、鹽在溶液中的電離酸、堿、鹽在溶液中的電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)離子反響離子反響單元單元1 1 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡電解質(zhì)有強(qiáng)弱電解質(zhì)有強(qiáng)弱弱電解質(zhì)電離為弱電解質(zhì)電離為可逆可逆電離平衡電離平衡 電離常

4、數(shù)、電離度電離常數(shù)、電離度 單元單元2 2溶液的酸堿性溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì)水是極弱電解質(zhì)水水( (稀溶液稀溶液) )離子積為離子積為常數(shù)常數(shù)稀溶液酸堿性稀溶液酸堿性及表示方法及表示方法pHpHpHpH運(yùn)用運(yùn)用單元單元3 3 鹽類的水解鹽類的水解 水的電離平衡水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生弱電解質(zhì)的生成成影響要素影響要素水水 解的運(yùn)用解的運(yùn)用( (平衡挪動(dòng)平衡挪動(dòng)) )酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。實(shí)際活動(dòng)：測定實(shí)際活動(dòng)：測定酸堿反響曲線酸堿反響曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反響曲線圖示反響曲線綜合運(yùn)用電離方程式的書寫：電離方程式的書寫：1、強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以、強(qiáng)電解質(zhì)

5、在溶液中全部電離，在電離方程式中以“表示；表示；2、弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以、弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“ 表示；表示；3、多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時(shí)要分步書寫、多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時(shí)要分步書寫.如：如： H2CO3 H2CO3 HHCO3、 HCO3 HCO32；如：如：H3PO4H3PO4 H+H2PO4H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO43表示電解質(zhì)電離的式子。表示電解質(zhì)電離的式子。4 4、多元弱堿分步電離，但經(jīng)常一步寫究竟，如、多元弱堿分步電離，但經(jīng)常一步寫究竟，如 Cu(OH)2 Cu2Cu(OH)2 Cu22OH2OH。

6、5 5、酸式鹽的電離、酸式鹽的電離強(qiáng)酸的酸式鹽的電離：一步完全電離。如：KHSO4= K+ + H+ + SO42-弱酸的酸式鹽的電離：第一步完全電離，第二步酸式酸根部分電離。如：NaHCO3 =Na+HCO3- HCO3- H+ + CO32-6 6、兩性氫氧化物的電離有兩種電離方式、兩性氫氧化物的電離有兩種電離方式AlO2- + H+ + AlO2- + H+ + H2OH2OAl(OH)3Al(OH)3Al3+ + 3OH-Al3+ + 3OH-弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡電離過程電離過程電離程度電離程度電離度電離度特征：等、動(dòng)、定、變特征：等、動(dòng)、定、變(可逆可逆部分部分影響要

7、素影響要素弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)定義定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了平衡形狀重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了平衡形狀電離平衡電離平衡(1) 內(nèi)因內(nèi)因電解質(zhì)本身的構(gòu)造和性質(zhì)電解質(zhì)本身的構(gòu)造和性質(zhì)(2) 外因：外因： 溫度：溫度：濃度：濃度：溫度越高，電離度越大溫度越高，電離度越大(電離過程吸熱電離過程吸熱)濃度越稀，電離度越大濃度越稀，電離度越大同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)：電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)1、定義：弱電解質(zhì)，電離平衡時(shí)，各組分濃度的關(guān)系。、定義：弱電解質(zhì)，電離平衡時(shí)，各組

8、分濃度的關(guān)系。2、表達(dá)式：、表達(dá)式：Ka =H+ Ac- HAc Kb =NH4+ OH- NH3H2O3、意義：、意義： 25時(shí)時(shí) HF K=7.210 4 HAc K=1.810 5 酸性：酸性：HF HAc同溫度下，電離常數(shù)的大小表示了弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱同溫度下，電離常數(shù)的大小表示了弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱在一定溫度下，電離常數(shù)與濃度無關(guān)。在一定溫度下，電離常數(shù)與濃度無關(guān)。電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)Ka =C(H+) . C(CH3COO-)C(CH3COOH)Kb =C(NH4+) . C(OH-)C(NH3. H2O)CH3COOH H+ + CH3COO-NH3.H2O NH4+ + OH

9、-電離度電離度在一定條件下的弱電解質(zhì)到達(dá)電離平衡時(shí)，在一定條件下的弱電解質(zhì)到達(dá)電離平衡時(shí)，曾經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)曾經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)包括電離的沒有電離的的分?jǐn)?shù)。包括電離的沒有電離的的分?jǐn)?shù)。CH3COOH CH3COO - + H+=nAc-nHAc原原=CAc-CHAc原原=nH+nHAc原原電離度本質(zhì)是電離度本質(zhì)是 化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率計(jì)算方法是三步法計(jì)算方法是三步法 “初始、初始、“轉(zhuǎn)化、轉(zhuǎn)化、“平衡平衡弱電解質(zhì)判別的實(shí)驗(yàn)方法弱電解質(zhì)判別的實(shí)驗(yàn)方法1.1.在一樣濃度、一樣溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)作導(dǎo)電性對比實(shí)驗(yàn)。在一樣濃度、一樣溫度下，與強(qiáng)電解質(zhì)作導(dǎo)

10、電性對比實(shí)驗(yàn)。假設(shè)導(dǎo)電才干弱的為弱電解質(zhì)，反之為強(qiáng)電解質(zhì)。假設(shè)導(dǎo)電才干弱的為弱電解質(zhì)，反之為強(qiáng)電解質(zhì)。2.2.濃度與濃度與pHpH的關(guān)系的關(guān)系如某一元酸的濃度為如某一元酸的濃度為0.1mol/L0.1mol/L，而其，而其pH 1pH 1，那么可證明，那么可證明該酸是弱電解質(zhì)。該酸是弱電解質(zhì)。3.3.測定對應(yīng)鹽的酸堿性測定對應(yīng)鹽的酸堿性如如NaANaA溶液呈堿性，那么可證明溶液呈堿性，那么可證明HAHA必是弱電解質(zhì)。必是弱電解質(zhì)。4.4.稀釋前后的稀釋前后的pHpH值與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系值與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系如如pH=2pH=2的強(qiáng)酸稀釋的強(qiáng)酸稀釋100100倍，倍，pH=4pH=4；而；而p

11、H=2pH=2的弱酸稀釋的弱酸稀釋100100倍，倍，pH4pHc(HCO3c(H2CO3)c(HCO3) )c(CO32c(CO32)()(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離大于第二步電離) )。水解實(shí)際：水解離子的濃度大于水解生成粒子的水解實(shí)際：水解離子的濃度大于水解生成粒子的濃度。濃度。例如，例如，Na2CO3Na2CO3溶液中：溶液中：c(CO32c(CO32)c(HCO3)c(HCO3) )c(H2CO3)(c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步多元弱酸根離子的水解以第一步為主為主) )。溶液中的守恒關(guān)系溶液中的守恒關(guān)系( (電解質(zhì)溶液中的離子

12、之間存在著電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系三種定量關(guān)系) )電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。謂的電荷守恒規(guī)律。 如如NaHCO3溶液中存在著溶液中存在著Na、H、HCO3-、CO32- OH，但存在如下關(guān)系：但存在如下關(guān)系：c (Na) c (H) = c (HCO3-)c(OH-) 2c(CO32- )。 (2)實(shí)際根據(jù)實(shí)際根據(jù)物料守恒規(guī)律：某一組分或元素的原始濃度等于它物料守恒規(guī)律：某一

13、組分或元素的原始濃度等于它在溶液中各中存在方式的濃度之和。在溶液中各中存在方式的濃度之和。 如在如在c mol/Lc mol/L的的Na2CO3Na2CO3溶液中溶液中CO32-CO32-離子的存在方式有離子的存在方式有CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、H2CO3H2CO3，那么那么c( CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO3)=1/2c (Nac( CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO3)=1/2c (Na) ) 質(zhì)子守恒：有水電離產(chǎn)生的質(zhì)子守恒：有水電離產(chǎn)生的H+H+、OH-OH-濃度相等。濃度相等。 如在如在Na2CO3Na2CO3溶液中

14、，有水電離產(chǎn)生的溶液中，有水電離產(chǎn)生的OH-OH-以游離態(tài)存在，而以游離態(tài)存在，而H+H+因因CO32-CO32-水解有三中存在方式水解有三中存在方式H+H+、HCO3-HCO3-、H2CO3H2CO3，有：，有：c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c (H2CO3)。 總結(jié)：酸堿溶液的稀釋前后總結(jié)：酸堿溶液的稀釋前后pHpH的變化的變化(1)(1)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿：在水中完全電離強(qiáng)酸或強(qiáng)堿：在水中完全電離, ,加水稀釋后不會(huì)有溶加水稀釋后不會(huì)有溶質(zhì)進(jìn)一步電離質(zhì)進(jìn)一步電離, ,故僅僅是體積增大的要素導(dǎo)致酸溶液中故僅僅是體積增大的要素導(dǎo)致酸溶液中的的C(H+)C(H+)或堿溶液中的或堿溶

15、液中的C(OH- )C(OH- )減小減小. . 規(guī)律：規(guī)律：pH=a的強(qiáng)酸稀釋的強(qiáng)酸稀釋10n倍，倍，pH值增大值增大n個(gè)單位，個(gè)單位，pH= a+n規(guī)律：規(guī)律：pH=b的強(qiáng)堿稀釋的強(qiáng)堿稀釋10n倍，倍，pH值減小值減小n個(gè)單位，個(gè)單位，pH= b- n(2)(2)弱酸或弱堿：在水中不完全電離弱酸或弱堿：在水中不完全電離, ,加水稀釋同時(shí)加水稀釋同時(shí), ,能能促使其分子進(jìn)一步電離促使其分子進(jìn)一步電離, ,故導(dǎo)致相應(yīng)故導(dǎo)致相應(yīng)CH+CH+或或COH-COH-減小的幅減小的幅度降低度降低. pH. pH值的變化比強(qiáng)酸或強(qiáng)堿小。值的變化比強(qiáng)酸或強(qiáng)堿小。( (由強(qiáng)酸或強(qiáng)堿由強(qiáng)酸或強(qiáng)堿推出推出) )規(guī)

16、律：規(guī)律：pH=a弱酸稀釋弱酸稀釋10n倍，倍，pH值增大小于值增大小于n個(gè)單位，個(gè)單位，pH b- n3.3.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合( (發(fā)生中和反響發(fā)生中和反響, ,忽略體積變忽略體積變化化) ) 能夠情況有三種能夠情況有三種: : 假設(shè)酸和堿恰好中和假設(shè)酸和堿恰好中和. .即即n(Hn(H) ) n(OH-), n(OH-), pHpH7. 7. 假設(shè)酸過量假設(shè)酸過量, ,求出過量的求出過量的c(Hc(H),),再求再求pHpH值值. . 假設(shè)堿過量假設(shè)堿過量, ,求出過量的求出過量的c(OH-),c(OH-),再求出再求出c(Hc(H) )后求后求pHpH值值特例特例: :假設(shè)強(qiáng)

17、酸與強(qiáng)堿等體積混合假設(shè)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合 : :假設(shè)假設(shè)pHpH酸酸pHpH堿堿1414，那么完全中和，那么完全中和 pH pH7. 7. 假設(shè)假設(shè)pHpH酸酸pHpH堿堿14,14,那么堿過量那么堿過量 pHpHpHpH堿堿0.3 0.3 假設(shè)假設(shè)pHpH酸酸pHpH堿堿14,14,那么酸過量那么酸過量 pHpHpHpH酸酸0.3 0.3 物質(zhì)的量濃度一樣的一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液中，物質(zhì)的量濃度一樣的一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液中，其其c(H+) 不同，不同，pH不同，但等體積的溶液中最多可提不同，但等體積的溶液中最多可提供的供的H+數(shù)數(shù)mol一樣，耗費(fèi)堿的量一樣。一樣，耗費(fèi)堿的量一樣。PH一樣

18、的一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液中，其一樣的一元強(qiáng)酸和一元弱酸溶液中，其c(H+)一一樣，但物質(zhì)的量濃度不同，弱酸的物質(zhì)的量濃度大，樣，但物質(zhì)的量濃度不同，弱酸的物質(zhì)的量濃度大，等體積的溶液中最多可提供的等體積的溶液中最多可提供的H+數(shù)數(shù)mol不同不同以上同樣可適用于堿以上同樣可適用于堿小結(jié)小結(jié): :實(shí)際出真知實(shí)際出真知酸堿中和滴定中和反響中和反響: :酸和堿反響生成鹽和水的反響酸和堿反響生成鹽和水的反響. .酸堿酸堿鹽鹽( (正鹽正鹽) )水水 H H0 0當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)當(dāng)酸堿恰好中和時(shí), ,參與反響的酸堿物質(zhì)的量之參與反響的酸堿物質(zhì)的量之比等于它們的計(jì)量數(shù)之比比等于它們的計(jì)量數(shù)之比 當(dāng)酸堿計(jì)量數(shù)

19、之比等于當(dāng)酸堿計(jì)量數(shù)之比等于1 1時(shí)時(shí): :堿C酸堿酸VVC=可表示為可表示為本質(zhì)本質(zhì):H:HOHOH = H2O= H2O中和滴定的原理中和滴定的原理 運(yùn)用一種知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的運(yùn)用一種知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和堿或酸溶液完全中和,測出二者的體積測出二者的體積,根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,就可以計(jì)算出堿或酸的溶就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。液濃度。 留意留意: “恰好完全反響與恰好完全反響與“溶液呈中性兩句話的溶液呈中性兩句話的區(qū)別區(qū)別恰好完全反響后恰好完全反響后,溶液的溶液的PH7溶液呈中性

20、溶液呈中性,堿一定過量堿一定過量如如:HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol中和滴定中和滴定定義定義: : 用知濃度的酸用知濃度的酸( (或堿或堿) )來測定未知濃度的堿來測定未知濃度的堿 ( (或酸或酸) )的方法的方法, ,叫酸堿中和滴定叫酸堿中和滴定儀器儀器: :鐵架臺(tái)鐵架臺(tái) 滴定管夾滴定管夾( (用于固定滴定管用于固定滴定管) )關(guān)鍵關(guān)鍵: :(1)準(zhǔn)確丈量參與反響的兩種溶液的體積準(zhǔn)確丈量參與反響的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判別中和反響能否恰好完全準(zhǔn)確判別中和反響能否恰好完全滴定管滴定管: :用來量取或盛裝酸堿液的精細(xì)儀器用來量取或盛裝酸堿液的精

21、細(xì)儀器. .分分 酸式滴定管酸式滴定管: :堿式滴定管堿式滴定管: : 構(gòu)造構(gòu)造: :玻璃活塞玻璃活塞 不能裝堿或水解呈堿性的溶液不能裝堿或水解呈堿性的溶液構(gòu)造構(gòu)造: :銜接的橡皮管內(nèi)有玻璃珠銜接的橡皮管內(nèi)有玻璃珠 不能裝酸性及氧化性的溶液不能裝酸性及氧化性的溶液查漏查漏( (查漏的儀器查漏的儀器: :滴定管滴定管, ,容量瓶容量瓶, ,分液漏斗分液漏斗)水洗水洗潤洗潤洗裝液裝液調(diào)液面調(diào)液面(“0(“0或或“0“0刻度下刻度下) )并趕氣泡并趕氣泡讀數(shù)讀數(shù)( (準(zhǔn)確至小準(zhǔn)確至小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)點(diǎn)后兩位) )滴定管運(yùn)用滴定管運(yùn)用: :錐形瓶錐形瓶移液管移液管裝待測液裝待測液( (不用燒杯的緣由不用燒

22、杯的緣由: :以免搖動(dòng)過以免搖動(dòng)過程中液體濺出程中液體濺出););不得潤洗不得潤洗用于定量量取液體用于定量量取液體( (標(biāo)識(shí)標(biāo)識(shí): :溫度溫度, ,容量容量, ,刻度刻度.).)同容量瓶同容量瓶玻璃儀器洗凈的規(guī)范玻璃儀器洗凈的規(guī)范: :內(nèi)壁附著的水均勻了內(nèi)壁附著的水均勻了, ,既既 不聚成水滴也不成股流下不聚成水滴也不成股流下加液加液滴指示劑滴指示劑(1-2(1-2滴滴)滴定滴定( (左塞右瓶左塞右瓶, ,邊邊滴邊振蕩滴邊振蕩, ,眼睛凝視錐形瓶中顏色的變化眼睛凝視錐形瓶中顏色的變化, ,先快先快后慢后慢, ,滴至指示劑變色且在半分鐘內(nèi)不褪色或滴至指示劑變色且在半分鐘內(nèi)不褪色或恢復(fù)原顏色恢復(fù)原

23、顏色)讀數(shù)讀數(shù)記錄數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)滴定滴定: :1.1.滴定過程中為了更清楚地察看溶液顏色的變滴定過程中為了更清楚地察看溶液顏色的變 化化, ,常在鐵架臺(tái)的底座上放一塊白瓷板或白紙常在鐵架臺(tái)的底座上放一塊白瓷板或白紙留意留意: :2.2.滴定終點(diǎn)是指酸堿恰好時(shí)溶液的滴定終點(diǎn)是指酸堿恰好時(shí)溶液的PHPH值值, ,顯然達(dá)顯然達(dá)到終點(diǎn)時(shí)到終點(diǎn)時(shí), ,溶液的溶液的PHPH值不一定等于值不一定等于7.7.PHPH的測定方法的測定方法 指示劑法指示劑法: :常見的指示劑常見的指示劑: :甲基橙甲基橙 紫色石蕊紫色石蕊 酚酞酚酞PHPH試紙?jiān)嚰? :操作操作:(:(試紙不能潤濕試紙不能潤濕) )用玻璃棒蘸取液體

24、滴在用玻璃棒蘸取液體滴在PHPH試試 紙上紙上, ,半分鐘后顯示出來的顏色與規(guī)范比色半分鐘后顯示出來的顏色與規(guī)范比色 卡對照即可讀出卡對照即可讀出PHPH值值( (為整數(shù)為整數(shù)) )只能測得溶液的酸堿性即只能測得溶液的酸堿性即pHpH大致范大致范圍圍由多種指示劑混合浸制而成由多種指示劑混合浸制而成, ,中性顯淺綠中性顯淺綠色色, ,隨著酸性加強(qiáng)由黃變紅隨著酸性加強(qiáng)由黃變紅; ;隨著堿性加隨著堿性加強(qiáng)由綠變藍(lán)紫強(qiáng)由綠變藍(lán)紫假設(shè)準(zhǔn)確測溶液的假設(shè)準(zhǔn)確測溶液的pHpH，那么應(yīng)使，那么應(yīng)使PHPH計(jì)。計(jì)。突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL參與參與NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的

25、的pH原那么原那么: :指示劑變色范圍落在酸堿恰好中指示劑變色范圍落在酸堿恰好中和和 時(shí)溶液的時(shí)溶液的PHPH值突躍范圍內(nèi)。值突躍范圍內(nèi)。(2)(2)常見中和滴定指示劑的選擇常見中和滴定指示劑的選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，完全中和時(shí)強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，完全中和時(shí)pHpH7 7，酚酞和甲基橙均可作指示劑。酚酞和甲基橙均可作指示劑。強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)酸滴定弱堿( (如鹽酸滴定氨水如鹽酸滴定氨水) )，由于，由于完全中和時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸完全中和時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示性，故應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑劑甲基橙。甲基橙。強(qiáng)堿滴定弱酸強(qiáng)堿滴定弱酸( (如如NaOHNa

26、OH滴定滴定CH3COOH)CH3COOH)，由，由于完全中和時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯于完全中和時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指堿性，故應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑示劑酚酞。酚酞。(3)(3)終點(diǎn)判別終點(diǎn)判別指示劑操作酚酞甲基橙 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 無色變?yōu)榉奂t色 橙色變?yōu)辄S色強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 粉紅色變?yōu)闊o色 黃色變?yōu)槌壬?0時(shí)，物質(zhì)溶解性與溶解度的關(guān)系時(shí)，物質(zhì)溶解性與溶解度的關(guān)系溶解度溶解度/g溶解性溶解性10110難溶難溶微溶微溶可溶可溶思索：思索：我們常說的沉淀，是不是一點(diǎn)都不溶？我們常說的沉淀，是不是一點(diǎn)都不溶？ 一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解

27、的速率和沉淀生成一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，構(gòu)成了電解質(zhì)的飽和溶液，的速率相等時(shí)，構(gòu)成了電解質(zhì)的飽和溶液，到達(dá)平衡形狀，我們把這種平衡稱為沉淀溶到達(dá)平衡形狀，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡解平衡1.1.定義定義: :2 2、表示方法：、表示方法：表示的不是電離平衡表示的不是電離平衡 AgCl AgClS S Ag+(aq)+Cl-Ag+(aq)+Cl-(aq)(aq)留意：飽和溶液留意：飽和溶液3 3、影響溶解平衡的要素、影響溶解平衡的要素內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì) AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。

28、、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只需是飽和溶液也可存在、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時(shí)只需是飽和溶液也可存在溶解平衡。溶解平衡。3 3、影響溶解平衡的要素、影響溶解平衡的要素外因：外因： a)濃度：濃度：b)溫度：溫度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多數(shù)平衡向溶解方向挪動(dòng)多數(shù)平衡向溶解方向挪動(dòng)升溫升溫加水加水增大一樣離子濃度增大一樣離子濃度 減小離子濃度反響等減小離子濃度反響等 平衡右移平衡右移溶度積常數(shù)簡稱溶度積溶度積常數(shù)簡稱溶度積 Ksp1 1、定義、定義一定

29、條件下，難溶電解質(zhì)構(gòu)成飽和溶液，到達(dá)沉淀溶解平一定條件下，難溶電解質(zhì)構(gòu)成飽和溶液，到達(dá)沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡稱溶度積衡，其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡稱溶度積KspAgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)KsP= cAg+ .cCl-練習(xí)：寫出以下物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式：練習(xí)：寫出以下物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式：BaSO4 Al(OH)3 Ag2S . .表達(dá)式表達(dá)式: :AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)(aq)Ksp = cm(An+) cn(Bm-)難溶物難溶物Ksp表達(dá)式表達(dá)式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2=Ag+ Cl- =Ag+ Br- =Ag+ I- =Mg2+ OH- 2=Cu2+ OH- 2Ksp值值25溶解度溶解度g1.810-101.810-45.010-138.410-68.310-172.110-75.610-126.510-32.210-20 1.710-5知識(shí)升華：溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解才知識(shí)升華：溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解才干，請根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么關(guān)系？干，請根據(jù)下表分析，溶度