第四章__第三節(jié)硫和氮的氧化物第一課時

1、3第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第一課時第一課時(1)、硫元素的存在形式、硫元素的存在形式游離態(tài)：單質(zhì)硫存在于火山口附近或游離態(tài)：單質(zhì)硫存在于火山口附近或地地殼的巖石殼的巖石固態(tài)硫化物和硫酸鹽：固態(tài)硫化物和硫酸鹽： 硫鐵礦硫鐵礦 FeS2黃銅礦黃銅礦 CuFeS2石膏石膏 CaSO4.2H2O 芒硝芒硝 Na2SO4.10H2O氣態(tài)化合物氣態(tài)化合物 ：H2S、SO2、SO3硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時不時不可離開它。因此化石燃料中經(jīng)?？呻x開它。因此化石燃料中經(jīng)常含有硫元含有硫元素。素。一、二氧化硫和三氧化硫一、二氧化硫和三氧化硫硫廣泛存在于自然

2、界硫廣泛存在于自然界 游離態(tài)的硫存在于火山噴口游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里附近或地殼的巖層里 游離態(tài)游離態(tài)的硫存在于火山噴口的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里附近或地殼的巖層里 硫廣泛存在于自然界 化合態(tài)化合態(tài)的硫主要以硫化物和的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在硫酸鹽的形式存在石膏石膏黃鐵礦黃鐵礦黃銅礦黃銅礦 淡黃色晶體淡黃色晶體質(zhì)脆，容易研成粉末。質(zhì)脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（約為密度比水大（約為2 g/cm3 ) 熔沸點低（熔沸點低（112.8, 444.6 )俗稱：硫磺俗稱：硫磺（2）硫的物

3、理性質(zhì)：硫的物理性質(zhì)：（3）硫的化學性質(zhì)：）硫的化學性質(zhì)：S + O2 SO20+4硫作為還原劑，具有還原性。硫作為還原劑，具有還原性?，F(xiàn)象：有現(xiàn)象：有刺激性氣味刺激性氣味的氣體生成。的氣體生成。 硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色淡藍色的火焰；的火焰； 硫在純氧中硫在純氧中發(fā)出發(fā)出藍紫色藍紫色地火焰地火焰點燃點燃S+Fe FeSS + 2Cu Cu2S2、二氧化硫（、二氧化硫（SO2）無色有刺激性氣味的氣體無色有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大密度比空氣大 二氧化硫是污染大氣的主要二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一有害物質(zhì)之一易溶于水（常溫常壓下易溶于水（常溫常壓下

4、1 : 40 ） 有毒有毒 （發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡）（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡）易液化（易液化（10 ）（1）、二氧化硫（）、二氧化硫（SO2）的物理性質(zhì)：）的物理性質(zhì)：（2）、二氧化硫（）、二氧化硫（SO2）的化學性質(zhì)：）的化學性質(zhì)：1）、二氧化硫跟水反應：）、二氧化硫跟水反應：實驗實驗47 書書p90實驗步驟：見書實驗步驟：見書實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：試管中的水面上升，試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個試溶液幾乎充滿整個試管管pHpH試紙變紅試紙變紅加入品紅溶液，品加入品紅溶液，品紅溶液褪色紅溶液褪色加熱后，溶液又變加熱后，溶液又變成紅色，同時有刺激成紅色，同時有刺激性

5、氣味的氣體生成。性氣味的氣體生成。實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：SOSO2 2易溶于水，且與水反應易溶于水，且與水反應SO2 + H2O逆反應逆反應H2SO3正反應正反應 SOSO2 2的漂白作用；但漂的漂白作用；但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復原來的顏色恢復原來的顏色( (檢驗檢驗SOSO2 2的存在的存在) )1）、二氧化硫跟水反應：）、二氧化硫跟水反應：SO2 + H2O逆反應逆反應H2SO3正反應正反應可逆反應：可逆反應：在在同一條件同一條件下下, 既能向正反應方向進行，既能向正反應方向進行， 又能向逆反應方向進行。又能向逆反應方向進行。特點特點正反應和逆反應同時發(fā)生，均不徹

6、底，正反應和逆反應同時發(fā)生，均不徹底，反應物和生成物共存。反應物和生成物共存。SO2漂白原理：漂白原理：由于它能與某些有色物質(zhì)生成由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)容易分解不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。而使有色物質(zhì)恢復原來的顏色。（中強酸）（中強酸）漂白性物質(zhì)的對比漂白性物質(zhì)的對比名稱名稱原理原理實質(zhì)實質(zhì)程度程度范圍范圍二二 氧氧 化化 硫硫氯氯 水水(Na2O2 H2O2 O3)與與某些某些有色物質(zhì)直有色物質(zhì)直接結(jié)合生成接結(jié)合生成不穩(wěn)定不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的無色物質(zhì) 非氧化還原反應非氧化還原反應 氧化還原反應氧化還原反應 可逆可逆 不可逆不可逆

7、漂白某些有色物質(zhì)，漂白某些有色物質(zhì)，不不能能使紫色石蕊試液褪色使紫色石蕊試液褪色 漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色思考將有色的色素氧化將有色的色素氧化為為穩(wěn)定穩(wěn)定的無色物質(zhì)的無色物質(zhì)實驗室制取實驗室制取SO2，可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaO CaSO3石灰法脫硫石灰法脫硫SO2 CaSO3 H2O = Ca(HSO3)2（3）氧化性：）氧化性：2H2S+SO2 3S+2H2OSO2 + I2

8、 + 2H2O = H2SO4 + 2HI2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl4）、二氧化硫的還原性：）、二氧化硫的還原性：（工業(yè)制硫酸的第二步）（工業(yè)制硫酸的第二步）3、三氧化硫、三氧化硫（酸性氧化物）（酸性氧化物） SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4SO3 + H2OH2SO4（工業(yè)制硫酸的第三步）（工業(yè)制硫酸的第三步）5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO

9、4 一、一、 SOSO2 2物理性質(zhì)物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水二、二、 SOSO2 2化學性質(zhì)化學性質(zhì)1 1、與水反應生成酸、與水反應生成酸 SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、與堿反應生成鹽和水、與堿反應生成鹽和水 SOSO2 2 + 2NaOH Na + 2NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O3 3、既有氧化性，又有還原性、既有氧化性，又有還原性 2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 34 4、漂白性：、漂白性： 品紅溶液品紅溶液 褪色褪色 催化劑催化劑課

10、堂小結(jié)課堂小結(jié)三、三、SOSO3 3的性質(zhì)的性質(zhì)1.1.下列可以用來鑒別下列可以用來鑒別SOSO2 2和和COCO2 2 的方法是的方法是( ) ( ) A A、通入紫色石蕊試液、通入紫色石蕊試液 B B、通入品紅溶液中、通入品紅溶液中 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、觀察顏色、觀察顏色 B B 課堂練習：課堂練習：2.2.在在BaClBaCl2 2的水溶液中通入的水溶液中通入SOSO2 2未見沉淀，把其未見沉淀，把其分成兩份分成兩份, ,向其中一份中向其中一份中A A加入加入NHNH3 3, ,另一份另一份B B加入加入ClCl2 2則則( ) ( ) A A、只有、只有A

11、A中產(chǎn)生沉淀中產(chǎn)生沉淀BaSOBaSO4 4 B B、只有、只有B B中產(chǎn)生沉淀中產(chǎn)生沉淀 C C、都不產(chǎn)生沉淀、都不產(chǎn)生沉淀 D D、都產(chǎn)生沉淀、都產(chǎn)生沉淀 D D3.3.下列能說明下列能說明SOSO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是( )( ) A ASOSO2 2能使酸性高錳酸鉀褪色能使酸性高錳酸鉀褪色 B BSOSO2 2能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色 C CSOSO2 2能溴水褪色能溴水褪色 D DSOSO2 2難使品紅試液變紅難使品紅試液變紅B B4.4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和氣和SOSO2 2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化