例析新課程下高考離子推斷題的類型

1、例析新課程下高考離子推斷題的類型一、定性推斷型：主要考查常見陰、陽離子的性質(zhì)，特別是常見陰、陽離子特殊的物理性質(zhì)和特征的化學(xué)性質(zhì)必須熟練掌握。如：（1）特征顏色： Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-（紫紅色）、Fe(SCN)2+（紅色）、Fe(C6H5O)63-（紫色）；（2）特征現(xiàn)象：焰色反應(yīng)：K+：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，Na+：黃色  ；遇OH-生成紅褐色沉淀、遇苯酚溶液顯紫色、遇SCN-顯紅色的離子是Fe3+；與堿反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色或遇SCN-顏色無明顯變化、通入Cl2后顯紅色的離子是Fe2+；與NaOH溶液共熱

2、，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)、遇酚酞試液變紅的堿性氣體的離子是NH4+；加入HBr產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子是Ag+或S2-和SO32-組成。 例1.（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（   ）      A Na+      BSO42    C Ba2+    &

3、#160;    DNH4+解析：溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I、S2。所以必需含有SO42，故不能有Ba2+。Na+無法排除。答案：A 例2.(2008年全國卷)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 測得混合液呈堿性； www#.zzs%te*加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； 加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色； 加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶

4、解；加HNO3酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)_來源:z&zste*p#.com實(shí)驗(yàn)_來#源*:中教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)_實(shí)驗(yàn)_實(shí)驗(yàn)_來*源%:zzs#tep&.com（2）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_。解析  本題依托離子的檢驗(yàn)，考查了鹵族、氧族、碳族、氮族等重點(diǎn)離子的檢驗(yàn)以及鹽類的水解等知識。（1）該溶液可能含有的陰離子無OH，因此只能考慮鹽類的水解。CO32、SO32是弱酸的陰離子，在溶液中可發(fā)生水解使溶液呈堿性，所以CO32、SO32可能存在（至少存在其中的一種）。這些陰離子中，只有

5、CO32、SO32能與HCl溶液反應(yīng)，但SO32與HCl溶液反應(yīng)時(shí)生成的SO2為刺激性氣體，而所得氣體為無色無味，故CO32一定存在，SO32一定不存在。加入少量的氯水后，用CCl4萃取，CCl4層顏色沒有改變，說明原溶液中不存在Br、I，因二者均要與Cl2反應(yīng)生成Br2、I2，導(dǎo)致CCl4層出現(xiàn)橙紅色或紫色。來源:中國教*育出#版%網(wǎng)加入Ba2后生成的沉淀部分溶解，說明原溶液中有SO42。因?yàn)镾O42與Ba2反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。加入AgNO3時(shí)，能生成白色沉淀的離子有SO42和Cl，但Ag2SO4能溶解在濃度較高的硝酸中（根據(jù)離子極化理論可解釋），所以白色沉淀應(yīng)該為AgCl

6、，故原溶液中含有Cl。（2）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有涉及到NO3的鑒定，故NO3無法確定其有無。答案  （1）CO32和SO32可能存在，因?yàn)樗鼈兯怙@堿性。CO32肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 +Br、I不存在，因?yàn)闆]有溴和碘的顏色出現(xiàn)。   SO42存在。因?yàn)锽aSO4不溶于鹽酸。    Cl存在。因與Ag+形成白色沉淀。  (2) NO3           

7、60;                                                 

8、60;                  二、定量推斷型：主要考查學(xué)生在熟練掌握陰、陽離子性質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)行定量推斷以及相關(guān)化學(xué)量的計(jì)算能力。例3.2011·四川 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì) 分別由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)>0.1

9、 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A甲溶液含有Ba2                    B乙溶液含有SO  C丙溶液含有Cl                  &

10、#160;  D丁溶液含有Mg2解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L，推斷乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案：D例4.（2009年全國II卷29)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；www&.zz*s# 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)

11、沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；www.z&zstep.c#%om 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；來%源&#*:中教網(wǎng)向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:中%國教育出版&網(wǎng)# (1) 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      &#

12、160;                       (2)E溶液是        ,判斷依據(jù)是                  

13、;                          ;(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A      、C         、D       

14、60; 、F      .解析：本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無SO42，則F中的陰離子為SO42，D中的陰離子為Cl。由可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。答案如下：（1）Ag

15、NO3+NH3.H2O=AgOH+NH4NO3來源*:中國%教育出&版網(wǎng)AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（2）碳酸鉀      由中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀。（3）Ba(OH)2    Ca(CH3COO)2   AlCl3    FeSO4三、綜合推斷型：主要考查學(xué)生定性分析和定量分析的綜合能力。在進(jìn)行離子推斷時(shí)應(yīng)注意三個(gè)原則：互斥原則：即相互反應(yīng)的離子不能共

16、存；進(jìn)出原則     即考慮加入試劑時(shí)帶入的離子和發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗的離子；守恒原則：即溶液中陰陽離子電荷守恒，有陽離子則必定有陰離子。例5.某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與下圖所示。www.zzstep.c#*om  試回答下列問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式為              &#

17、160;                         。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                       

18、;            。（3）沉淀丙是            如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)確定其成分                        。（4）氣

19、體甲的成分有哪幾種可能                                          。w%ww.z&（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 

20、                                     ，一定不存在的離子是             

21、      ，可能存在的離子是                    。解析：（1）學(xué)生容易從“HBr”和“淺黃色沉淀”就輕率地把沉淀甲判斷為AgBr。全面地分析一下題給的各種可能存在的離子，若無色溶液中油Ag+，那么S2-、CO32-、SO32-、SO42-、AlO2-等都不能大量存在，所以原溶液中不存在Ag+?？膳袛喑龀恋砑拙褪菃钨|(zhì)硫，生成甲的離子方程式為：2S2SO326H3S3H2O 。（2）要判斷沉淀乙的成分，首先得弄清溶液甲中可能存在的離子。由于原無色溶液中必含有S2-、SO32-等離子，原溶液中不可能含有Ag+、Ba2+、Al3+等離子，溶液甲中自然也不可能有這些離子，要跟NH4HCO3反應(yīng)生成白色沉淀乙、氣體乙，似乎不可能。這時(shí)就需要換個(gè)角度分析，原無色溶液中加入過量HBr后有沒有可能生成一種能跟NH4HCO3反應(yīng)生成白色沉淀的離子呢?自然就會想到：AlO2-