四大基本反映類型

1、四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)（combination reaction)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量。 分解反應(yīng)：分解反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)的常見類型之一，是化合反應(yīng)的逆反應(yīng)。它是指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)。 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等。 復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)

2、分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)-沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行?？珊営洖锳B+CD=AD+CB。 化合反應(yīng)1金屬+氧氣金屬氧化物很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內(nèi)層鋁繼續(xù)被氧化。4Al+3O2 = 2Al2O32非金屬+氧氣非金屬氧化物經(jīng)點(diǎn)燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒，如：C+O2=點(diǎn)燃=CO23金屬+非金屬無氧酸鹽許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如：2Na+Cl2=點(diǎn)燃=2NaCl4氫氣+非金屬氣態(tài)氫化物.因氫氣性質(zhì)比較穩(wěn)定，反

3、應(yīng)一般需在點(diǎn)燃或加熱條件下進(jìn)行。如：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O5堿性氧化物+水堿.多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種堿性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應(yīng)堿的溶解性，對應(yīng)的堿是可溶的或微溶的，則該堿性氧化物能與水直接化合。如：Na2O+H2O=2NaOH.對應(yīng)的堿是難溶的，則該堿性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。6酸性氧化物+水含氧酸.除SiO2外，大多數(shù)酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO37堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽Na2O+CO2=Na2CO3.大多數(shù)堿性氧化物和酸性氧化物可以進(jìn)行這一反應(yīng)。其堿性氧化物對應(yīng)的堿

4、堿性越強(qiáng)，酸性氧化物對應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)，反應(yīng)越易進(jìn)行。8氨+氯化氫氯化銨氨氣易與氯化氫化合成氯化銨。如：NH3+HCl=NH4Cl9.硫和氧氣在點(diǎn)燃的情況下形成二氧化硫S+O2=點(diǎn)燃=SO2分解反應(yīng)氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑）2KClO(MnO）=（)2KCl+3O高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。碳酸鈣高溫分解CaCO=（高溫）CaO+CO碳酸分解HCO=HO+CO氧化物分解2HO=(通電）2H+O含氧酸分解4HPO=（高溫）（HPO）+4HO2HPO=（高溫）HPO+HO3HPO=（高溫）HPO+2HO堿的分解Mg(OH)=（高溫）MgO+HO2Fe(OH)

5、=（高溫）FeO+3HO2Al(OH)=（高溫）AlO+3HO（注：不溶性堿高溫時可分解為金屬氧化物和水）鹽的分解CaCO=（高溫）CaO+CO2CaSO=（高溫）2CaO+2SO+O2KClO=（，MnO）2KCl+3O置換反應(yīng)Ø 根據(jù)反應(yīng)環(huán)境的類別，置換反應(yīng)有以下2種情況：（1）固態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發(fā)生的置換反應(yīng)。（2）液態(tài)置換 在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)。1.金屬跟酸的置換是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應(yīng)。要特別注意不能用濃硫酸，硝酸，它們有強(qiáng)氧化性，先將金屬氧化成對應(yīng)氧化物，氧化物再溶于酸中，然后繼續(xù)氧化，繼續(xù)溶解，反應(yīng)得以繼續(xù)Zn+2HCl=Z

6、nCl+HZn+HSO(稀)=ZnSO+H2Al+3HSO(稀)=Al(SO)+3H2.金屬跟鹽溶液的置換是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發(fā)生置換。如：Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO)Ø 按元素的性質(zhì)劃分，金屬與非金屬單質(zhì)間的置換。1金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)2Al+FeO=高溫=AlO+2Fe （鋁熱反應(yīng)。Al還可與VOCrOWOMnO等發(fā)生置換）Fe+CuSO=FeSO+Cu2金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)Zn+2HCl=H+ZnCl2Na+2HO=2NaOH+H 2Mg+CO=點(diǎn)燃=2MgO+C3Fe+4HO(g)=高溫=FeO+4H4Na+3CO=點(diǎn)燃=2NaCO+C3非金屬

7、單質(zhì)置換金屬單質(zhì)C+2CuO=高溫=2Cu+CO4非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)2F+2HO=4HF+O2C+SiO=Si+2CO C+HO=高溫=CO+H2H+SiCl=Si+4HClCl+2NaBr=Br+2NaClO+2HS=2S+2HOBr+2HI=2HBr+IØ 按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換。1同主族元素單質(zhì)間的置換Na+KCl=高溫=NaCl+K（一般是774）2Na+2HO=2NaOH+H2HS+O=2S+2HO2C+SiO=Si+2COF+2HCl=2HF+Cl2不同主族元素單質(zhì)間的置換Mg+2HCl=MgCl+H2Mg+CO=2M

8、gO+C2Al+6HCl=2AlCl+3H2F+2HO=4HF+OC+HO（g）=高溫=CO+H2H+SiCl=Si+4HClHS+Cl=S+2HCl3Cl+8NH=6NHCl+N4NH+3O=點(diǎn)燃=2N+6HO （氨氣在純氧中燃燒）3主族元素單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)2Al+FeO=AlO+2FeC+CuO=Cu+CO4Na+TiCl=4NaCl+Ti4副族元素的單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)3Fe+4HO（g）=加熱=FeO+4H5副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)Fe+CuSO=FeSO+CuØ 按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。1單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)2Na+2

9、HO=2NaOH+H2Mg+CO=點(diǎn)燃=2MgO+C3Fe+4HO=FeO+4HC+FeO=高溫=Fe+CO2F+2HO=4HF+O2C+SiO=Si+2CO2Al+FeO=AlO+2FeC+HO（g）=高溫=CO+HSi+2FeO=2Fe+SiO2單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)2H+SiCl=Si+4HClHS+Cl=S+2HCl3Cl+8NH=6NHCl+N4NH+3O=2N+6HOMg+2HCl=MgCl+H2Al+6HCl=2AlCl+3H液態(tài)置換遵守金屬活動性順序。氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)。另外需要注意的是置換反應(yīng)是根據(jù)金屬活潑性順序表發(fā)生的。復(fù)分解反應(yīng)酸

10、與鹽反應(yīng)時酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液如：2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO（生成HCO和CaCl,HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）BaCl+HSO=BaSO+2HClAgNO+HCl=AgCl+HNO注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應(yīng)，生成新鹽，水和二氧化碳。(以鈉鹽為例）如：NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO（生成HCO和NaCl,HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）NaCO + HSO = NaSO + HO + CO（生成HCO和NaSO,HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）NaHCO + HCl = NaCl + HO + CO（生成HCO和NaC

11、l,HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）2NaHCO + HSO = NaSO + 2HO + 2CO（生成HCO和NaSO,HCO不穩(wěn)定分解成HO和CO）酸與堿反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如：HSO+Cu(OH)=CuSO+2HOHSO+Ca(OH)=CaSO+2HOHSO+2NaOH=NaSO+2HOHSO+Ba(OH)=BaSO+2HO2HCl+Cu(OH)=CuCl+2HO2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HOHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO鹽與鹽（可溶）反應(yīng)時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產(chǎn)生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂如：Na

12、SO+BaCl=2NaCl+BaSONaCO+CaCl=2NaCl+CaCONaCO+BaCl=2NaCl+BaCO鹽與堿反應(yīng)時鹽和堿均可溶于水，堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛如：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)NaOH+NHCl=NaCl+NH+HONaCO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH3NaOH + FeCl = Fe(OH) + 3NaClFe(OH)與NaCl不會發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)與NaCl也不會發(fā)生反應(yīng)酸與金屬氧化物例如：鹽酸除鐵銹:FeO+6HCl=2FeCl+3HO注意：氯離子對反應(yīng)有促進(jìn)作用，硫酸根離子對反應(yīng)有抑制作

13、用(6)特例:NaOH+Al(OH)NaAlO+2HO3·方法：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水等弱電解質(zhì)生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。應(yīng)用化合反應(yīng)：1 3Fe+2O2=點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量火花，集氣瓶底有黑色固體產(chǎn)生2 C+O2=點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：碳在充足的氧氣中燃燒，發(fā)紅光，放熱。3 2C+O2=點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象：碳在不充足的氧氣中燃燒4 S+O2=點(diǎn)燃S

14、O3現(xiàn)象：硫在空氣中發(fā)淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣體。5 4P+5O2=點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象：磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙分解反應(yīng)：1、水在直流電的作用下分解：2H2O=通電2H2+O2現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生。H：O=2：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=2Cu0+H2O+CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水霧或水珠生成，澄清石灰水變渾濁。3、加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：2KClO3=MnO2 2KCI+3O24、加熱高錳酸鉀制氧氣：KMnO4=K2MnO4+MnO2+O25、實(shí)驗(yàn)

15、室用雙氧水制氧氣：H2O2=MnO2 H2O+O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。6、加熱氧化汞：2HgO= 2Hg+O2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)7、鍛燒石灰石：（二氧化碳工業(yè)制法）CaCO3=煅燒 CaO+CO28、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。置換反應(yīng)：其中10號氫是過渡元素它前面的可以置換出氫，它后面的則不可以。也就是說氫前面的可以和酸反應(yīng)生成 氫氣,而氫后面的基本不和酸反應(yīng)就算反應(yīng)也不生成氫氣（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + HSO = ZnSO + H2、鎂和稀硫

16、酸反應(yīng)：Mg + HSO = MgSO + H3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3HSO = Al(SO) + 3H4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl + H5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl + H6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H16的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl + H8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + HSO = FeSO + H78鐵參加的置換反應(yīng)顯+2價，78的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+Cu

17、SO = Cu+FeSO現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及"曾青得鐵則化銅"指的是此反應(yīng))10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO + Zn = ZnSO + Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO+Cu=Cu(NO)+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物+木炭或氫氣金屬+二氧化碳或水12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2FeO=高溫=4Fe + 3CO冶煉金屬現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2

18、Cu + CO冶煉金屬現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。14、氫氣還原氧化銅：現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成15、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：16、水蒸氣通過灼熱碳層：HO + C=高溫=H + CO 水煤氣的制法復(fù)分解反應(yīng)：1，HSO+Ca(OH)=CaSO+2HO,2，HSO+2NaOH=NaSO+2HO,3，HSO+Ba(OH)=BaSO+2HO,4，2HCl+Cu(OH)=CuCl+2HO,5，2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HO,6，HCl+NaOH=NaCl+H2O,7，2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO 一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點(diǎn)

19、燃= 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點(diǎn)燃= Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 = 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點(diǎn)燃= 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點(diǎn)燃= 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5

20、O2 =點(diǎn)燃= 2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點(diǎn)燃= SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點(diǎn)燃=

21、2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意： 堿性氧化物水堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH氧化鉀溶于水：K2O + H2O2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2OBa（OH）214、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點(diǎn)燃= 2NaCl15、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +

22、 5H2O = CuSO45H2O 二、分解反應(yīng)：1、水在直流電的作用下分解：2H2O= 通電= 2H2+ O2 現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O22:1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= = 2CuO + H2O + CO2現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2 = 2KCl + 3O2 4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O25、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2

23、H2O+ O2現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O27、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法）8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 三、置換反應(yīng)：（單質(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物）（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H23、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al +

24、 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H24、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H25、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H26、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H28、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2） 金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO213、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁