物質(zhì)的量濃度課時(shí)自測(cè)·當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū) 1.3.3 (2)

1、課時(shí)提升作業(yè)(五)物質(zhì)的量濃度(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.(2015·福州高一檢測(cè))下列關(guān)于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正確說法是()A.1 L該溶液中K+濃度是0.4 mol·L-1B.500 mL該溶液中含有0.1NA個(gè)K+C.1 L該溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAD.2 L該溶液中SO42-濃度是0.4 mol·L-1【解析】選A。由于一個(gè)K2SO4中含有兩個(gè)K+,故0.2 mol·L-1K2SO4溶液中K+濃度是0.4 mol·L-1,A正確;500 mL該溶液

2、中含有的K+的個(gè)數(shù)為0.5 L×0.4 mol·L-1×NA=0.2NA,B不正確;1 L該溶液中所含K+0.4NA、含SO42-0.2NA,所以二者的總數(shù)為0.6NA,C不正確;0.2 mol·L-1K2SO4溶液中SO42-濃度是0.2 mol·L-1,D不正確。2.(2015·淮北高一檢測(cè))一定量的10%的NaOH溶液,若將其蒸發(fā)掉100 g水后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,體積為100 mL,則濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A.2.2 mol·L-1B.4 mol·L-1C.5 mol·L-1D.6

3、.25 mol·L-1【解析】選C。設(shè)原NaOH溶液的質(zhì)量為x,則x×10%=(x-100)×20%,解得x=200 g,NaOH的質(zhì)量為200 g×10%=20 g,則n=20 g/40 g·mol-1=0.5 mol,所以濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/0.1 L=5 mol·L-1。3.(2015·青島高一檢測(cè))將5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為()A.5abmol·L-1B.10abmol·L-1C.b5am

4、ol·L-1D.abmol·L-1【解析】選B。c(NO3-)=5mol·L-1×2×a×10-3Lb×10-3L=10abmol·L-1。4.(2015·沈陽(yáng)高一檢測(cè))某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%,密度為1.19 g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是()A.定容搖勻后,有少量溶液外流,則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配制的NaClO消毒液不能長(zhǎng)期存放在容量瓶中待用D.需要稱

5、量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8 g【解析】選C。定容搖勻后,溶液的物質(zhì)的量濃度已經(jīng)確定,即使有少量溶液外流,對(duì)溶液的濃度已無(wú)影響;容量瓶最后也需要定容,所以用蒸餾水洗凈后不需要烘干;不能用容量瓶長(zhǎng)期存放所配制的溶液;需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量應(yīng)該用500 mL來計(jì)算,所以應(yīng)該是500 mL×1.19 g·cm-3×25%=148.8 g?！净?dòng)探究】(1)若將A選項(xiàng)改成“定容搖勻后,有少量溶液外流,再加入少量水定容”,是否正確?提示:不正確。再加入少量水后,會(huì)導(dǎo)致加入水的量增加,所配制溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)減小。(2)根據(jù)題干可否計(jì)算該NaClO溶液的物質(zhì)

6、的量濃度?若能,寫出具體的計(jì)算過程。提示:能。根據(jù)公式c=1 000w/M=1 000×1.19×25%74.5mol·L-1=4.0 mol·L-1。5.(2015·寧波高一檢測(cè))下列敘述正確的是()A.將30 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500 mL,所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol·L-1B.配制250 mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶液,需要18 mol·L-1的濃硫酸的體積為13.9 mLC.0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量

7、為0.2 molD.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1【解析】選B。A項(xiàng),30 mL×0.5 mol·L-1=500 mL×c,則c=0.03 mol·L-1,不正確;B項(xiàng),250 mL×1.0 mol·L-1=18 mol·L-1×V,則V=13.9 mL,正確;C項(xiàng),n(Cl-)=0.270×103g×10%135 g·mol-1×2=0.4 mol,不正確;D項(xiàng),溶解后溶液的體積不為1 L,不正確。6.(2015

8、83;蘭州高一檢測(cè))下列說法正確的是()A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 LC.0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液與0.2 L 1 mol·L-1KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為152D.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液與50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等【解析】選C。同溫同壓下,相同體積的固體物質(zhì),物質(zhì)的量不相等,A錯(cuò);氣體摩爾體積的單位是L·mol-1,B錯(cuò);0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量

9、為1.5 mol;0.2 L 1 mol·L-1KCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量為0.2 mol,故Cl-數(shù)目之比為152,C對(duì);150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1,50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1,D錯(cuò)。二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)(2015·景德鎮(zhèn)高一檢測(cè))某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。(1)該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示,則

10、如圖操作應(yīng)在下圖中的(填選項(xiàng)字母)之間。A.與B.與C.與(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響?轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)  (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”,下同)。容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會(huì) ?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液應(yīng)該選用的是500 mL的容量瓶。(2)由圖

11、可知,該操作是在洗滌燒杯和玻璃棒后,所以應(yīng)該在轉(zhuǎn)移和定容之間。(3)該同學(xué)應(yīng)該稱量的NaOH的質(zhì)量是0.5 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;若用質(zhì)量是23.1 g的燒杯稱量,則應(yīng)該稱量的質(zhì)量是33.1 g,選擇的砝碼是c、d,選擇的游碼的數(shù)值應(yīng)該是3.1 g,所以應(yīng)該選擇c。(4)未洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)造成部分溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏小;容量瓶中原有少量的蒸餾水對(duì)所配制溶液的濃度無(wú)影響。答案:(1)500(2)C(3)10.0c、dc(4)偏小無(wú)影響8.(10分)(2015·合肥高一檢測(cè))實(shí)

12、驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制240 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列問題:(1)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為 g。(2)操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外,還需要(填儀器名稱)。(3)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)。A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其完全溶解C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩搖勻E.改用膠頭滴

13、管加水,使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12 cm處(4)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?#160; 。(5)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”):沒有進(jìn)行A操作;稱量時(shí),Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水 。【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室無(wú)240 mL容量瓶,只能配制250 mL溶液,配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液250 mL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1 mol·L-1×0.25 L=0.025 mol,質(zhì)量為0.025 mol×286 g·mol-1=7.15 g,由于托盤天平的精確度是0.1 g,所以應(yīng)該稱量7.2 g。(2)配制實(shí)驗(yàn)所需實(shí)驗(yàn)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作,稱量藥品用托盤天平,藥品加入燒杯中溶解并用玻璃棒攪拌,冷卻后用玻璃棒引流將液體轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,當(dāng)液面距離刻度線12 cm時(shí)改用膠頭滴管定容,還缺少的儀器是250 mL的容量瓶和膠頭滴管。(3)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻,可知正確的操作順序?yàn)锽CAFED。(4)容量瓶只能在一定溫度下使用,物質(zhì)溶解或稀釋時(shí)會(huì)伴隨熱效應(yīng),溫度改變可使溶液體積和容量瓶容積發(fā)生變化,導(dǎo)致所配溶液濃度不準(zhǔn)。(5)