浙江省2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性過(guò)關(guān)檢測(cè) 蘇教版

1、微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12題,每小題4分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列各組粒子中,各電子層電子數(shù)均達(dá)到2n2(n代表電子層序數(shù))的是()A.Ne、ArB.Al3+、S2-C.F-、Na+D.Ne、Cl-2.下列表述中不正確的是()A.O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍B.12C和14C互為同位素,而C60與金剛石互為同素異形體C.一種原子的質(zhì)量數(shù)為197,中子數(shù)為118,則它是主族元素D.一種元素的原子序數(shù)為m,另一種元素的原子序數(shù)為m+11,則這兩種元素所在的族序數(shù)可能相鄰3.下列敘述中正確的是()A.元素周期表第1周

2、期內(nèi)的元素之間能形成離子鍵B.元素周期表第A族內(nèi)的元素之間不可能形成離子鍵C.含有離子鍵的化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子D.含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素4.(2015浙江紹興柯橋中學(xué)月考)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B.元素B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C.元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D.元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價(jià)分子5.(2015

3、浙江溫州十校聯(lián)考)下列敘述中正確的有() NH4I的電子式: I-8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)C 碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體燒堿、冰醋酸、氯仿、膽礬均為電解質(zhì)用托盤(pán)天平稱取8.75 g食鹽 用酸式滴定管量取23.22 mL高錳酸鉀溶液 C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段A.6個(gè)B.5個(gè)C.4個(gè)D.3個(gè)6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A.元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比

4、W的弱B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D.原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX7.(2015浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)期中)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為36,且原子最外層電子數(shù)之和為14;A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù);A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是()A.C元素分別與A元素和B元素形成的化合物都是離子晶體,一定均與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿和無(wú)色氣體B.B、D兩種元素形成的一種化合物具有一定的漂白性,能使紫色石蕊褪色C.B元素組成的一種單質(zhì)具有漂白性,能

5、使KMnO4溶液的紫色褪去D.A2B的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于A2D、沸點(diǎn)也高于A2D,但解釋的理由不相同8.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()Ca(OH)2H-Ca2+H-H2S2-OH-HAl3+Al3+N2NNCO2HClOHNa2O2Na+2-Na+A.B.C.D.9.科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取N3,其后又陸續(xù)制取出N5、含的化合物及N60。極不穩(wěn)定,需保存在-80 的干冰中;由于其極強(qiáng)的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”;N60與C60結(jié)構(gòu)相似,并在受熱或機(jī)械撞擊后,其中積蓄的巨大能量會(huì)在瞬間釋放出來(lái)。分析上述材料,下列說(shuō)法中不正確的是()A.常溫下會(huì)劇烈爆炸,體積急劇膨脹,放出大量的熱B.N60的發(fā)

6、現(xiàn)開(kāi)辟了能源世界的新天地,將來(lái)可能成為很好的火箭燃料C.N2、N3、N5、N60互為同素異形體D.含的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵10.科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C60與Si60合成一種類似工藝品“套球”(如圖所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外層球殼原子與里層球殼原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。下列說(shuō)法正確的是()A.該物質(zhì)與碳化硅(SiC)互為同素異形體B.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體C.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中,外層球殼為C60,內(nèi)層球殼為Si60D.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中只存在非極性鍵11.短周期元素X原子核外的電子處于n個(gè)電子層上,最外層電子數(shù)為(2n+1),核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是()A.

7、X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B.X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)D.X元素常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式為X212.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法中正確的是()A.原子半徑由小到大的順序:X<Y<Z<WB.Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D.室溫下,0.1 mol·L-1 W的氣態(tài)氫化物

8、的水溶液的pH>1二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)13.(11分)A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和。C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍。(1)寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的名稱、。 (2)D位于元素周期表中第周期,第族。 (3)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)比較B、C的原子半徑大小:。 (5)若D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,則D的質(zhì)量數(shù)是。 14.(10分)A、B、C、D四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。(1)A元素原子

9、最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成兩種化合物X和Y,X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。(2)A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z,純凈的Z是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料,可與氫氟酸反應(yīng)。(3)A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N,D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G,化合物N和化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量相等,且焰色反應(yīng)均呈黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序?yàn)?用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)。 (2)M可以使溴水褪色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。 (3)Z與氫氟酸反應(yīng)的化

10、學(xué)方程式:。 (4)化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為11,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (5)D元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。 15.(14分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是;R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關(guān)系互為。 (2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)Y與R相比,非

11、金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是(選填字母序號(hào))。 A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)B.穩(wěn)定性XR>YX4C.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè),Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是。 (5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物,且甲+乙丙+水。若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學(xué)式是。 16.(17分)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空:O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只有離子鍵的是;只有共價(jià)鍵的是;分子間能形成氫鍵的是。 (2)X、Y兩種主族元素能形成XY

12、2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,若XY2為離子化合物CaF2,其電子式為;若XY2為共價(jià)化合物CS2,其結(jié)構(gòu)式為。 (3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點(diǎn)為190 (2.02103 Pa),但在180 就開(kāi)始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是。 (4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦?請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題: 元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是(填序號(hào),下同),最容易形成共價(jià)鍵的是; A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e寫(xiě)出ag 7種元素形成的所有原子都滿足最外層8電

13、子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式。 參考答案1.C解析:寫(xiě)出各元素粒子結(jié)構(gòu)示意圖。2.C解析:D原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子,16O有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子,A正確;C項(xiàng),質(zhì)子數(shù)為197-118=79,由第六周期0族為86號(hào)元素可知該元素一定不是主族元素,C錯(cuò)誤;第4周期A與A族元素之間隔著10種過(guò)渡元素,D正確。3.C解析:周期表第1周期內(nèi)的元素是氫(非金屬)和氦(性質(zhì)特別穩(wěn)定),它們不可能形成離子鍵;周期表第A族內(nèi)有非金屬元素氫和很活潑的金屬元素,氫和很活潑的金屬元素之間可以形成離子鍵,如NaH;含有離子鍵的化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子,但不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3

14、中都含有離子鍵,但都不含金屬元素。4.B解析:C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍,又是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則B、C原子的最外層電子數(shù)應(yīng)為偶數(shù),又知A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12,則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù);C原子的最外層電子數(shù)是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則C原子的最外層電子數(shù)為6,B的最外層電子數(shù)為2,A的最外層電子數(shù)為4,則A為C元素;B、C、D位于同一周期,應(yīng)為第3周期元素,C為S元素,B為Mg元素,D應(yīng)為Cl元素。A項(xiàng),碳酸屬于弱酸,硫酸屬于強(qiáng)酸,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),2Mg+CO22MgO+C,該反應(yīng)為置換反應(yīng),故B正確;C項(xiàng),B為Mg,D為Cl,二者形成的化合物為離子化

15、合物,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),S和Cl可以形成S2Cl2,S2Cl2是含有非極性鍵的共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤。5.C解析:NH4I是離子化合物,電子式為 ;正確;碘酒是碘的酒精溶液,不是膠體,錯(cuò)誤;氯仿不能自身電離出離子,屬于非電解質(zhì),錯(cuò)誤;托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確到0.1 g,錯(cuò)誤;正確。 6.D解析:短周期元素中,X、Y、Z、W原子序數(shù)遞增,X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,可確定X為氧;Z單質(zhì)為半導(dǎo)體材料,Z為硅;Y最外層只有兩個(gè)電子,Y為鎂;W與X同族,W為硫。氧的非金屬性強(qiáng)于硫,A錯(cuò)誤;硫的非金屬性強(qiáng)于硅,B錯(cuò)誤;MgO含離子鍵,SiO2和SO3中含共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;鎂、硅、硫同周期,原子序數(shù)遞增

16、半徑遞減,氧硫同主族,氧原子半徑小于硫原子半徑,D正確。7.D解析:依題意,設(shè)A、C最外層電子數(shù)為a,B、D最外層電子數(shù)為b,則有2a+2b=14,即a+b=7;因A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù),B顯然為第2周期元素,故有2a=2,a=1,從而得b=6。B、D分別為氧(O)和硫(S),故A、C原子序數(shù)之和為36-8-16=12,又因A與C同主族,所以A為氫(H),C為鈉(Na)。A選項(xiàng)中NaH、Na2O、Na2O2都是離子晶體,但Na2O與水反應(yīng)無(wú)氣體生成,A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中SO2有漂白性,但不能使紫色石蕊褪色,B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中O3具有漂白性,但不能將KMnO4氧化,故不能

17、使KMnO4溶液的紫色褪去,C錯(cuò)誤。H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S,是因?yàn)榉肿又蠴H鍵比SH鍵牢固;H2O的沸點(diǎn)比H2S高,是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵,D正確。8.D解析:中H2S為共價(jià)化合物,其正確的電子式為H;中電子式?jīng)]有標(biāo)出OH-所帶的電荷數(shù);中漏掉了N原子的一對(duì)孤對(duì)電子;中CO2的電子式應(yīng)為;中HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl,電子式應(yīng)為H。9.C解析:屬于離子,不是單質(zhì),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;的化合物中含有離子一定屬于離子化合物,含有離子鍵,中N原子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合在一起形成的原子團(tuán),D選項(xiàng)正確。10.B解析:同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì),而該物質(zhì)為化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該物質(zhì)中既存在碳碳非極性鍵、硅硅非極

18、性鍵,也存在碳硅極性鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;硅原子半徑大于碳原子半徑,故外層球殼不可能是半徑較小的C60,C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.A解析:利用假設(shè)法求解,設(shè)n=1、2、3代入驗(yàn)證,只有n=1時(shí)不符合,當(dāng)n=2時(shí)X為N,當(dāng)n=3時(shí)X為Cl;由NH3、HCl可知A選項(xiàng)錯(cuò)誤。12.C解析:Y為Al、Z為Si、X為C,W原子的最外層電子數(shù)為14-7=7,為Cl;Al的原子半徑大于硅的,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng),SiO2不與水反應(yīng),錯(cuò)誤;C選項(xiàng),Al與Fe2O3可發(fā)生鋁熱反應(yīng),正確;D選項(xiàng),常溫下,0.1 mol·L-1 HCl溶液的pH=1,錯(cuò)誤。13.答案:(1)氮氧硫氯(2)3A(3)Cl2+H2OHCl+HClO(4)B<C或S>O(5)34解析:C比B的質(zhì)子數(shù)大8,由C元素