物質(zhì)構(gòu)成的奧秘導(dǎo)學(xué)案

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子（1）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1知道物質(zhì)由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。2能說出分子、原子的基本特征。3會運用分子、原子的觀點解釋一些常見的現(xiàn)象和變化。二、自主學(xué)習(xí)生活中我們都有這樣的經(jīng)驗，走過花圃時能聞到花的香味、濕衣服經(jīng)過晾曬能夠變干、糖塊放在水中“消失”了，水卻有了甜味，你想知道出現(xiàn)這些現(xiàn)象的原因嗎？請讓我們一起進(jìn)行下面的學(xué)習(xí)吧。 （一）物質(zhì)的微粒性閱讀課本第4849頁，回答下列問題：1. 科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步早已證明，物質(zhì)確實是由微小的粒子 、 等構(gòu)成的。從教材上的圖片可知：苯是由 構(gòu)成的，硅是由 構(gòu)成的。（二）微粒的特征2. 觀察課本第49頁圖3-2，你認(rèn)為苯分

2、子照片中兩個相鄰苯分子間黑色部分說明什么？3. 閱讀課本第4849頁，完成下表：分子的特征舉例說明分子的質(zhì)量和體積都很小墻內(nèi)開花墻外香分子之間有間隔淀粉遇到固體碘和碘蒸氣都會變藍(lán)色4.你還能舉出實例證明分子具有上述一些性質(zhì)嗎?三、自主探究5.【實驗3-1】中你看到了什么現(xiàn)象？如果將冷水換成熱水，你認(rèn)為會有什么不同的現(xiàn)象？你判斷的依據(jù)是什么？6.完成課本第49頁【活動與探究】，根據(jù)實驗現(xiàn)象，請完成下表：燒杯A燒杯B現(xiàn)象解釋7.在濾紙上每隔1.5-2cm處滴一滴酚酞試液，并在試管口塞上脫脂棉，用滴管吸取濃氨水，在試管口的脫脂棉花上滴10-15滴(已知氨氣具有揮發(fā)性，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞

3、試液變紅色)，則試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么？此現(xiàn)象說明了什么問題？8.空氣能被壓到鋼瓶中的原因是什么？請用分子的觀點解釋。9. 乒乓球變癟后你有什么方法可以讓它恢復(fù)原狀？原因是什么？ 【中考鏈接】10.（2012湖南）將40mL水與40mL酒精混合，所得溶液體積小于80mL。下列對此現(xiàn)象的解釋最合理的是 （）A.分子間是有間隔的 B.分子是由原子構(gòu)成的C.分子的質(zhì)量和體積都很小 D.分子總是在不斷運動11.（2012湖南）造成非吸煙者在公共場所吸食“二手煙”的主要原因是 （）A.分子很小 B. 分子間有間隙 C.分子在不斷運動 D.分子由原子構(gòu)成【反思與小結(jié)】物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的，分

4、子具有以下基本性質(zhì)：分子的 和 都很?。环肿佣荚诓煌５?，而且溫度越高分子 ；分子之間有 ，通常溫度升高 變大，通常氣體比固體和液體的 大；同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì) 。四、自我測評1. 在日常生活中，如果將深顏色的衣服和淺顏色的衣服泡在一塊洗，可能會使淺色衣服染上深顏色，其主要原因是 （ ）A分子本身發(fā)生了改變 B. 分子在不斷運動C分子間有一定間隔 D. 染料發(fā)生了化學(xué)變化2.下列對一些事實的解釋錯誤的是 （ ）事實解釋A水汽化分子的大小發(fā)生改變B酒香不怕巷子深分子在不斷地運動CCO有毒而CO2無毒兩種物質(zhì)的分子構(gòu)成不同D氣體比液體更容易壓縮氣體物質(zhì)的分子間隔比液體物質(zhì)的分

5、子間隔大3.下列物質(zhì)中，存在氧分子的是 （ ） A.氯酸鉀 B.空氣 C.二氧化碳 D.過氧化氫4. 關(guān)于液態(tài)氧與氧氣，下列說法正確的是 （ ）它們的物理性質(zhì)不同 它們的化學(xué)性質(zhì)不同 它們由不同的分子構(gòu)成 它們?yōu)椴煌奈镔|(zhì) 構(gòu)成它們的分子相同，但分子之間的間隔不同 A. B. C. D.5. 生活經(jīng)驗告訴我們，一瓶白酒敞口放置會聞到，在液面處做個標(biāo)記，過一段時間發(fā)現(xiàn)液面，可能的原因是；根據(jù)這個實驗的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是。課題2 分子和原子（2）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1學(xué)會用分子、原子的觀點解釋化學(xué)變化的實質(zhì)。2知道原子在化學(xué)變化中不能再分。3知道分子和原子的區(qū)別；能從分子、原子的角度區(qū)分純凈物和混合物。二

6、、自主學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，用粒子的觀點看物質(zhì)與物質(zhì)的變化，會使我們對世界的認(rèn)識更深刻、更接近本質(zhì)。（一）分子和原子1. 閱讀課本第50頁，完成下面問題：（1）在水蒸發(fā)過程中，水分子      （填“變”或“不變”），只是        發(fā)生變化，變化前后水的化學(xué)性質(zhì)       （填“變”或“不變”）。（2）實驗室用過氧化氫分解制取氧氣時，過氧化氫分子發(fā)生了改變，變成了 和 ，不再保持過氧化氫的

7、 。由此我們可以得出：分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。（3）氧化汞是由 （填具體微粒的名稱）構(gòu)成的。加熱氧化汞粉末時，氧化汞分子分裂為 和 。（4）分子是由 構(gòu)成，化學(xué)變化中分子可以分解為 ，然后 又可以結(jié)合成新的 ；由此可得原子是 中的最小粒子。三、自主探究（二）化學(xué)變化的實質(zhì)2.（1）從變化的角度看，水的蒸發(fā)與過氧化氫的分解有什么不同？（2）從分子的角度看，水的蒸發(fā)與過氧化氫的分解有什么不同？3.（1）課本第50頁【圖3-5】中，反應(yīng)物氧化汞的分子發(fā)生了怎樣的變化？構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子發(fā)生了怎樣的變化？（2）反應(yīng)生成的物質(zhì)氧氣和汞分別是由什么粒子構(gòu)成的？（三）原子在化學(xué)變化中不可分4

8、. 通過分析氧化汞的分解示意圖，我們知道：在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，而原子 變化。說明，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有變化，由此我們得出：原子是 。5. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，試分析氫氣和氯氣在反應(yīng)中分子和原子的變化情況；在變化中發(fā)生變化的是分子還是原子？ 分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，并且他們的特征相似，那么你能說出分子和原子的聯(lián)系和區(qū)別嗎？（四）分子和原子的比較6分子原子不同點化學(xué)變化中，分子可以 為原子?；瘜W(xué)變化前后，原子不可以再分。相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。質(zhì)量體積??；彼此間有 ；都在不停地 ：同種分子性質(zhì)相同，同種原子性質(zhì)也相同。聯(lián)系 分裂分子構(gòu)成原子物質(zhì) 構(gòu)成構(gòu)成

9、注意分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子要大些，但不能籠統(tǒng)的認(rèn)為分子比原子大。7. 從分子的角度可知：純凈物是由 分子構(gòu)成的，混合物是由 分子構(gòu)成的，且混合物中各物質(zhì)的分子之間 （填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）化學(xué)變化。8. 你知道哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的？【中考鏈接】9.（2012浙江）某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖如下，從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是 （ ）A.反應(yīng)前物質(zhì)的組成屬于混合物 B.圖中的各物質(zhì)均由原子構(gòu)成C.該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合 D.該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【反思與小結(jié)】由分子構(gòu)成的物質(zhì)當(dāng)發(fā)生物理變化時，分子 ；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子分成更小的

10、粒子 ， 又重新組合成新的 。四、自我測評1.氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子），據(jù)圖得出的下列結(jié)論錯誤的是 （ ） A. 氧化汞受熱分解成汞和氧氣 .原子是化學(xué)變化中的最小粒子C. 分子在化學(xué)變化中可分 .所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的2.關(guān)于氧分子和氧原子的說法，錯誤的是 （ ）A.在化學(xué)反應(yīng)中，氧分子能再分，氧原子不能 B.氧分子大，氧原子小C.氧氣的化學(xué)性質(zhì)由氧分子保持 D.氧氣由氧分子構(gòu)成，也由氧原子構(gòu)成3. 證明分子在化學(xué)變化中可以再分的是 （ ） A酒精揮發(fā) B過氧化氫分解 C石蠟熔化 D分離液態(tài)空氣4饅頭遇到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變藍(lán)色，這一

11、實驗現(xiàn)象說明 （ ） A分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 B原子是化學(xué)變化中的最小粒子 C分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 D化學(xué)變化中分子可分為原子5分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。下列有關(guān)過氧化氫分子的敘述正確的是 （ ） A受熱時過氧化氫分子的體積逐漸變大 B降溫時過氧化氫分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變 C反應(yīng)時構(gòu)成過氧化氫分子的原子種類發(fā)生改變 D過氧化氫制取氧氣說明過氧化氫分子是可分的6下圖是甲烷與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖：請通過比較、歸納，回答下列問題（不利用相對原子質(zhì)量）：（1）一個甲烷分子和一個二氧化碳分子的不同點是 ；（2）氧分子、二氧化碳、水分子的相同點是 ；（3）根據(jù)上述示意圖，請從微觀角度描述你

12、獲得的關(guān)于化學(xué)變化的一個信息。 。課題2 原子的結(jié)構(gòu)（1）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1能說出構(gòu)成原子各種粒子的帶電情況和質(zhì)量分布情況。2能說出原子核外電子的排布情況，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，能畫出1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、自主學(xué)習(xí)我們知道分子由原子構(gòu)成，原子的體積很小，如果將一個原子和一個乒乓球相比，就相當(dāng)于一個乒乓球和地球相比。那么在原子這個小小的空間內(nèi)又有些什么呢？ （一）原子的構(gòu)成1. 閱讀課本53頁，完成下列填空：（帶 電）（1）原子（不帶電）電 ）（帶 電） （2）以碳原子為例，結(jié)合53頁表3-1，請描述原子的構(gòu)成。2. 我們大家都知道原子整體不顯電性，但是你知道這是為什么嗎？ 通過前面

13、的學(xué)習(xí)，我們知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，那么電子在原子核外是怎么運動的呢？是像行星繞太陽一樣呢，還是有其他方式呢？ （二）原子核外電子的排布特點3. 閱讀課本第54頁，將下列空格補充完整：在含有多個電子的原子里，核外電子的能量不同，核外電子是在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運動的，每一個區(qū)域叫一個 ，因此核外電子是 排布的。元素的原子核外電子最少有 層，最多有 層，最外層電子數(shù)最多不超過 個（只有1層的最多不超過 個）。因為在原子核外分層排布的電子電子數(shù)不同，科學(xué)家們?yōu)榱烁有蜗竺髁说谋硎境雒繉拥碾娮訑?shù)，采用了原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示核外電子的分層排布。（三）原子結(jié)構(gòu)示意圖 4閱讀課本第54頁55頁

14、，思考下列問題： （1）下圖是氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請指出其中圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線、弧線上的數(shù)字分別表示的含義：2+862+86_（2）練習(xí)鞏固：說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。三、自主探究經(jīng)過上述兩輪的學(xué)習(xí)，你對原子的結(jié)構(gòu)和原子的相對原子質(zhì)量有了初步的認(rèn)識，那就讓我們比比看，看誰在這一環(huán)節(jié)表現(xiàn)得最好。5. 已知一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。每個氫原子的核電荷數(shù)為1，核內(nèi)無中子，每個氧原子的原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，氧原子的相對原子量為16，則1個水分子里共有個質(zhì)子，個中子，個原子核，個電子。整個水分子（填“顯” 或“不顯”）電性。6. 氧是地殼中含量最多的元素，已知一種氧原子，核外

15、含有8個質(zhì)子和10個中子，該氧原子核外電子數(shù)為 （ ）A. 2 B. 8 C. 10 D. 18【中考鏈接】7（2012廣東）牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護(hù)作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9個質(zhì)子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為 （ ）A7B9C10D198（2012湖北）推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W(xué)家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 （ ）A由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成B由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成C由一個帶負(fù)電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成D由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成【反思與小結(jié)】在原子

16、中，質(zhì)子數(shù)= = 。四、自我測評1. 下列關(guān)于原子的說法，錯誤的是 （ ）A原子可以構(gòu)成分子 B用化學(xué)方法不能將原子再分C原子直接構(gòu)成了所有的物質(zhì) D原子整體不顯電性2. 碘原子的原子核內(nèi)帶53個單位的正電荷，由此不能確定的是 （ ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C電子數(shù) D核電荷數(shù)3下列關(guān)于原子核的說法中正確的是 （ ）A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成C不能再分 D不顯電性4.氫原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，下面的推論正確的是 （）A.氫的原子核內(nèi)必然有一個中子 B.氫原子中必然有一個電子C.氫原子必然帶一個單位的正電荷D.氫的原子核內(nèi)必然有一個電子5.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核等粒子中：（1

17、）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有。（2）顯中性的粒子有。（3）帶正電的粒子有。（4）帶負(fù)電的粒子有。（5）質(zhì)量最小的粒子是。（6）參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的粒子有。（7）在同一原子里數(shù)目相等的是。課題2 原子的結(jié)構(gòu)（2）1、 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能說出離子的形成過程，會書寫離子符號。2.知道相對原子質(zhì)量表示的意義，會查相對原子質(zhì)量。二、自主學(xué)習(xí)：（一）離子的形成跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。離子，它是怎樣形成的呢？ 1仔細(xì)觀察下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合課本第55頁內(nèi)容，思考并完成下列問題：（1）氦、氖、氬等稀有氣體的原子最外層電子都有 （氦有 ），像稀有氣體這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是 結(jié)構(gòu)。（

18、2）金屬原子最外層電子數(shù)一般 ，非金屬原子最外層電子數(shù)一般 。（3）金屬與非金屬的原子通過什么方式，可以達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2氯化鈉的形成過程金屬鈉可以在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉（食鹽），那么從微觀結(jié)構(gòu)看，氯化鈉是怎樣形成的呢？通過結(jié)構(gòu)示意圖我們可以知道：鈉原子最外層有 個電子而氯原子最外層有 個電子，鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子 （失去、得到）最外層的1個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶1個單位正電荷的新粒子，我們叫它鈉離子(表示為Na+)；氯原子的最外層有7個電子， （失去、得到）1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個單位負(fù)電荷的新粒子，我們叫它氯離子(即Cl-)，Na+與Cl-由靜電作用可以結(jié)合成不帶電性

19、的穩(wěn)定的化合物氯化鈉（NaCl）。（二）相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量很小，我們書寫使用很不方便，我們能不能采用一種簡便方法來表示原子的質(zhì)量大小呢？ 3. 閱讀課本56頁，完成下列填空：相對原子量是以一種碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的 ，符號為Ar。公式：相對原子質(zhì)量 ×1/124. 分析下面的表格，填空：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123（1） 不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。（2）原子核中不一定含中子，例如原子核中無中子。（3）質(zhì)子數(shù)（填“一定”或“不一定”）等于中子數(shù)。（4）在原子里質(zhì)子數(shù)（填“等于”或

20、“不等于”）電子數(shù)。（5）相對原子質(zhì)量= + 。三、自主探究5原子的最外層電子發(fā)生得失后，一定不會引起改變的是 （）原子種類化學(xué)性質(zhì)相對原子質(zhì)量粒子的電性原子核電子層數(shù)最外層電子核外電子總數(shù)A.B. C. D. 6碳12原子的質(zhì)量為X千克，則質(zhì)量為2X千克的一種原子的相對原子質(zhì)量為 （ ）A. 24克 B. 24 C. 2克 D. 27根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（1）屬于陽離子的是（填序號，下同） ；（2）屬于原子的是 ；（3）核外電子數(shù)相同的是 ?！局锌兼溄印?（2012江蘇）我國南海海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質(zhì)子數(shù)為25，相對原子質(zhì)量為55，則錳

21、原子的電子數(shù)為 （ ）A25 B30 C55 D809（2012山東）如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對硫原子的敘述正確的是 （ ）A硫原子第一層有6個電子B硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子10（2012湖北）2011年9月19日，在第十屆國際人與動物微量元素大會·仙居恩施國際硒資源開發(fā)利用研討會上，恩施市被授予“世界硒都”匾牌（圖11）。圖12是硒（Se）的原子結(jié)構(gòu)示意圖。按要求填空：圖中X=；硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子形成離子，其離子符號是?！痉此寂c小結(jié)】物質(zhì)是由 組成的，是由 、 、 等微粒構(gòu)成的。根據(jù)相對原

22、子質(zhì)量的定義計算式，我知道：相對原子質(zhì)量是一個比值，它能反映原子實際質(zhì)量的大小，某原子實際質(zhì)量較大，相對原子質(zhì)量就較大，實際質(zhì)量較小，則 。離子是 的原子或原子團(tuán)，是通過 形成的。四、自我測評1關(guān)于分子、原子、離子的說法中，正確的是( )A. 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 B. 只有帶電的原子才叫離子C. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子       D. 分子是化學(xué)變化中的最小粒子2. 一種碳-12原子的質(zhì)量為Mkg，A原子的質(zhì)量為Nkg，則A原子的相對原子質(zhì)量為（）A. B.C. D.3. 一種碳原子和鎂原子的相對原子質(zhì)量分別12和

23、24，則碳原子和鎂原子的質(zhì)量比是（ ）A.21 B.12 C.124 D.2414某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法中錯誤的是 ( )A它的陽離子帶3個單位的正電荷B它的陽離子有10個質(zhì)子C. 它的陽離子有三個電子層D它的原子核外有13個電子5下圖是鈉與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是( )A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給氯原子 B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子C.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用 D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成6構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種，它們是 、 和 。金屬單質(zhì)鐵由 直接構(gòu)成，水由 直接構(gòu)成。氯化鈉是由 構(gòu)成的。7在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有&

24、#160;     （填序號，下同），屬于陽離子的有      ，屬于陰離子的有_,易失去電子的是，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。 2 8 8+182 8 8+172 8 +12A B C D E課題3 元素一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.會運用元素的概念描述物質(zhì)的組成；并且能從組成上區(qū)分純凈物和混合物，識別氧化物、單質(zhì)和化合物。2.能說出元素符號表示的意義，會正確書寫元素符號，記住常用的元素符號。3.能認(rèn)識元素周期表，并能通過元素周期表說出其中包含的多種信息。二、自主學(xué)習(xí)自然界的物質(zhì)有幾千萬種，那么這些物質(zhì)又是由什么組

25、成的呢？在我們認(rèn)識了原子和原子的結(jié)構(gòu)后，再來進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)的組成。 （一）元素1閱讀課本59頁，完成以下問題：分子含有原子的種類含有相同的哪種原子該原子的核電荷數(shù)O2CO2H2O這三種物質(zhì)都含有 原子，這些原子的 都相同，都是 ，我們把這些原子統(tǒng)稱為 。通過上面的分析我知道了：元素是具有相同 （質(zhì)子數(shù)）的 的總稱。2一切物質(zhì)都是由元素組成的。閱讀課本60頁，回答問題：（1）空氣中含量最多的元素是_ _;生物體內(nèi)含量最多的元素是_ _;相對原子質(zhì)量最小的元素是_。（2）你能依次說出地殼里含量前四位的元素它們的名稱嗎？如果用文字來表示一百多種元素以及由他們組成的幾千萬種物質(zhì)是很麻煩的，而且外國人又

26、不認(rèn)識中文的元素名稱，交流起來也是很困難的，因此科學(xué)家們發(fā)明了用統(tǒng)一的字母來表示元素，這樣既簡單又避免交流困難。（二）元素符號3元素用元素符號來表示。從62頁表3-4找一找元素符號書寫的特點，元素名稱造字的規(guī)律。解決下列問題：（1）說出元素符號的書寫規(guī)則。（2）利用上述規(guī)則判斷下列元素符號正確與否？并進(jìn)行改正。鈣CA ，錳mn ，鋁Cl ，銅Ca ，鎂mg ，（3）寫出下列元素符號，并加以歸類：鐵 碳 銅 鋁 硅 氮 氧 氦 其中屬于金屬元素的是（填序號） ；非金屬元素的是 ；稀有氣體元素的是 。通過歸類我們發(fā)現(xiàn)元素名稱造字具有以下的規(guī)律：元素 漢字特點：金屬元素除汞以外都是“金”旁 元素 漢

27、字特點;通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”“氣”等偏旁。） 稀有氣體元素 漢字特點：我們的世界是由一百多種元素組成，為了便于研究元素的組成和性質(zhì)，研究它們之間的規(guī)律性，為此科學(xué)家們按照一定的順序把他們排列起來就得到了元素周期表。（三）元素周期表 4閱讀課本62-63頁，回答下列問題：（1）元素周期表是誰最先發(fā)現(xiàn)的？什么是周期？什么是族？元素周期表共有多少個周期？多少個族？（2）為了便于我們在元素周期表中查找到我們所需要的元素，我們是按什么來對元素周期表來進(jìn)行編號的？它們之間有什么關(guān)系？20 Ca 鈣40.0（3）從這個表中我們能得出的信息有哪些？5認(rèn)真觀察課本附錄的元素周期表，回答下列問題：（1

28、）從元素周期表中查找原子序數(shù)為1、12、16、18、20的元素的名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量，并指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素。（2）在元素周期表中每周期開頭、靠近尾部和結(jié)尾的分別是什么類型的元素，元素之間存在著什么規(guī)律性的變化呢？（3）你能從元素周期表中看出哪些規(guī)律呢？（提示：從左到右）三、自主探究（四）元素符號的意義元素符號前加數(shù)字還能表示元素嗎？6根據(jù)你的理解，O表示什么意義？ 2O又表示什么意義？7你知道Cu表示哪三種意義嗎？我們知道H既能表示氫元素又能表示一個氫原子，那么元素與原子有什么區(qū)別？又有什么聯(lián)系呢？（五）元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系8用“原子”和“元素”填空：（1

29、）水是由氫 和氧 組成的。（2） 水分子是由氫 和氧 構(gòu)成的。（3）1個水分子是由2個氫 和一個氧 構(gòu)成的。二氧化錳加熱9C + O2 CO2；Fe + O2 Fe3O4；KMnO4®K2MnO4+MnO2+O2；H2O2® H2O+O2；通過認(rèn)真觀察以上符號表達(dá)式，你認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)前后，分子、原子、元素是否發(fā)生改變？10小華用涼開水養(yǎng)魚，不久魚全死了。下列解釋合理的是 （ ）A涼開水中幾乎不含氧元素 B涼開水中幾乎不含氧原子C涼開水中幾乎不含水分子 D涼開水中幾乎不含氧氣11下列說法中正確的是 （）A二氧化碳是由氧氣和碳兩種物質(zhì)組成的B二氧化碳分子是由一個碳元素和兩個氧

30、元素組成的 C二氧化碳是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的D二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的 【中考鏈接】12（2012山東）元素觀是化學(xué)的重要觀念之一下列有關(guān)元素的說法錯誤的是 （）A物質(zhì)都是由元素組成的 B同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同C在化學(xué)變化中元素的種類不發(fā)生改變D元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)13（2012山東）學(xué)習(xí)化學(xué)知識后，觀察物質(zhì)世界就要從化學(xué)視角看下列對打火機(jī)主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正確的是（）A從組成上看：丁烷由碳、氫兩種元素組成B從結(jié)構(gòu)上看：一個丁烷分子由4個碳原子、10個氫原子構(gòu)成C從變化上看：丁烷完全燃燒只生成水D從性質(zhì)上看：丁烷具有可燃性1

31、4（2012福建）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如右圖所示的是元素周期表中的一格.從中獲得的信息正確的是 （ ） A.該元素的符號是CO B.該元素原子的質(zhì)量為58. 93g C.該元素的原子序數(shù)為27 D.該元素原子核帶27個單位負(fù)電荷【反思與小結(jié)】1元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系元素原子區(qū)別是 觀概念，只表示 ，不表示 是 觀概念，既表示種類，又表示個數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由 組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由 構(gòu)成的聯(lián)系元素是 的一類原子的總稱原子是元素的基本單位2元素符號前加數(shù)字以后就不能表示宏觀意義了，只能表示一個意義，就是表示微觀粒子的個數(shù)。四、自我測評1化學(xué)與人體

32、的健康密切相關(guān)。市場上有“高鈣牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等商品，這里的“鈣”、“氟”、“鋅”，應(yīng)理解為 （）A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 單質(zhì)2科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另外一種元素的原子。它一定是放射出了（）A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.該原子的原子核3下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A.O B.ZnC.N2 D.CO4氧元素與硫元素的本質(zhì)區(qū)別是 （）A原子核內(nèi)中子數(shù)不同 B原子內(nèi)核外電子數(shù)不同C相對原子質(zhì)量不同 D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同5

33、X、Y、Z三種原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，它們是 元素的 原子。（填“同種”或“不同種”）第三單元復(fù)習(xí)1、 學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 知道原子的構(gòu)成。2. 知道相對原子質(zhì)量、元素、離子的概念， 3. 能區(qū)分分子、原子、離子的區(qū)別。4. 知道物質(zhì)由于微小的粒子構(gòu)成的。能用粒子的性質(zhì)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。二、自主學(xué)習(xí)（一）、物質(zhì)的微粒性1構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系下面是物質(zhì)構(gòu)成的知識網(wǎng)絡(luò)圖，請你填寫圖中空白。2用分子、原子的觀點解釋。（1）水銀體溫計測量體溫（2） 走近酒店附近就能聞到酒的氣味 （3） 蔗糖放入水中一段時間后，蔗糖不見了 （4） 氣體很容易被壓縮，而固體和液體不

34、易被壓縮 (5）過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣3下圖是碳酸分解的微觀示意圖，請你從宏觀、微觀方面寫出獲得的信息。(1) _ (2) _(3) _(4) _4根據(jù)前面兩道題的分析，請完成下表。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子概念保持物質(zhì) 的最小粒子化學(xué)變化中的最小粒子本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以分為 在化學(xué)變化中，原子不能 相似點體積小，質(zhì)量??； ；微粒之間有一定的間隔聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，分子是由_構(gòu)成的，化學(xué)變化的實質(zhì)是 （二）、分子、原子、離子、元素和物質(zhì)的關(guān)系構(gòu)成構(gòu)成同一種元素組成總稱原子物質(zhì)得失電子構(gòu)成構(gòu)成不同種元素組成元素5根據(jù)所學(xué)知識填寫下列關(guān)系圖：6我們生活的世界是由豐富多彩的物質(zhì)組

35、成的，而物質(zhì)又是由微小的粒子構(gòu)成的。對于二氧化碳（CO2）我們可以這樣說：二氧化碳是由組成的；二氧化碳是由構(gòu)成的；二氧化碳分子是由構(gòu)成的；一個二氧化碳分子是由構(gòu)成的。對于汞而言，汞是由組成的；汞是由構(gòu)成的。對于氯化鈉而言，氯化鈉是由組成的；氯化鈉是由 構(gòu)成的。7用化學(xué)符號表示或?qū)懗龌瘜W(xué)用語的含義硫離子 2個氮分子 鋅元素 4個亞鐵離子 2H2CO3 、 （寫出兩個“2”的含義）。8甲、乙是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是 （ ）A甲是陽離子B乙是陰離子C甲、乙屬于不同種元素D甲、乙都屬于金屬元素三、自主探究9質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同粒子可能是同一元素的原子或離子兩個不同的分子一種原子和一種分

36、子兩種不同的離子一種離子和一種分子 （ ） A、 B、 C、 D、10已知NO2是紅棕色氣體，N2O4是一種無色氣體。NO2在密閉容器內(nèi)受壓時能轉(zhuǎn)化為N2O4氣體。某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的兩個實驗探究有關(guān)的變化。實驗時甲抽去中間的玻璃片，乙推壓密閉注射器里的活塞，然后再松開。 甲 乙（1）甲實驗產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 ，該實驗說明的問題是 。（2）乙實驗觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，該變化屬于 變化。（3）上述兩個變化的本質(zhì)區(qū)別是什么？ 。11元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具下表是元素周期表的一部分。族周期A 01 1H1.008 A A A A A A 2He4.003 23Li6.9414Be9.012 5B10.81 6C12.017N14.01 8O16.009F19.00 10Ne20.18 311Na22.9 12Mg24.31 13Al26.9814Si28.09 15P30.97 16S32.06 X