華師大版科九上重要的堿ppt課件

1、3 3 重要的堿重要的堿堿的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要用途堿的主要用途以課本例題一為例以課本例題一為例擴(kuò)展閱讀擴(kuò)展閱讀 表示溶液組成的不同方法本章總結(jié)本章總結(jié) 1.1.日常生活中有許多酸性和堿性的物質(zhì)，可以用石蕊試液、酚酞日常生活中有許多酸性和堿性的物質(zhì)，可以用石蕊試液、酚酞試液或試液或phph試紙檢驗溶液的酸堿性。試紙檢驗溶液的酸堿性。 2.2.鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，都能使酸堿指示劑變色，與鹽酸和稀硫酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，都能使酸堿指示劑變色，與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，與金屬氧化物反應(yīng)，遇堿反應(yīng)，與一些活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，與金屬氧化物反應(yīng)，遇堿反應(yīng)，與一些鹽反應(yīng)。鹽反應(yīng)。 3

2、.3.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。稀釋濃硫酸必須將濃硫酸慢慢地倒入水濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性。稀釋濃硫酸必須將濃硫酸慢慢地倒入水中，并不斷攪拌。中，并不斷攪拌。 4.4.氫氧化鈉與氫氧化鈣是兩種重要的堿。都能使酸堿指示劑變色，氫氧化鈉與氫氧化鈣是兩種重要的堿。都能使酸堿指示劑變色，能與非金屬氧化物反應(yīng)，與酸反應(yīng)，與一些鹽反應(yīng)。能與非金屬氧化物反應(yīng)，與酸反應(yīng)，與一些鹽反應(yīng)。 5 5. .復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)時兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的時兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)，只有當(dāng)生成物中有氣體或者沉淀或者水生成時，復(fù)分解反只有當(dāng)生成物中有氣體或者沉淀或者水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才會發(fā)生。應(yīng)才會發(fā)生。 6.6.氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉是常見的鹽，在生產(chǎn)活動氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉是常見的鹽，在生產(chǎn)活動中有廣泛用途。中有廣泛用途。 7.7.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的一種方法。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的一種方法。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，其表達(dá)式為：溶質(zhì)的質(zhì)量是溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，其表達(dá)式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)= =溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量x100%x100% 8.8.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟：計算溶質(zhì)和溶劑的量，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟：計算溶質(zhì)和溶劑的量，