水的電離和溶液的酸堿性典型例題及習(xí)題

1、水 的 電 離 和 溶 液 的 酸 堿 性 典 型 例 題及 習(xí) 題 ( 共 1 2 頁 )-本頁僅作為文檔封面，使用時請直接刪除即可- -內(nèi)頁可以根據(jù)需求調(diào)整合適字體及大小- 2 高二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性典型例題及習(xí)題（一）典型例題【例 1】常溫下，純水中存在電離平衡：h2oh+oh-，請?zhí)羁眨焊淖儣l件水的電離平衡移動kwc(h+)總c(oh-)總水電離出的c(h+)升溫到 100通氯化氫10-2mol/l加氫氧化鈉固體10-4mol/l加氯化鈉固體10-7mol/l【例 2】室溫下，在 ph=12的某溶液中，由水電離生成的c(oh)為（）雙選 mol1 mol1mol1 mol1【例

2、 3】室溫下，把 l的 h2so4加水稀釋成 2l溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的h+，其濃度接近于（） a. 1 10-4 mol/l b. 110-8 mol/l c. 1 10-11 mol/l d. 1 10-10 mol/l【分析】 溫度不變時，水溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度乘積是一個常數(shù)。在酸溶液中氫氧根離子完全由水電離產(chǎn)生，而氫離子則由酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)酸的濃度不是極小的情況下，由酸電離產(chǎn)生的氫離子總是遠大于由水電離產(chǎn)生的(常常忽略水電離的部分 )，而水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子始終一樣多。所以，酸溶液中的水電離的氫離子的求算通常采用求算氫氧根離子。稀釋后 c(h+)

3、=（110-3ll）/2l = 110-4mol/lc(oh-) = 110-14/110-4 = 110-10 mol/l【答案】 d 【例 4】將 ph 為 5 的硫酸溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中c (so42）：c (h+)約為（）a、1：1b、1：2c、1：10d、10：13 【分析】 根據(jù)定量計算，稀釋后c(h+)=210-8moll-1，c(so42-)=10-8 moll-1，有同學(xué)受到思維定勢，很快得到答案為b。其實，題中設(shè)置了酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于110-7moll-1。所以，此題稀釋后氫離子濃度只能近似為110-7moll-1。【答案】 c 【例 5

4、】弱酸 h溶液的 ph=，將其與等體積水混合后的ph 范圍是（）【分析】 虛擬 hy為強酸，則將其與等體積水混合后c(h)=21103 moll1ph=3 lg2=，事實上 hy為弱酸，隨著水的加入，還會有部分h電離出來，故c(h)21103 moll1即 ph?！敬鸢浮?a 【例 6】將體積均為10 ml、 ph 均為 3 的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至a ml 和 b ml，測得稀釋后溶液的ph 均為 5，則稀釋后溶液的體積（）=b=100 ml =b=1000 mlb b【分析】 鹽酸是強電解質(zhì)，完全電離。在加水稀釋過程中鹽酸電離出的h+離子的物質(zhì)的量不會增加。溶液中c(h+)與溶液體積成反

5、比，故加水稀釋時，c(h+)會隨著水的加入而變小。醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離。在加水稀釋過程中未電離的醋酸分子發(fā)生電離，從而使溶液中h+離子的物質(zhì)的量增加，而c(h+)與溶液體積同樣成反比，這就使得此溶液中c(h+)受到n(h+)的增加和溶液體積 v 增加的雙重影響。很明顯，若將鹽酸和醋酸同等程度的稀釋到體積都為a，則鹽酸的c(h+)比醋酸的 c(h+)小。若要稀釋到兩溶液的c(h+)相等，則醋酸應(yīng)該繼續(xù)稀釋，則有ba?！敬鸢浮?c 【例 7】l的鹽酸和 l氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(h+)為（）（不考慮混合時的體積變化）。 a. （10-8+10-10）mol/l b. （10-8+10

6、-10）mol/l c. （110-14-5 10-5）mol/l d. 110-11 mol/l【分析】 把 101ml 的 ba(oh)2分差成 99ml 和 2ml，其中 99mlba(oh)2溶液和99ml 鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，這樣就相當(dāng)于將l的 ba(oh)2加水稀釋至200ml，先求溶液中的 oh-，然后再化成 h+，故應(yīng)選 d。4 答案d【例 8】將 ph=8的 naoh溶液與 ph=10的 naoh溶液等體積混合后，溶液的ph值最接近于（）。 a. b. 8. c. 9 d. 解析同種溶質(zhì)的酸或堿溶液混合后溶液的ph 值約為大的 ph 減去（兩溶液的 ph 值必須相差 2 以

7、上）。答案d【例 9】室溫下 xl ph= a 的鹽酸溶液和 yl ph= b 的電離度為的氨水恰好完全中和，則 x/y 的值為（） b. 10-14-a-b / c. 10a+b-14/【分析】 c(hcl)= c(h+)=10-amoll-1，鹽酸的物質(zhì)的量 =10-ax moll-1，c(nh3h2o)=c(oh-)=10b-14 moll-1，nh3h2o 物質(zhì)的量為 10b-14 y moll-1。根據(jù)題意：10-ax=10b-14 y，得 x/y=10a+b-14/?！敬鸢浮?c【例 10】若在室溫下 ph=a 的氨水與 ph=b 的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可

8、表示為（）+b-12 % b. 10a+b-14 % c. 1012-a-b% d. 1014-a-b%【分析】 設(shè)氨水和鹽酸各取1l。氨水電離出的 c(oh-)=10-1410-a moll-1=10a-14moll-1即氨水電離出的 oh-的物質(zhì)的量為 10a-14mol，而 nh3h2o 的物質(zhì)的量 =鹽酸的物質(zhì)的量=10-bmoll-11l=10-bmol；所以氨水的電離度為10a+b-12 %?！敬鸢浮?a【例 11】用 lh2so4滴定 lnaoh溶液，中和后加水至100ml。若滴定時終點判斷有誤差：多加了1 滴 h2so4；少加了 1 滴 h2so4(設(shè) 1 滴為。則和 c(h+

9、)之比為（）a. 10 b. 50 c. 5 103 d. 104【分析】 多加 1滴 h2so4，則酸過量，相當(dāng)于將這1 滴硫酸由稀釋至 100ml。少加 1 滴 h2so4，相當(dāng) naoh溶液過量 2 滴，即將這部分 naoh溶液稀釋至 100ml?，F(xiàn)計算如下：5 多加 1 滴硫酸時， c(h+)=100201.005.0=10-5(mol/l)，少加 1 滴硫酸時， c(oh-)100201.005.0=10-5(mol/l)，c(h+)=5141010)(ohckw=10-9(mol/l)，故二者比值為 104。【答案】 d 【例 12】有 、 、 三瓶體積相等，濃度都是1moll-1

10、的鹽酸溶液，將 加熱蒸發(fā)至體積一半；向 中加入少量的 ch3coona固體（加入后仍顯酸性）；不作任何改變，以酚酞作指示劑，用naoh溶液滴定上述三種溶液，所耗naoh溶液的體積為（）a. = b. c. = d. =【分析】 本題著重考查酸堿中和、溶液的酸堿性判斷及抽象思維能力。對 加熱蒸發(fā)，由于 hcl的揮發(fā)性比水大，故蒸發(fā)后溶質(zhì)可以認為沒有，消耗的naoh溶液的體積最少。在 中加入 ch3coona固體，發(fā)生反應(yīng)：hcl+ch3coona=ch3cooh+nacl ，當(dāng)以酚酞作指示劑時，hcl 、ch3cooh被 naoh中和：hcl+naoh=nacl+h2o，ch3cooh+naoh

11、=ch3coona+h2o，此過程中被中和的h+物質(zhì)的量與 相同。若改用甲基橙作指示劑，因為甲基橙的變色范圍（ph）為，此時，部分 ch3cooh不能被 naoh完全中和，三種溶液所消耗的naoh溶液體積為 ?！敬鸢浮?c 【例 13】以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視；（）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；（）用待測液潤洗錐形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；（）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面；（）指示劑用量過多。（）【分析】本題主要考查學(xué)生的實驗操作規(guī)范及誤差分析能力。（1）滴定前俯視或滴定

12、后仰視會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（1）未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成滴定結(jié)果偏高。（3）用待測液潤洗錐形瓶，會使標(biāo)準(zhǔn)液用去更多，造成滴定結(jié)果偏高。（4）氣泡不排除，結(jié)束后往往氣泡會消失，6 所用標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)增大，造成測定結(jié)果偏高。（5）不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶的外面，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏大，造成滴定結(jié)果偏高。（6）指示劑本身就是一種弱電解質(zhì)，指示劑用量過多會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液耗去偏多，造成測定結(jié)果偏高。7 （二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題1下列溶液肯定是酸性的是（） a 含 h+的溶液 b 加酚酞顯無色的溶液 c ph7的溶液 d oh-14時，則 va/vb= ( 填表達式 )，且

13、va vb(填、或=)20有甲、乙兩份等體積的濃度均為l-1的氨水， ph 為 11。（1）甲用蒸餾水稀釋100 倍，則 nh3h2o 的電離平衡向 _ ( 填“促進”或“抑制” )電離的方向移動，溶液的ph 將為_ (填序號 )。a911之間 b 11 c1213之間 d 13（2）乙用 l-1的氯化銨溶液稀釋100 倍。稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，ph_(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_。10 21以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出；（）標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)

14、整；（）滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）；（）堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液；（）移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶（尖嘴與瓶壁不接觸）；（）滴定到指示劑顏色剛變化，就認為到了滴定終點。（）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液；（）滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁。（）三、計算題22在 t時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(h+)=10a moll1，c(oh-)=10b moll1，已知 a+b=12.向 20ml該混合酸溶液中逐滴加入 ph=11ba(oh)2溶液，生成 baso4的量如圖所示，當(dāng)加入 60ml ba(oh)2溶液時， c點溶液的

15、ph=6（體積變化忽略不計），試計算：（1）最初混合酸溶液中c(h2so4)= ，c(hcl)= ；（2）a 點 ph= ；（3）b點比最初混合酸的ph 增加多少（寫出計算過程）（lg3=）11 （三）能力測試1ph=13的強堿溶液和 ph=2的強酸溶液混合，所得溶液的ph=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為（） a. 11:1 b. 9:1 c. 1:11 d. 1:92將鈉投入到 100ml水中，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1g/cm3，則該溶液的 ph為（溫度為 25）（） .10 c 3在 10mlph=12的 naoh溶液中，加入 10ml 的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色。這種

16、酸可能是（）。 =2的硫酸 =2的醋酸的甲酸的硝酸4下列溶液： ph=0的鹽酸， l-1的鹽酸溶液， l-1的氯化銨溶液， l-1的氫氧化鈉溶液， l-1的氟化鈉溶液，由水電離的h+濃度由大到小的順序正確的是（） a. b. c. d. 525時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(h+)=10-amoll-1，下列說法正確的是（） a. a7時，水的電離一定受到促進 c. a7 時，溶液的 ph可能為 a6某溫度下重水中存在電離平衡d2o d+ + od-，d2o 的離子積常數(shù) =10-12，若pd=-lgc(d+)，該溫度下有關(guān)分析正確的是（）溶于重水制成 1l 溶液， pd=13 b. 將

17、 pd=4的 dcl的重水溶液稀釋100 倍，所得溶液 pd=6 c. 向l-1naod的重水溶液中加入 l-1dcl的重水溶液，所得溶液pd=11 =10的 naod的重水溶液中，由重水電離出的c(od-)為 110-10moll-17fe3+和 i-在水溶液中的反應(yīng)如下： 2fe3+2i-=2fe2+i2（水溶液），當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入 ccl4萃取 i2，且溫度不變，上述平衡 _（填：向左、向右、不）移動。12 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性參考答案（二）基礎(chǔ)練習(xí)1d 7 a 8 d9bc c水(h)=1013moll1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離

18、被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。評注：若去掉題干中的“不可”，則選d。若去掉題干中的“一定不”，則選ad。10ad11b 因為 ph1=9，所以 c1(oh)=105 moll1；因為 ph2=10，所以 c2(oh)=104moll1根據(jù)題意得： c1(nh3h2o)v1=c2(nh3h2o)v2由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則)ohnh()ohnh(23123221ccvv10，即 v110v2。12a 根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：c(na)c(h)=c(oh)c(cl)由于 c(na)=c(cl)所以： c(oh)=c(h)即酸所提供的n(h

19、)等于堿所提供的n(oh)：10a moll1v ml=10b14 moll1 10v ml13 解得： ab=13。13d 15解析：常溫下，c(h)= 107moll1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是107 mol ，而每升水的物質(zhì)的量是1-molg18g1000，則：n=181000mol107 mol=108答案： b16d172ch3ch2oh ch3ch2oh2+ + ch3ch2o-kw pch3ch2oh218（1）等倍數(shù)（如 1000 倍）地稀釋兩種溶液，稀釋過程中ph 變化大的是強酸，ph 變化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅色，證明醋酸能電離出h+；

20、在上述溶液中加入少量的ch3coonh4晶體，振蕩溶液，溶液顏色變淺，說明c(h+)變小，證明醋酸溶液中存在ch3coohch3coo- + h+的電離平衡。（注意：用ch3coonh4晶體而不用 ch3coona晶體，是因為 ch3coonh4在溶液中呈中性，故選擇之。）19（1）1（2）101（3）10-14（10-a10b）;.20（1）促進； a（2）甲大，乙用 nh4cl稀釋后 c(nh4+)增大，使 nh3h2o 的電離平衡向抑制電離的方向移動，又由于nh4cl溶液中 nh4+水解，使稀釋后的乙溶液的c(h+)增大21答案：（ 1）（6）：偏低； (7)、(8)：無影響。22（1）

21、c(h2so4)=l1,c(hcl)= l1（2）ph=1 （3）最初混合酸 c(h+)=l12+l1=l1 ph= b 點還沒有完全中和，酸有剩余c(h+)=lllmolllmol06.004.0205.020.030.011=301moll1 ph=所以 b點比最初混合酸的ph 增加 = 14 （三）能力測試1【解析】溶液混合一定先考慮相互之間的化學(xué)反應(yīng)。設(shè)加入的強酸的體積為1 升，加入的強堿的體積為x，則混合前含氫離子摩爾，由：h+oh-=h2o，知： x = (1+ x)，得 x = 1/9?！敬鸢浮?d2d3解析本題實質(zhì)考查對指示劑變色范圍的了解程度。石蕊變紅色，則ph。答案 b、c。4解析純水和酸、堿、鹽的稀溶液中都存在著c(h+)與 c(oh-)的乘積為一個常數(shù)關(guān)系，常溫下純水或不發(fā)生水解的鹽的溶液中，水電離出的c(h+)=10-7moll-1。在酸或堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(h+)都小于 10-7moll-1，酸（或堿）電離出的c(h