金屬及其化合物知識點講解

1、第三章 金屬及其化合物知識點1 對金屬的整體把握1、絕大數(shù)金屬是以化合物的形式存在于自然界，極少數(shù)以游離態(tài)存在（Ag 、Cu、 Au）原因：因為大多數(shù)金屬單質(zhì)有較強(qiáng)的還原性，化學(xué)性質(zhì)活潑2、焰色反應(yīng)：Na(黃色) K（紫色，需透過鈷玻璃） Cu（綠色） Ba(黃綠色)知識點2 鈉單質(zhì)及其化合物一 、物理性質(zhì)：金屬鈉銀白色，硬度：軟，密度小，熔沸點低，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好二 、化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)1、與非金屬反應(yīng)（O2、Cl2、S）：表現(xiàn)強(qiáng)還原性，被氧化1）常溫下：4Na + O2= 2Na2O (白色)常溫下金屬鈉在空氣中表面變暗,生成氧化膜，說明鈉比Al、Fe活潑得多（應(yīng)用）鈉保存在石蠟油或煤油中，因

2、為鈉易與水或者空氣中的氧氣反應(yīng)，而鈉不與煤油反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。2）受熱時：2Na + O2= Na2O2 （淡黃色）（現(xiàn)象）鈉在空氣中受熱后，先熔化成閃亮的小球后劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2、與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (分析電子得失)現(xiàn)象：（應(yīng)用）鈉燃燒引起火災(zāi)，怎么辦？（一般用砂土蓋滅）3、與酸反應(yīng)：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2(比水更劇烈)氧化物 與水：Na2O + H2O=2NaOHNa2O 與CO2 ：Na2O + CO2=Na2CO3 （無O2生成?。?與酸 ：Na2O + 2HCl=2NaC

3、l + H2O 與水：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2Na2O2 與CO2 ：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 （有O2生成?。┡c酸 ：2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2 （應(yīng)用）呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源碳酸鹽及碳酸氫鹽 物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比較: Na2CO3 >NaHCO3 溶液與酚酞變紅變紅顏色深淺比較: Na2CO3 > NaHCO3 1、 兩者的水溶液呈堿性，使酚酞溶液變紅2、 熱穩(wěn)定性：2NaHCO3= Na2CO3+

4、 H2O+ CO2 可用于鑒別Na2CO3和NaHCO33、 與酸反應(yīng)：知識點3 鋁及其化合物兩性!鋁單質(zhì) 與酸： 與堿：鋁制餐具不能用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸食物氧化物注意看課本48頁鋁箔的加熱試驗 與酸： 與堿：氫氧化物Al(OH)3，白色膠體物質(zhì)，不溶于水，可凝聚懸浮物，吸附色素，起凈水功能。制取Al(OH)3：Al(SO4)3+6NH3·H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO4 與酸： 可作醫(yī)用胃酸中和劑 與堿：受熱分解：注意：明礬（作凈水劑），化學(xué)式KAl(SO4)2知識點4 鐵及其化合物單質(zhì)鐵與稀酸的反應(yīng)：Fe+2H=Fe2+H2氧化物1、 鐵的氧化物（FeO

5、、Fe2O3、Fe3O4） FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末（俗稱鐵紅）黑色晶體可做紅色油漆和涂料有磁性2、 化學(xué)性質(zhì)FeO、Fe2O3是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)FeO+2H=Fe2+H2OFe2O3+6H=2Fe3 +3H2O 氫氧化物二價鐵三價鐵化 學(xué) 式FeCl2FeCl3名 稱氯化亞鐵氯化鐵溶液顏色淺綠色黃色與氫氧化鈉現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl 與KSCN溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生

6、血紅色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3氧化（還原性）主要表現(xiàn)： 還原性，舉例：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 表現(xiàn)：氧化性，舉例：2FeCl3+Fe=3FeCl2 相互轉(zhuǎn)化FeCl2 FeCl3：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe=3FeCl2 名 稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色、狀態(tài)白色固體 紅褐色固體 水溶性難溶于水難溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O

7、 氫氧化亞鐵露置空氣中4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 Fe(III)的檢驗：向溶液滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅色，則存在Fe(III)，否則則沒有。知識點5 合金記?。航饘俨牧习兘饘俸退麄兊暮辖鸷辖鸬挠捕瓤纱笥谄浼兘饘俪煞?，較脆 合金的熔點可低于其成分金屬一、金屬的性質(zhì)二、金屬化合物的性質(zhì)1、氧化物2、氫氧化物3、 鹽三、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。注：觀察鉀焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁 （1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點