人教版化學必修二第一章第三節(jié)《化學鍵》復習課件共25張PPT

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學鍵化學鍵化化 學學 鍵鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵（金（金 + + 非）非）離子化合物離子化合物（金屬）（金屬）（同種原子：）（同種原子：）（不同原子）（不同原子）( (非非+ +非非) )化學反應的化學反應的本質(zhì)本質(zhì)：化學反應的過程是舊化學反應的過程是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程化學鍵的斷裂和新化學鍵形成的過程 。除除alcl3、becl2 2等等除銨鹽除銨鹽（a-a型）型）（a-b型）型）電子式的書寫方法：電子式的書寫方法：1 1、先看元素組成：、先看元素組成：金金 + + 非非 是是離子鍵離子鍵 非非 + + 非非 是是共價鍵

2、共價鍵 （一般情況）（一般情況）2 2、離子鍵要表示出、離子鍵要表示出陰陽離子陰陽離子，共價鍵要表，共價鍵要表示出示出共用電子對共用電子對( (等于等于8-8-最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)) )；3 3、成鍵原子最外層一般達到、成鍵原子最外層一般達到穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構 （k k層層2 2個，其他層個，其他層8 8個）；個）；4 4、要分清是書寫、要分清是書寫物質(zhì)物質(zhì)，還是書寫物質(zhì)的，還是書寫物質(zhì)的形成過程形成過程。用電子式表示氯化鈉用電子式表示氯化鈉中離子鍵中離子鍵形成過程形成過程na+ -cl11下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型

3、的是作用力，屬同種類型的是a碘和干冰的升華碘和干冰的升華b二氧化硅和生石灰的熔化二氧化硅和生石灰的熔化c氯化鈉和鐵的熔化氯化鈉和鐵的熔化 d食鹽和冰的熔化食鹽和冰的熔化c1212、請參照元素請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）的原子結構示意圖為的原子結構示意圖為_。（2）的氣態(tài)氫化物分子的結構式為的氣態(tài)氫化物分子的結構式為_。（3）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。（填化學式）（填化學式）（4）、元素的金屬性強弱依次為元素的金屬性強弱依次為_。（填。（填“增增大大”、“減小減小”或或“不變不變”

4、）（5）、的形成的簡單離子半徑依次的形成的簡單離子半徑依次_。（填。（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”）（6）、元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：出它的電子式： 。 1313、a、b、c、d四種元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素，原子序數(shù)依次增大，a原子的最外層上有原子的最外層上有4個電子；個電子；b的陰離子和的陰離子和c的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體e，d的的l層電層電子數(shù)等于子數(shù)等于k、m兩個電子層上的電子數(shù)之和

5、。兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）a為為_，b為為_，c為為_。（2）e的電子式為的電子式為_。（3）寫出）寫出d的最高價氧化物的水化物和的最高價氧化物的水化物和a單質(zhì)反單質(zhì)反應的化學方程式：應的化學方程式：_。 常見元素推斷題的常見突破口常見元素推斷題的常見突破口1.位置與結構位置與結構(1)周期序數(shù)等于族序數(shù)兩倍的元素是鋰(li)。 (2)最高正化合價等于最低負化合價絕對值三倍的元素是硫(s)。(3)次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)四倍的元素是鎂(mg)。(4)次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)八倍的元素是鈉(na)。(5)族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素是h、be、al;族序數(shù)是周期序數(shù)兩倍的元素是碳

6、(c)、硫(s);族序數(shù)是周期序數(shù)三倍的元素是氧(o)。 (6)只由質(zhì)子和電子構成的元素原子是 h。(7)原子半徑最小,得到或失去一個電子都能達到穩(wěn)定結構的元素是氫(h)。2.含量與物理性質(zhì)含量與物理性質(zhì)11(1)地殼中含量最高的非金屬元素是氧(o),居于第二位的是硅(si),含量最高的金屬元素是鋁(al)。(2)金屬單質(zhì)中,常溫下呈液態(tài)的是汞(hg)。(3)非金屬單質(zhì)中常溫下呈液態(tài)的是溴(br2)。(4)天然物質(zhì)中硬度最大的單質(zhì)是金剛石。(5)溶于水后溶液顯堿性的氣態(tài)氫化物一般是nh3。11(6)沸點最高的非金屬元素氫化物是h2o。(7)形成的化合物種類最多的元素是碳(c)。(8)最高價氧化

7、物對應的水化物酸性最強的是hclo4。3 3.化學性質(zhì)與用途化學性質(zhì)與用途(1)單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素是氟(f)。(2)氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應的水化物能起化合反應的是氮(n) : nh3+hno3 (3)氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的單質(zhì)的元素是硫(s):2h2s + so2 3s+2h2o。(4)氣態(tài)氫化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(f)。(5)能導電的非金屬單質(zhì)有石墨(c)和晶體硅(si)。(6)能與強堿溶液作用的單質(zhì)有al、cl2、si:nh4no3。2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2cl2+2naohnacl+naclo+h2osi+2naoh+h2ona2sio3+2h2【例題】 a、b、c、d四種短周期元素,a、b同主族,c、d同周期。氣體a2與氣體c2按體積比2 1混合后點燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。b的陽離子與c的-2價陰離子的核外電子排布相同。d能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請回答下列問題。(1)寫出a、b、c三種元素的元素符號:a、b、c;d在周期表中的位置是。 (2)寫出化合物b2c2的電子式: (3)寫出b2c2和a2c反應的離子方程式: (4)用電子式表示a2c形成的過程:。 解析:由題